2014年江蘇高考化學試卷及解析

1、2014年普通高等學校招生統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64I127選擇題單項選擇題：本題包括 10 小題，每小題 2 分，共計 20 分。每小題只有一個選項符合題意。1.水是生命之源，2014 年我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖像，模型見右圖。下列關于水的說法正確的是A.水是弱電解質B.可燃冰是可以燃燒的水C.氫氧兩種元素只能組成水D.0c 時冰的密度比液態(tài)水的密度大3 .25c 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1 的溶液中：Na+、K+、Mn

2、O4、CO32B.c（H+）=1x1013molL1的溶液中：Mg2+、Cu2SO42、NO3C.0.1molL1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3、ClD.0.1mol.L1FeCl3溶液中：Fe”NH4+、SCN、SO424 .下列有關物質性質與應用對應關系正確的是A.晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料B.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D.氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料2.下列有關化學用語表示正確的是*VA,過氧化鈉的電子式：NEi：3：O：NaVVB.質子數(shù)為 35、中子數(shù)為 45 的澳原子：30BrC.硫離子的結構示意

3、圖:D.間二甲苯的結構簡式:C.用裝置丙分離二氧化鎰和氯化鎰溶液D.用裝置丁蒸干氯化鎰溶液制 MnCl2,4H2。6 .設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1.6g 由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為 0.1NAB.0.1mol 丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為 0.1NAC.標準狀況下，11.2L 苯中含有分子的數(shù)目為 0.5NAD.在過氧化鈉與水的反應中，每生成 0.1mol 氧氣，轉移電子的數(shù)目為 0.4NA7 .下列指定反應的離子方程式正確的是A.Cu 溶于稀 HNO3：Cu+2H+NO3=Cu2+NO2T+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量 NaOH 溶

4、液反應制 Fe(OH)2：Fe2+2OH=Fe(OH)2(C,用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2TD,向 NaAlO2溶液中通入過量 CO2制 Al(OH)3：CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3J+HCO38 .下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是物質組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO39 .短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大。X 原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的倍，Y 是地殼中含量最高的元素，Z 以與丫2一具有相同的電子層

5、結構，W 與 X 同主族。下列說法正確的是A,原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B. Y 分別與 Z、W 形成的化合物中化學鍵類型相同C. X 的最高價氧化物對應的水化物的酸性比 W 的弱D. Y 的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比 W 的強10 .已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)AH1CO2(g)+C(s)=2CO(g)AH22CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH34Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)AH43CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)5.下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化鎰的實驗，能達到實驗目的的是T下列關于上述反應始變的

6、判斷正確的是A.AH10,AH30,AH40C.AH1=AH2+AH3D,AH3=AH4+AHS不定項選擇題：本題包括 5 小題，每小題 4 分，共計 20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得 0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得 0 分。11 .下列有關說法正確的是A.若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕8.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下可自發(fā)進行，則該反應的 AH。1、2一一C.加熱 0.1mol.LNa2CO3溶放，CO3

7、的水解程度和溶放的 pH 均增大D.對于乙酸與乙醇的酯化反應(HV0),加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大12.去甲腎上腺素可以調控動物機體的植物性神經(jīng)功能，其結構簡式如右圖所示。下列說法正確的是A.每個去甲腎上腺素分子中含有 3 個酚羥基 QHB.每個去甲腎上腺素分子中含有 1 個手性碳原子 Hdfyx/NHaC.1mol 去甲腎上腺素最多能與 2molBr2發(fā)生取代反應 1K)人/D.去甲腎上腺素既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應13. 在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有 C12B,向氯水中滴

8、加硝酸酸化的 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有 C1C.向氯水中加入 NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有 H+D,向 FeC12溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有 HC1O14. 25c 時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A.0.1mol-L1CH3COONa 溶液和 0.1mol-L1HCl 溶液等體積混合：+c(Na)=c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B.0.1mol-L1NH4Cl 溶液和 0.1mol-L1氨水等體積混合(pH7):c(NH3-H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C.0.1molL1Na2CO3溶液和 0.1

9、mol-L1NaHCO3溶液等體積混合：2+2一 c(Na)=c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)3D.0.1molL_1Na2c2O4溶液和 0.1molL1HCl 溶液等體積混合(H2c2。4為二元弱酸)：2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)15. 一定溫度下，在三個體積均為 1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH30H(g)一 CH3OCH3(g)+H2O(g)容器編號溫度(C)起始物質的量(mol)平衡物質的量(mol)CH30H(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080n3870.40m2070.20

