高中第二冊(cè)化學(xué)期末考試試卷分析

1、2019-2019學(xué)年高中第二冊(cè)化學(xué)期末考試試卷分析一、選擇題(本大題有15小題，每小題2分，共30分。每小題均只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1、下列過(guò)程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.鋼鐵腐蝕B.食物腐敗C.塑料老化D.工業(yè)合成氨2、 2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)化學(xué)家GerhardErtl，以表彰他在表面化學(xué)領(lǐng)域研究所取得的開拓性成就。某反應(yīng)在Pt/Al2O3/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖11所示(圖中HC表示碳?xì)浠衔铮琻itrate指硝酸鹽)，該機(jī)理研究是指()A.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化機(jī)理B.鋼鐵生銹機(jī)理C.合成氨工業(yè)催化氧化機(jī)理D.氫氧燃燒電池電極反應(yīng)機(jī)理3、下列各項(xiàng)中表達(dá)正

2、確的是()A.F-的結(jié)構(gòu)示意圖：B.CO2的分子模型示意圖：C.CSO的電子式：D.N2的結(jié)構(gòu)式：NN:4、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)5、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()A. 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B. 第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C. 短周期元素原子形成簡(jiǎn)單離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. 同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)

3、完全相同6、下列關(guān)于教材中的各項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤的一項(xiàng)是()A. 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí)，必然發(fā)生能量的變化B. 氮肥包括銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素C. 在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)，無(wú)需標(biāo)明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)D. 醫(yī)療上用的石膏繃帶是利用熟石膏與水混合成糊狀后很快凝固的性質(zhì)7、下列說(shuō)法正確的是()A. 水加熱到很高的溫度都難以分解是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵B. 碳酸鈉固體中不存在陰陽(yáng)離子C. 氫化鋰三兄弟LiH、LiD、LiT三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為4：5：6D. 乙醛分子的結(jié)構(gòu)式為，其一個(gè)分子中存在7對(duì)共用電子對(duì)8、科學(xué)家一直致力于人工固氮的新方法研究。目前合成氨技術(shù)原理為：

4、N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H=92.4kJmol1。在673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖12所示。下列敘述正確的是()A. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B. 點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C. 點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n(N2)不相同D. 點(diǎn)e反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)停止9、下列排列順序正確的是()A.熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HClHIB.微粒半徑：C1-Na+Fe(OH)3膠粒C.晶體熔點(diǎn)：SiO2CF4CCl4D.氫化物的沸點(diǎn)：H2SeH2O10、將一定量純凈的氨基甲酸鏤(NH2COONH4)于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略

5、不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.2v(NH3)=v(CO2)B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變11、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. 一般的水是由10個(gè)以上的水分子聚結(jié)組成一個(gè)水分子團(tuán)，叫大分子團(tuán)水，科學(xué)家能把大分子團(tuán)水變成5-8個(gè)水分子組成的小分子團(tuán)水，一次飲用125mL可維持人體6小時(shí)正常需水量，這個(gè)轉(zhuǎn)變過(guò)程改變了水分子間的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)B. 離子化合物中可能有共價(jià)鍵C.科學(xué)家在青藏高原深處發(fā)現(xiàn)了天然的氮化硼(BN,具有高熔

6、點(diǎn)、高密度、高硬度等特性)，它可能是原子晶體D.用撕裂方法可從石墨材料中剝離出的單層碳原子面材料(石墨烯)，用這種方法從C60、金剛石等碳原子中獲得只有一層碳原子厚的碳薄片也將成為研究方向12、下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同的是()品紅溶液酸性KMnO給液澳水滴入酚酰的燒堿溶液淀粉碘溶液A.B.C.D.13、下列有關(guān)電化學(xué)原理的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. 氯化鋁的熔點(diǎn)比氧化鋁低，因此工業(yè)上最好采用電解熔融氯化鋁來(lái)制備單質(zhì)鋁B. 電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽(yáng)極C. 對(duì)于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法D. 對(duì)大型船舶的外

7、殼進(jìn)行的犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，是應(yīng)用了原電池原理14、下列說(shuō)法正確的是()A. 濃硫酸溶于水的過(guò)程屬于放熱反應(yīng)B. 既有化學(xué)鍵斷裂又有化學(xué)鍵生成的過(guò)程一定屬于化學(xué)反應(yīng)C. 物質(zhì)導(dǎo)電的過(guò)程一定是物理變化D. 同分異構(gòu)體之間的相互轉(zhuǎn)化一定是化學(xué)變化15、下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)：元素代號(hào)XYZQRT原子半徑/10-10m0.770.740.751.170.991.10主要化合價(jià)+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.X與Y可以形成陰離子XY32-B.元素R的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸C.Z的氫化物的沸點(diǎn)比T的氫化物的沸點(diǎn)高D.由X形成的化合物QX和X

8、R4,其晶體類型不相同xkbl二、選擇題(本大題有5小題，每小題3分，共15分。每小題均只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)16、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用亞硫酸鈉溶液處理紙漿中的殘氯：SO32-+2OH-+C12=2Cl-+SO42-+H2OB.二氧化硫通入足量的溴水中：SO2+Br2+2H2O=2HBr+2H+SO42-C.硫酸氫鏤溶液中滴加少量NaOH容液：H+NH4+2OH-=NH3H2O+H2OD.向酸性KMnO給液中通入SO22MnO4-+5SO2+4OH-=2Mn2+5SO42-+2H2O17、浙江大學(xué)的科研小組成功研制出能在數(shù)分鐘之內(nèi)將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳

