2019年紹興中考化學(xué)試卷(解析版)

1、2019年紹興中考化學(xué)試卷（解析版）學(xué)校:班級(jí):姓名:學(xué)號(hào):、單選題（共4小題）1 .化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別在于變化過(guò)程中有無(wú)新的物質(zhì)生成，下列只發(fā)生物理變化的是（）B.D.水的電解食物霉變2 .為了研究和識(shí)別物質(zhì)，需要對(duì)它們進(jìn)行分門(mén)別類(lèi)。表中物質(zhì)分類(lèi)正確的是（）選項(xiàng)酸堿鹽氧化物AHNO3Na2CO3Cu (NO3)2Fe3O4BHClNaOHNaClC2H6OCH2SO4KOHNH4NO3H2ODH2O2Ca (OH) 2ZnSO4O2A. AB. BC. CD. D3 .我國(guó)科研人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇其微觀示意圖如圖。卜列說(shuō)法正確的是（。氨原子8

2、 氧原子 丁卷碳原子A.甲的相對(duì)分子質(zhì)量為6B. 一個(gè)丙分子中含有4個(gè)氫原子C.參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為3: 1D.氫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生改變4.將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（）I=ZI1 - - 一 一 1 3 -一 氯氣的質(zhì)量D、填空題（共3小題）5.元素周期表是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的一部分請(qǐng)回答下列問(wèn)題1 H 氯2 He 氯3 Li 鋰4 Be 鍍5 B 硼6 C 碳7 N 氮8 0 氧9 F 氟10 Ne 裁11 Na12 Mg13 A114 Si15 P1

3、6 SX C118 Ar鈉鎂鋁硅磷硫氯氯（1）不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是 不同。A.相對(duì)原子質(zhì)量B.質(zhì)子數(shù)C.中子數(shù)(2)第3號(hào)元素屬于 (選填“金屬或“非金屬)元素。(3)第12號(hào)元素和第17號(hào)元素組成化合物的化學(xué)式 6 .如圖是同學(xué)們探究物質(zhì)燃燒條件的部分裝置圖，向燒杯中加入適量水，一段時(shí)間后，試管中的白磷被引(1)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明了生石灰和水反應(yīng)是(選填“放熱”或“吸熱”)過(guò)程。(2)實(shí)驗(yàn)中涉及到的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)都屬于反應(yīng)基本類(lèi)型中的反應(yīng)。生石灰7 .如圖是實(shí)驗(yàn)室制取和收集氣體的常用裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)甲同學(xué)用石灰石和稀鹽酸來(lái)制取和收集二氧化碳?xì)怏w，他應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置是 。(選填

4、字母)(2)乙同學(xué)用加熱高鎰酸鉀來(lái)制取氧氣，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)裝置A的試管口有少量水滴。這些水不是生成物的理由是高鎰酸鉀不含 。(3)丙同學(xué)在選用B裝置探究“二氧化鎰能加快過(guò)氧化氫分解制氧氣”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，老師要求他補(bǔ)充“在盛有少量二氧化鎰的試管中加入適量水，并把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。”的實(shí)驗(yàn)，增補(bǔ)該對(duì)照實(shí)驗(yàn)的目的是三、實(shí)驗(yàn)探究題(共1小題)8 .材料一：1673年，玻義耳曾經(jīng)做過(guò)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的曲頸瓶中加熱金屬時(shí)，得到了金屬灰，冷卻后打開(kāi)容器，稱(chēng)量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)與原來(lái)金屬相比質(zhì)量增加了。材料二：1703年，施塔爾提出“燃素學(xué)說(shuō)”，其主要觀點(diǎn)有：燃素是組成物體的一種成分，一般條件下被禁

