濃度對化學(xué)平衡的影響公開課

1、 第2章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡 影響化學(xué)平衡移動的因素化學(xué)平衡狀態(tài)的特征有哪些？化學(xué)平衡狀態(tài)的特征有哪些？變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。件下建立新的平衡?？梢?，化學(xué)平衡只有在一定的條件可見，化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變，舊下才能保持。當(dāng)外界條件改變，舊的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。的平衡狀態(tài)。溫故知新逆、等、動、定、逆、等、動、定、變變平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)定義：可逆反應(yīng)中定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡被破壞，新化學(xué)平舊化學(xué)平衡被破壞，新化學(xué)平

2、衡建立過程，衡建立過程，叫做化學(xué)平衡的移動。叫做化學(xué)平衡的移動。化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動一定條件下一定條件下的化學(xué)平衡的化學(xué)平衡v v正正= =v v逆逆00條件改變條件改變v v正正 v v逆逆平衡破壞平衡破壞一定時間后一定時間后新條件下的新條件下的新平衡建立新平衡建立v v 逆逆00v v 正正= =【思考與交流思考與交流】有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？也就是通過改變哪些條件來打破舊平衡呢？也就是通過改變哪些條件來打破舊平衡呢？濃 度【回憶回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)速率溫 度壓 強催化劑【思考與交

3、流思考與交流】Cr2O72-（橙色）+ H2O CrO42-（黃色）+2H+編編 號號步步 驟驟 現(xiàn)現(xiàn) 象象12滴加滴加310滴濃滴濃H2SO4滴加滴加1020滴滴濃濃6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黃色加深溶液黃色加深濃度對化學(xué)平衡的影響濃度對化學(xué)平衡的影響實驗實驗25【分析】【分析】增大增大c(Hc(H+ +) )橙色加深橙色加深C(CrC(Cr2 2O O7 72-2-) )增大增大平衡逆向移動平衡逆向移動平衡破壞平衡破壞減小減小c(Hc(H+ +) )黃色加深黃色加深平衡破壞平衡破壞平衡正向移動平衡正向移動C(CrOC(CrO4 42-2-) )增大增大 平衡體系中，為

4、了提高平衡體系中，為了提高SOSO2 2的利用率，可采用什么措的利用率，可采用什么措施？施？增加增加生成物生成物濃度，平衡向濃度，平衡向逆逆反應(yīng)方向移動。反應(yīng)方向移動。減小減小生成物生成物濃度，平衡向濃度，平衡向正正反應(yīng)方向移動。反應(yīng)方向移動。結(jié)論：結(jié)論：6實驗實驗26 Fe3 3SCN Fe(SCN)3編號編號步驟步驟1滴加飽和滴加飽和FeCl3滴加滴加1mol/L KSCN現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論1步驟步驟2滴加滴加NaOH溶液溶液滴加滴加NaOH溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論2紅色變深紅色變深紅色變深紅色變深增大增大反應(yīng)物反應(yīng)物的濃度，平衡向的濃度，平衡向正正反應(yīng)方向移動反應(yīng)方向移動產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶

5、液紅色變淺產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液紅色變淺減小減小反應(yīng)物反應(yīng)物的濃度，平衡向的濃度，平衡向逆逆反應(yīng)方向移動反應(yīng)方向移動（紅色）（紅色）向盛有向盛有5mL0.01mol/L 5mL0.01mol/L FeCl3溶液的試溶液的試管中加入管中加入2滴滴0.01mol/L0.01mol/LKSCN溶液，溶液，溶液呈紅色。溶液呈紅色。 在其他條件不變的情況下：在其他條件不變的情況下： 增大增大反應(yīng)物反應(yīng)物濃度或濃度或 減小減小生成物生成物濃度濃度 增大增大生成物生成物濃度或濃度或 減小減小反應(yīng)物反應(yīng)物濃度濃度化學(xué)平衡向化學(xué)平衡向正正反應(yīng)方向移動反應(yīng)方向移動化學(xué)平衡向化學(xué)平衡向逆逆反應(yīng)方向移動反應(yīng)方向移動【結(jié)

6、論結(jié)論】t t2 2V正 = V逆V逆V,正t t3 3V正= V逆V正V逆t t1 1 t t（s s） V（molL-1S-1）0 0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增增大大反反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：增加任何一種反應(yīng)物的濃度, V正 V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動【圖像分析圖像分析】t2V正 = V逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)減減小小反反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：減少任何一種反應(yīng)物的濃度, V正 V逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)= V(逆逆)V(逆逆)V(正正

