2018年廣東省中山市中山市實驗高級中學(xué)高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷及答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2018年廣東省中山市中山市實驗高級中學(xué)高二上學(xué)期化學(xué)期中考試一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個正確答案）1. 未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生。下列能源 符合未來新能源標準的是（ ）太陽能 石油 風能 氫能 核能 生物質(zhì)能 天然氣ABCD2. 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）A. 已知紅磷， 白磷 ， ，則白磷比紅磷穩(wěn)定B. 已知， ，則C已知 ，則氫氣的燃燒熱為D已知 ，則含 稀溶液與稀醋酸完全中和，中和熱小于 3. 關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系( 代表鹵素)，說法錯誤的是（ ）A B.

2、生成的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以 C. 若過程生成放出的熱量比生成的多，則說明比穩(wěn)定D. 若 分別表示 、 ，則過程 吸收的熱量依次增多4. 已知化學(xué)反應(yīng) 的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）A 每生成 分子吸收熱量B 該反應(yīng)熱C 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D 斷裂和鍵，放出能量5. 黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為： 已知碳的燃燒熱，則 為（ ）專心-專注-專業(yè)A BCD6. 其他條件不變時，改變下列條件，可以使活化分子百分數(shù)增加，從而加快反應(yīng)速率的是（ ）增大反應(yīng)物濃度 升高溫度 加入正催化劑 增大壓強（有氣體參加） A B C  D 7.

3、 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（ ）A 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B 的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C 的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D 汽車尾氣中的和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的 和 ，減小壓強，反應(yīng)速率減慢8. 一定溫度下，向 溶液中加入適量 溶液，不同時刻測得生成的體積(已折算為標準狀況)如下表所示資料顯示，反應(yīng)分兩步進行： 反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A 的作用是增大過氧化氫的分解速率B 反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)C 反應(yīng)的 D的平均反應(yīng)速率 9. 在一定溫度下，將氣體 和氣體 各充入

4、恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（ ）A. 反應(yīng)前的平均速率B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前 逆正C 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)D 其他條件不變，再充入，平衡時 的體積分數(shù)增大10. 下列事實中，不能用平衡移動原理解釋的是（ ） A 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B 對平衡體系，增大壓強可使其顏色變深C 常溫下，將的醋酸溶液加水稀釋到，測得其D 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣11. 一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： ，達到平衡后測得 氣體的濃度為，當恒溫下將密閉容器的容積擴大兩倍再達到平衡后，測得 濃度為

5、，則下列敘述正確的是（ ）A 平衡向正反應(yīng)方向移動B C 的體積分數(shù)降低D 的轉(zhuǎn)化率提高12. 在一定溫度下，向密閉容器中加入一定量 ，發(fā)生反應(yīng)：能判斷該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（ ）A 容器中壓強不變B 混合氣體中的比值保持不變C 生成 生成D 13. 對于反應(yīng)： ，溫度不同 ( ) 其他條件相同時，下列圖像正確的是（ ）A. BCD14. 實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，對此說法的理解正確的是（ ） A 所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進行的B 所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C 焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個重要因素D 焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)15. 將一定量氨基

6、甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負對數(shù)（ ）值隨溫度（ ）的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）A 該反應(yīng)的B 的體積分數(shù)不變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)C. 點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù) D. 時， 點對應(yīng)狀態(tài)的 正逆16. 在一定條件下，對于反應(yīng) ， 的百分含量()與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列該反應(yīng)的和判斷正確的是（ ）AB CD 17. 往水中加入下列的物質(zhì)，對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（ ） A B C   D 18. 稀氨水中存在著下列平衡： ，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（ ）固體 硫酸 固體 水 加熱 加入

7、少量固體A B CD19. 時，的鹽酸和醋酸各分別加水稀釋， 隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A. 曲線 代表鹽酸的稀釋過程B. 點溶液的導(dǎo)電性比 點溶液的導(dǎo)電性弱C. 點溶液中和氫氧化鈉的能力強于 點溶液D. 將 、 兩溶液加熱至 ， 不變20. 下列溶液一定呈酸性的是（ ） A 的溶液B 常溫下，由水電離的 C 加入酚酞，不顯紅色的溶液D 常溫下，溶液中的21. 常溫下， 某一元酸（）溶液中，下列敘述正確的是（ ）A該一元酸溶液的 B該溶液中由水電離出的 C該溶液中水的離子積常數(shù)為D用 的溶液與 的該一元酸（）溶液混合，若混合液為中性，則 22.

