配合物的形成和應用ppt1-蘇教版課件

1、第二單元第二單元 配合物是如何形成的配合物是如何形成的學習目標學習目標:1.了解人類對配合物結(jié)構(gòu)認識的歷史了解人類對配合物結(jié)構(gòu)認識的歷史.2.知道簡單配合物的基本組成和形成條件知道簡單配合物的基本組成和形成條件.3.理解配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關系理解配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關系.4.認識配合物在生產(chǎn)生活和科學研究方面的廣泛應用認識配合物在生產(chǎn)生活和科學研究方面的廣泛應用.重點重點:1.配合物的基本組成和形成條件配合物的基本組成和形成條件. 2.理解配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關系理解配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關系. 3.認識配合物在生產(chǎn)生活和科學研究方面的廣泛應用認識配合物在生產(chǎn)生活和科學研究方面

2、的廣泛應用.難點難點:1.配合物的基本組成和形成條件配合物的基本組成和形成條件. 2.理解配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關系理解配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關系. 3.認識配合物在生產(chǎn)生活和科學研究方面的廣泛應用認識配合物在生產(chǎn)生活和科學研究方面的廣泛應用. +H+ +NHHH：NHHH：H 由一個原子提供一對電子與另由一個原子提供一對電子與另一個接受電子的原子形成的共價鍵。一個接受電子的原子形成的共價鍵。NHHHH +NH4+復習復習配位鍵配位鍵:寫出寫出NH4+、 H3O+的結(jié)構(gòu)式的結(jié)構(gòu)式O HHH +O HH： ：H +電子式電子式第二單元第二單元 配合物的形成和應用配合物的形成和應用P76P76

3、一、配合物的形成一、配合物的形成活動與探究活動與探究 P P7676實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象: : 先出現(xiàn)先出現(xiàn)藍色沉淀藍色沉淀, ,繼續(xù)滴加濃氨水繼續(xù)滴加濃氨水 沉淀沉淀溶解溶解，生成，生成深藍色溶液深藍色溶液。結(jié)論結(jié)論: Cu2+和過量濃氨水反應生成可溶性物質(zhì)。和過量濃氨水反應生成可溶性物質(zhì)。Cu2+ +2NH3. H2O = Cu(OH)2+ 2NH4+Cu(OH)2+4NH3 = Cu(NH3)42+2OH-總總: Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)42+四氨合銅離子四氨合銅離子Cu(NH3)42+在溶液中為什么難發(fā)生電離在溶液中為什么難發(fā)生電離 ?說明說明 Cu(NH3)42+中中C

4、u2+ 和和 NH3分子之間存在分子之間存在較為強烈的相互作用。較為強烈的相互作用。交流與討論交流與討論 P76P76提出提出: Cu2+與與NH3分子結(jié)合生成分子結(jié)合生成 Cu(NH3)42+的設想。的設想。H+ NH3 = NH4+Cu2+ 4NH3 = Cu(NH3)42+比較比較:四氨合銅離子四氨合銅離子Cu(NH3)42+NH3Cu2+Cu NH3NH3NH3H3N 2+結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式球棍模型球棍模型閱讀課本閱讀課本P77P77配位鍵配位鍵Cu(NH3)4SO4配合物配合物Cu(NH3)4 SO4中中心心原原子子配配位位體體配配位位數(shù)數(shù)外外界界離離子子內(nèi)內(nèi) 界界外界外界(2)(2)組成

5、組成1、配合物、配合物(1)(1)概念：概念：由提供孤電子對的配位體與接受電由提供孤電子對的配位體與接受電子對的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物。子對的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物。P77P77中中心心原原子子配配位位體體配配位位數(shù)數(shù)外外界界離離子子內(nèi)內(nèi) 界界外界外界Co(NH3)6 Cl3配位原子配位原子 。N1、配合物、配合物(3)(3)形成條件形成條件配位體配位體: : 有孤電子對有孤電子對中心原子中心原子(過渡元素過渡元素): 有有能接受能接受孤電子對的空軌道孤電子對的空軌道交流與討論交流與討論P77P77如，如，F(xiàn)e3+、Cu2+、Zn2+、Ag+如，如， H2O、NH3、CO

