人教新課標(biāo)高中化學(xué)必修二習(xí)題第三節(jié)乙醇與乙酸第2課時(提升)

1、乙醇與乙酸（提升）第2課時1.可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、乙醇的一組試劑是（已知：甲苯密度比水小，能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液紫色褪去）（）A.濱水、氯化鐵溶液B.濱水、酸性高鎰酸鉀溶液C.澳水、碳酸鈉溶液D.氯化鐵溶液、酸性高鎰酸鉀溶液2. （2019保定高一期末）乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，下列敘述不正確的 是（）A.產(chǎn)物用飽和碳酸鈉溶液吸收，下層得到有香味的油狀液體B.反應(yīng)中乙酸分子中的羥基被 一C CH2CH3取代C.反應(yīng)中乙醇分子的氫原子被取代D.酯化反應(yīng)中，濃硫酸作用為催化劑和吸水劑3. （2018江西九江一中期末）竣酸和醇反應(yīng)生成酯的相對分子質(zhì)量

2、為90,該反應(yīng)的反應(yīng)物是（）OIICH. C OH和 CH3CH20H OIICH. C fOH和 CH3CH2180H18（）IICH. L和 CH3CH2180H18（）、II .CH3 C和 CH3CH20HA. B. C. D.4. （2019南昌月考）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下兩套 裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸作原料分別制備乙酸乙酯（沸點77.2 C）。下列有關(guān)說法不正確的是（）5 / 10A.濃硫酸能加快酯化反應(yīng)速率B 不斷蒸出酯，會降低其產(chǎn)率C.裝置b比裝置a原料損失的少D 可用分液的方法分離出乙酸乙酯5. 1-丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙

3、酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115125 C,反應(yīng)裝置如圖，下列對該實驗的描述正確的是()A.該實驗可以選擇水浴加熱B 該反應(yīng)中，如果乙酸足量，1-丁醇可以完全被消耗C.長玻璃管除平衡氣壓外，還起到冷凝回流的作用D 在反應(yīng)中1-丁醇分子脫去羥基，乙酸脫去氫原子6.(2019荷澤高一檢測)下列試劑能將(T)OH OH轉(zhuǎn)化為的是(金屬鈉氫氧化鈉 碳酸鈉碳酸氫鈉 硫酸鈉B.D.A.C.7 .以乙烯為原料合成化合物 C的流程如圖所示:(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：(2)乙酸分子中的官能團名稱是 ,寫出1種可鑒別乙醇和乙酸的化學(xué)試劑：(3)寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:8 .

4、 (2018江西奉新一中高一期末)AI是常見有機物，A是燒，E的分子式為C4H8。2, H為 有香味的油狀物質(zhì)。水已知：CH3CH2Br+ NaOH CH3CH2OH+ NaBr (1)0.2 mol A 完 全 燃 燒 生 成 17.6 g CO2 和 7.2 g H2O ， 則 A 的 結(jié) 構(gòu) 簡 式 為(2)D 分子中含有官能團的名稱為 。(3)的反應(yīng)類型為 。(4)G 可能具有的性質(zhì)為(填字母 )。a.與鈉反應(yīng)b.與NaOH溶液反應(yīng)c.易溶于水(5)請寫出和的化學(xué)方程式：反應(yīng) 反應(yīng) 答案與解析1.可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、乙醇的一組試劑是（已知：甲苯密度比水小，能被酸性高鎰酸鉀溶

5、液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液紫色褪去）（）A.濱水、氯化鐵溶液B.濱水、酸性高鎰酸鉀溶液C.澳水、碳酸鈉溶液D.氯化鐵溶液、酸性高鎰酸鉀溶液答案 B解析 濱水與己烯混合因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，乙醇和濱水互溶，甲苯和乙酸乙酯都是有機溶劑，并且密度都比水小，用濱水區(qū)分不開，但可用酸性高鎰酸鉀溶液加以區(qū)分，故A、C項錯誤，B項正確；己烯和甲苯與氯化鐵溶液都不反應(yīng)，遇到酸性高鎰酸鉀溶液都因發(fā)生氧化反應(yīng)而使其褪色，D項錯誤。2. （2019保定高一期末）乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，下列敘述不正確的 是（）A.產(chǎn)物用飽和碳酸鈉溶液吸收，下層得到有香味的油狀液體B.反應(yīng)中乙酸分子中的羥基被 一C