5、錮在可燃物中； 燃素在可燃物燃燒時(shí)會(huì)分離出來(lái)，且燃素可穿透一切物質(zhì)。材料三：1756年，羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實(shí)驗(yàn)。他將金屬鉛裝入容器后密封、稱(chēng)量。然后把容器放到大火上加熱，銀白色的金屬變成了灰黃色，待容器冷卻后再次稱(chēng)量， 發(fā)現(xiàn)容器的總質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化。羅蒙諾索夫?qū)Υ说慕忉屖牵骸叭萜骼镌瓉?lái)有一定量的空氣，且容器中的空氣質(zhì)量減少多少，金屬灰的質(zhì)量就比金屬增加多少，在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的。”后來(lái)，拉瓦錫等科學(xué)家經(jīng)過(guò)大量的定量實(shí)驗(yàn)，推翻了“燃素學(xué)說(shuō)"，質(zhì)量守恒定律得到公認(rèn)。(1)由“燃素學(xué)說(shuō)”可知，物質(zhì)燃燒后質(zhì)量應(yīng)該減少。 請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)寫(xiě)出一個(gè)可以推翻“燃素學(xué)說(shuō)”的事實(shí)(2)羅

6、蒙諾索夫重做了玻義耳的實(shí)驗(yàn)是基于金屬加熱后，增加的質(zhì)量并非來(lái)自燃素而是來(lái)自 的假設(shè)。(3)對(duì)比材料一和材料三，玻義耳錯(cuò)過(guò)了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的一個(gè)重要原因(4)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程，給我們的啟示是 A.分析問(wèn)題應(yīng)該全面、嚴(yán)謹(jǐn)B.實(shí)驗(yàn)的成功與否，取決于藥品的選擇C.定量方法是科學(xué)研究的重要方法D.科學(xué)研究既要尊重事實(shí)，也要勇于創(chuàng)新四、解答題(共3小題)9 .下表是硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。溫度/C010203040溶解度/克13.320.931.645.863.9H30七時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30七時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的硝酸鉀落液100克”.由超齦ga623%的硝酸

7、鉀硝滋(1) 10c時(shí)，100克水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為 克。(2) 20c時(shí)，將10克硝酸鉀加入40克水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (3)如圖是硝酸鉀溶液的變化情況，請(qǐng)寫(xiě)出一種可采用的操作方法。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)50克濾液于加入溶液10 .為了探究氫氧化鋼溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)后所得濾液X的成分，同學(xué)們做了以下實(shí)驗(yàn)：取燒杯中，先向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的硫酸鎂溶液20克，接著向燒杯中滴加稀硫酸。的質(zhì)量與燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。f沉淀質(zhì)量£玩淀質(zhì)量的質(zhì)量考加入稀疏酸的質(zhì)量g(1)濾液X的pH 7 (選填“大于”、“等于”或“小于”)(2) CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

8、(3)濾液 X中含有的溶質(zhì)是 。(4)滴加入30克稀硫酸時(shí)，燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值為多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)11 .全面開(kāi)展“五星達(dá)標(biāo) 3A爭(zhēng)創(chuàng)”的美麗鄉(xiāng)村建設(shè)行動(dòng)是當(dāng)前紹興農(nóng)村工作的重點(diǎn)。尾氣達(dá)標(biāo)排放，避免二次污染是改善空氣質(zhì)量的有效措施。焚燒溫度低于800c時(shí)，含氯垃圾不完全燃燒，極易生成有毒物質(zhì)二惡英(C12H4O2CI4)二惡英由 種元素組成，其中碳元素和氯元素的質(zhì)量比為 。為降低尾氣中二惡英的排放量，垃圾發(fā)電廠可以采取的措施是 。A.減少通入焚燒爐內(nèi)的空氣量B.焚燒過(guò)程中要不斷攪動(dòng)垃圾C 減少垃圾在焚燒爐內(nèi)的停留時(shí)間D 升高垃圾焚燒爐內(nèi)的溫度2019年紹興中考化學(xué)試卷（解析版）參考答

9、案一、單選題（共4小題）1 .【分析】本題考查學(xué)生對(duì)物理變化和化學(xué)變化的確定。判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化，要依據(jù)在變化過(guò)程中有沒(méi)有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學(xué)變化，沒(méi)有生成其他物質(zhì)的是 物理變化。【解答】解：A、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，屬于化學(xué)變化，故 A錯(cuò)；B、電解水生成氫氣和氧氣，屬于化學(xué)變化，故 B錯(cuò)；C、過(guò)濾只是除去不溶性雜質(zhì)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故 C正確；D、食物霉變有菌類(lèi)物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故 D錯(cuò)。故選：Co【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)變化和物理變化的判別2 .【分析】根據(jù)酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧

