2017-2018北京市西城高三化學期末試題及答案

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上北京市西城區(qū)2017 2018學年度第一學期期末試卷 高三化學 2018.1本試卷共8頁，共100分?？荚嚂r長120分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢笇懺诖痤}紙上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第卷（選擇題 共42分）每小題只有1個選項符合題意。1下列所加物質的作用與其還原性有關的是ABCD腌咸菜加氯化鈉食用鹽中加碘酸鉀紅酒中添加SO2 泡打粉加碳酸氫鈉2下列屬于吸熱反應的是A氧化鈣與水反應 B鐵絲在氧氣中燃燒CNaOH溶液與鹽酸反應 DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體反應3乙

2、酸是一種常見的有機物。下列有關乙酸的化學用語中，不正確的是 A實驗式：CH2O B比例模型： C甲基的電子式： D電離方程式：CH3COOHCH3COO+ H+4下列事實不能用元素周期律解釋的是 A酸性：HClO4 H2SO3 B堿性：NaOH Mg(OH)2 C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O H2S DCl2從NaBr溶液中置換出Br25下列關于自然界中氮循環(huán)（如右圖）的說法不正確的是 A人工固氮可以得到硝酸鹽 B細菌對氮元素的循環(huán)有重要作用 C雷電作用可以將氮氣直接轉化為銨鹽 D亞硝酸鹽轉化為硝酸鹽的過程中，氮元素被氧化6下列說法正確的是 A1 mol NH3中含有的質子數(shù)約為6.021023

3、B0.5 molL 1 NaCl溶液中含Cl的物質的量為0.5 mol C8 g S在足量O2中完全燃燒轉移的電子數(shù)約為9.031023D標準狀況下，22.4 L SO2和CO2的混合氣體所含原子數(shù)約為1.80610247咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用，其結構簡式如下。下列關于咖啡酸的說法不正確的是A能發(fā)生加聚反應B能與溴水發(fā)生反應 C能與H2發(fā)生加成反應D1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH 8一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素 的原子。 關于此反應的說法不正確的是A反應物總能量一定低于生成物總能量 B一定屬于可逆反應C一定有非極性共價鍵斷裂 D一定

4、屬于氧化還原反應9下列離子方程式書寫正確的是A金屬Na加入水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH+ H2BNaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2OCAl2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應：Al3+3OH= Al(OH)3D過量的Fe和稀硝酸反應：Fe + 4H+ + NO3= Fe3+ + NO+ 2H2O10常溫下，下列各組離子能大量共存的是ApH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3、Fe2+B無色溶液中：H+、K+、I、MnO4C在c(H+)c(OH)11012的溶液中：Na+、CO32、NO3、SO42D由水電離出的c(OH)1.010

5、 13 molL 1的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO311下列敘述正確的是 A向混有苯酚的苯中加入濃溴水，過濾，可除去其中的苯酚B向酸性KMnO4溶液中滴加維生素C溶液，KMnO4溶液褪色，說明維生素C有還原性C向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱，加新制Cu(OH)2濁液，加熱未見紅色沉淀，說明淀粉未水解D向NaOH溶液中加入溴乙烷，加熱，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，說明溴乙烷水解12下列反應的發(fā)生與“難溶電解質的溶解平衡”或“鹽類水解平衡”無關的是 A鎂條與NH4Cl溶液反應生成H2 BNaHSO4溶液與NaOH溶液反應生成Na2SO4 C鹽酸與CaCO3反應生成CO2 DAl2(S

6、O4)3溶液和NaHCO3溶液反應生成CO213下列方法中，可以使0.10 molL 1 氨水中NH3H2O的電離程度減小的是 A加入少量0.10 molL 1鹽酸 B加水稀釋 C加入少量0.10 molL 1NaOH溶液 D加入少量NaCl固體 14猜想與假設是基于部分證據(jù)得出的不確定結論。下列猜想與假設不合理的是 ACa與H2O反應可能生成H2 BSO2和H2O2反應可能生成H2SO4 C濃硫酸與乙醇在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質可能是碳單質 DH2C2O4溶液與H2SO4酸化的KMnO4溶液反應，先慢后快，催化劑可能是K+15為探究Na2SO3溶液的性質，在白色點滴板的a、b、c、d四個

