無(wú)機(jī)化學(xué)第三章課后習(xí)題參考答案

1、1、完成以下?lián)Q算：(1) 把以下H+濃度換算成PH:-1 -5 -12 -8 -4C(H+)/ mol .L-1: 5.6*104.3*108.7*101.8*10(2) 把以下pH換算成H+濃度：0.25 1.38 7.80 12.502、試計(jì)算：1pH=1.00與pH=3.00的HCI溶液等體積混合后溶液的pH和+c(H );(2) pH=2.00的HCI溶液與pH=13.00的NaOH溶液等體積混合后 溶液的 pH 和 cH+。3、 寫(xiě)出以下弱酸在水中的解離方程式與Ka9的表達(dá)式：(1) 亞硫酸 2草酸 H2C2O43氫硫酸4氫氰酸 HCN 5亞硝酸 HNO2-14、25C時(shí)，某一元弱酸

2、 0.100 mol I 溶液是pH為4.00, 試求： 1 該酸是 Ka9(2) 該濃度下酸的解離度CHCOOH溶液，假定白醋的密度p為1.007g-1?ml ,它的pH為多少？6、設(shè)0.10 mol . L-1氫氰酸HCN溶液的解離度為0.0079%,試求7、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.06%的氨水密度p為0.988 g ?ml，試求： 1該氨水的 pH；2假設(shè)將其稀釋一倍，pH又為多少？8、 1在 1.00L 0.10 mol L-1HAc溶液中通入 0.10 mol HCl 氣體且不考慮溶液體積改變，試求HAc的解離度，并與未通入HCI前 做比擬。2在 1.0L 0.10 mol .LNHltO 溶

3、液中，參加 0.20 mol NaOH設(shè)參加后，溶液體積無(wú)變化，試求NH?_20的解離度，并與未加NaOH 前做比擬。9、描述以下過(guò)程中溶液pH的變化，并解釋之：1將NaNO容液參加到HNO溶液中；2將NaN©溶液參加到HN©溶液中；3將NH4NO溶液加到氨水中；10、計(jì)算以下緩沖溶液的 pH設(shè)參加固體后，以下溶液體積無(wú)變 化：-11在 100ml 1.0 mol . L- HAc中參加 2.8g KOH;26.6g (NH4)2SQ 溶于 0.50L 濃度為 1.0 mol . L-1 的氨水。11、靜脈血液中由于溶解了 CO而建立以下平衡：H2CO3 ?H+ + HCO

4、-上述反響是維持血液pH穩(wěn)定的反響之一，參加血液的 pH=7，那么 緩沖對(duì)c(HCO-)/c(H 2CO3)之比應(yīng)為多少？12、現(xiàn)有一由NH3和NH4CI組成的緩沖溶液，試計(jì)算：1假設(shè) c(NH3)/c(NH 4+)=4.5，該緩沖溶液的 pH 等于多少？2當(dāng)該緩沖溶液的pH=9.00時(shí)，c(NH3)/c(NH4+)等于多少？13、欲配制pH=5.00的緩沖溶液，在 300ml 0.50 mol L-1HAc溶液中需參加多少克固體NaAc?3H2O忽略參加固體所引起的體積變化？14、現(xiàn)有 125ml 0.10 mol L-1NaAc 溶液，欲配制 250ml pH=5.00 的緩沖溶液，需參加

5、 6.0 mol .L-1HAc 多少毫升？15、取 50.0ml 0.100mol . L-1 某一元弱酸溶液與 25.0ml 0.100 mol L-1 KOH溶液混合，將混合溶液稀釋至100ml，測(cè)得此溶液pH為5.25, 求此一元弱酸的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)。16、以下各組溶液都以等體積混合， 指出哪些可以作為緩沖溶液？ 為什么？并計(jì)算緩沖溶液的 pH。10.100 mol . L-1 HCl 與 0.200 mol . L-1 NaAc 溶液；20.100 mol . L-1 HCl 與 0.050 mol . L-1 NaNO2 溶液；-1 -110.200 mol . L- HCl 與 0

6、.100 mol . L- NaOH 溶液；10.300 mol . L-1HNO2與 0.150 mol . L-1 NaOH 溶液。17、分別計(jì)算以下各混合溶液的pH(設(shè)無(wú)體積變化)：1 0.250L 0.200mol.L-1NH4Cl 溶液與 0.500L 0.200mol .L-1NaOH 溶液混合；2 0.50L 0.20 mol .L-1NH4Cl 溶液與 0.50L 0.20 mol .L-1NaOH溶液混合；10.50L 0.200mol. L-1 NH4CI 溶液與 0.250L 0.200 mol . L-1 NaOH 溶液混合；18、 以下各溶液的濃度均為0.1 mol.

