化學(xué)②必修1.1《元素周期表》PPT課件

1、元素周期表 1869年門(mén)捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了訂正、分析和概括，成功地對(duì)元素進(jìn)行了科學(xué)分類(lèi)。將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行制出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成一個(gè)完整的體系成為化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一。 他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實(shí)。但是由于時(shí)代的局限，門(mén)捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認(rèn)識(shí)到形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。元素周期表的編排原則 根據(jù)元素周期律，把已知的一百多種元素中 的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成 ，再把不同橫行中 的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成成 ，這樣得到的

2、一個(gè)表，叫做元素周期表。電子層數(shù)目相同電子層數(shù)目相同橫行橫行最外電子層的電子數(shù)相同最外電子層的電子數(shù)相同縱行縱行原子序數(shù)：根據(jù)元素在周期表中位置的編號(hào)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)Na11鈉H1氫He2氦Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬K19鉀Ca20鈣IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234族族：具有相同的最外層電子數(shù)的列：具有相同的最外層電子數(shù)的列周期周期：具有相同的電子層數(shù)的行：具有相同的電子層數(shù)的行元素周期表元素周期表A：主族主族Sc21 鈧鈧Ti22

3、鈦鈦V23釩釩Cr24鉻鉻Mn25錳錳Fe26鐵鐵Co27鈷鈷Ni28鎳鎳Cu29銅銅Zn30鋅鋅IIBIBVIIIVIIBVIBVBIVBIIIBB：副族副族類(lèi)別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1HHe212LiNe823NaAr83長(zhǎng)周期4KKr1845RbXe1856CsRn326不完全周期7Fr112號(hào)267He2氦B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11鈉H1氫Li3鋰Be4鈹Mg12鎂K19鉀Ca20鈣IAIIA1234Sc21 鈧鈧Ti22鈦鈦V23釩釩Cr24鉻鉻Mn

4、25錳錳Fe26鐵鐵Co27鈷鈷Ni28鎳鎳Cu29銅銅Zn30鋅鋅IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBA：主族主族B：副族副族11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089

5、717069686766656463626160595857元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B錒錒系系鑭鑭系系主主族族周周期期副副族族過(guò)渡元素過(guò)渡元素周期的分類(lèi)：周期的分類(lèi)：7個(gè)周期個(gè)周期三短三長(zhǎng)一不全三短三長(zhǎng)一不全一、元素周期表一、元素周期表1. 1. 元素周期表的編制原則元素周期表的編制原則周期周期：具有相同的電子層數(shù)而又按照原子序：具有相同的電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素。（數(shù)遞增的順序排列的一系列元素。（行行）族族：具有相似內(nèi)層結(jié)構(gòu)和相同的最外層電子：具有相似內(nèi)層結(jié)構(gòu)和相同的最外層電子

6、數(shù)并按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列數(shù)并按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素。（元素。（列列）2. 2. 元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期的分類(lèi)）周期的分類(lèi)（2）主族與副族的對(duì)比）主族與副族的對(duì)比三個(gè)長(zhǎng)周期，三個(gè)短周期，一個(gè)不完全周期三個(gè)長(zhǎng)周期，三個(gè)短周期，一個(gè)不完全周期長(zhǎng)周期元素和短周期元素共同構(gòu)成主族，只有長(zhǎng)周期元素和短周期元素共同構(gòu)成主族，只有長(zhǎng)周期元素構(gòu)成副族長(zhǎng)周期元素構(gòu)成副族周周 期期一二三四五六七元素種數(shù)元素種數(shù)28818183226周期分類(lèi)周期分類(lèi)短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期不完全不完全周期周期周期分類(lèi)及各周期元素種數(shù)周期分類(lèi)及各周期元素種數(shù) 本節(jié)的基本規(guī)律：本節(jié)的基本