8、關(guān)于 的測定下列說法正確的是（ ） A 試紙在使用之前應(yīng)用蒸餾水潤濕B 用廣泛試紙測得某鹽酸的 C 利用酸堿指示劑可以測溶液的 D 計是精確測定溶液 的儀器23. 如圖曲線 和 是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列正確的是（ ）A 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 B 酚酞不能作本實驗的指示劑C. 曲線 是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D. 點時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性24. 下列有關(guān)實驗的說法正確的是（ ）A 酸堿中和滴定時，滴定管和錐形瓶都需要用待裝液潤洗B 用托盤天平稱取的固體C 用酸式滴定管量取 溶液D 滴定前讀數(shù)要求精確，凹液面最低點在平視時必須在“ ”刻度或“ ”刻度以上的某一刻度25. 相

9、同物質(zhì)的量濃度的和相比，溶液的 較大，則同溫同體積同濃度的和說法正確的是（ ）A. 酸根離子濃度： B. 電離程度： C ： D 與恰好完全反應(yīng)時，消耗的物質(zhì)的量：二、填空題(本題共4小題，共50分)26. 按要求書寫下列方程式：(1) 衛(wèi)星發(fā)射可用肼（ ）作燃料， 在足量 中燃燒，生成 和 并放出的熱量：。(2) 已知丙烷（）的燃燒熱為 ， ，寫出丙烷燃燒生成 和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：。(3) 硫酸氫鈉（ ）溶液呈酸性的原因：。(4) 氯化銨（）溶液呈酸性的原因：。(5) 向沸水中滴加飽和氯化鐵（ ）溶液制備氫氧化鐵膠體：。27. 實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，

10、某學(xué)生在實驗室中進行測定鹽酸的濃度的實驗；請完成下列 填空：(1) 配制標準溶液。配制所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、等。稱取氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、。(2) 取待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加滴酚酞作指示劑，用（填儀器名稱）裝配制的標準液溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作次，記錄數(shù)據(jù)如下。滴定達到終點的標志是。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為（保留兩位有效數(shù)字）。在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有。 滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù) 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 錐形瓶水洗后未干燥 稱量固體中混有 固體 酸式滴定管使用前，水洗后未用待測

11、鹽酸潤洗28. 與高溫下發(fā)生反應(yīng)： 。在時，將與 充入的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后的物質(zhì)的量分數(shù)為。(1) 的平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)平衡常數(shù)。(2) 在重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為，該反應(yīng)的。（填“” “”或“ ”）(3) 向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使轉(zhuǎn)化率增大的是（填標號）。A. B CD 29. 現(xiàn)有常溫下的 份溶液：溶液； 溶液；的氨水；的溶液；(1) 其中水的電離程度最大的是（填序號，下同），水的電離程度相同的是。 (2) 將 份溶液同等稀釋 倍后，溶液的：（填“ ”、“ ”或“”）。(3) 若將、混合后所得溶液，則消耗溶液的體積（填“ ”、“ ”或“ ”）。(4) 若溶液中有 的 分

12、子發(fā)生電離，則溶液的，電離平衡常數(shù)約為。(5) 在的溶液中逐滴加入的 溶液，溶液 變化曲線如圖所示。 點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在 點時溶液與 溶液恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？（填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在（填“”、“”或“”）區(qū)間內(nèi)。2018年廣東省中山市中山市實驗高級中學(xué)高二上學(xué)期化學(xué)期中考試參考答案【答案】1. A2. D3. D4. C5. D6. C7. D8. C9. C10. B11. C12. C13. B14. C15. B16. A17. D18. C19. D20. D21. B22. D23. D24. C25. A26. (1)(2

