考點(diǎn)3,,,突破阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)用的六個(gè)陷阱的答案

1、考點(diǎn) 3,突破阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)用的六個(gè)陷阱的答案物質(zhì)的量考點(diǎn)三突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的六個(gè)陷阱題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1 判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA ( )(2)常溫下 11.2 L 甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA( )(3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L 己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為 19NA ( )(4) 常溫常壓下， 22.4 L 氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA( )(xx·新課標(biāo)全國(guó)卷， 9D)題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況2 判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”

2、(1) 常溫常壓下， 3.2 g O2 所含的原子數(shù)為 0.2NA( )(2) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 18 g H2O 所含的氧原子數(shù)目為 NA ( )(3) 常溫常壓下， 92 g NO2 和 N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為 6NA( )(xx·新課標(biāo)全國(guó)卷， 9C)題組三物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)3 判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA( )(2)30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA( )(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 氦氣與 22.4 L 氟氣所含原子數(shù)均為2NA( )(4)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA (

3、 )(5)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA ( )(6)12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA( )(7)12 g石墨中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA ( )(8)31 g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA ( )題組四電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷4 判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)0.1 L 3.0 mol·L1 的 NH4NO3溶液中含有的 NH4的數(shù)目為 0.3 NA( )(2) 等體積、等物質(zhì)的量濃度的 NaCl，KCl 溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為 2NA ( )(3)0.1mol·L1 的 NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為

4、0.2NA( ) (4)25 、 pH13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH數(shù)目為0.2NA ( )題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”5 判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)2 mol SO2和 1 mol O2 在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為 2NA ( )(2) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L NO2 氣體中所含分子數(shù)目為 NA ( )(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為 NA ( )(4) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.1NA ( )題組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷6 判斷正誤

5、，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA ( )(2)0.1 mol Zn與含 0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.2NA ( )(3)1 mol Na與足量 O2反應(yīng)，生成 Na2O和 Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA()(4)1 mol Na2O2與足量 CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA ( ) (5) 向 FeI2 溶液中通入適量 Cl2，當(dāng)有 1 mol Fe2 被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目 ( )(6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA ( )課后鞏固與提高一1 判斷正誤，正確的

6、劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(xx·福建理綜， 10A) (1) 0.5 mol O3與 11.2 L O2 所含的分子數(shù)一定相等 ( )(xx·新課標(biāo)全國(guó)卷， 7A) (2)1.00 mol NaCl中含有 6.02 ×1023個(gè) NaCl 分子 ( )(xx ·新課標(biāo)全國(guó)卷， 7B) (3)1.00 mol NaCl中，所有 Na 的最外層電子總數(shù)為8×6.02 ×1023( )(xx ·新課標(biāo)全國(guó)卷， 7D) (4) 電解 58.5 g 熔融的 NaCl，能產(chǎn)生 22.4 L 氯氣 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 、23.0 g

7、 金屬鈉 ( ) (xx ·福建理綜， 7A)(5)在 18 g 18O2 中含有 NA個(gè)氧原子 ( )(xx·福建理綜， 7B) (6) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L 空氣含有 NA個(gè)單質(zhì)分子()2 (xx ·新課標(biāo)全國(guó)卷， 9) 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是 ( )A 分子總數(shù)為 NA的 NO2和 CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB 28 g 乙烯和環(huán)丁烷 (C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC 常溫常壓下， 92 g NO2 和 N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為 6NAD 常溫常壓下， 22.4 L 氯氣與足量鎂粉充

8、分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA3 (xx ·四川理綜， 7 改編 ) 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( )A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 33.6 L 氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB 常溫常壓下， 7.0 g 乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為 NAC1 mol Al3離子含有的核外電子數(shù)為3NAD 某密閉容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 ，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.6NA4 (xx ·廣東理綜， 11 改編 ) 設(shè) nA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 ( )A 常溫下， 4 g CH4 含有 nA 個(gè)