7、規(guī)律： 原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)數(shù) 周期數(shù)電子層數(shù)周期數(shù)電子層數(shù) 主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù) 各周期的元素?cái)?shù)目：，各周期的元素?cái)?shù)目：，32 稀有氣體的原子序數(shù)：，稀有氣體的原子序數(shù)：， 記住號(hào)元素的名稱(chēng)和符號(hào)記住號(hào)元素的名稱(chēng)和符號(hào)練習(xí)：練習(xí)：1. 1. 完成下列表格：完成下列表格： 2. 2. 已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？斷其位于第幾周期，第幾族？它們分別位于第幾周期？為什么？它們分別位于第幾周期？為什么？ . 已知碳元素、鎂元素和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖已知碳元素、鎂元

8、素和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 碳有兩個(gè)電子層，位于第二周期，鎂有三個(gè)電碳有兩個(gè)電子層，位于第二周期，鎂有三個(gè)電子層，位于第三周期；溴有四個(gè)電子層，位于第子層，位于第三周期；溴有四個(gè)電子層，位于第四周期。四周期。回答：回答：. . 下列各表為周期表的一部分（表下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（中為原子序數(shù)），其中正確的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）234111921011181961112132467143132D 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似則其性質(zhì)必然相似；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)呈規(guī)律性遞變則性質(zhì)也必然呈規(guī)律性遞變。 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子

9、核外最外層電子數(shù)，同時(shí)與原子半徑也有密切關(guān)系。（1）堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性 堿金屬元素的原子最外層上都是1個(gè)電子，易失去（形成M，化合價(jià)為1價(jià)），使次外層變成最外層而達(dá)到8個(gè)或2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，堿金屬元素都具有很強(qiáng)的金屬性，其單質(zhì)都很活潑，具有強(qiáng)還原性，其氫氧化物（MOH）都是強(qiáng)堿。 從上到下，由于電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，氫氧化物的堿性逐漸增強(qiáng)。（2）堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性 堿金屬都是銀白色金屬（銫略帶金色），密度較小，硬度很小，熔、沸點(diǎn)較低，都有

10、很好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。 從上到下，堿金屬的密度逐漸增大（鉀例外），熔、沸點(diǎn)逐漸降低，硬度逐漸減小。堿金屬的主要物理性質(zhì) 2. 鹵族元素F Cl Br I (VIIA族） （1）鹵素單質(zhì)都是有色物質(zhì)，從上到下，其顏色逐漸加深，密度逐漸增大，熔、沸點(diǎn)逐漸升高（常溫時(shí)的狀態(tài)由氣態(tài)經(jīng)液態(tài)到固態(tài)）。 （2）鹵素原子最外層上都是7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子（表現(xiàn)為1價(jià)）使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，鹵族元素都具有較強(qiáng)的非金屬性，其單質(zhì)都較活潑，具有較強(qiáng)的氧化性，能與多種金屬和非金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。單質(zhì)均為雙原子分子X(jué)2（3）從上到下，由于電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐

11、漸減弱，原子得電子能力逐漸減弱，因此，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。 表現(xiàn)：與H2反應(yīng)漸難； 生成的HX的穩(wěn)定性逐漸減弱； 最高價(jià)氧化物的水化物（HXO4）的酸性逐漸減弱：HClO4HBrO4HIO4 （F無(wú)正價(jià)）原因：原因：同主族元素的性質(zhì)具有相似性和遞同主族元素的性質(zhì)具有相似性和遞變性，是因?yàn)橥髯逶氐脑咏Y(jié)構(gòu)具有變性，是因?yàn)橥髯逶氐脑咏Y(jié)構(gòu)具有相似性和遞變性。相似性和遞變性。結(jié)論結(jié)論 同主族元素從上到下，金屬性逐同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。 學(xué)習(xí)目的：學(xué)習(xí)目的： 掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)掌握鹵族元素的性質(zhì)與

12、原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的關(guān)系畫(huà)出周期表的短周期部分畫(huà)出周期表的短周期部分HLiNaBeMgBAlCSiOSFClHeNeArIAIIAIIIA IVA VA VIAVIIA0NP畫(huà)出畫(huà)出Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖元素元素名稱(chēng)名稱(chēng)元素元素符號(hào)符號(hào)核電核電荷數(shù)荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示原子結(jié)構(gòu)示意圖意圖最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)鹵鹵族族元元素素氟氟氯氯溴溴碘碘 砹砹F972Cl1773Br3574I5375At8576+972+17287+3528187+532818187+85281832187VIIA鹵素單質(zhì)在物理性質(zhì)上的遞變性鹵素單質(zhì)在物理性質(zhì)上的遞變性顏色：顏色：狀態(tài)：狀態(tài)：密度：密度：熔