13、)(3)(4)(5)膠體27. (1) 容量瓶、膠頭滴管；燒杯（或表面皿）(2) 堿式滴定管；最后一滴溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；28. (1)；(2) (3) B29. (1) ；(2)(3)(4) ；(5) 否；【解析】1. 石油、天然氣是常見化石燃料，使用過程中會引起環(huán)境污染，不可再生，因此不屬于未來新能源；核能 不可再生，且核電廠的反應(yīng)器內(nèi)有大量放射性物質(zhì)，會對生態(tài)及民眾造成傷害，不屬于未來新能源；太陽 能、風能、氫能、生物質(zhì)能等資源豐富，使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可再生。綜上所述，符合未來新能源標準的是。故 選項符合題意。因此，答案為 。2

14、. 已知 紅磷 ， 白磷 ， ，根據(jù)生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量，所以紅磷的能量低于白磷的能量，能量越低越穩(wěn)定，因此白磷不如紅磷穩(wěn)定。故 選項錯誤。等量的可燃物完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，但小，因此 放出的熱量比 多，由于放熱反應(yīng)，因此。故 選項錯誤。燃燒熱是指在，時，純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。 完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)的，而方程式中生成的是氣態(tài)，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱的，因此氫氣的燃燒熱不為。故 選項錯誤。中和熱是指稀的強酸和強堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成水時所放出的熱量，醋酸是弱酸，其電離過程吸熱。根據(jù)，可求的物質(zhì)的量為，根據(jù)在化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之

15、比等于物質(zhì)的量之比，可知生成，因此稀溶液與稀醋酸完全中和，中和熱小于。故 選項正確。因此，答案為 。 3. 化學(xué)鍵的形成需要放熱，因此 。故 選項正確，不符合題意。 根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)，與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，反應(yīng) 等于反應(yīng)反應(yīng) ，所以 。故 選項正確，不符合題意。已知過程生成放出的熱量比生成的多，根據(jù)能量守恒，可得能量，能量越低越穩(wěn)定，可得比穩(wěn)定。故 選項正確，不符合題意。 、 、 與 的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此過程 放出熱量。故 選項錯誤，符合題意。因此，答案為 。4. 由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，屬于吸熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物的鍵能總和 生成物的鍵能總和，可求

16、中。每生成吸收熱量。故 選項錯誤。該反應(yīng)。故 選項錯誤。反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。故 選項正確?；瘜W(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此斷裂和鍵，吸收能量。故 選項錯誤。因此，答案為 。5. 碳的燃燒方程式為 ，已知 、 ，應(yīng)用蓋斯定律計算，可由得到 ，則對應(yīng)的反應(yīng)熱為。故 選項符合題意。因此，答案為 。6. 增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分數(shù)不變，但活化分子總數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，因此不符合題意；升高溫度， 更多的普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子，單位體積內(nèi)的活化分子個數(shù)增多，活化分子的百分數(shù)增大， 反應(yīng)速率加快，因此符合題意；加入正催化劑，降低普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子的活化能，更多的普通分子轉(zhuǎn)化為活

17、化分子，單位體積內(nèi)的活 化分子個數(shù)增多，活化分子的百分數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，因此符合題意；增大壓強（有氣體參加），相當于增大濃度，活化分子百分數(shù)不變，但活化分子總數(shù)增大，反應(yīng)速率加快， 因此不符合題意；綜上所述，可以使活化分子百分數(shù)增加，從而加快反應(yīng)速率的是，故 選項符合題意。因此，答案為 。7. 常溫下濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)的進行，因此不能加快產(chǎn)生氫氣的速率。故 選項錯誤。加入氯化鈉溶液相當于稀釋，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。故 選項錯誤。升高溫度，無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都加快。故 選項錯誤。汽車尾氣中的和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的 和 ，其發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，對于有氣體參

