(浙江專用)2020高考化學(xué)綜合模擬卷(十二)

1、（浙江專用）2020高考化學(xué)綜合模擬卷（十二）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng) 是符合題目要求的）1 .下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（）A.蔗糖的分子式：C2H2201B. HClO 的結(jié)構(gòu)式：H Cl O + E Na+E? Cl： _C.氯化鈉的電子式：D.二硫化碳分子的比例模型：答案 B解析 蔗糖的分子式：Ci2H2O1, A項(xiàng)正確；HClO為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為 H O-Cl, B項(xiàng)錯(cuò) -誤；氯化鈉為離子化合物，電子式： - , C項(xiàng)正確；由圖得出大球?yàn)榱蛟?，?間小球?yàn)樘荚樱捎诹蛟游挥诘?3周期，而碳原子位于第 2周期，硫

2、原子半徑大于碳原 子半徑，D項(xiàng)正確。2 .化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.碳纖維大量用于飛機(jī)制造B.高純硅用于制造大功率晶體管C.氧化鐵可作紅色油漆和涂料D.明磯用于水的凈化和殺菌答案 D解析 碳纖維具有密度小、 強(qiáng)度大的特點(diǎn)，A項(xiàng)正確；大功率晶體管的成分是高純硅，B項(xiàng)正確；氧化鐵是一種紅色固體，C項(xiàng)正確；明磯不具有殺菌作用，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3 .下列說(shuō)法正確的是（）A.12 6c表示質(zhì)量數(shù)為6、中子數(shù)為6的核素CHqCHCH? IB. Ha 在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代物有3種C. CHCOOC2CH和 CHCOOCffi為同系物D.某有機(jī)物的名稱為 3-乙基丁烷答案 CCllA&

3、#39;llCHjI解析 ，表示質(zhì)量數(shù)為12、質(zhì)子數(shù)為6的一種核素，故 A錯(cuò)誤； CHx 分子結(jié)構(gòu)中有兩 種氫原子，所以其一氯代物有 2種，故B錯(cuò)誤；同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè) CH原子團(tuán)的一系列有機(jī)化合物，故C正確；某有機(jī)物的名稱為 3-乙基丁烷，不符合最長(zhǎng)碳鏈為主鏈的原則，故 D錯(cuò)誤。4.下列說(shuō)法不正確的是 （）A. “光化學(xué)煙霧” “硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)B.酒精、次氯酸鈉消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的C. 一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D.氫氧化鐵膠體中逐滴滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解答案 B解析以一氧化氮和二

4、氧化氮為主的氮氧化物是形成“光化學(xué)煙霧” “硝酸型酸雨”的一個(gè)重要原因，故 A正確；乙醇能夠殺菌消毒，但乙醇不具有氧化性，故 B錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)溶液為膠體，一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路，故C正確。5.用下列圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（）15A.用裝置分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液B.用裝置分離碘與氯化錢的混合物C.用裝置除去氨氣中的水蒸氣D.用裝置從苯和澳苯的混合溶液中分離出澳苯答案 A解析 乙酸乙酯與碳酸鈉溶液互不相溶，A項(xiàng)符合題意；加熱時(shí)碘升華，NHCl分解，冷卻時(shí),碘凝華，NH和HCl又化合，仍混在一起，B項(xiàng)不符合題意；無(wú)水氯化鈣會(huì)與氨氣形成CaCl2

5、 nNH, C項(xiàng)不符合題意；溫度計(jì)位置不正確，D項(xiàng)不符合題意。6.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）10T2的溶液中:NH4、Cif+、NG、sdB.滴加KSCN容液顯血紅色的溶液中：NH k+、C、IC. 0.1 mol - L 1 的 NaHCO§液中：Fe3 K > Cl、SC2D.水電離產(chǎn)生的 c（OHI ） = I。-2 mol L T的溶液中：Na+、Al 3+> C、N。Li0-12的溶液，顯酸性,解析答案 ANHL Cu2+、N。、sOT之間不反應(yīng)，與 4也不反應(yīng),-一一 .一. 、一3+3+可大量共存，故 A正確；滴加KSCNm儀顯血

