專題2 第二單元 第一課時(shí) 金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

1、知識(shí)點(diǎn)一專題2第二單元晨背關(guān)鍵語句理解教材新知把握熱點(diǎn)考向第一課時(shí)應(yīng)用創(chuàng)新演練知識(shí)點(diǎn)二考向一考向二隨堂基礎(chǔ)鞏固課時(shí)跟蹤訓(xùn)練返回返回返回返回返回 1鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 2鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，易失一個(gè)電子，形成鈉鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，易失一個(gè)電子，形成鈉離子。離子。 3鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱的條鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱的條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉。反應(yīng)方程式為：件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉。反應(yīng)方程式為：4NaO2=2Na2O,2NaO2=Na2O2。 4實(shí)驗(yàn)室通常將鈉保存在煤油中。實(shí)驗(yàn)室通常將鈉保存在煤油中。 5Na2O2可用作漂白劑和呼吸面

2、具中的供氧劑?？捎米髌讋┖秃粑婢咧械墓┭鮿?。 返回返回返回 自學(xué)教材自學(xué)教材填要點(diǎn)填要點(diǎn) 1鈉元素的存在和鈉的原子結(jié)構(gòu)鈉元素的存在和鈉的原子結(jié)構(gòu) (1)存在：存在： 自然界中鈉元素都以自然界中鈉元素都以 存在，如存在，如 、 和和 等。等。 (2)原子結(jié)構(gòu)：原子結(jié)構(gòu)： 鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為 鈉原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系：容易鈉原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系：容易 最外層的最外層的 個(gè)個(gè)電子，表現(xiàn)強(qiáng)電子，表現(xiàn)強(qiáng) 性。性?；蠎B(tài)化合態(tài)氯化鈉氯化鈉碳酸鈉碳酸鈉硫酸鈉硫酸鈉失去失去1還原還原返回2鈉單質(zhì)的物理性質(zhì)鈉單質(zhì)的物理性質(zhì)顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)質(zhì)地質(zhì)地密度密度熔點(diǎn)熔點(diǎn) 色色 態(tài)態(tài) 較較 比水比水

3、較較 銀白銀白固固軟軟小小低低 3鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì) (1)鈉與氧氣反應(yīng)：鈉與氧氣反應(yīng)： a常溫下：將一塊金屬鈉用小刀切開，斷面呈常溫下：將一塊金屬鈉用小刀切開，斷面呈 色，片刻后斷面變色，片刻后斷面變 ，反應(yīng)方程式為：，反應(yīng)方程式為： 。 b加熱：鈉在空氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生加熱：鈉在空氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生 火焰，火焰，反應(yīng)方程式為：反應(yīng)方程式為： 。 光亮的銀白光亮的銀白4NaO2=2Na2O黃色黃色暗暗返回(2)鈉與水反應(yīng)：鈉與水反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作操作實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象鈉鈉 在水面上；熔成閃亮的在水面上；熔成閃亮的 ；在水面上；在水面上 ，發(fā)出嘶嘶的響聲，最后消失；溶液由無色變?yōu)榘l(fā)出嘶嘶的

4、響聲，最后消失；溶液由無色變?yōu)?色色實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論鈉的密度比水的鈉的密度比水的 ，熔點(diǎn)比較，熔點(diǎn)比較 ，與水劇烈反應(yīng)，與水劇烈反應(yīng) 熱量，反應(yīng)方程式為：熱量，反應(yīng)方程式為：浮浮小球小球四處游動(dòng)四處游動(dòng)紅紅小小低低放出放出2Na2H2O=2NaOHH2返回(3)鈉與熔融的金屬鹵化物反應(yīng)：鈉與熔融的金屬鹵化物反應(yīng)：鈉與鈉與TiCl4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 4鈉的用途和制備鈉的用途和制備 (1)用途：用途： 冶煉金屬，如：鈦、鋯等。冶煉金屬，如：鈦、鋯等。 高壓鈉燈：其特點(diǎn)是黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)。高壓鈉燈：其特點(diǎn)是黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)。 鈉鉀合金：常溫下是液體，可用于原子

5、反應(yīng)堆作鈉鉀合金：常溫下是液體，可用于原子反應(yīng)堆作熱交換劑。熱交換劑。返回(2)制備：制備：電解熔融電解熔融NaCl，反應(yīng)方程式為：，反應(yīng)方程式為： 。返回 師生互動(dòng)師生互動(dòng)解疑難解疑難 金屬鈉與各類溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)金屬鈉與各類溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì) (1)金屬鈉與酸溶液的反應(yīng)：金屬鈉與酸溶液的反應(yīng)： 鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na與與H作用。因?yàn)樗峥梢援a(chǎn)生作用。因?yàn)樗峥梢援a(chǎn)生大量的大量的H，鈉就直接與酸作用，當(dāng)與酸反應(yīng)完后才與水，鈉就直接與酸作用，當(dāng)與酸反應(yīng)完后才與水反應(yīng)。如鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)。如鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2HCl=2NaClH2。 (2)鈉與堿溶液的反應(yīng)實(shí)

