高二化學必修三知識點總結(jié)

1、高二化學必修三知識點總結(jié)查字典化學網(wǎng)高中頻道小編整理了高二化學必修三知識點總結(jié) ,希望能幫助大家穩(wěn)固復習知識點。專題一：第一單元1原子半徑(1)除第1周期外 ,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;(2)同一族的元素從上到下 ,隨電子層數(shù)增多 ,原子半徑增大。2元素化合價(1)除第1周期外 ,同周期從左到右 ,元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7 ,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價 ,氧無+6價 ,除外);(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同(3)所有單質(zhì)都顯零價3單質(zhì)的熔點(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增 ,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增 ,非金屬

2、單質(zhì)的熔點遞減;(2)同一族元素從上到下 ,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減 ,非金屬單質(zhì)的熔點遞增4元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加 ,原子越容易得電子 ,從左到右金屬性遞減 ,非金屬性遞增;(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同 ,因此隨著電子層數(shù)的增加 ,原子越容易失電子 ,從上到下金屬性遞增 ,非金屬性遞減。判斷金屬性強弱金屬性(復原性)1 ,單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強2 ,最高價氧化物的水化物的堿性越強(120號 ,K最強;總體Cs最強最非金屬性(氧化性)1 ,單質(zhì)越容易與氫氣反響形成氣態(tài)氫化物2 ,氫化物越穩(wěn)定3 ,最高價氧

3、化物的水化物的酸性越強(120號 ,F最強;最體一樣)5單質(zhì)的氧化性、復原性一般元素的金屬性越強 ,其單質(zhì)的復原性越強 ,其氧化物的陽離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強 ,其單質(zhì)的氧化性越強 ,其簡單陰離子的復原性越弱。推斷元素位置的規(guī)律判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：(1)元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);(2)主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。陰陽離子的半徑大小區(qū)分規(guī)律由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子6周期與主族周期：短周期(1長周期(46 ,6周期中存在鑭系);不完全周期(7)。主族：AA為主族元素;BB為副族元素(中間包括);0族(即惰性氣體)所以,總的說來(1)陽離子

4、半徑原子半徑(2)陰離子半徑原子半徑(3)陰離子半徑陽離子半徑(4對于具有相同核外電子排布的離子 ,原子序數(shù)越大 ,其離子半徑越小。以上不適合用于稀有氣體!第二單元一、化學鍵：1 ,含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子(或離子)間強烈的相互作用。2 ,類型 ,即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用 ,例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成NaCl。1 ,使陰、陽離子結(jié)合的靜電作用2 ,成鍵微粒：陰、陽離子3 ,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬b局部鹽(Nacl、NH4cl、BaCo3等)c強堿(NaOH、KOH)d活潑金屬氧化物、過氧化物4 ,證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導電共價鍵是兩個或幾個原

5、子通過共用電子(1 ,共用電子對對數(shù)=元素化合價的絕對值2 ,有共價鍵的化合物不一定是共價化合物)對產(chǎn)生的吸引作用 ,典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如 ,兩個氫核同時吸引一對電子 ,形成穩(wěn)定的氫分子。1 ,共價分子電子式的表示 ,P132 ,共價分子結(jié)構(gòu)式的表示3 ,共價分子球棍模型(H2O折現(xiàn)型、NH3三角錐形、CH4正四面體)4 ,共價分子比例模型補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結(jié)合乙烷(CC單鍵)乙烯(CC雙鍵)乙炔(CC三鍵)金屬鍵那么是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用 ,可以看成是高度離域的共價鍵。二、分子間作用力(即范德華力)1 ,特點：a存在于共價化合物中b

6、化學鍵弱的多c影響熔沸點和溶解性對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子 ,其范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大。即熔沸點也增大(特例：HF、NH3、H2O)三、氫鍵1 ,存在元素：O(H2O)、N(NH3)、F(HF)2 ,特點：比范德華力強 ,比化學鍵弱補充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在第三單元一 ,同素異形(一定為單質(zhì))1 ,碳元素(金剛石、石墨)氧元素(O2、O3)磷元素(白磷、紅磷)2 ,同素異形體之間的轉(zhuǎn)換為化學變化二 ,同分異構(gòu)(一定為化合物或有機物)分子式相同 ,分子結(jié)構(gòu)不同 ,性質(zhì)也不同1 ,C4H10(正丁烷、異丁烷)2 ,C2H6(乙醇、二甲醚)三 ,晶體分類離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律

7、排列1 ,離子化合物(KNO3、NaOH)2 ,NaCl分子3 ,作用力為離子間作用力分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體1 ,共價化合物(CO2、H2O)2 ,共價單質(zhì)(H2、O2、S、I2、P4)3 ,稀有氣體(He、Ne)原子晶體：不存在單個分子1 ,石英(SiO2)、金剛石、晶體硅(Si)金屬晶體：一切金屬總結(jié)：熔點、硬度原子晶體離子晶體分子晶體專題二：第一單元一、反響速率1 ,影響因素：反響物性質(zhì)(內(nèi)因)、濃度(正比)、溫度(正比)、壓強(正比)、反響面積、固體反響物顆粒大小二、反響限度(可逆反響)化學平衡：正反響速率和逆反響速率相等 ,反響物和生成物的濃度不再變化 ,到達平衡。專

8、題二：第二單元一、熱量變化常見放熱反響：1 ,酸堿中和2 ,所有燃燒反響3 ,金屬和酸反響4 ,大多數(shù)的化合反響5 ,濃硫酸等溶解常見吸熱反響：1 ,CO2+C=2CO2 ,H2O+C=CO+H2(水煤氣)3 ,Ba(OH)2晶體與NH4Cl反響4 ,大多數(shù)分解反響5 ,硝酸銨的溶解熱化學方程式;考前須知5二、燃料燃燒釋放熱量專題二：第三單元一、化學能電能(原電池、燃料電池)1 ,判斷正負極：較活潑的為負極 ,失去電子 ,化合價升高 ,為氧化反響 ,陰離子在負極2 ,正極：電解質(zhì)中的陽離子向正極移動 ,得到電子 ,生成新物質(zhì)3 ,正負極相加=總反響方程式4 ,吸氧腐蝕A中性溶液(水)B有氧氣Fe和C正極：2H2O+O2+4e=4OH補充：形成原電池條件1 ,有自發(fā)的氧化反響2 ,兩個活潑性不同的電極3 ,同時與電解質(zhì)接觸4 ,形成閉合回路二、化學電源1 ,氫氧燃料電池陰極：2H+2e=H2陽極：4OH4e=O2+2H2O2 ,常見化學電源銀鋅紐扣電池負極：正極：鉛蓄電池負極：正極：三、電能化學能1 ,判斷陰陽極：先判斷正負極