6、紅色的溶披，說(shuō)明溶彼中存在Fe , Fe能夠氧化I 一，不能大量共存，故 B錯(cuò)誤；Fe"與HCO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，在溶液中不能大量 共存，故C錯(cuò)誤；由水電離的c（OH ） = 10T2mol L T的溶液，為酸溶液或堿溶液，堿溶液中Al 3+不能大量存在，故 D錯(cuò)誤。7 .下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的原因的是()A.銅久置于空氣中表面出現(xiàn)綠色固體：2Cu+ Q+CO+ H2O=Cu(OH)2CO8 .某種火箭發(fā)射階段有少量N2O4逸出，產(chǎn)生紅色氣體：NbQ2NOC. FeSO 7H2O在空氣中久置變黃： 2FeSO - 7H2。=Fe2O3+ SQ T + SO

7、 T + 14HOD. SO通入 KMnO溶液中，溶液紫色逐漸褪去：5SO+2KMnO+ 2H2O=2SQ+2MnSN 2H2SQ答案 C解析 銅表面生成的綠色固體為堿式碳酸銅，A項(xiàng)正確；NkQ逸出時(shí)，壓強(qiáng)減小，有利于生成NO , B項(xiàng) 正確；FeSO 7H2O在空 氣中久 置時(shí)，F(xiàn)e"被 氧化為 Fe3+ 20FeSO4 7H2O +5Q=4Fe(OH)2(SQ)5+2Fe2Q+136H2O, C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO通入 KMnO§液中，紫色的 MnO 被還2原為幾乎無(wú)色的 Mn , D項(xiàng)正確。8 .已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A. 3 g CO2中含有的質(zhì)

8、子數(shù)為1.5 NB. 1 L 0.1 mol - L 1 Na2SiO3溶液中含有的 SiO3一數(shù)目為 0.1 MC. 0.1 mol H 2O2分解產(chǎn)生 Q時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2 MD. 2.8 g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1 NA答案 A32B項(xiàng)錯(cuò)解析 3 g CO2中含有的質(zhì)子數(shù)為：44X22XM= 1.5 N, A項(xiàng)正確；SiO3可發(fā)生水解,誤；0.1 mol H 2分解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1C項(xiàng)錯(cuò)誤；聚乙烯中不含碳碳雙鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9 .根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說(shuō)法正確的是()I. mol C(s)+ I mo QjIe) ;i1 mol CO(呂+ U.S ml O

9、jg)H娛5 kJ mnl'11 轉(zhuǎn)化 口轉(zhuǎn)化 282.9 kJmul-1.I反應(yīng)ht躥A. 1 mol C(g)與 1 mol O 2(g)的能量之和為 393.5 kJB.反應(yīng)2CO(g) + Q(g)=2CQ(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C.由 8CO 的熱化學(xué)方程式為：2c(s) +O(g)=2CO(g) A H= 221.2 kJ mol 1D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值A(chǔ)H= -10.1 kJ mol答案 C解析 由圖可知：1 mol C(s)與1 mol Q(g)的能量之和大于 393.5 kJ,而1 mol C(g)與1 m

10、olQ(g)的能量之和遠(yuǎn)大于 393.5 kJ ,故A錯(cuò)誤；由圖可知：1 mol CO(g)和0.5 mol的Q(g) 生成1 mol CO 2(g)放出282.9 kJ 的熱量，所以反應(yīng) 2CO(g) + Q(g)=2CQ(g)中，反應(yīng)物的 總能量大于生成物的總能量，故 B錯(cuò)誤；由圖可知：1 mol C(s)和0.5 mol Q(g)轉(zhuǎn)化為1 mol 的 CO(g),放出熱量為：393.5 kJ 282.9 kJ =110.6 kJ ,所以 2c(s)+Q(g)=2CO(g)AH= 221.2 kJ mol 故C正確；熱值指在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，燃燒產(chǎn)物在該條件下是

11、一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)，則CO的熱彳1為-8亮9 kJ - g -10.1 kJ - g281,單位不正確，故D錯(cuò)誤。10.下列說(shuō)法正確的是()A. NaSQ晶體中只含離子鍵B. HCl、HBr、HI分子間作用力依次增大C.金剛石是原子晶體，加熱熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵與分子間作用力D. NH和CO兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案 B解析 NaSO晶體中既有 NsT和SO之間的離子鍵，又有 S原子和O原子間的共價(jià)鍵，故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤；由于HCl、HBr、HI分子組成相同，結(jié)構(gòu)相似，所以相對(duì)分子質(zhì)量越大其分子間作用力越強(qiáng)，故B項(xiàng)正確；金剛石是原子晶體，只存在原子間的共價(jià)鍵，故加熱熔化時(shí)只

