新浙教版初中科學(xué)化學(xué)方程式及其相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(完整)

1、初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)一、質(zhì)量守恒定律 :1、內(nèi)容：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 不參加反響的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和 中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反響或物質(zhì)如氣體有無(wú)遺漏。2、 微觀解釋：在化學(xué)反響前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變?cè)拥摹叭蛔?。3、化學(xué)反響前后 1一定不變 宏觀：反響物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 2一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變 3可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、 遵循原那么：

2、 以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、 書(shū)寫：注意：a配平b、條件c、箭號(hào)3、 含義以 2H2+O2 =點(diǎn)燃= 2H2O 為例氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水每 2 個(gè)氫分子與 1 個(gè)氧分子化合生成 2每 4份質(zhì)量的氫氣與 32份質(zhì)量的氧氣完全 宏觀意義： 說(shuō)明反響物、生成物、反響條件 微觀意義： 表示反響物和生成物之間分子或原子個(gè)數(shù)比個(gè)水分子對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比 各物質(zhì)間質(zhì)量比系數(shù) 對(duì)目對(duì)分子質(zhì)量之比 化合生成 36 份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括 哪些物質(zhì)參加反響反響物；通過(guò)什么條件反響：反響生成了哪些物質(zhì)生成物 參加反響的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反響前后質(zhì)量守恒，等等。5

3、、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反響類型1、四種根本反響類型 化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響 分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響 置換反響：一種單質(zhì)和一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響 復(fù)分解反響：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響2、氧化復(fù)原反響氧化反響：物質(zhì)得到氧的反響 復(fù)原反響：物質(zhì)失去氧的反響氧化劑：提供氧的物質(zhì) 復(fù)原劑：奪取氧的物質(zhì)常見(jiàn)復(fù)原劑：H2、 C、 CO3、中和反響：酸與堿作用生成鹽和水的反響n、金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au>

4、金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱小結(jié)：1只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫 2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、氣味等：紅色：紅 P、 Cu、Fe2O3紅褐色： Fe(OH)3淺綠色：卩62+鹽的溶液黃色：S、Fe3+鹽的溶液綠色： Cu2(OH)2CO3紫黑色： KMnO4 晶體藍(lán)色：Cu(0H)2、CuCQ CuSO? 5HO Ci?鹽的溶液紫紅色：KM nO溶液黑色： C、 Fe 粉、 CuO、 MnO2、 Fe3O4白色： BaSO4、 AgCl、 MgO、 P2O5、 CaO、 NaOH、 Ca(OH)2、 CaCO3、 KClO3、 KCl、

5、NaCl、 BaCO3、 CuSO4、NCQ 等無(wú)色氣體：空氣、 刺激性氣味氣體：O2、 H2、 CO2、 CO、 CH4、 N2、 SO2SO、HCI、HNQ等無(wú)色透明：金剛石、干冰以及大局部酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟記一些物質(zhì)的學(xué)名、俗名及對(duì)應(yīng)的化學(xué)式Hg汞水銀CO二氧化碳干冰CO一氧化碳煤氣CH甲烷沼氣天然氣CaO氧化鈣生石灰 Ca(OH)2氫氧化鈣熟石灰、消石灰 CaCO碳酸鈣石灰石、大理石NaCI氯化鈉食鹽KMnO高錳酸鉀灰錳氧GHOH乙醇酒精CHCOOHS酸醋酸NaOH氫氧化鈉燒堿、苛性鈉NCO碳酸鈉純堿、蘇打NaHCO碳酸氫鈉小蘇打HCI氫氯酸鹽酸CuSO? 5H2

6、O五水硫酸銅膽磯、藍(lán)磯(NH4)2SQ硫酸銨硫銨NHHCO碳酸氫銨碳銨Cs(OH)2CO堿式碳酸銅銅綠NHNQ硝酸銨硝銨©CO碳酸鉀草木灰主要成分初中科學(xué)化學(xué)方程式及其相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏wCa OH2 +C02 = CaCO3j + H20復(fù)分解反響現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反響可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。2、 鎂帶在空氣中燃燒占燃2Mg + 02=2MgO化合反響現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。2H2f通電水通電分解或水的電解相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：1陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；2氫氣和氧氣的體積比為 2： 1,質(zhì)量比為1 : &2H2O