13、沸點(diǎn)：熔沸點(diǎn)：在水中溶解性：在水中溶解性：思考 根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你推測(cè)氟、根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你推測(cè)氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性。相似性和遞變性。 遞遞 變變核核電電荷荷數(shù)數(shù)電電子子層層數(shù)數(shù)原子核對(duì)原子核對(duì)最外層電最外層電子的吸引子的吸引能力能力得電得電子能子能力力氧化氧化性性非金非金屬性屬性鹵鹵族族元元素素 F Cl Br I逐逐漸漸增增大大逐逐漸漸減減弱弱逐逐漸漸減減弱弱逐逐漸漸減減弱弱逐逐漸漸增增多多逐逐漸漸減減弱弱相相 同同最外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)是7v在我們所學(xué)過(guò)的知識(shí)里氯氣能與在我們所學(xué)過(guò)的知識(shí)里氯氣能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？哪些

14、物質(zhì)反應(yīng)？v那么那么F2、Br2、 I2能否與上述物質(zhì)反能否與上述物質(zhì)反應(yīng)？能反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式。應(yīng)？能反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式。討論：討論：回憶：回憶：1. 與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)2. 與氫氣反應(yīng)與氫氣反應(yīng)3. 與水反應(yīng)與水反應(yīng)4. 與堿反應(yīng)。與堿反應(yīng)。 2Na Cl2 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃H2 Cl2 2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃Cl2 + H2O = HCl + HClO2OH - Cl2 ClO - Cl - H2OBrBr2 2 HH2 2O=HBrO=HBrHBrOHBrO反反應(yīng)應(yīng)越越來(lái)來(lái)越越難難以以發(fā)發(fā)生生2F2F2 22H2H2 2O=4HFO=4HFOO2 2 （特例）（特例）ClCl2 2 HH

15、2 2O=HClO=HClHClOHClO鹵素與水的化學(xué)反應(yīng)方程式鹵素與水的化學(xué)反應(yīng)方程式通式：通式：X X2 2 HH2 2O=HXO=HXHXOHXO（X:ClX:Cl、BrBr、I I）名稱(chēng)名稱(chēng) 反應(yīng)條件反應(yīng)條件 方程式方程式 生成氫化物的生成氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性 F2Cl2Br2I2 冷暗處爆炸冷暗處爆炸 HH2 2+F+F2 2=2HF=2HF HFHF很穩(wěn)定很穩(wěn)定 光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃 HH2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl HCl HCl穩(wěn)定穩(wěn)定高溫高溫 HH2 2+Br+Br2 2=2HBr=2HBr HBrHBr較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定高溫、持高溫、持 HH2 2+I+I2

16、 2= 2HI= 2HI HIHI很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定續(xù)加熱續(xù)加熱 500光照光照 鹵素與氫氣的反應(yīng)鹵素與氫氣的反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象方程式方程式將少量新制的飽和將少量新制的飽和氯水分別加入盛有氯水分別加入盛有NaBr 溶液和溶液和 KI 溶溶液的試管中，用力液的試管中，用力振蕩后再加入少量振蕩后再加入少量四氯化碳，振蕩、四氯化碳，振蕩、靜置。靜置。將少量溴水加入盛將少量溴水加入盛有有 KI 溶液的試管中，溶液的試管中，用力振蕩后，再注用力振蕩后，再注入少量四氯化碳。入少量四氯化碳。振蕩、靜置。振蕩、靜置。盛有盛有KI溶液的試溶液的試管，管，CCl4層變深層變深紫色。紫色。盛有盛有NaBr溶液溶