6、、F-、 Cl-、 CN-NH4Cl是配合物嗎？是配合物嗎？不是，不是， 中心原子中心原子N沒沒有空軌道有空軌道1、配合物、配合物(4)(4)區(qū)別區(qū)別配位鍵的存在是配合物與其它物質(zhì)最本質(zhì)區(qū)別配位鍵的存在是配合物與其它物質(zhì)最本質(zhì)區(qū)別KAl(SO4)212H2O 與與 Cu(NH3)4SO4的區(qū)別的區(qū)別明礬，復鹽明礬，復鹽硫酸四氨合銅，配合物硫酸四氨合銅，配合物Cu(NH3)4 2+ + SO42-KAl(SO4)212H2O =Cu(NH3)4SO4 =K+Al3+2SO42-+12H2OK3Cr(CN)6、 Co(NH3)5ClCl2是配合物？是配合物？外界外界 ，內(nèi)界，內(nèi)界 ，中心原子，中心

7、原子 ，配位體配位體 ，配位數(shù)，配位數(shù) 。K+Cr(CN)63-Cr3+CN-6思考思考K3Cr(CN)6Co(NH3)5ClCl2外界外界 ，內(nèi)界，內(nèi)界 ，中心原子，中心原子 ，配位體配位體 ，配位數(shù)配位數(shù) 。Cl-Co(NH3)5Cl2+Co3+NH3、Cl-6v提示：先寫出兩者的電離方程式進行比較。提示：先寫出兩者的電離方程式進行比較。交流與討論交流與討論 P77P777878兩種配合物兩種配合物Co(NH3)6Cl3和和Co(NH3)5ClCl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來。請設計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來。第第

8、3 3題題 設計實驗時可從這一條件入手，加設計實驗時可從這一條件入手，加Ag+沉淀沉淀Cl-，然后測量所得沉淀量就可加以區(qū)別。然后測量所得沉淀量就可加以區(qū)別。Co(NH3)6Cl3 = Co(NH3)63+ + 3Cl-Co(NH3)5ClCl2 = Co(NH3)5Cl2+ + 2Cl-兩者質(zhì)量相同兩者質(zhì)量相同,電離出電離出Cl-比較多的是比較多的是Co(NH3)6Cl3 1、稱取相同質(zhì)量的兩種晶體，分別配成溶液。、稱取相同質(zhì)量的兩種晶體，分別配成溶液。 2、向兩種溶液中加入足量的、向兩種溶液中加入足量的AgNO3溶液。溶液。 3、沉淀、過濾、洗滌、干燥、稱量。、沉淀、過濾、洗滌、干燥、稱量

9、。 結(jié)論：結(jié)論：所得固體質(zhì)量多的為所得固體質(zhì)量多的為Co(NH3)6Cl3， 所得固體質(zhì)量少的為所得固體質(zhì)量少的為Co(NH3)5ClCl2 。練練一一練練 1、某物質(zhì)的實驗式、某物質(zhì)的實驗式PtCl42NH3，其水，其水溶液不導電，加入溶液不導電，加入AgNO3也不產(chǎn)生沉也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有淀，以強堿處理并沒有NH3放出，試放出，試推測其化學式。指出其中心原子，配推測其化學式。指出其中心原子，配位體及配位數(shù)。位體及配位數(shù)。 中心原子：中心原子：Pt 配位體：配位體：NH3、Cl- 配位數(shù)：配位數(shù)：6Pt(NH3)2Cl42、判斷下列配合物的中心原子的化合價、判斷下列配合物的中心原子

10、的化合價+10-1+30-1+1 +2-1+1 +2-1+30-10+30-1-1-10Co(NH3)5Cl( NO3)2 Co(NH3)6Cl3Ag(NH3)2OH Cr(H2O)5ClCl2H2O K4Fe(CN)6 KPt(NH3)Cl3 2、配合物異構(gòu)現(xiàn)象、配合物異構(gòu)現(xiàn)象交流與討論交流與討論P78P78PtCl2(NH3)2中中心心原原子子配配位位體體平面四邊形平面四邊形NH3Cl ClNH3Pt同種配位體處同種配位體處于于相鄰相鄰位置位置同種配位體處同種配位體處于于對角對角位置位置NH3Cl ClNH3Pt順式異構(gòu)體順式異構(gòu)體反式異構(gòu)體反式異構(gòu)體極性分子極性分子非極性分子非極性分子水