9、CH共價(jià)鍵B 1 mol Fe 與足量的稀 HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 2nA 個(gè)電子C1 mol Fe2 與足量的 H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子D 常溫常壓下， 22.4 L 的 NO2和 CO2混合氣體含有 2nA個(gè) O原子5 (xx ·海南， 7)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是()A 在密閉容器中加入 1.5 mol H2 和 0.5 mol N2 ，充分反應(yīng)后可得到 NH3分子數(shù)為 NAB 一定條件下， 2.3 g 的 Na完全與 O2反應(yīng)生成 3.6 g 產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為 0.1NA C1.0 L 的 0.1 mol·L1 Na2S溶液中含有的

10、 S2 離子數(shù)為 0.1NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子數(shù)為 NA6 (xx ·四川理綜， 7)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 ( )A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L 二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)B 盛有 SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則 SO2的物質(zhì)的量為 0.5 molC 17.6 g 丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)D 電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析3 用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空 (1) 配制 450 mL 0.1 mol ·

11、;L1 的 NaOH溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體 1.8 g_ 。 (2) 配制 500 mL 0.1 mol ·L1 的硫酸銅溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取膽礬 8.0 g_ 。(3) 用 Na2CO3·10H2O晶體配制 Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水。用該晶體所配 Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度 _。(4) 配制 NaOH溶液時(shí)， NaOH固體中含有 Na2O雜質(zhì) _。(5) 配制 NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確 _。(6) 配制 NaOH溶液時(shí)， NaOH固體放在燒杯中稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，_。(7) 天平砝碼有銹蝕，其他

12、均正確 _。(8) 配制一定物質(zhì)的量濃度 NaOH溶液，需稱(chēng)量溶質(zhì) 4.4 g ，稱(chēng)量時(shí)放置顛倒， _。(9) 配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)， 用不干燥的量筒量取濃硫酸， _。(10) 用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中， _。(11)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)_。(12) 配制 NaOH溶液時(shí)，將稱(chēng)量好的 NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容 _。(13) 轉(zhuǎn)移到容量瓶的過(guò)程中，有少量的溶液濺出 _。(14) 轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中 _。(15) 定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線(xiàn)，用膠頭滴管吸取

13、多余的液體至刻度線(xiàn) _。(16) 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線(xiàn)。(17) 定容時(shí)仰視刻度線(xiàn) _。(18) 稱(chēng)量溶質(zhì)的小燒杯沒(méi)有干燥 _。(19) 配制前容量瓶中有水滴 _。(20) 定容搖勻后少量溶液外流 _。課后鞏固與提高一1 判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×” (xx ·福建理綜， 6C)(1) 在 50 mL 量筒中配制 0.100 0 mol ·L1碳酸鈉溶液 ( )(xx·安徽理綜， 10B) (2) 用 pH1 的鹽酸配制 100 mL pH2 的鹽酸需要 100 mL 容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（ ）(xx ·

14、;新課標(biāo)全國(guó)卷， 7C) (3) 欲配制 1.00 L 1.00 mol·L1 的NaCl 溶液，可將 58.5 g NaCl溶于 1.00 L 水中( ) (xx ·廣東，4C)(4) 稱(chēng)取 19.0 g SnCl2，用 100 mL蒸餾水溶解，配制 1.0 mol ·L1 SnCl2 溶液 ( )(xx·山東理綜， 14B) (5) 配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出( )(xx·安徽理綜， 8B) (6) （見(jiàn)下圖）定容 () (7)(xx ·江蘇， 7B)用量筒量取 20 mL 0.500 0 mol

15、 ·L1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成 0.100 0mol·L1 H2SO4溶液（）2 (xx ·課標(biāo)全國(guó)卷， 10) 把 500 mL含有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為( ) A0.1(b 2a) mol ·L1 B10(2a b) mol ·L1 C10(b a) mol ·L1D10(b 2a) mol ·L1 3. 某同學(xué)用 N

