中小學使用的涂改液中含有的揮發(fā)性物質(zhì)氯化甲烷(CHCl

1、練一練練一練n1、中小學使用的涂改液中含有的揮發(fā)性物質(zhì)、中小學使用的涂改液中含有的揮發(fā)性物質(zhì)氯化甲烷（氯化甲烷（CH2Cl2），吸入后會引起慢性中），吸入后會引起慢性中毒，下列有關敘述正確的是（）毒，下列有關敘述正確的是（）nA 二氯甲烷由甲烷和氯氣組成二氯甲烷由甲烷和氯氣組成 nB 二氯甲烷由碳、氫、氯三種元素組成二氯甲烷由碳、氫、氯三種元素組成nC 一個二氯甲烷分子中有一個氫氣分子和二一個二氯甲烷分子中有一個氫氣分子和二個氯原子個氯原子nD 一個二氯甲烷分子由碳元素、氫元素和兩一個二氯甲烷分子由碳元素、氫元素和兩個氯元素構成個氯元素構成 B練一練練一練 2下列說法不正確的是（下列說法不正確

2、的是（ ） nA 二氧化碳由碳元素和氧元素組成二氧化碳由碳元素和氧元素組成nB 一個氫分子中含兩個氫原子一個氫分子中含兩個氫原子nC 元素的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）元素的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）確定確定nD 水是由氫分子和氧分子組成的水是由氫分子和氧分子組成的D練一練練一練n3下列符號中，能表示氫元素，下列符號中，能表示氫元素，又能表示氫原子的是又能表示氫原子的是 （ ）n A. 2H B. H2 n C. 2H2 D. HD 結構 性質(zhì)決定決定一、核外電子排布 元素的性質(zhì),特別是化學性質(zhì)，跟原子的核外電子排布關系非常密切。 核外電子排布就是電子在原子核外的分布規(guī)律。 氫原子核外只有一個電子，

3、它的排布比較簡單。電子的能量不同電子的能量不同離離原子核的距離不同原子核的距離不同能量較能量較低低的電子在的電子在離核較離核較近近的區(qū)域運動的區(qū)域運動能量較能量較高高的電子在的電子在離核較離核較遠遠的區(qū)域運動的區(qū)域運動1、核外電子分層排布 這些離核遠近不同，能量高低不這些離核遠近不同，能量高低不等的電子運動的區(qū)域，叫等的電子運動的區(qū)域，叫電子層電子層電子層 一 二 三 四 五 六 七離核距離 近 遠電子能量 低 高1、核外電子分層排布1、排布規(guī)律、排布規(guī)律 核外電子先排布在離核最近、能量最核外電子先排布在離核最近、能量最低的電子層上。低的電子層上。 第一層最多容納第一層最多容納2個電子，第二層

4、最個電子，第二層最多容納多容納8個電子。個電子。 無論核外有多少個電子層，最外層上無論核外有多少個電子層，最外層上最多可容納最多可容納8個電子。個電子。 第一層作為最外層時，最多容納第一層作為最外層時，最多容納2個。個。2、原子結構示意圖、原子結構示意圖原子核原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層電子層各層電子數(shù)各層電子數(shù)已知鈉、硫、氬的核電荷數(shù)是已知鈉、硫、氬的核電荷數(shù)是11、16、18，你能寫出它們的原子結構示意圖，你能寫出它們的原子結構示意圖嗎？嗎？ SNaAr二、最外層電子數(shù)與元素的化學性質(zhì)二、最外層電子數(shù)與元素的化學性質(zhì)1、稀有氣體元素的原子：所有都具有穩(wěn)定結構，一、稀有氣體元素的原子：所

5、有都具有穩(wěn)定結構，一般不易和其他物質(zhì)發(fā)生化學反應般不易和其他物質(zhì)發(fā)生化學反應穩(wěn)定結構穩(wěn)定結構氖氦氦2、金屬元素的原子：、金屬元素的原子：MgAl 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)4個，容易失去電子，個，容易失去電子，性質(zhì)不穩(wěn)定性質(zhì)不穩(wěn)定3、非金屬元素的原子：、非金屬元素的原子： 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)4個，容易得到電子，個，容易得到電子，性質(zhì)不穩(wěn)定性質(zhì)不穩(wěn)定元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定鈉原子鈉原子 Na失去失去1個電子個電子 鈉離子鈉離子 Na+帶電荷的原子稱為離子帶電荷的原子稱為離子 帶正電的原子稱為陽離子帶正電的原子稱為陽離子氟原子氟原子 F得到得到1個電子個

6、電子 氟離子氟離子 F_帶負電的原子稱為陰離子帶負電的原子稱為陰離子離子是由原子失去或得到電子形成的1 1、定義：離子是帶電的原子或原子團、定義：離子是帶電的原子或原子團 離子也是構成物質(zhì)的一種微粒。由離子構成的物質(zhì)中，至少有由離子構成的物質(zhì)中，至少有2種離子（一種離子（一種陽離子和一種陰離子）。種陽離子和一種陰離子）。2、分類、分類 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 原子原子 陽離子陽離子 陰離子：陰離子： 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 原子原子 陰離子陰離子 陽離子：陽離子：失去電子失去電子得到電子得到電子3、離子結構示意圖4、離子符號及意義 陽離子： H+ Mg2+ Al3+ Na+ Ca2+ NH

7、4+O2- Cl- S-SO42- CO32- NO3- OH- 陰離子：a、離子符號：在元素符號或原子團的右上角標明電量和電性 ，數(shù)值在前，符號在后b、離子符號的意義 右上角的數(shù)字和符號表示每個該離子所帶的電荷數(shù)。離子符號前面的數(shù)字表示離子個數(shù)Ca2每個鈣離子帶每個鈣離子帶2個單位的正電荷個單位的正電荷2Ca22個鈣離子個鈣離子三、氯化鈉的形成過程三、氯化鈉的形成過程鈉離子帶正電荷（陽離子）、氯離子帶負電鈉離子帶正電荷（陽離子）、氯離子帶負電（陰離子），它們互相作用，構成了氯化鈉（陰離子），它們互相作用，構成了氯化鈉小結：構成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子、離子。 由分子構成的物質(zhì)：氫氣(H2) 二氧化碳(CO2) 由原子構成的物質(zhì)：金屬（Fe） 固體非金屬（P） 稀有氣體（He） 由離子構成的物質(zhì)：氯化鈉(NaCl)四、原子和離子的區(qū)別四、原子和離子的區(qū)別活動與探究 1、構成物質(zhì)的粒子有、。 2、說出構成下列物質(zhì)的粒子的名稱：氬氣 二氧化碳 氯化鈉 3、決定元素化學性質(zhì)的是( ),決定元素種類的是( ) 分子分子原子原子離子離子氬原子氬原子 氯離