10、0.0900.090下列說法正確的是A.該反應的正反應為放熱反應B.達到平衡時，容器 I 中的 CH30H 體積分數(shù)比容器 n 中的小C.容器 I 中反應到達平衡所需時間比容器出中的長D,若起始時向容器I中充入 CH30H0.15mol、CH3OCH30.15mol 和 H2O0.10mol,則反應將向正反應方向進行非選擇題16. （12 分）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰（主要含式硫酸鋁A12（SO4）X（OH）6-2X溶液，并用于煙氣脫硫研究。酸浸時反應的化學方程式為；濾渣I的主要成分為（填化學式）。加 CaC03調節(jié)溶液的 pH 至 3.6,其目的是中和溶液中的酸，并使

11、 A12（SO4）3轉化為 Al2（SO4）X（OH）6-2X。濾渣n的主要成分為（填化學式）;若溶液的 pH 偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是（用離子方程式表示）。上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的 S02量總是小于吸收的 S02量，其主要原因是;與吸收S02前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的 pH 將（填“增大”、“減小”或“不變”）。非諾洛芬中的含氧官能團為和（填名稱）。反應中加入的試劑 X 的分子式為 C8H8。2,X 的結構簡式為在上述五步反應中，屬于取代反應的是（填序號）。B 的一種同分異構體滿足下列條件：1 .能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯

12、色反應。n 分子中有 6 種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。寫出該同分異構體的結構簡式。CHUCHO尸為原料制備廣丫CHLOOH的合成路線流18.（12 分）堿式碳酸鋁鎂MgaAlb（OH）c（CO3）dXH2O常用作塑料阻燃劑。堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和_AMgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O 中 a、b、c、d 的代數(shù)關系式為。為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：aAl2。3、Si02等）制備堿程圖（無機試劑任用）CH3CH2Br0合成路線流程圖示例如下:NaOI溶液溶液aC%CHQHCFhCOOH深硫酸，深硫酸，aCHSCOOCH;CHS

13、粉煤灰H2SO4溶液 CaC03粉末含 S02煙氣17.（15 分）非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成:ABCCQOHI非諾洛芬20.（14 分）硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質有多種方法。將燒堿吸收 H2s 后的溶液加入到如右圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S2-2e=S（n-1）S+S2=田一寫出電解時陰極的電極反應式：。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成。將 H2s 和空氣的混合氣體通入 FeCMFeC12、CuC12的混合溶液中反應回收 S,其物質轉化如右圖所示。在圖示的轉

14、化中，化合價不變的元素是。反應中當有 1mo1H2s 轉化為硫單質時，保持溶液中 Fe的物質的量不變，需消耗。2的物質的量為。在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充準確稱取 3.390g 樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成 CO20.560L（已換算成標準狀況下）另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率圖所示（樣品在 270c 時已完全失去結晶水，600c 以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n（OH）:n（CO32）（寫出計算過程）。19.（15 分）實驗室從含碘廢液（除 H2O 外，含有 CC14、12、等）中回收碘，其實驗過程如下:

15、Na2SO3溶液 Cl2含碘廢液還原一操彳X卜/氧化富集,）CC14向含碘廢液中加入稍過量的 Na2SO3溶液，將廢液中的 I2還原為 I,其離子方程式為該操作將 I2還原為的目的是。操作 X 的名稱為。氧化時， 在三頸燒并 S 中將含的水溶液用鹽酸調至 pH 約為 2,緩慢通入 C12,在 40c 左右反應（實驗裝置如右圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是;錐形瓶里盛放的溶液為。已知：5SO32+2IO3+2H+=I2+5SO42+H2O0某含碘廢水（pH 約為 8）中一定存在 I2,可能存在、IO3中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有、IO3一的實驗方案:取適量含碘廢水用

16、 CC14多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在;固體樣品的剩余質量固體樣品的起始質量M100%）隨溫度的變化如右實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeC13溶液、Na2SO3溶液。0200400600溫度，溫度，T0 052524 4O O3.73.7a a陰離子交換膜分攪拌。欲使生成白硫單質中不含 CuS,可采取的措施有H2s 在高溫下分解生成硫蒸氣和 H2。 若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如右圖所示，H2s在高溫下分解反應的化學方程式為。21.（12 分）【選做題】本題包括 A、B 兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內作答若多做，

17、則按 A小題評分。A.物質結構與性質含有 NaOH 的 Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米 Cu2。Cu 卡基態(tài)核外電子排布式為。與 OH互為等電子體的一種分子為（填化學式）。醛基中碳原子的軌道雜化類型是;1mol 乙醛分子中含有的 b 鍵的數(shù)目為含有 NaOH 的 Cu（OH）2懸濁液與乙醛反應的化學方程式為。Cu2O 在稀硫酸中生成 Cu 和 CuSO4。銅晶胞結構如右圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為。B.實驗化學磷酸鐵（FePO42H2O,難溶于水的米白色固體）可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實驗室可通過下列實驗制備磷酸