16、a2CO3配制 0.10 mol ·L1Na2CO3(aq)，其稱(chēng)量操作如下圖所示，最終配制溶液的濃度( )A 偏高 B偏低C 可能偏高也可能偏低D準(zhǔn)確4. 為了檢驗(yàn)?zāi)澈?NaHCO3雜質(zhì)的 Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將 w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度 ( 質(zhì)量分?jǐn)?shù) ) 是 ( )84w2 53w184?w1w2? B. 31w131w173w2 42w1115w284w1 D. 31w131w15.白色固體 PCl5 受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：PCl5(g)PCl3(g) Cl2(g) ?，F(xiàn)將 5.84 g PCl5 裝入2.05L 真空密閉容器中， 在 277

17、 達(dá)到平衡， 容器內(nèi)壓強(qiáng)為1.01× 105 Pa，經(jīng)計(jì)算可知平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為 0.05 mol，求平衡時(shí) PCl5 的分解率?？?點(diǎn) 三 突破阿伏加德羅常數(shù)的六個(gè)陷阱一、教學(xué)目標(biāo)：1. 理解阿伏加德羅常數(shù)的含義。2. 突破阿伏加德羅常數(shù)的六個(gè)陷阱。二、教學(xué)重點(diǎn)：1. 理解阿伏加德羅常數(shù)的含義。2. 突破阿伏加德羅常數(shù)的六個(gè)陷阱。三、教學(xué)難點(diǎn)：1. 理解阿伏加德羅常數(shù)的含義。2. 突破阿伏加德羅常數(shù)的六個(gè)陷阱。四、教學(xué)過(guò)程：考 點(diǎn) 三 突破阿伏加德羅常數(shù)的六個(gè)陷阱教材梳理：一、狀況不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況或物質(zhì)不一定是氣態(tài)只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物

18、質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法直接用 22.4 L·mol1( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積 ) 求 n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無(wú)法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得 n，如 CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。例如：判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA。( )(2)常溫下 11.2 L 甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA 。( )(3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L 己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為 19NA。( )(4) 常溫常壓下，

19、22.4 L 氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA。( )二、物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)， 實(shí)際上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。例如：判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1) 常溫常壓下， 3.2 g O2 所含的原子數(shù)為 0.2NA。( )(2) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 18 g H2O 所含的氧原子數(shù)目為 NA。( )(3) 常溫常壓下， 92 g NO2 和 N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為 6NA。( )三、物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)此類(lèi)題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄

20、清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù) ( 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù) ) 及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子， Cl2 、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。例如：判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA。( )(2)30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA。( )(3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 氦氣與 22.4 L 氟氣所含原子數(shù)均為 2NA。 ( )(4)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA。( )(5)1 mol Na2O2固體中含離子

21、總數(shù)為4NA。( )(6)12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA。( )(7)12 g石墨中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA。( )(8)31 g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA。( )四、電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷突破此類(lèi)題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題：1 是否有弱離子的水解；2 是否指明了溶液的體積； 3所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)， 如 pH1 的 H2SO4溶液中 c(H) 0.1 mol ·L1，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)； 0.05 mol ·L1 的 Ba(OH)2 溶液中 c(OH) 0.1 mol ·L1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。例如：判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃

22、“×” (1)0.1 L 3.0 mol·L1 的 NH4NO3溶液中含有的 NH4的數(shù)目為 0.3NA。( )(2) 等體積、等物質(zhì)的量濃度的 NaCl、KCl 溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為 2NA。( )(3)0.1mol·L1 的 NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA。( ) (4)25 時(shí)， pH13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH數(shù)目為 0.2NA。( )五、存在隱含反應(yīng)解決此類(lèi)題目的關(guān)鍵是注意一些“隱含反應(yīng)”，如(1)2SO2O2N2 3H2催化劑 2SO3、2NO2N2O4、 高溫、高壓催化劑2NH3； (2)NH3

23、H2ONH3·H2ONH4OH；(3)NH3 、Cl2 溶于水只有部分發(fā)生反應(yīng)。例如：判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)2 mol SO2和 1 mol O2 在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為 2NA。( )(2) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L NO2 氣體中所含分子數(shù)目為 NA。( )(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為 NA。 ( )(4) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 0.1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.1NA。( )(5) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L NO2 氣體中所含原子數(shù)目為 3NA。( )六、電子轉(zhuǎn)移的特殊情況氧化還原反

