2018(人)版化學(xué)必修二原電池知識(shí)點(diǎn)和經(jīng)典練習(xí)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池專題1、概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。2、原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?、構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（2）兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；（3）兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路?！纠}分析】例1、在如圖所示的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是（ ）A      B      C     D4、電極名稱

2、及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬ne金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子ne單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。5、原電池正負(fù)極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。根據(jù)原電池中

3、的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。6、原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫出總反應(yīng)方程式。 把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得?！纠}分析】例2、被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=Z

4、nO+2MnO（OH）下列說法正確的是（）A. 該電池的負(fù)極為鋅B. 該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C. 當(dāng)65 g Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電極的電子1.204×1023個(gè)D. 電池正極發(fā)生MnO2得電子氧化反應(yīng)例3、Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（ ）A Mg電極是該電池的正極B H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C 石墨電極附近溶液的pH增大D 溶液中Cl向正極移動(dòng)例4、某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能實(shí)現(xiàn)該

5、反應(yīng)的原電池是（     ） A.正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeSO4溶液B.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液 C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3 D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4 例5、如圖，有關(guān)零排放車載燃料電池?cái)⑹稣_的是（  ）A正極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng) B負(fù)極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng) C導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負(fù)極 D總反應(yīng)式為2H2+O2 = 2H2O 7、

6、原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)原電池。金屬的腐蝕?！纠}解析】例6、根據(jù)下列事實(shí)， 由Y、W電極組成的原電池、電極反應(yīng)為：可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是：A、 B、 C、 D、例7、根據(jù)下列事實(shí):A+B2+=A2+B;D+2H2O=D(OH)2+H2;以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應(yīng)為E2+2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是()。A.D2+A2+B2+E2+ B.A2+B2+D2+E2+C.D2+E2+A2+B2+ D.E2+B2+A2+D2+例8、下圖實(shí)驗(yàn)

7、為研究金屬腐蝕的實(shí)驗(yàn)，下列相關(guān)說法正確的是（ ）A食鹽水中有氣泡逸出B鐵表面的反應(yīng)為Fe-3eFe3+C紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn)D該實(shí)驗(yàn)研究的是金屬的吸氧腐蝕8、化學(xué)電源基本類型：（課本內(nèi)反應(yīng)必須能自己分析徹底）干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：CuZn原電池、鋅錳電池。充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。*原電池電極反應(yīng)書寫練習(xí)*（1）C2H5OH燃料電池（電解質(zhì)：NaOH溶液） 負(fù)極：

8、 正極： 總反應(yīng)： pH：正極 負(fù)極 總體系 （填“增大”“減小”或“不變”）（2）C2H5OH燃料電池（電解質(zhì)：稀硫酸）正極： 負(fù)極： 總反應(yīng)： （3）甲烷燃料電池（電解質(zhì)：熔融碳酸鹽） 正極反應(yīng)： 負(fù)極反應(yīng)： 總電池反應(yīng)： （4）甲烷燃料電池（電解質(zhì)：固體電解質(zhì)：高溫下能傳導(dǎo)O2-） 負(fù)極反應(yīng)： 正極反應(yīng)： 總電池反應(yīng)： （5）Mg-Al-NaOH溶液負(fù)極反應(yīng)： 正極反應(yīng)： 總離子反應(yīng)： （6）Fe-Cu- NaOH溶液負(fù)極反應(yīng)： 正極反應(yīng)： 總化學(xué)反應(yīng)方程式： 經(jīng)典例題：一、選擇題1在銅鋅硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是 鋅片溶解32.5 g鋅片增重

9、32.5 g銅片上析出1 g H2銅片上析出1 mol H2A B C D2在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是()A溶液中的SO42濃度逐漸增大 B電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出 D銅片上有H2逸出3如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對(duì)此裝置的下列說法正確的是()A外電路的電流方向?yàn)椋篨外電路YB若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為ZnC若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性為X>YDX極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)4某同學(xué)制作一個(gè)原電池，電池總反應(yīng)離子方程式為Zn+Cu2+