17、液的試管，的試管，CCl4層變橙紅色。層變橙紅色。盛有盛有KI溶液的試溶液的試管，管，CCl4層變深層變深紫色。紫色。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-1鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)F2 2NaCl（熔融）（熔融） 2NaF Cl2Cl2 2NaBr 2NaCl Br2Cl2 2KI 2KCl I2Br2 2KI 2KBr I2F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱討論：通過(guò)以上分析可以得出通過(guò)以上分析可以得出F2、Cl2、Br2、 I2氧化性逐漸減弱，我們能不能用實(shí)氧化性逐漸減弱，我們能不能用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明或有哪些方法能證明物質(zhì)驗(yàn)來(lái)證明或有哪些方法能證明物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系。的氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系。2. 最高價(jià)

18、氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱1. 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度 以及氫化物的穩(wěn)定性以及氫化物的穩(wěn)定性1. 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子學(xué)說(shuō)發(fā)展史原子學(xué)說(shuō)發(fā)展史1. 公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為 ：萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。2. 19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。3. 1897年，英國(guó)科學(xué)家年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子發(fā)現(xiàn)了電子。 人類(lèi)探索自然的努力自古就有，并且也從沒(méi)有停止。前輩為人類(lèi)認(rèn)識(shí)世界，進(jìn)而改造世界，作出了突出的貢獻(xiàn)，為我們留下的不只是

19、物質(zhì)財(cái)富，還有巨大的精神財(cái)富，在他們的精神感召下，我們難道不應(yīng)加倍努力學(xué)習(xí)嗎？氦原子結(jié)構(gòu)氦原子結(jié)構(gòu)示意圖示意圖質(zhì)子質(zhì)子22e-e-電子電子中子中子三、核素：三、核素：（一）原子的結(jié)構(gòu)：（一）原子的結(jié)構(gòu)： 1. 原子原子原子核原子核核外電子核外電子 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電中子不帶電 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的構(gòu)成原子的粒子粒子 電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電性和電量電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電個(gè)單位負(fù)電荷

20、荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電個(gè)單位正電荷荷不顯電性不顯電性 質(zhì)量質(zhì)量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量 請(qǐng)同學(xué)們回憶：請(qǐng)同學(xué)們回憶：相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量請(qǐng)同學(xué)們推論：請(qǐng)同學(xué)們推論：一個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量如何計(jì)算？一個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量如何計(jì)算？ m( m(1212C)=1.993 C)=1.993 10 10-26-26Kg Kg 1/12m(1/12m(1212C)= (1.661 C)= (1.661 10 10-27-27Kg )Kg )以以12C原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較

21、所得的值。量跟它比較所得的值。 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的構(gòu)成原子的粒子粒子 電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電性和電量電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電個(gè)單位負(fù)電荷荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電個(gè)單位正電荷荷不顯電性不顯電性 質(zhì)量質(zhì)量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量 1.007 1.008 1/1836 相對(duì)原子質(zhì)量=（電子總質(zhì)量+質(zhì)子總質(zhì)量+中子總質(zhì)量）/ 原子質(zhì)量的12分之一C12= 電子數(shù)電子數(shù) +質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)1.007+中子數(shù)中子數(shù)1.0081/1836 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)歸納與整

22、理歸納與整理 2. 質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù):原子核內(nèi)所有原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子質(zhì)子和中子的相對(duì)的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值。質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值。 質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（中子數(shù)（N） 核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)原子核外電子數(shù)a代表質(zhì)量數(shù)；代表質(zhì)量數(shù)；b代表核電荷數(shù)；代表核電荷數(shù)；c代表離子的價(jià)態(tài)；代表離子的價(jià)態(tài)；d原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)a b c d各各代表什么代表什么?學(xué)了這部分內(nèi)容后常見(jiàn)到這樣的符號(hào)abXc+d. 鈉原子的質(zhì)量數(shù)為鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為