18、與的反應(yīng)，減小壓強，反應(yīng)速率減慢。故 選項正確。因此，答案為 。 8. 在反應(yīng)前后不發(fā)生改變，可知作為該反應(yīng)的催化劑，因此 的作用是增大過氧化氫的分解速率。故選項正確，不符合題意。 吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，由圖可知，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)。故 選項正確，不符合題意。 反應(yīng)物的總鍵能 生成物的總鍵能， 表示的是該反應(yīng)反應(yīng)物的總鍵能，但是 表示的不是生成物的總鍵能，表示的是 的總鍵能，因此反應(yīng) 的 。故 選項錯誤，符合題意。由表格可知 時生成（標準狀況下）的體積為 ，根據(jù) ，可求的物質(zhì)的量為，根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)

19、的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，因此，根據(jù)和，可得，因此 的平均反應(yīng)速率。故 選項正確，不符合題意。因此，答案為 。和，可得，因此9. 由表格可知反應(yīng)前的物質(zhì)的量的變化量為，根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可得反應(yīng)前的物質(zhì)的量的變化量為，根據(jù)的平均反應(yīng)速率。故 選項錯誤。 由可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，降低溫度平衡向放熱方向移動，因此平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)達到新平衡前 逆正 。故 選項錯誤。由表格可知，達到平衡時 的物質(zhì)的量為，根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，列出三段式計算，根據(jù)起始物質(zhì)的量 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量 平衡物質(zhì)

20、的量根據(jù) ，可求平衡時 、 、 的濃度分別為，可求。故 選項正確。恒溫恒容條件下，方程式左右氣體化學(xué)計量數(shù)之和相等，則只要能使各物質(zhì)初始物質(zhì)的量之比相等就可以建 立相似平衡，平衡等效不移動。再充入，用極限轉(zhuǎn)化法，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)物質(zhì)的量之 比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可得和，與起始物質(zhì)的量之比相等，說明平衡不移動，則平衡時 的體積分數(shù)不變。故 選項錯誤。因此，答案為 。10. 啤酒中存在平衡 ，打開瓶蓋時，壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，二氧化碳氣體溶解度減小，逸出氣體，可以用平衡移動原理來解釋。故 選項不符合題意。對于 ，兩邊氣體計量數(shù)之和相等，增大壓強平衡

21、不移動，不能用平衡移動原理解釋。故 選項符合題意。強酸溶液體積稀釋到原來的 倍時，增大 ，因此的強酸加水稀釋到 ，則其；由于醋酸是弱電解質(zhì)，其水溶液存在平衡：，加水稀釋離子濃度減小，促進平衡向電離方向移動， 物質(zhì)的量增大，因此其 ，能用平衡移動原理解釋。故 選項不符合題意。氯氣與水的反應(yīng)： ，實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進行，減小氯氣溶解量，因此用于收集氯氣，能用平衡移動原理解釋。故 選項不符合題意。因此，答案為 。11. 已知達到平衡后測得 氣體的濃度為，容器的容積擴大兩倍后再達到平衡后，根據(jù)，可得理論上 氣體的濃度為，實際測得 濃度為，說明

22、平衡向逆反應(yīng)方向移動。平衡向逆反應(yīng)方向移動。故 選項錯誤。根據(jù)容積擴大，壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，該平向逆反應(yīng)方向移動，可得。故選項錯誤。平衡向逆反應(yīng)方向移動， 的體積分數(shù)降低 。故 選項正確。轉(zhuǎn)化的量根據(jù)轉(zhuǎn)化率，平衡向逆反應(yīng)方向移動， 的轉(zhuǎn)化量減小，起始量不變，則 的轉(zhuǎn)化率降起始的量低。故 選項錯誤。因此，答案為 。 12. 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的含量不再發(fā)生改變的狀 態(tài)，叫化學(xué)平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標志是正逆，或者根據(jù)“變量不變”原則判斷平衡狀態(tài)。 反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強始終不變，因此不能根據(jù)容器中壓強不變判斷平衡

