過氧化鈣的制備熱性質及應用

1、實驗項目名稱實驗一 過氧化鈣的制備、熱性質及應用實驗成績實 驗 者專業(yè)班級應用化學0702學 號同 組 者無實驗日期2009年12月25日一、實驗目的1.了解過氧化鈣的制備原理及方法2.練習無機化合物制備的一些操作3.學習量氣法基本操作4.掌握過氧化鈣含量的分析方法二、實驗原理大理石的主要成分是碳酸鈣，還含有其它金屬離子(鐵、鎂等)及不溶性雜質。首先制取純的碳酸鈣固體，再將碳酸鈣溶于適量的鹽酸中，在低溫和堿性條件下，與過氧化氫反應制得過氧化鈣。過氧化鈣的性質 從溶液中制得的過氧化鈣含有結晶水，其結晶水的含量隨制備方法不同而有所變化，最高可達8個結晶水。 含結晶水的過氧化鈣呈白色，在100下脫水

2、生成米黃色的無水過氧化鈣。 加熱至350左右，過氧化鈣迅速分解，生成氧化鈣，并放出氧氣。實驗中采用量氣法測定過氧化鈣含量反應方程式為 三、實驗藥品及儀器1.試劑：大理石 碳酸銨 （6mol/L）鹽酸 氨水 6%H2O22.儀器：酒精燈 燒杯 膠頭滴管 玻璃棒 漏斗 錐形瓶 量筒 量器裝置四、實驗內容及現(xiàn)象實驗內容實驗現(xiàn)象碳酸鈣的制備：取5g大理石于200ml燒杯中，加20ml6M鹽酸，有大量氣泡產生，再加50ml蒸餾水，2-3ml6%雙氧水，用6M氨水調節(jié)PH值弱堿性，小火煮沸，趁熱過濾。取另一燒杯加7.5g碳酸銨并加35ml水.然后加入濾液中，再加5ml濃氨水，攪拌，過濾。稱取5.1035g

3、大理石，7.4862g碳酸銨.用量筒量取20ml 6mol鹽酸加熱控制在60-80，再加入 50ml蒸餾水，（2-3ml） 3ml6%雙氧水, 35ml水, 5ml濃氨水（用濃氨水調節(jié)PH值，在9左右 加鹽酸之后，有大量氣泡產生，加氨水之后溶液呈黃色，兩燒杯液體混合之后，產生白色沉淀（CaCO3的狀態(tài)），溶液變渾濁，要趁熱過濾。過氧化鈣的制備：向上述制得的產品中加6M鹽酸，加熱煮沸，過濾，另取一燒杯加30ml6%雙氧水和15ml濃氨水，在水浴的條件下，劇烈攪拌將濾液滴入其中，水浴半小時，抽濾，冰水洗滌2-3次，130烘干，稱量，計算產率加入鹽酸后有大量氣泡產生，攪拌將濾液滴入其中時有白色沉淀產

4、生，滴加完后得乳白色產物，抽濾后得到淺黃色粉末固體。用量氣法測過氧化鈣的含量加熱過程中量氣管兩端液面發(fā)生變化，左液面下降，右液面上升，固體由淺黃變成白色。五、數(shù)據(jù)處理產物質量m=4.82g, 測含量時取0.3g進行測試開始V=48.00ml結束V=7.20ml體積變化=40.80ml,即生成氧氣的體積為40.80ml。數(shù)據(jù)處理：因為實驗中所有鹽酸，雙氧水，氨水過量，所以我們用碳酸鈣的質量計算根據(jù)反應式我們知道碳酸鈣和過氧化鈣之間的比例關系如下：分子式量 100.09 111 216物質的量/mol 0.05 0.05 0.05因此過氧化鈣的理論產量m=0.05*216=10.8g又因為實際產量m=4.82g因此產率w=實際質量m/理論產量m=實驗室溫度T=12.4，壓強P=102.64Kpa根據(jù)公式PV=nRT我們可以求出生成的氧氣的物質的量mol再根據(jù)方程式，我們設0.3g產品中有xg過氧化鈣計量數(shù) 2 1物質的量/mol 3.52*10-3 1.76*10-3 則x=3