6、際上是鈉與水的反應(yīng)。鈉與堿溶液的反應(yīng)實(shí)際上是鈉與水的反應(yīng)。 (3)鈉與鹽溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是鈉先與水反應(yīng)生成氫氧鈉與鹽溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出鹽中化鈉，氫氧化鈉再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬。的金屬。返回 例如：鈉與例如：鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： 2Na2H2O=2NaOHH2， CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4， 總反應(yīng)化學(xué)方程式：總反應(yīng)化學(xué)方程式：2Na2H2OCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2H2。返回1下列有關(guān)金屬鈉的說法錯(cuò)誤的是下列有關(guān)金屬鈉的說法錯(cuò)誤的是 () A鈉投入到酸溶液中，先

7、與水反應(yīng)鈉投入到酸溶液中，先與水反應(yīng) B鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān) C鈉應(yīng)保存在煤油中鈉應(yīng)保存在煤油中 D鈉在反應(yīng)中易失電子，表現(xiàn)出還原性鈉在反應(yīng)中易失電子，表現(xiàn)出還原性 解析：解析：鈉投入到酸溶液中，先與酸反應(yīng)，酸反應(yīng)完后再鈉投入到酸溶液中，先與酸反應(yīng)，酸反應(yīng)完后再與水反應(yīng)。與水反應(yīng)。 答案：答案：A返回返回 1.氧化鈉氧化鈉 色色 性氧化物，與性氧化物，與H2O、酸、酸(HCl)反應(yīng)的方程式反應(yīng)的方程式分別為：分別為： ， 。 2過氧化鈉過氧化鈉 (1) 色過氧化物，與色過氧化物，與H2O、CO2反應(yīng)的方程式分反應(yīng)的方程式分別為別為 、 。 (2)Na

8、2O2常用作常用作 劑和劑和 劑。劑。白白堿堿Na2OH2O=2NaOHNa2O2HCl=2NaClH2O淡黃淡黃2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2漂白漂白供氧供氧返回3氧化鈉和過氧化鈉的比較氧化鈉和過氧化鈉的比較返回返回2下列有關(guān)下列有關(guān)Na2O2的敘述中正確的是的敘述中正確的是 () ANa2O2與與CO2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)時(shí)，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移2 mol e BNa2O2與水發(fā)生置換反應(yīng)生成與水發(fā)生置換反應(yīng)生成O2 CNa2O2只有氧化性，而無還原性只有氧化性，而無還原性 DNa2O2加入紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)色后褪色加入紫色石蕊試液中

9、，溶液先變藍(lán)色后褪色返回解析：解析：Na2O2中氧元素為中氧元素為1價(jià)，其中一半被氧化為價(jià)，其中一半被氧化為0價(jià)，另一價(jià)，另一半被還原為半被還原為2價(jià)，價(jià)，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移1 mol e，A錯(cuò)誤；置換錯(cuò)誤；置換反應(yīng)應(yīng)該符合單質(zhì)反應(yīng)應(yīng)該符合單質(zhì)1化合物化合物1=單質(zhì)單質(zhì)2化合物化合物2，所以，所以B錯(cuò)；錯(cuò)；Na2O2中中O呈呈1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，原性，C錯(cuò)；錯(cuò)；Na2O2加入紫色石蕊試液中與水反應(yīng)生成氫氧化加入紫色石蕊試液中與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，所以溶液變藍(lán)，但鈉，所以溶液變藍(lán)，但Na2O2有強(qiáng)氧化性，可以使有機(jī)色素褪

10、有強(qiáng)氧化性，可以使有機(jī)色素褪色，所以變藍(lán)的溶液又褪色，色，所以變藍(lán)的溶液又褪色，D對(duì)。對(duì)。答案：答案：D返回返回返回 例例1下列關(guān)于金屬鈉的說法中，正確的是下列關(guān)于金屬鈉的說法中，正確的是() A鈉是活潑金屬，將其投入到硫酸銅溶液中，可置鈉是活潑金屬，將其投入到硫酸銅溶液中，可置換出銅換出銅 B金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器來滅火金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器來滅火 C將將4.6 g金屬鈉投入到金屬鈉投入到95.4 g水中，所得溶液中溶質(zhì)水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于8% D鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉返回 解析解析A項(xiàng)，鈉投入鹽溶液中