23、狀態(tài)。故 選項不符合題意。 和都是生成物且化學(xué)計量數(shù)相同，根據(jù)化學(xué)方程式中，物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，可得反應(yīng)前后混合氣體中 的比值一直保持不變，因此不能根據(jù) 的比值保持不變判斷平衡狀態(tài)。故 選項不符合題意。 生成 表示的是逆反應(yīng)速率， 生成 表示的是正反應(yīng)速率，且兩者的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，可得說明該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，能判斷該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。故 選項符合題意。 和 都是生成物且化學(xué)計量數(shù)相同，根據(jù)化學(xué)方程式中，物質(zhì)的濃度之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，可得 和 一直相等，因此 不能判斷該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。故 選項不符合題意。因此，答案為 。13. 升高溫度，

24、正逆反應(yīng)速率都增大，因此圖像錯誤。故 選項錯誤。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即平衡向逆反應(yīng)方向移動， 轉(zhuǎn)化率降低， 已知 ，則達到平衡時 條件下 轉(zhuǎn)化率小于 條件下 轉(zhuǎn)化率，且溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達到平衡前，相同反應(yīng)時間內(nèi)，溫度越高， 轉(zhuǎn)化率越大，因此圖像正確。故 選項正確。 反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強，平衡向體積減小的方向移動， 即正反應(yīng)方向移動，的體積分數(shù)減??；壓強相等時，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即平衡向逆反應(yīng)方 向移動，的體積分數(shù)增大，因此溫度為 的圖像應(yīng)在在溫度為 的圖像上面，故圖像錯誤。故 選項錯誤。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移

25、動，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)因此，答案為 。，可知升高溫度 減小。故 選項錯誤。14. 反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于是否小于 ，如果，即放熱的、熵減小的反應(yīng)，當高溫非常高時，可能大于 ，反應(yīng)不能自發(fā)進行，因此并不是所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進行的。故 選項錯誤。反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于是否小于 ，如果，則在高溫條件下反應(yīng)也能自發(fā)進行，因此自發(fā)反應(yīng)不都是放熱的。故 選項錯誤。反應(yīng)能否自發(fā)進行與反應(yīng)的熵變和焓變都有關(guān)系，因此焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個重要因素。 故 選項正確。反應(yīng)能否自發(fā)進行與反應(yīng)的熵變和焓變都有關(guān)系，因此焓變不是反應(yīng)是否能自發(fā)進行的唯一判據(jù)。故 選項錯誤。因此，答案為 。15.

26、越大，平衡常數(shù) 越小。由圖可知，隨溫度升高， 減小，即平衡常數(shù) 增大，根據(jù)升高溫度， 值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，可得其正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的 。故 選項正確，不符合題意。 該反應(yīng)只有 和 是氣體，且 、 都是生成物，其比例為，根據(jù)化學(xué)方程式中物質(zhì)的體積比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，可得氨氣的體積分數(shù)，反應(yīng)開始后氨氣體積分數(shù)始終不變，因此 的體積分數(shù)不變不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。故 選項錯誤，符合題意。 點，則平衡常數(shù) 。故 選項正確，不符合題意。 時， 點小于 ，即 點濃度商大于平衡常數(shù)，反應(yīng)向逆反應(yīng)進行，則 點對應(yīng)狀態(tài)的正 逆 。故 選項正確，不符合題意。因此，答案為 。16. 由圖可知，

27、溫度越高，越小，即平衡往逆反應(yīng)方向移動，升高溫度平衡往吸熱方向移動，即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，。由圖可知，壓強越大， 越小，即平衡往逆反應(yīng)方向移動，增大壓強平衡往體積減小方向移動，可得，即。綜上所述，。故 選項正確。因此，答案為 。17. 水中存在電離平衡：，促進水電離的方法有：升高溫度；加入可水解的鹽；加入與氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)。抑制水電離的方法有：降低溫度；加入酸；加入堿。 是強酸的酸式鹽，在水中發(fā)生電離 ，氫離子會抑制水的電離，使水的電離平衡逆向移動。故 選項不符合題意。 是強堿弱酸鹽，在水中發(fā)生水解：，促進水的電離，使水的電離平衡正向移動。故 選項不符合題意。 在水中電離出的 會發(fā)生