7、 L-1，試按pH由大到小的次序 排列不要求計(jì)算：NH4Ac,NaHSO4,Ba(OH) 2,HCI,NH 4CI,NaOH,HAc,NaAc,H 2SO419、完成以下水解反響方程式：1401AI2S3 + H2O (2) NaHCO 3 + Al 2(SO4)3(3) SnCl 2 + H2O AlCl3 + H 2O (5) SbCl 3 + H2O 20、計(jì)算以下鹽溶液的pH:1 1(1) 0.50 mol. L- NH4NO3(2) 0.040 moll NaCN21、0.10 molL-1NaNO3 溶液的 c(H+)=2.7*10-8 mol . L-1,試計(jì)算:1NaNO2的水

8、解常數(shù)2HNO2的解離常數(shù)A22、寫(xiě)出以下各難溶電解質(zhì)的溶度積 Ksp的表達(dá)式假設(shè)完全解離：PbCb, Ag2S, AgBr,Ba3(PO4)223、以下物質(zhì)的溶解度，試計(jì)算其溶度積常數(shù)。1CaCQ; s(CaCQ)=5.3*10-3 g?_-1(2) Ag2CrO4; s(Ag2CrO4)=2.2*10-2 g?_-1。24、以下物質(zhì)的溶度積常數(shù)，試計(jì)算其飽和溶液中各離子的濃度。1CaFz; Ksp0 (CaF2)= 5.3*10 -9; PbSO 4: Ksp0 PbSQ= 1.6*10 -825、Ca(0H)2是一種較廉價(jià)的堿，但因溶解度較小而限制了它的使 用。試計(jì)算飽和Ca(OH)z溶

9、液的pH.26、 通過(guò)計(jì)算說(shuō)明將以下各組溶液以等體積混合時(shí)，哪些可以生成 沉淀？哪些不能？各混合溶液中 Ag+和 Cl-的濃度分別是多少？11.5*10 -6 molL-1 AgNQ 和 1.5*10-5 mol L-1 NaCl ；21.5*10 -4 mol. L-1 AgNQ 和 1.5*10 -4 mol. L-1 NaCl ；31.5*10 - mol. L-1 AgNQ和 1.0*10 - mol. L-1 NaCl ;48.5mgZ-1 AgNQ和 5.85 mg?_-1 NaCl(各溶于 1.0L H?。中)。27、從海水制備金屬鎂的步驟如下：MgCl 2 + Ca(QH) 2

10、 宀 Mg(QH)2 + CaCl 2Mg(QH) 2 + 2HCl MgCb + 2H 2QHCl(g) v 500 CMgCl2?5HzQ*MgCl 2 + 6H 20(g)由解MgCl2 由解-'Mg + Cl 2假設(shè)海水中Mg2+的濃度為5.37*10-2 mol. L-1，利用Mg(QH)2的溶 度積計(jì)算，當(dāng)參加Ca(QH)2至溶液是pH為多少時(shí)，Mg2+的濃度可降 低到原來(lái)的0.10%。28、現(xiàn)用兩種不同方法洗滌 BaSQ4沉淀：1用0.10L蒸餾水；12用 0.10L 0.010 mol . L- H2SQ4。假設(shè)兩種洗滌方法都被BaSQ4所飽和，計(jì)算在不同洗滌液的洗滌中

11、損失的BaSQ4各為多少克？29、由下面給定條件計(jì)算Kspe：1Mg(OH)2 飽和溶液的 pH=10.52；2Ni(0H)2在 pH=9.00 溶液中的溶解度為 2.0*10-5 mol L-1。30、在 100mL0.0200 mol. L-1MnC2 中，參加濃度為 0.100 mol. L-1 氨水100mL,計(jì)算在氨水中含有多少克 NHCI時(shí)才不致生成Mn(OH?沉 淀設(shè)溶液混合時(shí)無(wú)體積效應(yīng)？31、 某溶液中含有 0.10 mol . L-1BaT和 0.10 mol L-1Ag+，在滴加Na2SO4 溶液時(shí)忽略體積變化 ，哪種離子首先沉淀出來(lái)？當(dāng)?shù)诙N 沉淀析出時(shí)，第一種沉淀的離子是否沉淀完全？?jī)煞N離子有無(wú)可能用 沉淀法別離？2+32、 粗制CuSOBHO晶體中常含有雜質(zhì) Fe。在提純 CuSO時(shí)， 為了除去Fe2+,常參加少量HzQ,使Fe2+M化為Fe3+,然后再參加少 量堿至溶液 pH=4.00.假設(shè)溶液中 c(Cu2+)=0.50 mol. L-1,c(Fe2+)=0.010 mol.L-1.試通過(guò)計(jì)算解釋?zhuān)?為什么必須將Fe2+M化為Fe3+B再參加堿。3+2在Ph=4.00時(shí)能否到達(dá)將Fe除盡而CuSO不損失的目的.33、當(dāng)CaSO溶于水后，建立如下平衡:1 CaSO4 (s)