修改后的期中考試題MicrosoftWord文檔(3)

1、期中考試化學(xué)試卷本試卷第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Zn65 Cl35.5第卷（選擇題）一、單選題(1-16題，每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)正確。每題2分，共32分)1下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中錯(cuò)誤的是 （ ）A、氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查 B、可燃性氣體在點(diǎn)燃前應(yīng)驗(yàn)純C、濃硫酸在稀釋時(shí)要將濃硫酸注入水中 D、實(shí)驗(yàn)剩余的藥品要放回原試劑瓶2下列事故處理正確的是 （ ）A、點(diǎn)燃的酒精燈翻倒著火，可用濕布蓋滅 B、少量濃硫酸粘在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗C

2、、夜間發(fā)現(xiàn)CO泄漏時(shí)應(yīng)立即開(kāi)燈檢查D、打火把進(jìn)入煤窯中照明3“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)中，沒(méi)有涉及的實(shí)驗(yàn)操作是 （ ） A、溶解 B、蒸發(fā) C、萃取 D、過(guò)濾4下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是 （ ）5選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是 ( )A不溶于水，且必須比水密度大B不溶于水，且必須比水密度小C不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D不溶于水，且比水更容易使碘溶解6下列有關(guān)“物質(zhì)的量”的說(shuō)法中正確的是（ ） A、指物質(zhì)的數(shù)量B、指物質(zhì)的質(zhì)量和結(jié)構(gòu)粒子的數(shù)目C、指物質(zhì)的質(zhì)量D、是度量物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個(gè)物理量7下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物

3、質(zhì)所占的體積都約為22.4L/molB、1mol任何氣體的體積都是22.4L/molC、1mol H2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L8氧氣的摩爾質(zhì)量是（ ） A、16 B、16g/mol C、32g/mol D、329關(guān)于2mol CO2 的敘述中，正確的是（ ） A、分子數(shù)為6.021023 B、質(zhì)量為44g C、質(zhì)量為88g D、有4mol原子10區(qū)別溶液和膠體的最簡(jiǎn)單的方法是 （ ） A、觀察外觀 B、丁達(dá)爾效應(yīng) C、過(guò)濾 D、加熱11將納米級(jí)（1100nm）微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆

4、粒的敘述中，不正確的是 （ ）A、該分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B、該分散質(zhì)顆粒能透過(guò)濾紙C、該分散質(zhì)顆粒能透過(guò)半透膜 D、該分散系是一種膠體12下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 （ ） A、CO2 B、HCl C、乙醇 D、NaOH溶液13在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 （ ） A、Na+、K+、SO42-、CO32- B、Cu2+、K+、SO42-、NO3- C、Na+、K+、Cl-、NO3- D、Fe3+、K+、SO42-、Cl- 14能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 （ ）A、碳酸鈣固體加稀鹽酸： CO32- + 2H+ H2O + CO2 B、銅片插入硝酸銀溶液中： Cu +

5、 Ag+ Cu2+ + Ag C、稀硫酸和氫氧化鋇： Ba2+ + SO42- BaSO4D、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)： OH- + H+ H2O15氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 （ ）A、元素化合價(jià)發(fā)生變化 B、反應(yīng)中有氧原子的得失 C、反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移 D、反應(yīng)后生成新物質(zhì)16下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A、Na2CO3 + CaCl2 CaCO3+ 2 NaCl B、Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu C、Ca（OH）2 + CO2 CaCO3+ H2O D、CaO + H2O Ca（OH）2二、不定選題（本題共4小題。每題3分，共12分。每小題有12個(gè)正確

6、選擇。若兩個(gè)選項(xiàng)只選一個(gè)且正確，只給1分；只要錯(cuò)一個(gè)零分） 17、等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 （ ） A、它們的質(zhì)量之比是1：1 B、它們所含的O原子個(gè)數(shù)之比是2：3C、它們的分子個(gè)數(shù)之比是1：1 D、它們所含的電子數(shù)之比是3：4 18、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，下列情況，會(huì)使配制結(jié)果偏高的是 （ ）A、未洗滌燒杯和玻璃棒 B、定容時(shí)仰視刻度線觀察液面C、容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水 D、未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容19、2mol Cl2和2mol O2相比較，下列敘述中正確的是 （ ）A、分子數(shù)相等 B、原子數(shù)相等 C、體積相等 D、質(zhì)量相等20、下列化學(xué)方程式中能用離

7、子方程式Ba2+ + SO42- BaSO4表示的是 （ ）A、BaCO3 + H2SO4 BaSO4+ CO2 + H2OB、Ba(NO3)2 + H2SO4 BaSO4+ 2HNO3C、BaCl2 + K2SO4 BaSO4+ 2KCl D、Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4+2 H2O第卷（非選擇題）二、填空題（共計(jì)35分）21（1）3.4g NH3的物質(zhì)的量為_(kāi)，其中含有_個(gè)氨分子，共有_個(gè)原子。 （2）1.5 mol O2的分子數(shù)是_ （3）1.2041024 個(gè)CO2的物質(zhì)的量是_mol,其中O原子的物質(zhì)的量是_。（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的SO2氣體的質(zhì)量是_22下列

8、三種物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同： A、MgO、Na2O、CO2、CuO B、HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C、NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）A_B_C_23（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_，屬于電解質(zhì)的是_。金屬銅 固態(tài)NaCl O2 HCl氣體 碳棒 酒精 KOH溶液 熔融狀態(tài)的KNO3 蔗糖 （2）按要求寫出下列方程式： 氫氧化鋇電離的電離方程式_硫酸電離的電離方程式_24、（1）濁液中分散質(zhì)粒子的直徑_(填“”或“”) 100nm,溶液中分散質(zhì)粒子的直徑_ (填“”或“”) 100nm，而膠體顆粒的直徑介于_之間。 （2）今有兩

9、瓶標(biāo)簽?zāi)：磺澹恢婪謩e盛有碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液，試用多種方法對(duì)其鑒別（至少寫2種方法）_25、寫出下列反應(yīng)的離子方程式： （1）氧化銅粉末加入稀硫酸 _ （2）氫氧化鋇溶液中滴入硫酸銅 _（3）硝酸銀溶液中滴入稀鹽酸 _（4）氫氧化銅溶液中滴入稀硫酸_（5）氫氧化鈉溶液中滴入稀硫酸_三、實(shí)驗(yàn)題（共計(jì)10分）26實(shí)驗(yàn)室要配制1 mol/L Na2CO3溶液500mL： （1）配制上述溶液，需要無(wú)水Na2CO3_g。 （2）配置上述溶液需要容量瓶和玻璃棒、膠頭滴管、燒杯等儀器，除此之外，還必須要有的儀器是_（3）配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（選“偏高”“偏低”或“不變”） 沒(méi)有將洗滌燒杯和玻璃棒后的洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中就直接進(jìn)行定容_加蒸餾水時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線，又取出一些溶液使液面恰好到刻度線_定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線_四、計(jì)算題（11分）27、（5分）將30 mL 0.5 molL-1的氫氧化鈉溶液加水稀