7、現(xiàn)象：陰極、陽(yáng)極有大量的氣泡產(chǎn)生H2+ O2 f分解反響4、生石灰和水反響CaO + H2O = Ca OH2化合反響現(xiàn)象：白色粉末溶解，并放出 大量的熱相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：1最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;2在其中滴入無(wú)色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色；3生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。5、 銅粉在空氣中受熱+捺力口執(zhí)2Cu + O2 = 2CuO化合反響現(xiàn)象：紫紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末6、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KC1O 3=2 2KCI + 3O2f分解反響-相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：1二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度2二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反響前后沒(méi)有

8、改變；3反響完全后，試管中的剩余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行別離的方法是：1溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到氯化鉀；2溶解、過(guò)濾、洗滌、枯燥得到二氧化錳。7、木炭在空氣或氧氣中燃燒占燃C + O2= CO2化合反響現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中是發(fā)出白光；相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反響后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。&硫在空氣或氧氣中燃燒點(diǎn)燃S + O2= SO2化合反響現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：該氣體是導(dǎo)致酸雨的主要污染物。9、鐵絲在氧氣中燃燒上糾占燃3Fe + 2O2= Fe3O4化合反響現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射=，生成一種黑色

9、固體一四氧化三鐵 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：1在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細(xì)砂，目的是防止集 氣瓶爆裂。2鐵絲在空氣中不能燃燒。3鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。10、磷在空氣中燃燒點(diǎn)燃 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。4P + 5O22P2O5化合反響知識(shí)點(diǎn)：1煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。2此反響常用于測(cè)定空氣中的氧氣含量。11氫氣在空氣中燃燒上施占燃2H2 + O2= 2H 2O化合反響現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：1氫氣是一種常見(jiàn)的復(fù)原劑；2點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。12、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w或大理石和稀鹽酸反響CaC03 + 2HCI = CaCI 2 + H2O +

10、 CO2 f復(fù)分解反響現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸 來(lái)除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣。13、煅燒石灰石或碳酸鈣高溫分解CaC03高溫 CaO + CO2 f分解反響=相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：1本反響是工業(yè)上制取 CO2的原理14、 甲烷在空氣中燃燒片燉占燃CH4 + 2O2= CO2 + 2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：1甲烷是天然氣或沼氣的主要成分，是一種潔凈無(wú)污染的燃料。2通常在火焰的上方罩一個(gè)干冷的燒杯來(lái)檢驗(yàn)是否有水生成；用一個(gè)用澄 清的石灰水潤(rùn)濕過(guò)的小燒杯罩在上方來(lái)檢驗(yàn)是否有CO2生成15、氧化銅與稀硫酸

11、反響CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O復(fù)分解反響現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液變成藍(lán)色16、氧化銅與稀鹽酸反響CuO + 2HCI = CuCI 2 + H2O復(fù)分解反響現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液變成淺綠色17、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu置換反響現(xiàn)象：鐵絲外表有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。18、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4 + 2NaOH =CuOH2 J +Na2SO4復(fù)分解反響現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。19、氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液FeCl3 + 3NaOH = FeOH3 J + 3NaCI復(fù)分解反響 現(xiàn)象：有紅褐色絮狀沉淀生成。

12、20、用鹽酸來(lái)去除鐵銹Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H2O復(fù)分解反響現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色。21、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO 3 + HCI = AgCI J + HNO 3復(fù)分解反響現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來(lái)鑒定氯離子22、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 J + 2HCI復(fù)分解反響現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來(lái)鑒定硫酸根離子23、 膽磯受熱分解厶CuSO4 5H2O= CuSO4 + 5H2O f分解反響現(xiàn)象：藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，同時(shí)試管

13、口有水滴生成。24、硫酸銅遇水變藍(lán)CuS04+ 5H2O = CuSO 4 5H2O現(xiàn)象：白色粉末逐漸變成藍(lán)色相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：1實(shí)驗(yàn)室常用 CuSO4白色粉末來(lái)檢測(cè)反響是否有水生成 或物質(zhì)中是否含有水。2實(shí)驗(yàn)室也用CuSO4白色粉末來(lái)吸收少量水分25、碳酸氫銨受熱分解NH4HCO3 = NH3f + H2O + CO2f分解反響 =現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體生成26、木炭和氧化銅高溫反響高溫C + 2CuO 高溫2Cu + CO2f置換反響現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：復(fù)原劑：木炭；氧化劑：氧化銅27、氫氣復(fù)原氧化銅點(diǎn)燃H2 + CuO=Cu + H2O 置換反響現(xiàn)象：黑色粉末逐漸