23、，中子數(shù)為12，那，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？( 11, 11 ). 硫的二價(jià)陰離子的核外電子數(shù)是硫的二價(jià)陰離子的核外電子數(shù)是18，中，中子數(shù)為子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？( 33 )解：因?yàn)榻猓阂驗(yàn)?S S2- 2- 的核外電子數(shù)是的核外電子數(shù)是1818，即硫原子得，即硫原子得 到到 2 2 個(gè)電子后，是個(gè)電子后，是1818，那么硫原子的核外，那么硫原子的核外 電子數(shù)是電子數(shù)是1616，則，則16+17=3316+17=33。課堂練習(xí)課堂練習(xí)課堂練習(xí)課堂練習(xí) .X.X元素原子的質(zhì)量數(shù)為元素原子的質(zhì)量數(shù)為m m，

24、核內(nèi)中子數(shù)為，核內(nèi)中子數(shù)為n n，則則W WgXgX+ +含有電子的物質(zhì)的量含有電子的物質(zhì)的量(mol)(mol)是是 （提示：（提示：元素的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于元素的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)） A. (A. (m m- -n n) )W W/ /m m B. (B. (m m- -n n-1)-1)W W/ /m m C. (C. (m m+ +n n) )W W/ /m m D. (D. (m m- -n n+1)+1)W W/ /m m氫元素的三種原子氫元素的三種原子H11H21H31 氕氕 氘氘 氚氚 H D T重氫重氫超重氫超重氫三種不同的氫原子三種不同的氫原子112131原

25、子符號(hào)原子符號(hào)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)氫原子名稱(chēng)氫原子名稱(chēng)和簡(jiǎn)稱(chēng)和簡(jiǎn)稱(chēng)H氕（H）H氘（D）H氚（T）這三種微粒是同一種原子嗎這三種微粒是同一種原子嗎?是同一種元素嗎是同一種元素嗎? 可見(jiàn)它們是氫元素的三種不同原子,把這三種原子叫核素.把這三種原子互稱(chēng)為同位素.2. 核素：核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子的一種原子 1. 元素：元素： 具有相同核電荷數(shù)具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù))的同一的同一類(lèi)原子。類(lèi)原子。同種元素：原子的原子核中質(zhì)子數(shù)同種元素：原子的原子核中質(zhì)子數(shù)_。同種元素：原子的原子核中中子數(shù)可以同種元素：原子的原子核中中子數(shù)可以 _。同

26、種元素：同種元素：可以有可以有 _ 種不同原子種不同原子。相同相同不相同不相同歸納與整理歸納與整理（二）元素、核素、同位素：（二）元素、核素、同位素：幾幾再如再如:C12C143同位素同位素 把原子里具有把原子里具有相同質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)和和不同中子數(shù)不同中子數(shù)的的原子原子互稱(chēng)為同位素互稱(chēng)為同位素。即即:兩同兩同(同質(zhì)子數(shù)、同一元素同質(zhì)子數(shù)、同一元素)兩不同兩不同(中子數(shù)不同、原子不同中子數(shù)不同、原子不同) 其特點(diǎn)為：其特點(diǎn)為：同位素在周期表里占據(jù)同一位置。同位素在周期表里占據(jù)同一位置。同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異。有差異。在天然存在的某

27、種元素里，不論是游離態(tài)還是在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的化合態(tài)，各種同位素的原子個(gè)數(shù)百分比原子個(gè)數(shù)百分比(豐度豐度)一一般為定值。般為定值。 這些水分子的最大式量這些水分子的最大式量_，最小式量最小式量_，共有，共有_種式量。種式量。22518課堂練習(xí)課堂練習(xí) 4. 在（在（1）Li、（、（2）N、（、（3） Na、（、（4） Mg、（、（5）Li、（、（6） C中：中： （1） 和和 互為同位素?；橥凰亍?（2） 和和 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素。位素。 （3） 和和 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。相等，所以不是同一種元素。147231124127314663（1）（5）（2）（6）（3） （4）思考：下列符號(hào)代表幾種元素？思考：下列符號(hào)代表幾種元素？ 幾種原子？幾種原子？ 4018Ar 4019K 4220Ca 4119K 4020Ca 4019K+ 三三五五 (1)原子質(zhì)量原子質(zhì)量 (2)相對(duì)原子質(zhì)量