18、鐵。稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾。反應加熱的目的是。向濾液中加入一定量 H2O2氧化 Fe2+o 為確定加入 H2O2的量，需先用 K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的 Fe2+,離子方程式如下：22+3+3+Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O在向滴定管中注入 K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、和。在滴定 xmL 濾液中的 Fe2+,消耗 amol-L1K2Cr2O7標準溶液 bmL,則濾液中2+.-1c（Fe）=molL。為使濾液中的 Fe2+完全被 H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是（填序號）。A.加入適當過量

19、的 H2O2溶液 B.緩慢滴加”。2溶液并攪拌C.加熱，使反應在較高溫度下進行 D.用氨水調節(jié)溶液 pH=7將一定量的 Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有 Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到 FePO42H2O。若反應得到的 FePO42H2O 固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質可能為2014 年普通高等學校招生統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學試題答案及解析、單項選擇題：本題包括 10 小題，每小題 2 分，共計 20 分。1.A【解析】水極微弱電離，是弱電解質；可燃冰的主要成分是甲烷；冰的密度小于液態(tài)水；氫氧還可以組成雙氧水；正確選項是 A?【知識點】物質的分類；常見物質的性質及用途

20、2.B【解析】過氧化鈉是離子化合物,A 錯誤;C 畫的是硫原子的結構示意圖；D 是對二甲苯？B 正確？【知識點】原子結構與元素周期律3. C【解析】PH=1酸性環(huán)境中不能大量存在CO3:c（H+）=1x1013mol/L 的堿性溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+；FeCl3溶液中不能大量存在SCN一。ABD均不正確，NH4HCO3溶液近中性，K+、Nai+、NO3-、Cl相互不影響，可以大量共存。【知識點】離子共存4. B【解析】晶體硅用于制作半導體材料，因為其導電性，和其硬度熔點無關；漂白粉用于漂白紙，因為其強氧化性，和在空氣中不穩(wěn)定易變質無關；氧化鐵用于制作紅色涂料，是利用其顏色是紅色，

21、和他的堿性氧化物能和酸反應沒關系；ACD 都是錯誤的,.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于中和胃酸（鹽酸）過多,B 正確？【知識點】常見物質的性質及用途；生活中的材料5. C【解析】甲無加熱裝置，A 錯誤；乙中的吸收液，可以吸收氯氣，B 錯誤；丁裝置的操作不能蒸干，得不到MnCl2-4H2O 晶體;D 也是錯誤的;C 操作中二氧化鎰不溶于水，而氯化鎰可溶，可以用過濾的方法分離，圖示也沒有問題,C 正確？【知識點】化學實驗基礎知識6. A【解析】氧原子摩爾質量是 16g/mol,所以，1.6g 由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為 0.1NA,A 正確；丙烯酸分子中除含有碳碳雙鍵外，還有碳氧雙鍵

22、，B 錯誤；標況下，苯不是氣體,C錯誤；水的反應中，每生成 0.1mol 氧氣，轉移電子的數(shù)目為 0.2NA,D 錯誤？【知識點】阿伏伽德羅常數(shù)7. D【解析】 A 反應的產(chǎn)物是 NO,B 中 NH4 他參加離子反應，C 中醋酸不能拆開， 三個選項都是錯誤的,D 正確？ 【知識點】離子方程式的書寫及正誤判斷8.B【解析】B 選項中，02 和稀 HNO 環(huán)反應,氣體選項近符合題意？【知識點】其他非金屬及其化合物；氮、磷及其化合物9. D【解析】由題干所給信息，可推知 X?Y?Z?W 四種元素,分別是：碳？氧？鎂？硅,原子半徑應是 r(Z)r(W)r(X)r(Y),A錯誤；氧化鎂是離子鍵，二氧化硅

23、是共價鍵，化學鍵不同,B 錯誤；碳酸酸性比硅酸強，C 錯誤；水的穩(wěn)定性比硅烷強,D 正確，選項 D?【知識點】無機推斷10. C【解析】除第二反應是吸熱外，其余三個都是放熱反應,AB 都錯誤；由蓋斯定律，C 正確,D 系數(shù)不對，錯誤，選項是 C【知識點】化學反應與能量變化；蓋斯定律；始變與鍵能二、不定項選擇題11. C【解析】銅比鐵穩(wěn)定，應附著比鐵活潑的鋅，A 錯誤；反應 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的體積減小，若在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的Hc(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-),0.1mol/LNa2CO3 與 0.1mol/LNaHCO 籀液等體積混合，物

24、料守恒 2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),C 正確;D 選項的關系中無 Cl-,電荷不守恒，錯誤？正確選項是 AC?【知識點】離子濃度15. AD【解析】對比反應 I?出，溫度高 CH3OCH3(g 的含量低，該反應的正方應為放熱反應，A 正確；反應的氣體體積前后不變，相同條件下，增加 CH30H(g 兩量，平衡不移動，體積分數(shù)相同，B 錯誤；溫度高，速率快，m 比I 的時間短,C 錯誤；由表格所給數(shù)據(jù)，利用“三段式”，可計算出該反應 387。C 時的平衡常數(shù)是 K=4,若按 D 項投料，K1=1.54,故反應向正向進行？D 正確？【知識點】化學反應與能量