24、應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類(lèi)典型的陷阱，突破陷阱的關(guān)鍵是1 同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如(1)Cl2 和 Fe、Cu等反應(yīng)， Cl2 只作氧化劑，而 Cl2 和 NaOH反應(yīng)， Cl2 既作氧化劑，又作還原劑。(2)Na2O2與 CO2或 H2O反應(yīng)， Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而 Na2O2與 SO2反應(yīng)， Na2O2只作氧化劑。2 量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如 Fe 和 HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e 不足，生成 Fe3，F(xiàn)e 過(guò)量，生成 Fe2。3 氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如 Cu 和 Cl2 反應(yīng)生成 CuCl2，而 Cu和 S 反應(yīng)生成 Cu2S。4

25、注意氧化還原的順序。如向 FeI2 溶液中通入 Cl2，首先氧化 I ，再氧化 Fe2。例如：判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA。( )(2)0.1 mol Zn與含 0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.2NA。( )(3)1 mol Na與足量 O2反應(yīng)，生成 Na2O和 Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA。( )(4)1 mol Na2O2與足量 CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。( ) (5) 向 FeI2 溶液中通入適量 Cl2，當(dāng)有 1 mol Fe2 被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目

26、為 NA。( )(6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA。( )典例剖析：例題 1(xx ·高考大綱全國(guó)卷 )NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ( )A 1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB2 L 0.5 mol· L1 硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC 1 mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4NAD 丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g 混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA變式訓(xùn)練 1.(xx ·高考江蘇卷 ) 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A1 L 1 mol ·L1 的 NaClO溶液

27、中含有 ClO 的數(shù)目為 NAB 78 g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為 3NAC 常溫常壓下， 14 g 由 N2與 CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為 NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA題組訓(xùn)練：題組一有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算1某氣體的摩爾質(zhì)量為 M g·mol1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積MX 為 V L 的該氣體所含有的分子數(shù)為X，則 ( ) VNAA V L 該氣體的質(zhì)量 ( 以 g 為單位 )B 1 L 該氣體的質(zhì)量 ( 以 g 為單位 )C 1 mol 該氣體的體積 ( 以 L 為單位 )D 1 L 該氣

28、體中所含的分子數(shù)2 科學(xué)家剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g ，12C原子的質(zhì)量是 b g ，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是( )A 由已知信息可得NA12bWB W g該原子的物質(zhì)的量一定是mol aNAWC W g該原子中含有 aD 該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g題組二有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷3 (xx ·廣東廣州高三調(diào)研 ) 設(shè) nA 是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A1 L 0.1 mol·L1 的 FeCl3 溶液中， Fe3 的數(shù)目為 0.1nAB 1 mol NH3 中含有 NH 鍵的數(shù)目為 3nAC 7.8 g Na2O

29、2 中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為 0.1nAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L 水中水分子的數(shù)目為 nA4 (xx ·遼寧六校聯(lián)考 ) 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是 ( )A 4 g 重水 (D2O)中所含的質(zhì)子數(shù)為 0.2NAB 4.48 L N2 與 CO的混合物所含的分子數(shù)為 0.2NAC 6.2 g 白磷與紅磷的混合物中所含的磷原子數(shù)為0.2NAD 12.5 mL 16 mol ·L1 濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA基礎(chǔ)課時(shí) 3 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 考點(diǎn)三 突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的陷阱示向題組 1 (xx ·四川化學(xué)， 5)

30、設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 ( ) 。 A 高溫下， 0.2 mol Fe 與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的 H2 分子數(shù)目為 0.3NA B室溫下， 1 L pH 13 的 NaOH溶液中，由水電離的 OH離子數(shù)目為 0.1NA C氫氧燃料電池正極消耗 22.4 L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為 2NAD 5NH4NO3=2HNO34N2 9H2O反應(yīng)中，生成 28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 3.75NA解析 A 項(xiàng)，根據(jù) Fe 和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可確定0.2 mol Fe完全反應(yīng)生 4成 H2 的分子數(shù)為 15NA，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，溶液中 c(OH)