11、中溶解度小水中溶解度小水中溶解度大水中溶解度大配位數(shù)配位數(shù) 。4二、配合物的應用二、配合物的應用活動與探究活動與探究 P79P79【實驗實驗1 1】1、在實驗中的作用、在實驗中的作用(1)(1)銀鏡反應銀鏡反應 先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水后沉淀溶解先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水后沉淀溶解，Ag+NH3H2O =AgOH+NH4+AgOH+2NH3H2O = Ag(NH3)2OH +2H2O 生成無色澄清溶液。生成無色澄清溶液。 產(chǎn)生銀鏡。產(chǎn)生銀鏡。Ag(NH3)2OH與葡萄糖反應，析出單質(zhì)與葡萄糖反應，析出單質(zhì)Ag二、配合物的應用二、配合物的應用活動與探究活動與探究 P79P79【實驗實驗2 2】1、

12、在實驗中的作用、在實驗中的作用(2) (2) Fe3+的檢驗的檢驗溶液變成溶液變成血紅血紅色色 Fe3+ + 6SCN- = Fe(SCN)63-實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 FeCl3+ 6KSCN =K3Fe(SCN)6 + 3KCl(3) (3) Fe3+與與Cu2+的分離的分離滴滴加加NaOH溶液溶液 滴滴加加濃濃氨水氨水 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 +2Fe(OH)3 【實驗實驗3 3】藍色沉淀藍色沉淀紅褐色沉淀紅褐色沉淀不能分離不能分離Fe3+與與Cu2+Cu2+ +2NH3. H2O = Cu(OH

13、)2+ 2NH4+Cu(OH)2+4NH3. H2O=Cu(NH3)42+2OH- +4H2O Fe3+3NH3. H2O = Fe(OH)3 + 3NH4+能分離能分離Fe3+與與Cu2+ 在實驗研究中，常用形成配合物的方法來檢驗在實驗研究中，常用形成配合物的方法來檢驗金屬離子、分離物質(zhì)、定量測定物質(zhì)的組成。金屬離子、分離物質(zhì)、定量測定物質(zhì)的組成。 在生產(chǎn)中，配合物被廣泛應用于染色、電鍍、在生產(chǎn)中，配合物被廣泛應用于染色、電鍍、硬水軟化、金屬冶煉領域。硬水軟化、金屬冶煉領域。 在許多尖端領域如激光材料、超導材料、抗在許多尖端領域如激光材料、超導材料、抗癌藥物的研究、催化劑的研制等方面，配合物

14、發(fā)癌藥物的研究、催化劑的研制等方面，配合物發(fā)揮著越來越大的作用。揮著越來越大的作用。 二、配合物的應用二、配合物的應用1、在實驗中的作用、在實驗中的作用2、在生產(chǎn)中及其他領域的作用、在生產(chǎn)中及其他領域的作用P80P80練習：練習： 1、向下列配合物的水溶液中加入向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成白色沉淀的是溶液，不能生成白色沉淀的是 （ ） A、Co(NH3)4Cl2Cl B、Co(NH3)3Cl3 C、Co(NH3)6Cl3 D、Co(NH3)5ClCl2B 2、0.01mol氯化鉻氯化鉻(CrCl36H2O)的水溶液用過量的水溶液用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生硝酸銀溶液處理，產(chǎn)

15、生0.02mol AgCl沉淀。此氯沉淀。此氯化鉻最可能是（化鉻最可能是（ ） ACr(H2O)6Cl3 BCr(H2O)5ClCl2H2O CCr(H2O)4Cl2Cl2H2O DCr(H2O)3Cl33H2OB 表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學式表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學式(Co的配位數(shù)為的配位數(shù)為6)：3、向、向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的溶液中滴加氨水，使生成的Co(OH)2沉淀溶解生成沉淀溶解生成Co(NH3)62。此時向溶液中通入。此時向溶液中通入溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。沉淀。經(jīng)測定，每經(jīng)測定，每1mol CoCl35NH3只生成只生成2mol AgCl。此配合物中此配合物中Co的化合價為：的化合價為：_； 空氣，得到一種產(chǎn)物空氣，得到一種產(chǎn)物CoCl35NH3。把。把CoCl35NH3Co(NH3)5ClCl2+3 了了 。夢想的力量夢想的力量當我充滿自信地，朝著夢想的方向邁進當我充滿自信地，朝著夢想的方向邁進并且毫不畏懼地，過著我理想中的生活并且毫不畏懼地，過著我