7、凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑。下列關于實驗現(xiàn)象的解釋或結論正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結論Aa中無明顯現(xiàn)象Na2SO3和H2O2一定不發(fā)生反應Bb中加稀H2SO4后才產(chǎn)生淡黃色沉淀SO32和S2兩種離子一定不能大量共存Cc中加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去Ba2+ SO32 = BaSO3，使SO32水解平衡逆向移動，紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO4216在10 L密閉容器中充入氣體X和Y，發(fā)生反應X(g) + Y(g)M(g) + N(g) H，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln(X)n(Y)

8、n(M)7000.400.100.0908000.400.100.0808000.200.05a 下列說法正確的是A中，若5 min末測得n (M)0.050 mol，則0至5 min內，用N表示的平均反應速率 (N)1.010 2 mol/(Lmin)B800 ，該反應的平衡常數(shù)K2.0C中，達到平衡時，Y的轉化率為80% DH0第卷（非選擇題 共58分）17（6分）我國芒硝（Na2SO410H2O）的儲量豐富，它是重要的化工原料。 （1）制備碳酸鈉。 以芒硝和碳酸氫銨為原料，在水溶液中經(jīng)復分解反應析出NaHCO3晶體，其反應的化學方程式是_。已知：2NaOH(s) + CO2(g) = N

9、a2CO3(s) + H2O(g) H1127.4 kJmol 1 NaOH(s) + CO2(g) = NaHCO3(s) H2131.5 kJmol 1反應2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) H _ kJmol 1。（2）制備燒堿和硫酸。用右圖所示裝置，以惰性電極進行電解，ab、cd均為離子交換膜。則陽極區(qū)制備的溶液是_，陰極的電極反應式是_。18（6分）某同學取海帶灰加蒸餾水煮沸23 min，冷卻，過濾，獲得含I的溶液，并設計以下實驗方案，從中提取I2。已知：3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O（1）試劑a的作用

10、是_。（2）試劑b應選擇_（填序號）。ACCl4 B苯 C酒精 D植物油（3）操作1的名稱是_。（4）反應3的離子方程式是_。19（10分）甲醇是重要的化工原料，發(fā)展前景廣闊。（1）利用甲醇可制成微生物燃料電池（利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置）。 某微生物燃料電池裝置如右圖所示：A極是_極（填“正”或“負”），其電極反應式是_。（2）研究表明CO2加氫可以合成甲醇。CO2和H2可發(fā)生如下兩個反應：ICO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H1IICO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H2反應I的化學平衡常數(shù)表達式K_。有利于提高反應I中 C

11、O2的平衡轉化率的措施有_（填序號）。a使用催化劑 b加壓 c增大CO2和H2的初始投料比研究溫度對于甲醇產(chǎn)率的影響。在210 290 ，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，按一定流速通過催化劑甲，主要發(fā)生反應I，得到甲醇的實際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關系如右圖所示。H1_0（填“”、“”或“”），其依據(jù)是_。某實驗控制壓強一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通過催化劑乙，經(jīng)過相同時間測得如下實驗數(shù)據(jù)（反應未達到平衡狀態(tài)）：T（K）CO2實際轉化率（%）甲醇選擇性（%）【注】54312.342.355315.339.1【注】甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比表中實驗數(shù)據(jù)表明，升

12、高溫度，CO2的實際轉化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是_。20（12分）氧化鈷（Co2O3）粉體材料在工業(yè)、電子、電訊等領域都有著廣闊的應用前景。某銅鈷礦石主要含有CoO(OH) 、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝過程如下：將粉碎的礦石用過量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。 浸出液除去含銅的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定濃度的Na2CO3溶液，過濾，分離除去沉淀a 主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12。 向上述濾液中加入足量NaF溶液，過濾，分離除去沉淀b。

13、中濾液加入濃Na2CO3溶液，獲得CoCO3沉淀。 將CoCO3溶解在鹽酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，產(chǎn)生 CoC2O42H2O沉淀。分離出沉淀，將其在400 600 煅燒，即得到Co2O3。 請回答： （1）中，稀硫酸溶解CoCO3的化學方程式是_，加入Na2SO3溶液的主要作用是_。 （2）根據(jù)圖1、圖2分析： 圖1浸出溫度對銅、鈷浸出率的影響圖2浸出pH對銅、鈷浸出率的影響 礦石粉末浸泡的適宜條件應是_。 圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是_。 （3）中，浸出液中的金屬離子與NaClO3反應的離子方程式： ClO3 + + = Cl + + （4）中，檢驗鐵元素完全除去的試劑是_