14、變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：1實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣；2實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的 銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。28、一氧化碳在空氣中燃燒2CO + O2現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰點(diǎn)燃2CO2化合反響相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：1一氧化碳是一種常見(jiàn)的復(fù)原劑；2點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。3一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力要強(qiáng)得多。29、一氧化碳復(fù)原氧化銅厶CO + CuO = Cu + CO 2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：復(fù)原劑：一氧化碳；氧化

15、劑：氧化銅30、工業(yè)煉鐵3CO + Fe2O!溫2Fe + 3CO2氧化鐵(1)生石灰CaO氧化鈣2熟石灰或消石灰：CaOH2 -氫氧化鈣3食鹽：NaCl氯化鈉4干冰:CO2-二氧化碳5純堿：Na2CO36燒堿或苛性鈉、火堿：NaOH 氫氧化鈉碳酸鈉7膽磯：CuSO4口 LJcC7；古冊(cè)只點(diǎn)曰曰Hr5H2O硫酸銅日日體8石堿：Na2CO3.A HlI cC易風(fēng)化 10H2O-碳酸鈉晶體9鹽酸：HCl氫氯酸10明磯：KAlSO42 12 H2O硫酸鋁鉀晶體相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：復(fù)原劑：一氧化碳；氧化劑:附：一、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名:附：二、根本化學(xué)反響:1、化合反響：1定義:點(diǎn)燃2Mg+O 2

16、=2MgO點(diǎn)燃2C+O2=2CO點(diǎn)燃3Fe+2O2=Fe 3O4CO2+H2O=H 2CO32根本形式：A+E點(diǎn)燃S+O2 =SO 2點(diǎn)燃CO2+C=2CO點(diǎn)燃2H2+O2=2H 2OCuSO4 + 5H2O = CAB點(diǎn)燃C+O2=CO 2點(diǎn)燃4P+5O2=2P 2O5 點(diǎn)燃2CO+O2=2CO2O4 5H2O2、分解反響：1定義：2根本形式：AB = A+BCu2(0H) 2CO3=2CuO+H 2O+CO2f2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O2 fH2CO3=H 2O+CO2fMnO 22KClO 3=2KCl+3O 2f通電2H2O=2H 2f +O2fNH4HCO3=N

17、H 3f +H2O+CO2f高溫CaCO3=CaO+CO 2fCuSO4? 5H2O=CuSO 4+5H2Of3、置換反響： 1定義： 酸與金屬反響 ：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 fFe+H2SO4 =FeSO4+H2fZn+2HCl=ZnCl 2+H2fFe+2HCl=FeCl 2+H2f 鹽與金屬反響Fe+CuSO4=FeSO4+CuHg(NO 3)2+Cu=Cu(NO 3)2+Hg其他： H2+CuO=Cu+H 2O4、復(fù)分解反響： 1定義： 酸與某些金屬氧化物反響2根本形式：A+EC = AC + EMg+H 2SO4=MgSO 4+H 2f 2AI+3H 2SO4 =AI

18、2(SO4)3+3H 2 f Mg+2HCI=MgCI 2+H2f 2AI+6HCI=2AICI 3+3H2fCuSO4+Zn=ZnSO 4+Cu高溫=2Cu+CO 2fC+2CuO2丨根本形式：AE + CD = AD + CEFe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2OCuO+H 2SO4=CuSO4+H 2O 酸與堿反響：Cu(OH) 2+2HCl=CuCl 2+2H 2ONaOH+HCl=NaCl+H 2ONaOH+HNO 3=NaNO 3+H2O 酸與鹽反響：Fe2O3+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2O ZnO+2HNO 3=Zn(NO 3)3+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2OMg(OH) 2+2HNO3=Mg(NO 3)2+2H2OH2SO4+BaCI 2=BaSO 4 J +2HCICa(OH) 2+Na