25、變化；化學反應速率；化學反應速率三、非選擇題16.(1)Al2O3+3H2sO4=Al2(SO4)3+3H2OSiO23+2(2)CaSO43CaCO3+2Al3+3SO4r3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2(3)溶液中的部分SO3啜氧化為SO4一減小【解析】(1)粉煤灰含有AlzO3?SiO2,加硫酸Si02不反應，成為濾渣，和ALO3的反應方程式為：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(2)加CaC03使Al2(SO4)3轉化為A12(SO4)X(OH)6-2X，同時必然生成微溶的CaS04；若溶液的 pH 偏高，堿性較強，會生成氫氧化鋁的沉淀，導致溶液中

26、鋁元素的含量降低？其離子方程式為：3CaCO3+2Al3+3SO4=3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2(3)在上述流程中，溶液中的SO；飛-部分被氧化為Soj一,所以，分解放出的S02量總是小于吸收的S02量？同時導致溶液的酸性增強，PH 減??？【知識點】化學方程式書寫；無機推斷；離子方程式的書寫及正誤判斷；水的電離和溶液酸堿性17.(1)酸鍵較基()II3t(3)【解析】(1)從非諾洛芬的分子結構可看出，含氧官能團有較基和醛鍵)(2)明顯反應是鹵代煌和酚羥基的取代反應，所以 X 的結構簡式為Oli(3)在所進行的五部反應中，可清楚看出屬于取代反應的有、(4)又 B 的組成，根

27、據(jù)題意要求，可發(fā)生銀鏡反應，必有醛基；可水解應有酯基；且水解后產(chǎn)生酚羥基，結合分子中含有兩個苯環(huán)，有 6 種不同化學環(huán)境的氫，其結構簡式只能是：【知識點】有機物官能團及性質；有機物的結構；有機反應的類型；同分異構體；有機合成與推斷18.(1)生成的產(chǎn)物具有阻燃作用(2)2a+3b=c+2dm(CO2)=2.50102mol44gmol，=1.10g在 270600C 之間，失去結晶水后的樣品進一步熱分解放出CO2H2Om(CO2)+m(H2O)=3.390g(0.7345-0.3702)=1.235gm(H2O)=1.235g-1.10g=0.135g1.235ggn(H2O)=1=7.501

28、0mol18gmol_.3_2_n(OH)=7.5010mol2=1.5010mol(5)CHJCHOCilBH(Hw.CH=Clh(3)n(CO2)=0,560L22.4Lmol2.=2.5010mol濃俄解.(5)由題意要求，結合所給信息，合成路線如【答案】。n(OH)n(CO；)=1.5010mol:2.50102mol=3:5【解析】(1)從堿式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O11 成上看，在受熱時發(fā)生分解反應，吸收熱量,同時，其分解產(chǎn)物也有阻燃作用，所以，可以作塑料阻燃劑。(2)由化合價代數(shù)和等于 0 可知，四者相互關系是：2a+3b=c+2d。(3)樣品中的 n(

29、OH-):n(CO32)及計算過程見【答案】?！局R點】分子結構；化學計算19.(1)SO2f2+H2O=2ISO4-+2H+使CCl4中的碘進入水層。(2)分液(3)使氯氣在溶液中有較大溶解度(或防止碘的升華或防止碘進一步被氧化等)氫氧化鈉溶液(4)從水層去少量溶液，加入 12ml 淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有I一，若溶液不變藍，說明廢水中不含有I一。另從水層取少量原溶液，加入 12ml 淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2so3溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO3,若溶液不變藍，說明廢水中不含有IO3一?！窘馕觥?2)I2具有氧化性，可以氧化SO2

30、-SO2I2+H2O=2I_+SO2_+2H+,其目的是將易溶于CCl4的I2變成I一后，易進入水中。(2)不相溶解的液體間分離，應采用分液方法。(3)溫度高氯氣在水中的溶解度減小，所以，該實驗控制在低溫下進行。為吸收有毒的氯氣，錐形瓶里盛放氫氧化鈉溶液。(4)對于含碘廢水中可能存在1一、IO3一的檢驗，見【答案】?！局R點】離子方程式的書寫及正誤判斷20.(1)2H2O+2e、H2+2OH一(2)Cu、H、Cl0.5molIWJ溫(3)2H2s 二二三 2H2+S2(1)電解時，陰極發(fā)生陽離子的還原反應，放電的只能是 H+,電極反應式是：2H2O+2e-=H2+2OH陽極區(qū)的S：一酸化失電子得 S,必然的電子生