14、，實驗現(xiàn)象是_。（5）、中，加入Na2CO3 的作用分別是_、_。（6）中，沉淀b的成分是MgF2 、_（填化學式）。 （7）中，分離出純凈的CoC2O42H2O的操作是_。21（10分）某小組同學進行實驗研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反應?！緦嶒炓弧?已知：FeS、Fe2S3均為黑色固體，均能溶于鹽酸。H2S氣體有臭雞蛋氣味。 同學們對黑色沉淀的成分提出兩種假設： Fe3+與S2反應直接生成沉淀Fe2S3。Fe3+被S2還原，生成沉淀FeS和S。 甲同學進行如下實驗：操作現(xiàn)象取少量FeS固體，加入稀鹽酸固體溶解，有臭雞蛋氣味氣體生成取少量Fe2S3固體，加入稀鹽酸固體溶解，出現(xiàn)淡黃色渾濁

15、，有臭雞蛋氣味氣體生成根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和資料，甲得出結論：黑色沉淀是Fe2S3。（1） 0.1 molL 1 Na2S溶液的pH為12.5。用離子方程式表示其顯堿性的原因：_。（2）乙認為甲的結論不嚴謹，理由是_。（3）進一步研究證實，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈堿性，F(xiàn)eCl3溶液與其反應不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是_。【實驗二】步驟操作現(xiàn)象I開始時，局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀，振蕩，黑色沉淀立即消失，同時溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁和臭雞蛋氣味的氣體 II繼續(xù)滴加Na2S溶液一段時間后，產(chǎn)生大量的黑色沉淀，振蕩，沉淀不消失（4）進一步實驗證實，步驟 I 中局部產(chǎn)生

16、少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3與溶液中Fe3+發(fā)生氧化還原反應。步驟 I 中黑色沉淀溶解的反應的離子方程式是_。（5）根據(jù)以上研究，F(xiàn)eCl3溶液和Na2S溶液反應的產(chǎn)物與_相關。22（14分）M是合成抗生素灰黃霉素的中間產(chǎn)物，其合成路線如下：已知：（R1、R2、R3代表烴基或氫原子）（1）A中含有的官能團的名稱為醚鍵、氯原子、_、_。（2）AC反應的化學方程式是_。（3）CD的反應類型是_。（4）E的結構簡式是_。（5）I的核磁共振氫譜中只有一個吸收峰。條件a是_。HI反應的化學方程式是_。IK反應的化學方程式是_。（6） L的結構簡式是_。北京市西城區(qū)20

17、172018學年度第一學期期末試卷高三化學參考答案及評分標準 第卷（選擇題 共42分）16小題，每小題2分；716小題，每小題3分。題號12345678答案CDCACDDA題號910111213141516答案BCBBCDC C第卷（非選擇題 共58分）說明：其他合理答案均可參照本標準給分。17（共6分）（1）Na2SO4 + 2NH4HCO3= 2NaHCO3+ (NH4)2SO4 （2分） +135.6（1分）（2）H2SO4溶液（1分） 2H+ + 2e = H2或2H2O+ 2e = H2+ 2OH（2分） 18（共6分）（1）將I 氧化成I2（或作氧化劑）（2分） （2）A（1分）

18、（3）萃取、分液（1分） （4）5I+ IO3 + 6H+ = 3I2 + 3H2O （2分） 19（共10分）（1）負（1分） CH3OH 6e + H2O = CO2 + 6H+ （2分）（2）（1分）b（1分） （1分） 溫度升高，甲醇的平衡產(chǎn)率降低（2分） 溫度升高，I、II的反應速率均加快，但對II的反應速率的影響更大。（2分）20（每空1分，共12分）（1）CoCO3 + H2SO4 = CoSO4 + CO2+ H2O 將Co3+還原為Co2+（或作還原劑） （2）65 75 、pH 0.51.5 pH升高后溶液中c(H+)濃度下降， 使得溶解CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3的能力下降（3）ClO3 + 6Fe2+ + 6H+ = Cl + 6Fe3+ + 3H2O （2分）（4）KSCN溶液 溶液不變紅色（5）調節(jié)溶