12、克服原 子間的共價(jià)鍵，故 C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH中H原子只能是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故 D項(xiàng)錯(cuò)誤。11 .下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是 ()A.乙醇和丙三醇互為同系物B.環(huán)己烯(、)分子中的所有碳原子共面C.分子式為GH°Q,且屬于酯的同分異構(gòu)體共有 9種(不考慮立體異構(gòu))D.二環(huán)己烷(I1的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))答案 C解析 乙醇是飽和一元醇，丙三醇是飽和三元醇，所含官能團(tuán)數(shù)目不同，因此二者不是同系物，A錯(cuò)誤；環(huán)己烯分子中含有 4個(gè)飽和碳原子，由于甲烷的分子結(jié)構(gòu)中與該C原子連接的四個(gè)原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以該物質(zhì)分子中的所有碳原子不可能在同一個(gè)平面上，B錯(cuò)誤；分子式為QH

13、76;O的酯為飽和一元酯，若為甲酸與丁醇形成的酯有 4種，HCOOGCHCHCH、 HCOOCHH(CH) 2、 HCOOCH(C)CH2CH、 HCOOC(GM;若為乙酸和丙醇形成的酯，有 2 種，CHCOOCCHCH、CHCOOCH(GH2；若為丙酸和乙醇形成的酯，只有 1種，CHCHCOOCCH;若為丁酸和甲醇形成的酯，有 2種，CHCHCHCOOCH (CH3) 2CHCOOCH所以屬于酯的同分異構(gòu) 體共有4+2+1 + 2=9種，C正確；二環(huán)己烷有2種不同位置的H原子，其二氯取代產(chǎn)物中,若2個(gè)Cl原子在同一個(gè)C原子上，只有1種結(jié)構(gòu)，若在兩個(gè)不同的 C原子上，有6種不同的 結(jié)構(gòu)，其二氯

14、代物共有 7種，D錯(cuò)誤。12 .短周期元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， W Z位于同主族，四種元素組成的一種W I y+ X -Z -W -化合物的結(jié)構(gòu)式為W。下列說(shuō)法不正確的是（）A. W勺最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比X的弱B. X、Y形成的化合物水溶液顯堿性C. W與丫形成的化合物中一定含有離子鍵D.原子半徑：Y>Z>X>W答案 D解析 WX、Y、Z四種元素依次為。F、Na、S。氧的非金屬性比氟的弱，A項(xiàng)正確；NaF溶液顯堿性，B項(xiàng)正確；NaQ和Na2O中均含有離子鍵， C項(xiàng)正確；原子半徑： Na>S>O>F D 項(xiàng)錯(cuò)誤。13 .利用原電池原理，在室溫

15、下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. X、Y依次為陽(yáng)離子、陰離子選擇性交換膜B.負(fù)極的電極反應(yīng)式：BH4 + 80H 8e =B（OH4 + 4 HaOC. 2室流出的溶液中溶質(zhì)為 NmSO和6S0D.電路中每轉(zhuǎn)移1 mol電子，電極2上有32 g Cu析出答案 D解析 由圖中得失電子可知，電極 1為負(fù)極，電極2為正極，1室中Na*、K透過(guò)X膜向2 室遷移，SO透過(guò)Y膜向2室遷移，故X、Y依次為陽(yáng)離子、陰離子選擇性交換膜，在 2室流 出的溶液為Na2SO和&SQ溶液，A C項(xiàng)正確；在原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；正極發(fā)生還原反應(yīng)，廢水中 C

16、u"及4在正極上得到電子被還原， D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率如下表數(shù)據(jù)所示，下列判斷不正確的是()c/mol L1v /mol L 1 min 1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b6.305.254.203.15A. a= 6.00B.不同溫度、不同蔗糖初始濃度的條件下，v可能相同C. 318.2<b<328.2D.不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同答案 D15.分別向體積均為 100 mL、濃度均為1 mol 1的NaClO、N