7、)V (正正)= V (逆逆)增大增大生成物生成物的濃度的濃度0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)= V(逆逆)V(正正)V(逆逆)V (正正)= V (逆逆)減小生減小生成物成物的濃度的濃度平衡平衡正正向移動向移動平衡平衡逆逆向移動向移動【圖像分析圖像分析】減小生成物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度增大生成物濃度【圖像分析圖像分析】引起引起V正正 V逆逆引起引起V逆逆 V正正濃度對化學(xué)平衡的影響濃度對化學(xué)平衡的影響（其他條件不變）（其他條件不變）：增大反應(yīng)物增大反應(yīng)物或或減小生成物濃度，平衡向減小生成物濃度，平衡向正正反應(yīng)方向移動；反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物減小反應(yīng)物或或增大生成物濃度，平衡向

8、增大生成物濃度，平衡向逆逆反應(yīng)方向移動。反應(yīng)方向移動。由以上四圖可以得出結(jié)論：由以上四圖可以得出結(jié)論：只要是只要是增大濃度增大濃度（不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是生成（不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度），物濃度），新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于一定大于原平衡狀原平衡狀態(tài)態(tài)；減小濃度減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率新平衡狀態(tài)下的速率一定小于一定小于原平衡狀原平衡狀態(tài)態(tài)。思考與交流： 強調(diào)：強調(diào)：氣體或溶液濃度的改變會引起反應(yīng)速氣體或溶液濃度的改變會引起反應(yīng)速率的變化，純固體或純液體率的變化，純固體或純液體用量用量的變化的變化不會不會引起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡引起反應(yīng)速率改變

9、，化學(xué)平衡不移動不移動某溫度下，反應(yīng)某溫度下，反應(yīng)C C(s)(s)+H+H2 2O O(g)(g) CO CO(g)(g) +H +H2(g)2(g)達到平衡后，達到平衡后，增加或移去一部分碳固體，化學(xué)平衡移動嗎？為什么？增加或移去一部分碳固體，化學(xué)平衡移動嗎？為什么？結(jié)論：平衡不移動，因為固體或純液體的濃度是常數(shù)，結(jié)論：平衡不移動，因為固體或純液體的濃度是常數(shù)，其用量的改變不會影響其用量的改變不會影響v v正正和和 v v逆逆，化學(xué)平衡不移動，化學(xué)平衡不移動FeClFeCl2 2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡： Fe Fe2+2+2H+2H2 2O Fe

10、(OH)O Fe(OH)2 2+2H+2H+ +往該溶液中滴加鹽酸往該溶液中滴加鹽酸, ,發(fā)生的變化是（發(fā)生的變化是（ ）(A) (A) 平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動 (B) (B) 平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動(C) (C) 溶液由淺綠色變成黃色溶液由淺綠色變成黃色 (D) (D) 溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色例題1： ADAD(2)(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動，移動，此時溶液中濃度減小的粒子有此時溶液中濃度減小的粒子有 。(1)(1)向氨水中加入向氨水中加入MgClMgCl2 2固體，平衡向固體，平衡向 移動，移動

11、，OHOH- -濃度濃度 ，NHNH4 4+ +濃度濃度 。例題例題2 2：NHNH3 3 + H + H2 2O O NHNH3 3 H H2 2O O NHNH4 4+ + + OH + OH- - (3)(3)向氨水中加入少量向氨水中加入少量NaOHNaOH固體，平衡向固體，平衡向 . .移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是 。正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向減小減小增大增大正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向OHOH- -、NHNH3 3HH2 2O O、NHNH3 3逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向有氣體放出有氣體放出已知在氨水中存在下列平衡：已知在氨水中存在下列平衡：已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平

12、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是（衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是（ ）生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加，某種生成物總量一生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加，某種生成物總量一定增加，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，反應(yīng)物的濃定增加，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，反應(yīng)物的濃度一定降低，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率度一定降低，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 A A B B C C D DC C例題3：例題例題4 4：把氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：把氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：Ca(OH)Ca(OH)2 2(s) Ca(s) Ca2+2+2OH

13、+2OH。加入以下物質(zhì)可使。加入以下物質(zhì)可使c(Cac(Ca2+2+) )減少，而使減少，而使c(OH)c(OH)增大的是增大的是 （ ）A A加入少量加入少量MgClMgCl2 2固體固體 B B加入少量加入少量NaNa2 2COCO3 3固體固體 C C加入少量加入少量NaOHNaOH固體固體 D D加入少量加入少量KClKCl晶體晶體 BC例題例題5 5：某溫度下，在容積不變的密閉容器中存在下列可逆反應(yīng)：某溫度下，在容積不變的密閉容器中存在下列可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)，達到平衡后，保持溫度不變，達到平衡后，保持溫度不變，再充入一定的物質(zhì)的量再充入一定的物質(zhì)的量A，則下列說法正確的是，則下列說法正確的是 （ ）A該反應(yīng)的正反應(yīng)速率始終增加直至達到新的平衡該反應(yīng)的正反應(yīng)速率始終增加直至達到新的平衡 B該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率始終增加直至達到新的平衡該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率始終增加直至達到新的平衡 C該