中考化學(xué)分類匯編：流程圖專題word版本

1、飛哥在手滿分擁有中考化學(xué)真題按知識點(diǎn)分類匯編：流程圖專題1.(無錫)現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):卜列判斷正確的是(10A.無色溶液B的溶質(zhì)是硝酸鈣B.原溶液中的雜質(zhì)一定是氯化鈣C.原溶液中的雜質(zhì)可能由三種物質(zhì)組成D.該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種2.(株洲)晶體硅在電子工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上生產(chǎn)高純硅的流程如下:二氧化硅焦零氧氣等 高溫迷山大于3®t* SiHCh （粗）慈曾SHCla C 純）H:高純硅請回答下列問題：(1)二氧化硅與焦炭反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是一氧化碳。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)蒸儲(chǔ)屬于 變化(填“物理”或“化學(xué)”)。(3)完成由

2、下列純 SiHCl3制取高純硅的化學(xué)方程式：pj-|siHCb + 臼用 量或 Si +| |3.(永州)氯化鈉是日常生活中的必需品，某氯化鈉樣品中除含氯化鈉外，還含有少量的CaCl2 和 MgCl2以及不溶性雜質(zhì).以下是提純該樣品的操作流程圖.過量KzOH溶液適量工不淹過量Na2c0三溶液1氯化鈉樣品謖健遽涌I沉淀II蒸發(fā)氯化鈉晶體-r-l Vr-I T犯-I請回答下列問題：(1)操作X的名稱是(2) Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 個(gè)復(fù)分解反應(yīng).(3)上述操作流程中共發(fā)生 4 .（淮安）某化學(xué)興趣小組欲除去固體氯化鈉中混有少量可溶性氯化鎂和難溶性泥沙，設(shè) 計(jì)題17圖所示實(shí)驗(yàn)方案，請參與實(shí)驗(yàn)并回答問

3、題。溶解1質(zhì)淀B1化葩晶體(1)(2)(3)步驟中玻璃棒攪拌的作用是 步驟、中，操作 X的名稱是步驟中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是沉淀B的化學(xué)式是有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善，做出這種評價(jià)的依據(jù)是5 .（連云港）我市擁有豐富的海洋資源，開發(fā)利用這些寶貴的資源有力地促進(jìn)了我市經(jīng)濟(jì)的 發(fā)展.操作1石灰水反應(yīng)I 沉淀反應(yīng)II（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外,去泥沙等雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟，并回答相關(guān)問題： 在過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中（2）上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有還含有泥沙等雜質(zhì).請完善下列實(shí)驗(yàn)室中除（如圖1）其中操作1的名稱是玻璃棒、（填儀器名稱）；在加熱蒸發(fā)

4、時(shí)，停止加熱Ca2+、Mg2+等陽離子.要想知道該濾液是硬水物質(zhì)X是（4）工業(yè)上可用電解飽和方程式：進(jìn)行檢驗(yàn).還是軟水，可加入（3）海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂.工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過程如圖2:反應(yīng)1的基本反應(yīng)類型是（填名稱）.NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)6.（蘇州）某化工廠用石灰石和廢銅屑等設(shè)計(jì)生產(chǎn)石青、波爾多液的工藝流程如下:。（2）反應(yīng)中空氣的作用是O（1）X的化學(xué)式為 （3）石青的化學(xué)式為2CuCO3 Cu（OH）2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式都感l(wèi)lgN日式。痢N日CI固體混合物溶界Fe粉圖1（4）若反應(yīng)中硫酸銅、生

5、石灰和水的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1:1,則其化學(xué)方程式為 請根據(jù)流程圖回答下列問題：(1)稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)操作所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和 .(3)經(jīng)測定，濾渣中只含有 CaSO4和SiO2,你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室 (填 能”或者 不能”)用 粉末狀的石灰石與稀硫酸反應(yīng)制二氧化碳.(4) Fe與Fe2 (SO4) 3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .(5)硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2.待結(jié)晶完畢后，濾除晶體，用少量冰水洗滌2-3次.用冰水洗滌的目的是I除去晶體表面附著的雜質(zhì)；n.9 .(揚(yáng)州)過氧化鈣(CaO2)是一種對環(huán)境友好的多功能無機(jī)化合物，通常有兩種制備方 法.m 已知：溫

6、度過高過氧化物會(huì)分解生成氧化物和氧氣.方法1:由Ca (OH) 2為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如圖1：Ca(OH)i預(yù)處理后的雞蛋殼廣品方法2:由雞蛋殼(含 CaCO3高達(dá)90%)為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如圖2:氣體X水雙氧水(1)方法1中攪拌的目的是 .請將攪拌過程中發(fā)生 反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:CaC12+H2O2+2NH3?H2O+6 CaO2?8H2O J +2NH4C1.制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)(2)方法2中氣體X是 ,實(shí)驗(yàn)室常用 溶液來吸收.煨燒后的反應(yīng)是 化合反應(yīng)，也能生成 CaO2?8H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 該反應(yīng)需控制溫度在 02C,

7、可將反應(yīng)器放置在 ，獲得的CaO2產(chǎn)品中主要 含有的固體雜質(zhì)是 (填化學(xué)式)(3)這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行(除煨燒外)，溫度過高會(huì)造成氨水揮發(fā)外，還能.(4)綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生 成CaO2?8H2O的反應(yīng)符合 綠色化學(xué)”的是 (填方法1"或方法2").10 .(呼和浩特)有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵、少量硫酸銅和污泥。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的實(shí)驗(yàn)方案，制備硫酸亞鐵晶體(FeSO7H2。并回收銅。方案流程如下：【查閱資料】FeSQ 7H2。受熱易分解?；卮鹣铝袉栴}:(1)步驟中用到的玻璃儀器有燒杯、漏