17、aOH CHCOONa勺三種溶液中通入CO,測(cè)得各溶液中n(HCCT)的變化如下圖所示：0.000,02 也 040.06O.Jt)r)(CO；Vmo-A rA -X aE(8UH=下列分析正確的是()A. CO通入NaClO溶液的反應(yīng)：2C1O + CO+ H2O=CO + 2HC1OB. CO通入CHCOON籀液的反應(yīng)：CO+ H2O+ CHCOO=HCO+ CH3COOHC.通入n(CO2)=0.06 mol時(shí)，NaOH§液中的反應(yīng)：2OH + CO=C6 + H2OD.通入n(CO2)=0.03 mol時(shí)，三種溶液中：n(HCQ ) + n(CO2 ) + n(H2CO) =

18、 0.03 mol答案 D解析 次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，所以反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，則少量二氧化碳通入 NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO+ H2O+ ClO =HC3O+ HClQ A錯(cuò)誤；碳酸的酸性比醋酸弱，CO通入CHCOON溶液中不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；n(NaOH)= 0.1 mol,通入n(CQ) = 0.06 mol,反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫鈉和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式：5ON + 3CO=2COT + HCO+ 2HQ C錯(cuò)誤；通入n(CC2) = 0.03 mol ,三種溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCQ)+ n(CO3 )+n(H2CO) = 0.03 mol ,

19、 D正確。16.某溶液可能含有Cl >SOT、CO、NHFe3+、Al-和K+o取該溶液100 mL,加入過(guò)量NaOH§液，加熱，得到 0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到 1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A.至少存在5種離子 1B. Cl 一定存在，且 c(Cl ) >0.4 mol - LC. Sd > NbJ一定存在，C可能不存在 D. cO、Al 一定不存在，K可能存在 答案 B解析 由于加入過(guò)量 NaOH§液，加熱，得到 0.02 mol氣體，說(shuō)明

20、溶?中一定有 nH且物 質(zhì)的量為0.02 mol ;同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明一定有Fe", 1.6 g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01 mol ,有0.02 mol Fe 3+, 一定沒(méi)有 CO)；4.66 g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋼，一 定有SCO ,物質(zhì)的量為0.02 mol;根據(jù)電荷守恒，一定有 Cl ,且至少為0.02 molX3+0.02 mol-0.02 molX2= 0.04 mol。由以上分析可知，至少存在Cl > SCO > NH Fe3十四種離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，至少存在0.04 mol Cl ,即c(Cl ) >0.4 mol - L

21、1, B項(xiàng)正確；一定存在氯離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)法判斷 Al 3+是否存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包含5個(gè)大題，共52分)17. (6分)為確定某鹽 A(僅含三種元素)的組成，某研究小組按如圖流程進(jìn)行了探究：請(qǐng)回答:(1)A的化學(xué)式為(2)固體C與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是 (3)A加熱條件下分解的化學(xué)方程式為 答案 (1)FeSO 4 (2)Fe 2O3+ 6H+ =2F伊 + 3H2O_人一人(3)2FeSO4=Fe2O3+ SO T + SOT解析氣體B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO,物質(zhì)的量為2.33 g233 g - mol1= 0.01 mol,則氣體

22、B中含有SO, SO的物質(zhì)的量為0.01 mol,其體積為0.01 molx 22.4 L - molt=0.224 L =224 mL, B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知其中還含有224 mL的SO,固體C為紅棕色，即固體C為 FezQ, n(Fe2Q) = d1.6 g , 1 = 0.01 mol,黃色溶液 E為 FeCL 160 g mol根據(jù)上述分析，A僅含三種元素，含有鐵元素、硫元素和氧元素，鐵原子的物質(zhì)的量為0.02 mol,S原子的物質(zhì)的量為 0.02 mol, A的質(zhì)量為3.04 g,則氧原子的質(zhì)量為 3.04 g 0.02 mol X 56g - mol 1 0.02 mol

23、x 32 g - mol1= 1.28 g,即氧原子的物質(zhì)的量為 “28 g 1 =0.08 mol, 16 g - mol推出A為FeSO。(2)固體C為FezQ,屬于堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+36H =2F(3 + 3HQ (3)FeSO4分解為 Fe2c3、SO、SO,受熱分解的化學(xué)萬(wàn)程式為2FeSO=Fe2c3+ SO T + SO T。18. (10分)以銘鐵礦(含F(xiàn)eO- CbQ、AhQ、SiO2等)為原料制備二草酸需鉀的實(shí)驗(yàn)步驟如下:KCIONaCI溶液NaCO,、NaOHKC粉末.力丁出 產(chǎn) MrK 15JO也卜回答下列問(wèn)題：(1) “熔融”的裝置如圖，堪