9、統(tǒng)鋰電池的一半。他們把鋰錳氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其變成一個(gè)可以導(dǎo)電的密集網(wǎng)絡(luò)的負(fù)極材料（如圖21），與電解質(zhì)和正極材料（石墨）構(gòu)成可充電電池。若電解液為L(zhǎng)iAlCl4-SOCl2，電池的總反應(yīng)為：4LiCl+S+SO24Li+2SOCl2。下列說(shuō)法正確的是（）A. 電池的電解液可為L(zhǎng)iCl水溶液B. 該電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2D. 放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，再?gòu)恼龢O經(jīng)電解質(zhì)流向負(fù)極18、用惰性電極電解下列足量的溶液，一段時(shí)間后，再加入一定量的另一物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）后，溶液能與原來(lái)溶液濃度一樣的是（）A.Cu

10、Cl2（CuCl2溶液）B.AgNO3（Ag2O）C.NaCl（HCl溶液）D.CuSO4（Cu（OH）2）19、已知：(1) 膽礬失水的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)H=+Q1kJ/mol(2) 室溫下，無(wú)水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO2-4(aq)H=-Q2kJ/mol膽磯(CuSO45H2O熔于水時(shí)溶液溫度降低。則Q1與Q2的關(guān)系是(Q1、Q2為正數(shù))()A.Q1Q2B.Q1=Q2C.Q120、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的一項(xiàng)是()A.取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液56滴，

11、繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩，取上層溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色，證明溶液中還存在Fe3+B.在鐵釘?shù)奈鰵涓g實(shí)驗(yàn)中，在負(fù)極周圍加入K3Fe(CN)6溶液會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀C.燃料電池實(shí)驗(yàn)中，用KNO3容液或Na2SO4容液代替蒸播水，效果要好得多D.蔗糖的黑面包實(shí)驗(yàn)中只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性II選擇題(共55分)三、填空題(本大題有5小題，共55分)21、 (12分)按要求填空：(1) 原子種類由決定;第三周期半徑最小的元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是;(2) 以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如下圖31所示，設(shè)備B的名稱為;設(shè)備A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;(3) 圖32是實(shí)驗(yàn)室中常

12、用于測(cè)定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)熱的裝置，此裝置名稱叫;(4)0.5molCH3OH(l)完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)放生熱量為363.2kJ,寫出表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式。22、 (9分)工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用陽(yáng)離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水。下圖33為陽(yáng)離子交換膜法電解原理示意圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A極為電解槽的極，B極的材料工業(yè)上常采用的是生活中常見的金屬，但有大量損耗，其主要原因是。(填吸氧腐蝕或析氫腐蝕)(2) 電解槽中部的陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽(yáng)極室，這種陽(yáng)離子交換膜，只允許溶液中的通過(guò)(填寫下列微粒的編號(hào))。H2,C12,H+,Cl-,N

13、a+,OH-。(3) 若上述電解過(guò)程中用陰離子交換膜代替陽(yáng)離子交換膜(已知：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O)，下列說(shuō)法正確的組合是。A. 電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有ClO3B. 電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：NaCl+3H2ONaClO3+3H2C. 用陰離子交換膜后，電解槽內(nèi)兩個(gè)電極發(fā)生的電極反應(yīng)與原來(lái)一樣D. 用陰離子交換膜后，陽(yáng)離子的定向移動(dòng)方向與原來(lái)相反(4) 已知某電解槽每小時(shí)加入10%的氫氧化鈉溶液akg，每小時(shí)能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣bL，則電解后流出的氫氧化鈉溶液(密度為dgcm-3)的物質(zhì)的量濃度為(理論計(jì)算，需化簡(jiǎn))mol/L。23、 (10分)催化劑

14、是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。(1) 人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。下圖34所示為一定條件下1molCH3O"fO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成COCO減HCHO勺能量變化圖反應(yīng)物02(g)和生成物H2O(g)略去。在有催化劑作用下，CH30Ht02反應(yīng)主要生成(填C0CO2、HCHO2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)4H=。(2) 一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過(guò)程：在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中S02的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2S02+2nCu+(n+1)02+(2-2n)H20=2nCuS04+(2-2n)H2S04從環(huán)境保護(hù)的角度看，

15、催化脫硫的意義為;每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2,被SO2還原的O2的質(zhì)量為g。利用上圖35所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SOZ并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。24、(12分)化合物A由N、H兩種元素組成，0.01molA與足量CuO充分反應(yīng)生成紅色Cu的同時(shí)，生成了0.36g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.224L的N2OB是由Na和H兩元素組成的離子化合物，能與水反應(yīng)生成H2,稱為產(chǎn)氫劑?；衔顲的焰色反應(yīng)為黃色，根據(jù)質(zhì)譜分析它的相對(duì)分子質(zhì)量為39且與水反應(yīng)能生成氨氣。(1)A的化學(xué)式為；A與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)B的電子式為。(3)C中存在的化學(xué)鍵;C與過(guò)量稀鹽酸反

16、應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)有一種理想的化合物NH4H經(jīng)查閱資料，該物質(zhì)至今未能制得，請(qǐng)說(shuō)明可能的原因25、(12分)Cu(NO3)2是重要的化工原料?；卮鹣铝泄I(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的幾個(gè)問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)室欲制備0.3molCu(NO3)2晶體，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：甲：CuCu(NO3)2乙：CuCuOCu(NO3)2從綠色化學(xué)的角度分析，同學(xué)的方案更合理，此同學(xué)可節(jié)約2mol/L的稀硝酸mL;乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O2的速率不宜過(guò)大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，宜選擇方案(填字母序號(hào))。有下述裝置(圖36)，當(dāng)裝置電路中通過(guò)2mol電子時(shí)，Cu電極(填編號(hào))。(a)增重64g(b)減重64g可能增重64g,也可能減重64g(2)某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)硝酸銅的受熱分解進(jìn)行探究。他們?cè)O(shè)計(jì)了如上圖37裝置加熱