6、CH2CH3取代C.反應(yīng)中乙醇分子的氫原子被取代D.酯化反應(yīng)中，濃硫酸作用為催化劑和吸水劑答案 A解析題述反應(yīng)生成的乙酸乙酯產(chǎn)物中含有乙酸和乙醇， 可用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸和乙 醇，同時可降低乙酸乙酯的溶解度， 由于乙酸乙酯密度小于水， 上層得到有香味的油狀液體，A錯誤；酯化反應(yīng)中竣酸提供羥基，醇提供氫原子，因此反應(yīng)中乙酸分子中羥基被一OC2H5取代，B、C正確；酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑，D正確。3. （2018江西九江一中期末）竣酸和醇反應(yīng)生成酯的相對分子質(zhì)量為90,該反應(yīng)的反應(yīng)物是（）OIICHa c和 CH3CH20HOIICH. C產(chǎn)OH和 CH3CH2180H18 0

7、IICH3 C和 CH3CH2 180HII .CIS C l、OH和 CH3CH20HA. B. C. D.答案 CooII解析CH3 OH和CH3CH20H反應(yīng)后生成Llh一1.（兒Hr H3 ,相對分子質(zhì)量為一? II0III88,不符合；CHj C-1“）H和CH3CH2180H反應(yīng)后生成CR （7一收臬氏（;凡| ,相、II .對分子質(zhì)量為90,符合；CHi （1i*OH和CH3CH2-180H反應(yīng)后生成也）CH1C,相對分子質(zhì)量為92,不符合；CHClfl0H CH3CH2OHiOII反應(yīng)后生成CH?- C-OCH2cH3,相對分子質(zhì)量為90,符合。4. （2019南昌月考）乙酸乙

8、酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸作原料分別制備乙酸乙酯（沸點77.2 C）。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.濃硫酸能加快酯化反應(yīng)速率B.不斷蒸出酯，會降低其產(chǎn)率C.裝置b比裝置a原料損失的少D.可用分液的方法分離出乙酸乙酯答案 B解析 乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)， 濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，濃硫酸能加快酯化反應(yīng)速率，A項正確；制備乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不斷蒸出酯，有利于反應(yīng)正向進行， 會提高其產(chǎn)率，B項錯誤；乙醇、乙酸易揮發(fā)，甲裝置采取直接加熱的方法，溫度升高快，

9、溫度不易控制，裝置 b采用水浴加熱的方法，受熱均勻，相對于裝置a原料損失的少，C項正確；分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液將揮發(fā)出來的乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，并溶解揮發(fā)出來的乙醇，靜置分層后上層液體即為乙酸乙酯，D項正確。5. 1-丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng) 溫度為115125 C,反應(yīng)裝置如圖，下列對該實驗的描述正確的是（）A.該實驗可以選擇水浴加熱B.該反應(yīng)中，如果乙酸足量，1-丁醇可以完全被消耗C.長玻璃管除平衡氣壓外，還起到冷凝回流的作用D.在反應(yīng)中1-丁醇分子脫去羥基，乙酸脫去氫原子答案 C解析

10、 據(jù)信息，該反應(yīng)溫度為 115125 C ,不能用水浴加熱，故 A錯誤；1-丁醇和乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即使乙酸過量，1-丁醇也不能完全被消耗，故B錯誤；長玻璃管可以平衡試管內(nèi)外氣壓，同時可冷凝回流乙酸及1-丁醇，故C正確；據(jù)酯化反應(yīng)原理，應(yīng)為 1-丁醇分子脫去羥基的氫原子，乙酸分子脫去羥基，故 D錯誤。6.（2019荷澤高一檢測）下列試劑能將7 / 10金屬鈉氫氧化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉硫酸鈉A.B.C.D.答案 B解析 一COOH和一OH都可以和Na發(fā)生反應(yīng)，一COOH呈酸性，只和堿性物質(zhì)反應(yīng)，因 此實現(xiàn)-COOH轉(zhuǎn)化為一COONa而一OH不變，只能選擇 NaOH、Na2CO3和NaHCO3