10、根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或俊根離子）和酸根離子組成的化合物；氧化 物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；可選用排除法進(jìn)行快速排除，即只要發(fā)現(xiàn) 一種物質(zhì)不符合排列要求，即可排除該選項(xiàng)，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、硝酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸；Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鹽酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸； NaOH是由鈉離子和氫氧根離子組成 的化合物，屬于堿；NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；C2H60是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、硫酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的

11、化合物，屬于酸；KOH是由鉀離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿；NH4NO3是由俊根離子和硝酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；H2O是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物；故選項(xiàng)正確。D、過(guò)氧化氫不屬于酸，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：Co【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別3 .【分析】據(jù)題目信息和質(zhì)量守恒定律可寫(xiě)出反應(yīng)的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水的化學(xué)方程式為：CO2+3H 2三CH3OH+H2O,據(jù)此分析物質(zhì)的類(lèi)即反應(yīng)的類(lèi)型等。【解答】解：由題目信息和質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下尼米纖維反應(yīng)生成甲醇和水的化學(xué)方程式為:

12、CO2+3H2傕化劑CH3OH+H2O。A 、甲為氫氣，甲的相對(duì)分子質(zhì)量為2，故A 不正確；B 、由微粒的構(gòu)成可知，一個(gè)丙分子中含有4 個(gè)氫原子，故B 正確；C、由上述反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為3: 1,質(zhì)量比是（2X3）: 44=3: 22,故C不正確；D 、該反應(yīng)由氫氣單質(zhì)參加反應(yīng)，氫元素的化合價(jià)一定發(fā)生了變化，故D 不正確。故選： B 。【知識(shí)點(diǎn)】相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算、微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用4 .【分析】根據(jù)鎂、鐵、鋅和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和金屬、酸之間的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行分析。【解答】解：Mg+H 2SO4= MgSO 4+H 2 T249810g40.8gFe+H

13、2SO4=FeSO4+H 2 T569810g17.5gZn+H2SO4=ZnS04+H2 T659810g15.1g酸的質(zhì)量小于15.1g,酸完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等；酸的質(zhì)量介于17.5g和15.1g之間時(shí)，鎂=鐵鋅；酸的質(zhì)量介于17.5g和40.8g之間，或酸的質(zhì)量大于40.8g時(shí)，鎂鐵鋅;故選：D 。【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)二、填空題（共3 小題）5 .【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序數(shù)，右上角是元素符號(hào)，中間是元素名稱(chēng)，下面是相對(duì)原子質(zhì)量；原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；除汞外，金屬元素的名稱(chēng)都帶金字旁，非金屬元素的名稱(chēng)不帶金字旁； 化合物中元素化合

14、價(jià)代數(shù)和為零；元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)；一般情況下，最外層電子數(shù)小于4 的， 反應(yīng)中容易失去電子，大于 4 的反應(yīng)中容易得到電子，等于4 的，既不容易得到電子，也不容易失去電子，因此最外層電子數(shù)相等的元素化學(xué)性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)是8 的是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一層也是最外層時(shí)，達(dá)到 2 個(gè)電子也是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。解： （ 1）不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。故填：B 。（ 2）第3 號(hào)元素是鋰元素，屬于金屬元素。故填：金屬。（3）第12 號(hào)元素（鎂元素）和第17號(hào)元素（氯元素）組成化合物是氯化鎂，氯化鎂中鎂元素化合價(jià)是+2,氯元素化合價(jià)是-1,根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零

15、可知，氯化鎂的化學(xué)式是MgCl 2。故填：MgCl 2。【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用6 .【分析】（ 1）向燒杯中加入適量水，一段時(shí)間后，試管中的白磷被引燃，說(shuō)明符合了燃燒的三個(gè)條件，進(jìn)行分析解答。（ 2）根據(jù)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣、白磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，進(jìn)行分析解 答?！窘獯稹拷猓?（ 1 ）向燒杯中加入適量水，一段時(shí)間后，試管中的白磷被引燃，說(shuō)明符合了燃燒的三個(gè)條件，說(shuō)明溫度達(dá)到了著火點(diǎn)，即說(shuō)明了生石灰和水反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)。（ 2） 生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣、白磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，反應(yīng)均符合 “多變一”的形式，均符合化合反應(yīng)的特征，均屬于化合反應(yīng)。故答案為：（