28、水解：，促進水的電離，使水的電離平衡正向移動。故 選項不符合題意。是強酸強堿鹽，在水中不發(fā)生水解，對水的電離平衡不產(chǎn)生影響。故 選項符合題意。因此，答案為 。18. 稀氨水中存在著以下平衡： 加入固體，完全電離：。溶液中 增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動， 減小。故不符合題意； 加入硫酸，硫酸電離出的 與結(jié)合成，溶液中減小，平衡向正反應(yīng)方向移動。故不符合題意；加入固體，完全電離：。溶液中增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動。故符合題意；加水稀釋可促進弱電解質(zhì)的電離，平衡向正反應(yīng)方面移動，溶液中減小。故不符合題意；弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程。因此，加熱時，平衡會向正反應(yīng)方向移動，溶液中增大。故不符合題意；加入

29、少量 固體，會與電離產(chǎn)生的發(fā)生反應(yīng)生成 。溶液中減小，平衡向正反應(yīng)方向移動。故不符合題意。綜上所述，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使增大的措施有。因此，答案為 。19. 相同的弱酸和強酸稀釋相同倍數(shù)，弱酸的 變化較小，醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，因此 線對應(yīng)的酸是鹽酸，線對應(yīng)的酸是醋酸。曲線 代表鹽酸的稀釋過程。故 選項正確，不符合題意。根據(jù)電荷守恒， 點有， 點有，兩點離子的總濃度為，由圖可知， ：，故 、 兩點：，因此 點離子總濃度小于 點離子總濃度， 各離子均只帶一個單位的電荷，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強，因此 點溶液的導(dǎo)電性比 點溶液的導(dǎo)電性弱。故選項正確，不符合題意。 相同、體積相同的強

30、酸和弱酸，弱酸中和堿的能力大，因此的鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的能力： 醋酸強于鹽酸，中和堿的能力不隨加水的量的變化而變化， 點溶液為醋酸溶液， 點溶液為鹽酸溶液，因此 點溶液中和氫氧化鈉的能力強于 點溶液。故 選項正確，不符合題意。升高溫度，醋酸的電離程度增大，則增大，而鹽酸為強酸，升高溫度，不變，因此減小。故 選項錯誤，符合題意。因此，答案為 。20. 酸性溶液中：，中性溶液中：，堿性溶液中：。根據(jù)，可知水電離出的。時，水的離子積常數(shù)是 ， ，根據(jù)，可求當時溶液呈中性，的溶液呈堿性。故 選項不符合題意。 已知常溫下。由水電離的 水的溶液可能是酸性溶液，可能是堿性溶液。酸性溶液： 由酸電離提供，

31、由水電離提供，因此水酸由堿電離提供，由水電離提供，因此 堿，溶液呈酸性；堿性溶液：水，溶液呈堿性。故 選項不符合題意。加入酚酞，不顯紅色的溶液可能是酸性的溶液，可能是中性的溶液。故 選項不符合題意。常溫下，溶液中的，任何溶液都存在 ，因此，因此該溶液一定呈酸性。故 選項符合題意。因此，答案為 。21. 常溫下，已知 ，聯(lián)合解得，根據(jù)，可求。故 選項錯誤。 酸溶液中， 由酸電離提供，由水電離提供，已知，根據(jù)，可得 水水。故 選項正確。溫度不變，水的離子積不變，因此常溫下該溶液中水的離子積常數(shù)為 。故 選項錯誤。， ；根據(jù) ，可求的溶液中：某一元酸（）的，可知該一元酸是弱酸，若 ，過量，溶液呈酸性