11、,故 選 B。7以乙烯為原料合成化合物C 的流程如圖所示：(1)寫出 A 的結(jié)構(gòu)簡式：(2) 乙酸分子中的官能團名稱是，寫出1 種可鑒別乙醇和乙酸的化學(xué)試劑：(3)寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型: ， 。答案(1)ClCH 2CH2Cl(2)羧基紫色石蕊溶液(或碳酸鈉溶液或其他合理答案)催化劑 CH2=CH2 + H 2。一CH 3CH 20H 加成反應(yīng)催化劑 2CH 3CH 20H + O2- 2CH3CHO + 2H2O 氧化反應(yīng)解析 乙烯含有碳碳雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A， A 的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH 2CH2Cl， A與水反應(yīng)生成乙二醇。乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇催化氧

12、化生成乙醛，即 B 是乙醛。乙醛再氧化生成乙酸，乙酸與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C,結(jié)構(gòu)簡式為CH 3COOCH 2-CH2OOCCH3。(1)根據(jù)以上分析可知 A的結(jié)構(gòu)簡式為 ClCH 2CH2CI0(2)乙酸的官能團是竣基，乙酸顯酸性，乙醇為中性，則鑒別乙酸和乙醇的化學(xué)試劑可以是紫 色石蕊溶液，也可以是碳酸鈉溶液。8. (2018江西奉新一中高一期末)AI是常見有機物，A是燒，E的分子式為C4H8。2, H為 有香味的油狀物質(zhì)。_ 水 _已知：CH3CH2Br+ NaOH CH3CH2OH+ NaBr(1)0.2 mol A 完全燃燒生成17.6 g CO2和7.2 g H2O ,則 A 的結(jié)

13、構(gòu)簡式為(2)D分子中含有官能團的名稱為 (3)的反應(yīng)類型為 。(4)G可能具有的性質(zhì)為 (填字母)。a.與鈉反應(yīng)b.與NaOH溶液反應(yīng)c.易溶于水(5)請寫出和的化學(xué)方程式：反應(yīng) ;反應(yīng) 。Cu答案 (1)CH2=CH2 (2)竣基 (3)加成反應(yīng)(4)ac (5)2CH 3CH2OH +。2丁- 2CH3CHO +濃硫酸2H2O HOCH2CH2OH + 2CH3COOH 一，- CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O解析17.6 g CO2的物質(zhì)的量17.6 g 八 , n(CO2)=44T0.4mol,7.2 g H2O 的物質(zhì)的量 n(H2O)=7.2 g 1 = 0.4 m

14、ol,已知A是一種燒，根據(jù)元素守恒可知0.2 mol A中n(C) = 0.4 mol, n(H)18 g mdl =0.4 mol X 2 = 0.8 mol,則 1 mol A 中 n(C)= 2 mol, n(H) = 4 mol，則 A 為 CH2=CH2, A 與 水加成生成B, B為CH3CH2OH,則C為乙醛，D為乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成巳E為乙酸乙酯；乙烯與氫氣加成生成I, I為乙烷；乙烯與澳加成生成F, F為1,2-二澳乙烷；1,2-二澳乙烷發(fā)生已知所給的反應(yīng)生成G, G為乙二醇；乙二醇和乙酸反應(yīng)生成H, H為二乙酸乙二酯。(1)根據(jù)以上分析可知 A為乙烯，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2。(2)D為乙酸，乙酸分子中含有竣基。(3)反應(yīng)為CH2=CH2與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH。(4)G 為 HOCH 2CH2OH。