8、斗和 。(2)步驟中需加入的物質(zhì)是 ,目的是。(3)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4)步驟的操作是蒸發(fā)濃縮、 、過濾。11 .(荷澤)粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)(泥沙等)和多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等).某班同學(xué)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl2, MgCl2一并除去，將教材中實(shí)驗(yàn)方案修改設(shè)計(jì)如下，請據(jù)此回答問題：澹解一操作A港液a加過量0OH溶液力洞置、*CS溶液晚作A加適量稀鹽酸0莖發(fā)結(jié)晶1r(1)實(shí)驗(yàn)操作A的名稱是 ,該操作的目的是 .(2)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式 ;步驟的作用是 (3)小剛同學(xué)認(rèn)為該方案實(shí)際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出

9、理由:12 .(萊蕪)控制化學(xué)反應(yīng)的條件可以促進(jìn)或抑制化學(xué)反應(yīng)，更好使化學(xué)反應(yīng)為人類造福.(1)如圖是科學(xué)家正在研究的二氧化碳循環(huán)利用技術(shù)：分離、濃縮二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇(CH4O)外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,甲醇中碳元素的化合價(jià)為 .從圖中分析得出的下列結(jié)論中，正確的是 (填序號)A.該技術(shù)符合低碳經(jīng)濟(jì)的理念.B .水生成氫氣的過程中所用的催化劑一定是二氧化鎰.C.該技術(shù)有助于緩解全球面臨的能源危機(jī).D.液化石油氣、汽油、甲醇均有碳、氫、氧三種元素組成.(2)汽油燃燒時(shí)氧氣濃度越大，燃燒越劇烈，試從微觀角度解釋這是因?yàn)?.(3)尿素C

10、O (NH2) 2對提高糧食產(chǎn)量具有重要的作用.人們控制條件可以使 CO2和物質(zhì)M發(fā)生反應(yīng)：CO2+2M CO (NH2) 2+H2O,物質(zhì)M的化學(xué)式為 .13 .(孝感)硬水受熱后會(huì)產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,其它成分不參與反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室由水垢制取純凈CaCl2固體的流程如下：加足量 的酸A.加過量 的喊B .請按要求填空:(1)酸A是人體胃酸的主要成分，酸 A的化學(xué)式是 ;(2)步驟中生成沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是 (3)步驟加酸 A的作用是 ;(4)步驟是利用 的方法得到氯化鈣固體。中考化學(xué)真題按知識點(diǎn)分類匯編：流程圖專題1 .(無錫)C2 .(株洲) 高溫. 一(1

11、) 2C+SiO2=Si+2CO T (2 分) (2)物理 (3) 3 HCl3 .(永州)(1)過濾.(2) HCl. ( 3) 4.4 .(淮安)(1)加速溶解；(2)過濾；(3)充分除掉雜質(zhì)氯化鎂；(4)由于加入的氫氧化鈉溶液是過量的，因此又加入了新的雜質(zhì).5 .(連云港)(1)溶解；漏斗；出現(xiàn)較多固體；(2)肥皂水；(3)復(fù)分解反應(yīng)；鹽酸；通電(4) 2NaCl+2H 2O2NaOH+Cl 2 f +H2 f ；6 .(蘇州)(1) CO2； (2)起氧化作用；(3) 3CaCO3+3CuSO4+H2O2CuCO3Cu (OH) 2 J+CO2T+3CaSO4；(4) CuSO4+C

12、aO+H 2O=Cu (OH) 2 J +CaSO.7 .(泰州)(1)過濾；NaCl、CaCl2o(2)偏小；取少量溶液 M,滴入適量的碳酸鈉，若有沉淀產(chǎn)生，則CaCl2溶液過量(其它正確的也可以)。(3)106g 100% 96.4% 11g8 .(無錫)(1) Fe2O3+2H2SO4 Fe2 (SO4) 3+3H2O；(2)漏斗；(3)能；(4) Fe+Fe2 (SO4) 3 3FeSO4；(5)用冰水洗滌可降低洗滌過程中綠磯的損耗.9 .(揚(yáng)州)(1)讓藥品混合均勻，充分接觸，H2O, NH4C1；(2)二氧化碳，氫氧化鈉，Ca (OH) 2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O,

13、冰水混合物中，Ca(OH)2；(3)造成 CaO2?8H2O 分解；(4)方法2.10 .(呼和浩特)(1)玻璃棒(2)鐵；將硫酸銅溶液中的銅全部置換出來；(3) Fe+H2SO4 FeSO4+H2T (4)冷卻結(jié)晶11 .(荷澤)(1)過濾除去難溶性雜質(zhì) .(2) MgCl2+2NaOH Mg (OH) 2j+2NaCl;除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉(3)因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)過程中有氯化鈉生成12 .(萊蕪)(1) 3H2+CO2=CH3OH+H2O-2 AC(2)氧氣濃度越大，一定體積內(nèi)氧分子數(shù)目越多，氧氣分子與汽油分子碰撞的次數(shù)越多，燃燒越劇烈(3) NH313 .(孝感)(1) HCl (1 分)(2) Ca(OH)2+MgCl 2=Mg(OH) 2( +CaQ(2 分)(3)除去過量的氫氧化鈣或中和過量的氫氧化鈣(1分)(4)蒸發(fā)溶劑 或 蒸發(fā)結(jié)晶(1分)7.（泰州）（7分）某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)開展了測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中一溶液M過星C3* 1cL溶液-沉淀A凈，系工10g近淀 稱量 Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn)。他們設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：（1） “操作1”的名稱是 ,溶液M中的溶