24、期W的材質(zhì)可以是 (填“鐵” “陶瓷”或“玻璃”)；FeO- Cr2O3與 KCQ 及 NaCO發(fā)生反應(yīng)，生成 Fez。、KCl、Na2CrO4和 CO的化學(xué)方程式為(2)熔融后的固體中含 N&CrQ、FezQ、NaSd、NaAQ、KCl及NaFeO等，步驟的具體步驟為水浸，過(guò)濾，調(diào) pH為78,加熱煮沸半小時(shí)，趁熱過(guò)濾。第一次過(guò)濾濾渣中的主要成分為。(3)步驟需加入酸，則加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 c(4)由步驟可知，溶解度：NazCrzO(填“>” “<”或" =" )K 2C2。(5)步驟包含的具體操作有 、過(guò)濾并洗滌，經(jīng)干燥得到&

25、C2O晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)溫度，七p- KCI NslCI6 i M答案 (1)鐵 6FeO- Cr2Q+12NaCO+ 7KClQ=2N&Crd+3Fe2Q+7KCl + 12CQ T(2)Fe 2O3 和 Fe(OH)3(3)2CrO 4 + 24C2O + HbO(4)>(5)加熱濃縮冷卻結(jié)晶解析 (1)高溫下陶瓷或玻璃中的 SiO2會(huì)與NaOK NaCO發(fā)生反應(yīng)；由流程中的產(chǎn)物及已知 _ _ _ _ _ _ _條件可知反應(yīng)的化學(xué)萬(wàn)程式為6FeO- Cr2Q+ 12NaCO+ 7KClC3=12NaCrO4+ 3Fe2Q+ 7KCl+ 12COT。(2)第

26、一次過(guò)濾的濾渣為熔渣中的F&Q以及反應(yīng) NaFeO+ 2H2O=Fe(OH)+ NaOH生成的Fe(OH)3。 酸化日CrO4一CrzCT ,離子方程式為 2Crd+ 24CrzO+H2Q(5)依據(jù)溶解度曲線，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾并洗滌沉淀的方法進(jìn)行分離。19. (10分)乙快、乙烯均是重要的化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)2010年Sheth等得出乙快在 Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機(jī)理 (如圖)。其中吸附在 Pd表面上 的物種用*標(biāo)注。上述吸附反應(yīng)為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，該歷程中最大能壘(活化能)為kJ mol t,該步驟的化學(xué)方程式為 。(2)在恒容密閉容器中充入乙烯，

27、一定條件下發(fā)生反應(yīng)C2H4(g)C2H(g) +H2(g)。乙烯的離解率為a ,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)為 p總，則分壓p(C2H4) =(用p總和a表示)。(3)用如圖裝置電解含 CO的某酸性廢水溶液，陰極產(chǎn)物中含有乙烯。陽(yáng)極 分離膜 陰極該分離膜為 （填“陽(yáng)”或“陰”）離子選擇性交換膜；生成乙烯的電極反應(yīng)式為答案 （1）放熱 85 C2H3+H一 *2Ht(3)陽(yáng) 2CO+12H+ + 12e =CH4 + 4H2。* 一一 . 一.*一 一4 *解析（1）由圖可知，吸附時(shí)能量降低，解吸時(shí)能量升局，如C2H4-C2H AH= + 82 kJ mol1,基元反應(yīng)中,C2H3 + H*MzR的活

28、化能最大，為 85 kJ - mol1o（2）由反應(yīng):QT(g)QHa(g) +Hz(g)起始/mol 轉(zhuǎn)化/moln- n a平衡/mol 平衡時(shí)總物質(zhì)的量：n + n a一，一、一 11 a平衡分壓：p（C2H） = 1V7p總。(3)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：2H2O 4e =4H + C2T ,生成的h+向陰極移動(dòng)，故用陽(yáng)離子選擇性交換膜，在陽(yáng)極CO得到電子結(jié)合h+生成一系列燃料，其中生成乙烯的電極反應(yīng)式為2CO+ 12印+ 12e =CH4+4HQ20. （14分）N2H4 H2O（水合腫）極毒且不穩(wěn)定，100 c以上易分解失水，常用作還原劑和除氧劑（通常生成N2和HbO）,其熔點(diǎn)為一40 C,