11、，實(shí)質(zhì)上是先與水反應(yīng)項(xiàng)，鈉投入鹽溶液中，實(shí)質(zhì)上是先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，能置換出鹽中的金屬，A錯(cuò)；錯(cuò)；B項(xiàng)鈉與水反應(yīng)生成易爆性的項(xiàng)鈉與水反應(yīng)生成易爆性的氫氣加之鈉著火生成的過氧化鈉能跟水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氫氣加之鈉著火生成的過氧化鈉能跟水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣使燃燒更加劇烈，氧氣使燃燒更加劇烈，B錯(cuò)；錯(cuò)；C項(xiàng)，項(xiàng)，4.6 g鈉與水反應(yīng)生成溶鈉與水反應(yīng)生成溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為8 g，氫氣的質(zhì)量為，氫氣的質(zhì)量為0.2 g，溶液的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量為為4.6 g95.4 g0

12、.2 g99.8 g，故溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于，故溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于8%，C錯(cuò)。錯(cuò)。 答案答案D返回 (1)金屬鈉著火不能用水、泡沫滅火器及干粉滅火器滅金屬鈉著火不能用水、泡沫滅火器及干粉滅火器滅火，一般用沙土蓋滅?；?，一般用沙土蓋滅。 (2)金屬鈉與水的反應(yīng)過于劇烈，一般不用此反應(yīng)制備金屬鈉與水的反應(yīng)過于劇烈，一般不用此反應(yīng)制備H2。 返回1鈉在空氣中加熱會(huì)生成淡黃色的過氧化鈉，那么在常溫鈉在空氣中加熱會(huì)生成淡黃色的過氧化鈉，那么在常溫 下，金屬鈉久置于空氣中會(huì)發(fā)生怎樣的變化？并寫出相下，金屬鈉久置于空氣中會(huì)發(fā)生怎樣的變化？并寫出相 應(yīng)變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。應(yīng)變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。答案：答案：將

13、金屬鈉久置于空氣中，可以發(fā)生一系列的反應(yīng)：將金屬鈉久置于空氣中，可以發(fā)生一系列的反應(yīng)：切開金屬鈉，呈銀白色金屬光澤切開金屬鈉，呈銀白色金屬光澤變暗變暗(生成生成Na2O)白白色固體色固體(生成生成NaOH)液滴液滴(NaOH潮解潮解)結(jié)塊結(jié)塊(吸收吸收CO2生成生成Na2CO310H2O)白色粉末白色粉末(風(fēng)化成風(fēng)化成Na2CO3)。反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：的化學(xué)方程式可表示為：返回(1)4NaO2=2Na2O(2)Na2OH2O=2NaOH(3)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(4)Na2CO310H2O=Na2CO310H2O返回返回例例2下列對(duì)于下列對(duì)于Na2O、Na2O2的

14、比較正確的一項(xiàng)是的比較正確的一項(xiàng)是 ()ANa2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水都是易溶于水(與水反應(yīng)與水反應(yīng))的白色固體的白色固體CNa2O2在和在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑DNa2O2與水反應(yīng)時(shí)，與水反應(yīng)時(shí)，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移2 mol電子電子返回 解析解析A項(xiàng)：項(xiàng)：Na2O2與水反應(yīng)除了生成與水反應(yīng)除了生成NaOH外，還有外，還有O2生成，所以生成，所以Na2O2只是只是Na的氧化物，但不是堿性氧化物；的氧化物，但不是堿性氧化物；B項(xiàng)：項(xiàng)：Na2O2是淡黃色固體；

15、是淡黃色固體；C項(xiàng)：項(xiàng)：Na2O2與與CO2反應(yīng)時(shí)電子反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：轉(zhuǎn)移關(guān)系： ，Na2O2中中1價(jià)價(jià)O變成了變成了2價(jià)價(jià)O和零價(jià)和零價(jià)O2；D項(xiàng)：項(xiàng)：Na2O2與與H2O反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)時(shí)，Na2O2中中1價(jià)氧變成了價(jià)氧變成了2價(jià)價(jià)O和零價(jià)和零價(jià)O2，故，故1 mol Na2O2轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移移1 mol電子。電子。 答案答案C返回 (1)堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 (2)酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 (3)在理解堿性氧化物和酸性氧化物概念時(shí)，一定要注在理解堿性氧化物和酸性氧化物概念時(shí)，一定要注意其產(chǎn)物必須是鹽和水。意其產(chǎn)物必須是鹽和水。 返回2在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol的的Na、 Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入，然后各加入100 mL水，攪拌，水，攪拌， 使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)大小順序是量分?jǐn)?shù)大小順序是 () A甲甲乙乙丙丙丁丁 B丁丁甲甲乙丙乙丙 C甲丁甲丁乙丙乙丙 D丁丁甲甲乙乙丙丙