32、，若混合液為中性，說明的體積較大，則 。故 選項錯誤。因此，答案為 。22. 試紙在使用之前用蒸餾水潤濕，相當于稀釋。若是酸性溶液， 偏大；中性溶液， 不受影響；堿性溶液， 偏小。故 選項錯誤。廣泛 試紙測得的 的數(shù)值只能是整數(shù)。故 選項錯誤。酸堿指示劑只能測溶液的酸堿性，不能測溶液的 。故 選項錯誤。 計是精確測定溶液 的儀器。故 選項正確。因此，答案為 。 23. 由圖可知，當鹽酸中未滴加氫氧化鈉溶液時，溶液的，根據(jù) ，則。故 選項錯誤。本實驗是強酸和強堿的相互滴定，酚酞能作本實驗的指示劑。故 選項錯誤。由圖可知，當未發(fā)生中和反應(yīng)時，溶液的，說明原溶液是鹽酸，所以 曲線是氫氧化鈉滴定鹽酸的

33、實驗。故 選項錯誤。鹽酸是一元強酸，氫氧化鈉是一元強堿， 點時所用體積相等，說明二者恰好完全中和，則溶液呈中性。故 選項正確。因此，答案為 。24. 酸堿中和滴定時，滴定管需要用待裝液潤洗，防止殘留水分對實驗造成干擾，但錐形瓶不能用待裝液潤 洗，潤洗后導(dǎo)致待測液的量增多。故 選項錯誤。托盤天平的精確度是，不能稱量出 的固體。故 選項錯誤。酸式滴定管可用于盛裝酸性溶液或強氧化劑液體(如 溶液)，因此可用酸式滴定管量取溶液。故 選項正確。 滴定前讀數(shù)要求精確，凹液面最低點在平視時必須在“ ”刻度或“ ”刻度以下的某一刻度。故 選項錯誤。因此，答案為 。 25. 和都屬于強堿弱酸鹽，弱酸酸根離子在溶

34、液中水解使溶液呈堿性，對應(yīng)酸酸性越弱，其水解程度 越強，溶液堿性越強，越大。已知相同物質(zhì)的量濃度的和相比，溶液的較大，說明的酸性比要弱，在溶液中的電離程度比要小，酸根離子濃度：，氫離子濃度：，根據(jù) ，可知：。 酸根離子濃度：。故 選項正確。電離程度：。故 選項錯誤。 ：。故 選項錯誤。根據(jù)，可知同溫同體積同濃度的和的物質(zhì)的量相等且都是一元酸，分別與恰好完全反應(yīng)時，消耗的物質(zhì)的量：。故 選項錯誤。因此，答案為 。 26. (1) 已知在足量 中燃燒生成和 的化學(xué)反應(yīng)方程式為： ， 放出熱量 ，熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計量數(shù)代表物質(zhì)的量，因此在足量 中燃燒， 生成 和 并放出 的熱量的熱化學(xué)方程式為

35、： 。(2) 燃燒熱是指在 、 下， 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。已知丙烷（ ）的燃燒熱為 ，則 ，已知 ，丙烷燃燒生成 和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為： ， 可 知 ， 即 ，因此丙烷燃燒生成和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為： 。(3) 硫酸氫鈉（ ）是強酸的酸式鹽，在溶液中能電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，因此呈酸性的原 因是： 。(4) 氯化銨（）是強酸弱堿鹽，銨根離子是弱堿陽離子能發(fā)生水解使溶液呈酸性，因此溶液呈酸性的原 因是：。(5) 是強酸弱堿鹽，弱堿陽離子鐵離子在沸水中容易發(fā)生水解，因此向沸水中滴加飽和氯化鐵（ ） 溶液制備氫氧化鐵膠體的方程式為：膠體。27. (1) 配制標準溶液所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等。根據(jù)，可求的物質(zhì)的量為：，根據(jù) ，可求應(yīng)稱取的質(zhì)量為：。氫氧化鈉易潮解、有腐蝕性，應(yīng)放在燒杯或表面皿中稱量，因此稱量氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、燒杯（或表面皿）。(2) 裝標準液溶液用堿式滴定管。滴加滴酚酞作指示劑，最后一滴溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定達到終點。三次實驗所用的體積分別是：、，第三