31、0.1 mol·L 1，由水電離出的 N(OH) 1013 mol ·L1×1 L ×NA·mol11013NA，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，正極消耗 1 mol O2 時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移 4NA 個(gè) 電子，錯(cuò)誤； D項(xiàng) 5 mol NH4NO3參加反應(yīng)時(shí)生成 4 mol N2 ，轉(zhuǎn)移15 mol 電子，則生成 28 g N2(1 mol)時(shí)轉(zhuǎn)移 3.75NA 個(gè)電子，正確。D2 (xx ·廣東理綜， 10) 設(shè) nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A 1 mol 甲苯含有 6nA 個(gè) CH鍵 B 18 g H2O含有 10nA個(gè)質(zhì)子C 標(biāo)準(zhǔn)狀

32、況下， 22.4 L 氨水含有 nA 個(gè) NH3分子 D56 g 鐵片投入足量濃 H2SO4中生成 nA 個(gè) SO2分子解析 A 項(xiàng)， 1 mol 甲苯的苯環(huán)上含 5nA 個(gè) CH鍵，甲基上含 3nA 個(gè) CH 鍵，共含有 8nA個(gè) CH 鍵，錯(cuò)誤； B 項(xiàng)，每個(gè) H2O中含有 10個(gè)質(zhì)子， 18 g H2O 即 1 mol H2O 中含有 10nA 個(gè)質(zhì)子，正確； C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨水不是氣體，( )。不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算， 也不知道氨水的濃度和電離度，且 NH3在水溶液中主要以 NH3·H2O形成存在，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，n(Fe) 56 g1 mol ，常56 g·

33、;mol溫下 Fe 在濃 H2SO4中發(fā)生鈍化，若加熱時(shí)，鐵與足量濃硫酸反應(yīng)生成Fe3，轉(zhuǎn)移 3 mol 電子，根據(jù)電子守恒，應(yīng)生成1.5 mol SO2 即生成 1.5 nA 個(gè) SO2分子，錯(cuò)誤。 B 【考向揭示】由以上題組訓(xùn)練， 可得出本考點(diǎn)的基本命題方向如下： 1 以“物質(zhì)的量”為中心的換算關(guān)系2 規(guī)避有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的常見(jiàn)“陷阱”跟進(jìn)題組 判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×” 1 氣體摩爾體積的適用條件(1)常溫下， 11.2 L 甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA()()(3) 常溫常壓下， 22.4

34、L 氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA( ) (4)22.4 L NO2和 CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為 2NA 答案 (1) × (2) × (3) × (4) × 2 物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況無(wú)關(guān)(1) 常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為 0.2NA (2) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O 所含的氧原子數(shù)目為NA( )()()(3) 常溫常壓下， 92 g NO2 和 N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為 6NA( ) 答案 (1) (2) (3) 3 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)(1)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA (

35、2)30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA()()()()()(3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L 氦氣與 22.4 L 氟氣所含原子數(shù)均為 2NA(4)18 g D2O 所含的電子數(shù)為 10NA(5)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA(6)12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA (7)12 g石墨中含有的共價(jià)鍵數(shù)為 1.5NA (8)31 g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA (9) 在 18g18O2中含有 NA個(gè)氧原子(10)0.012 kg13C所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)()()()()()答案 (1) (2) (3) × (4) × (5) × (6) (7) (8) (9) (10) ×4 電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目的判斷(1)0.1 L 3.0 mol·L1的 NH4NO3溶液中含有的 NH4的數(shù)目為 0.3NA()()()(2)1 L 1 mol·L1 的 NaClO溶液中含有的陰離子數(shù)目為NA(3)0.1mol·L1 的 NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA(4)25、 pH13 的 1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH數(shù)目為0.2NA ( ) (5)10