16、 1）放熱；（ 2）化合?！局R(shí)點(diǎn)】燃燒與燃燒的條件、反應(yīng)類(lèi)型的判定、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化7 .【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室制取 CO2,是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集。 （ 2） 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集。（ 3）增補(bǔ)該對(duì)照實(shí)驗(yàn)的目的是：排除水中加入二氧化錳也會(huì)產(chǎn)生氧氣?！窘獯稹拷猓海?）實(shí)驗(yàn)室制取C

17、O2,是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：BD ；（ 2）乙同學(xué)用加熱高錳酸鉀來(lái)制取氧氣，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)裝置A 的試管口有少量水滴。這些水不是生成物的理由是高錳酸鉀不含氫元素；故答案為：氫元素；（ 3）增補(bǔ)該對(duì)照實(shí)驗(yàn)的目的是：排除水中加入二氧化錳也會(huì)產(chǎn)生氧氣；故答案為：排除水中加入二氧化錳也會(huì)產(chǎn)生氧氣；【知識(shí)點(diǎn)】二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法、催化劑的特點(diǎn)與催化作用、元素在化學(xué)變化過(guò)程中的特點(diǎn)三、實(shí)驗(yàn)探究題（共1 小題）8 .【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參

18、加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變?！窘獯稹拷猓海?1）可以推翻“燃素學(xué)說(shuō)”的事實(shí)：鐵絲燃燒后固體質(zhì)量增大。故填：鐵絲燃燒后固體質(zhì)量增大。（ 2）羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實(shí)驗(yàn)是基于金屬加熱后，增加的質(zhì)量并非來(lái)自燃素而是來(lái)自空氣的假設(shè)。故填：空氣。（ 3）對(duì)比材料一和材料三，玻義耳錯(cuò)過(guò)了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的一個(gè)重要原因是打開(kāi)容器前沒(méi)有稱(chēng)量容器的總質(zhì)量。故填：打開(kāi)容器前沒(méi)有稱(chēng)量容器的總質(zhì)量。（ 4）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程，給我們的啟示是：分析問(wèn)題應(yīng)該全面、嚴(yán)謹(jǐn)，定量方法是科學(xué)研究的重要方法，科學(xué)研究既要尊重事實(shí)，也要勇于

19、創(chuàng)新。故填： ACD 。【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用四、解答題(共3小題)9 .【分析】(1)根據(jù)固體物質(zhì)溶解度的定義進(jìn)行分析；(2)根據(jù)20c時(shí)硝酸鉀的溶解度進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算；(3)根據(jù)增加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓?1) 10c時(shí)，硝酸鉀人溶解度是 20.9g,也就是說(shuō)，100g水中最多可以溶解 20.9g硝酸鉀；(2) 20c時(shí)，硝酸鉀人溶解度是 31.6g, 40g水中最多可以溶解硝酸鉀的質(zhì)量為：亂踵 X40g= 12.64g, 100g 弓10克硝酸鉀能完全溶于 40克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:10g10g+40gXOO%=20%;(3)設(shè)要加入硝酸鉀的質(zhì)量為

20、x。100g+iX1OO%=25%x= 20g答：要加入硝酸鉀的質(zhì)量為20g?；蛘咴O(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y。100gX10%100g-y|iiii25%y=60g答：蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為 60g故答案為：(1) 12.64; 20%;(3)加入硝酸鉀的質(zhì)量為 20g或蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為 60g?！局R(shí)點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算、飽和溶液和不飽和溶液10 .【分析】根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)以及對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析和解答?！窘獯稹拷猓?1)由于由于氫氧化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，且加入硫酸鎂有沉淀生成，且后期加入硫酸導(dǎo)致沉淀質(zhì)量減少一部分，所以濾液X含有氫氧化鈉，所以 pH大于7;(2) CD段是氫氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg (OH) 2+H2SO4= MgSO4+2H2。(3)加入硫酸鎂有