10、Zn2+Cu，它的組成是()ACu為正極，Zn為負(fù)極，CuCl2為電解質(zhì)溶液 BCu為正極，Zn為負(fù)極，ZnCl2為電解質(zhì)溶液CZn為正極，Cu為負(fù)極，CuCl2為電解質(zhì)溶液 DZn為正極，Cu為負(fù)極，CuSO4為電解質(zhì)溶液5下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是()A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片作負(fù)極，銅片作正極，在CuSO4溶液中，銅片質(zhì)量增加C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出的速率加快6下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是() 7理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是()ACH4

11、(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H<0 BHNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l)H<0C2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H<0 D2FeCl3(aq)+Fe(s)3FeCl2(aq)H<08.下列敘述中正確的是()A.原電池的負(fù)極發(fā)生得電子的還原反應(yīng) B.原電池中較活潑的金屬作正極C.原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成 D.原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極9.下列裝置可以構(gòu)成原電池的是()10.下列有關(guān)能源的說法錯(cuò)誤的是()A.風(fēng)能是人類通過風(fēng)車等工具獲取的能源，但屬于一次能源B.在即將到來的新能源時(shí)代，核能、太陽

12、能、氫能將成為主要能源C.月球土壤中含有豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可作為未來核能的重要原料D.原電池把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，所以由原電池提供的電能是一次能源11X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成下圖的裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是下列中的()編號(hào)XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硝酸銀溶液12有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入某電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出，據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)

13、到弱的順序是()Ad、a、b、c Bb、a、d、c Cd、b、a、c Dd、c、a、b13.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極兩燒杯中溶液的c(H)均減小產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢甲中SO向Zn片移動(dòng)，H向Cu片移動(dòng) 乙中電流從Cu片流向Zn片 甲乙兩燒杯中Cu片的質(zhì)量均不變A. B C D14某原電池反應(yīng)的離子方程式為Fe2H=Fe2H2，則下列說法中正確的是 ()A用HNO3作電解質(zhì)溶液 B用鋅作原電池正極C用鐵作負(fù)極，鐵的質(zhì)量不變 D用銅作原電池正極15 下列關(guān)于原電池說法正確的是()A由Al

14、、Mg、稀硫酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Al3e=Al3B由Al、Mg、NaOH組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Al3e3OH=Al(OH)3C由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2D由Fe、Cu、FeCl3組成的原電池，其正極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2二、 非選擇題 16.a. 原電池是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置（1）如圖1所示：在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生_反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）寫出電極反應(yīng)式_Cu極為_極；發(fā)生的電極反應(yīng)為_外電路中，電子流向_極；內(nèi)電路溶液中，SO42-移向_極（2）請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

15、設(shè)計(jì)原電池，在圖2方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并寫出電極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)式為： ；正極反應(yīng)式為： b請(qǐng)寫出甲醇（CH3OH）和空氣組成的燃料電池的電極反應(yīng)方程式。（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，其正電極反應(yīng)式為 ，負(fù)極反應(yīng)式為 。（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH時(shí)，其正電極反應(yīng)式為 ，負(fù)極反應(yīng)式為 。17.如圖所示的原電池,一段時(shí)間后某極析出1.28 g的固體。回答下列問題:(1)正極是(填“鋅”或“銀”),發(fā)生反應(yīng)。 (2)正極的電極反應(yīng)式為 。 (3)上述過程中共轉(zhuǎn)移電子mol。 (4)鋅片的質(zhì)量(填“增加”或“減少”)g。  參考答案一、選擇題1.A2.D3.C4.A5.C6.A7.B8.D9.C10.D11.D 12.A 13.B 14.D 15.C二、非選擇題16. a.（1） 氧化；Zn-2e-=Zn2+；正； 2H+2e-=2H2； 正；負(fù)； （2） Cu-2e-=Cu2+， 2Fe3+2e-=2Fe2+，則原電池裝置圖可設(shè)計(jì)為： b(1)3O2 + 12H