分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題

1、1第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題宜城三中 徐國(guó)春6鍵是由一個(gè)原子的p 軌道以 “頭碰頭 ”方式重疊構(gòu)建而成的是AH2B.HClC.Cl22下列分子中存在n鍵的是()AH2BCl2CN2D.F2DHCl3下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 ()A 鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固B 成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固C.對(duì)雙原子分子來(lái)講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D 原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵4敘述正確且能用鍵能知識(shí)加以解釋的是A 稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑C.干冰易升華5下列物質(zhì)屬于等電子體一組的是(A CC14和 NH4+( )BHI 氣體比 HCl 氣體穩(wěn)定D 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定)B B

2、3H6N3和 C6H6CCO2、 NO2D H2O 和 CH46下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是()ACO2BH2SCPCl37下列分子中，各原子均處于同一平面上的是()ANH3BCCl4C CH4&下列分子中心原子是 sp2 雜化的是()D SiCl4DCH2OA PBr3B CH4C BF3D H2Os 軌道和另一個(gè)原子的2考試時(shí)間： 90 分鐘 卷面分?jǐn)?shù)： 100 分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65第I卷(選擇題共60分)選擇題 (本題包括

3、 20 小題，每小題 3 分，共 60 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 ) 1。6鍵可由兩個(gè)原子的 s 軌道、一個(gè)原子的 s 軌道和另一個(gè)原子的 p 軌道以及一個(gè)原子的 p軌道和另一個(gè)原子的 p 軌道以 “頭碰頭 ”方式重疊而成。 則下列分子中的9下列屬于配合物的是(A . NH4CIB. Na2CO3l0H2OC. CuS045H2OD. Co ( NH3)6CI310.下列物質(zhì)中，難溶于 CCI4的是()A .碘單質(zhì)B.水C.苯D .甲烷11.用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()A .苯B .二硫化碳C.氯水D 四氯化碳12.碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCI4

4、中溶解度很大，這是因?yàn)?)A . CCI4與 12分子量相差較小，而 H2O 與 12分子量相差較大B . CCI4與 12都是直線型分子，而 H2O 不是直線型分子CCCI4和 I2都不含氫元素，而 H2O 中含有氫元素D . CCI4和 12都是非極性分子，而 H2O 是極性分子 13下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是()A H2OB CH4C SiH4+3DNH414氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?)A .兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為 sp2 型雜化，而 CH4是 sp3 型雜化。B . NH3分子中 N 原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中 C

5、原子形成 4 個(gè)雜化軌道。CNH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D 氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。 15下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是()A 液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電B 氯化氫極易溶于水C.氯化氫不易分解D .氯化氫溶液可以電離416.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：（）1NH3的熔、沸點(diǎn)比 VA 族其他元素氫化物的高2小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶3冰的密度比液態(tài)水的密度小4尿素（含有-NH2）的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高5鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低6水分子高溫下也很穩(wěn)定A.B.C.D.17.已知 X、Y 元素同周期，且電負(fù)性 X Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

6、（）A、X 與 Y 形成化合物是，X 可以顯負(fù)價(jià)，Y 顯正價(jià)B 、第一電離能可能 Y 小于 XC、 最高價(jià)含氧酸的酸性：X 對(duì)應(yīng)的酸性弱于于 Y 對(duì)應(yīng)的D、 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY 小于 HnXrH-OO-H1y I18已知磷酸分子J中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子（D20）中的 D 原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸（H3PO2）也可跟 D20 進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不再能跟 D20 發(fā)生氫交換，由此可推斷出 H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是（）5二.填空題21.（16 分）用 VSEPR 模型和雜化軌道理論相關(guān)知識(shí)填表:分子或離子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)雜化軌道數(shù)中心原子軌道雜化形式分子或離子的立

7、體結(jié)構(gòu)NH3143sp三角錐形BeCl2SO3+NH4043sp正四面體形SO42一NCI322.（3 分）把 C0CI2溶于水后加氨水直到先生成的CO（OH）2沉淀又溶解后再加氨水，使生成CO（NH3）6,此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用 C0CI35NH3表示。 把分離出COCI35NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCI 沉淀。經(jīng)測(cè)定，每 1molC0CI35NH3只生成 2moIAgCI。請(qǐng)寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式： _此配合物中的CO化合價(jià)為 _23、（4 分）1919 年，Langmuir 提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱 為等電子體

8、。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。O-P-43-HO-P-43-HrrrrOHPrl19.當(dāng)干冰熔化或氣化時(shí)，下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的是A 分子內(nèi)化學(xué)鍵B 氫鍵 C.分子構(gòu)型20 下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的是A. CO2H2SB. C2H4CH4C. C60C2H4D.NH3HCl（ ）D .分子間作用力（ ）0_00_0L.6根據(jù)上述原理，僅由第 2 周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是： _ 和;和_ 。24、 （6 分）W、X、Y、Z 四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y 原子的 L 電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；X 原子的 L 電子層

9、中未成對(duì)電子數(shù)與 Y相同，但還有空軌道；W、Z 的原子序數(shù)相差 10,且 Z 原子的第一電離能在同周期中最低。（1）寫出下列元素的元素符號(hào)： W_ , X_, Y_ , Z_(2) XY 分子中，X 原子與 Y 原子都達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 XY 分子中 X 和 Y 原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是 _ ， _ 。25( 11 分)PtCl2( NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請(qǐng)回答下列問題：PtCS (NH3)2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu) _請(qǐng)?jiān)谝韵驴崭駜?nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，淡黃色固體： _黃綠色固體： _淡黃

10、色固體物質(zhì)是由 _ 組成，黃綠色固體物質(zhì)是由 _組成(填 “極性分子 ”或“非極性分子 ”)黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大， 原因是_7班級(jí)_ 姓名_ 學(xué)號(hào)_ 得分_化學(xué)答題卡題號(hào)1234567891011121314151617181920答案填空題分子或離子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)雜化軌道數(shù)中心原子軌道雜化形式分子或離子的立體結(jié)構(gòu)NH3143sp三角錐形BeCl2SO3+NH4043sp正四面體形SO42 3 4一NCl322 _（2 2 分）_ （1 1 分）23 _ 和 _; _ 和_ 。（4 4 分）24（1） W_ , X_, Y_ , Z_。（2）成鍵的電子數(shù)目分別是：X_ Y_。（6

11、 6 分）25（ 11 分） （1）_（1 分）2 淡黃色固體： _ ，黃綠色固體： _3 _，_ （填“極性分子”或“非極性分子”）4黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是 _ 。8參考答案選擇題答題表題號(hào)1234567891011121314151617181920答案BCADBBDCDBCDACABCBDB2121.用 VSEPR 模型和雜化軌道理論相關(guān)知識(shí)填表:分子或離子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)雜化軌道數(shù)中心原子軌道雜化形式分子或離子立體結(jié)構(gòu)NH3143sp三角錐形BeCl202sp直線形SO3032sp平面三角形+NH4043sp正四面體形SO42一043sp正四面體形NCI3143sp三角錐形2222. Co（NH3）5CICI2； +3解析：由題意可知：根據(jù)物質(zhì)組成C0CI35NH3及化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和等于零可知Co 為+3 價(jià)；每 1mol CoCI35NH3只生成 2moIAgCI，說(shuō)明 3 個(gè) CI中只能電離出 2 個(gè) CI,由此可知，還有一個(gè) Cl和 NH3樣也用于形成了配離子，所以配合物的化學(xué)式為Co（NH3）5CICI 22323、COCO_ 和