29、沸點(diǎn)118.5 C?，F(xiàn)以CI2、NaOH （NH92CO（尿素）和SQ為原料可制備 N2H4-H2。和無(wú)水Ns2SO,其主要流程如下:加用NaDH溶/尿黑c步驟一界螺n f步嘴H N加二口凸步耀I(xiàn)V卜-已知：Cl 2(g) +2OH (aq)=ClO (aq) + Cl (aq) + HbO(aq)A H<0配制30%NaO解液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要（填字母）。A.容量瓶B.膠頭滴管C.玻璃棒D.錐形瓶（2）步驟I制備 NaClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò) 40 C, Cl2與NaOH§液充分反應(yīng)生成 NaClQ和NaCl。實(shí)驗(yàn)中為控制反應(yīng)溫度除了用冰水浴、充分?jǐn)嚢柰猓?/p>

30、還需采取的措施是步驟H合成N2HH2。的裝置如圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 c以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110 C繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是 (填 字母)。a.尿素溶液b. NaClO堿性溶液c.尿素溶液或NaClO溶液任選其一理由是。磁力攪打:器PH圖a圖3(4)步驟出中分離出NbHk H 2O應(yīng)該采用的方法最合理的是 。步驟IV用步驟出得到的副產(chǎn)品N&CO制備無(wú)水N&SO(水溶液中H2SO、HSO、SO隨pH的分布如圖2所示，NaaSO的溶解度曲線如圖 3所示)。】,000.8()0.600.2()邊攪拌邊向 NaaCO溶液中通入SO制

31、備NaHSO容液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO的方法是請(qǐng)補(bǔ)充完整由 NaHSO溶液制備無(wú)水 NaSO的實(shí)驗(yàn)方案： ,用少量 無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。(6)工業(yè)上還可以用水合腫還原法制取碘化鈉，工藝流程如圖：NaOH溶薇 水合明合成-還原-納晶碘化鈉還原過(guò)程中可用硫化鈉或鐵屑等物質(zhì)替代水合腫，但水合隊(duì)還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是 答案 (1)BC(2)緩慢通入C12(3)b 過(guò)量的NaClO溶液會(huì)將水合腫氧化(4)減壓蒸儲(chǔ)(5)測(cè)量溶液的pH,若pH約為4,停止通SO 邊攪拌邊滴加 NaOH§液，并監(jiān)測(cè)溶液pH,當(dāng)pH接近10時(shí)，停止加液，將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中， 低溫蒸發(fā)至較多晶

32、體析出，趁熱過(guò)濾(不 得低于34 C) (6)N 2H H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H20,分離產(chǎn)品過(guò)程容易進(jìn)行解析 (2)溫度超過(guò)40 C, C12與NaOH容液反應(yīng)生成 NaClQ和NaCl,反應(yīng)的離子方程式為 3C12+ 60H =ClO3 + 5Cl + 3H20,實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還應(yīng)控制通入氯氣的速率，避免反應(yīng)過(guò)于劇烈，放出大量的熱而導(dǎo)致溫度升高。(3)實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液，可以避免過(guò)量的 NaClO溶液將水合腫氧化生成N2O(4)根據(jù)題意，N2H H2O(水合隊(duì))不穩(wěn)定，100 c以上易分解失水，熔點(diǎn)為40 C,沸點(diǎn)118.5 C。步驟出中分離出

33、N2H4 H2。應(yīng)該采用減壓蒸儲(chǔ)。(5)用NaCO制備無(wú)水 N&SQ,在N&CO溶液中通入過(guò)量的二氧化硫生成NaHSO然后在NaHSO溶液中加入 NaOHRT生成 N&SO。由圖像可知，如溶液 pH約為4時(shí)，可完全反應(yīng)生成 NaHSO此時(shí)可停止通入二氧化硫，可通過(guò)測(cè)量溶液pH的方法控制。由NaHSO容液制備無(wú)水 N&SO,可邊攪拌邊向NaHSO溶液中滴加NaOH容液，測(cè)量溶液pH, 由圖像可知pH約為10時(shí)，可完全反應(yīng)生成 N&SQ,此時(shí)停止滴加 NaOH，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，由圖像3可知在高于34 C條件下趁熱過(guò)濾，可得到無(wú)水Ns2SQo(6)N 2H H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H2O,而用NaS或鐵屑還原會(huì)得到其他雜質(zhì)