【人教版】高中化學(xué)必修2檢測(cè)試題：第二章單元檢測(cè)(含答案)

1、章末檢測(cè)卷（時(shí)間：100分鐘 滿分：100分）、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1 .化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化。下列過(guò)程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起的是（）A.天然氣燃燒8 .中和反應(yīng)C.冰的熔化D. Ba（OH） 2 8H2O晶體與氯化俊晶體反應(yīng)2 .對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（）A.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B.斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)3 .電子計(jì)算機(jī)所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)式：Zn+20H - 2e =ZnO +

2、H2O Ag2O + H2O + 2e =2Ag+20H ,下列判斷 不正確的是（）A.鋅為正極，Ag20為負(fù)極8 .鋅為負(fù)極，Ag20為正極C.原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小D.原電池工作時(shí)，正極區(qū)溶液 pH增大9 .下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A .反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢10 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0C.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)D,增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率V2O55. 2SO2（g）+02（g） =2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（）A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)體系的壓

3、強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D.在t1、t2時(shí)亥I, S03（g）的濃度分別是 C1、C2,則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，S03（g）生成的平t 入、士e、rC2 C1均速率為 v=t2 t16 .在銅一鋅一硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有 1 mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變 化是（）鋅片溶解32.5 g鋅片增重32.5 g銅片上析出1 g H2銅片上析出1 mol H2A.B.C.D.7 .在一定條件下，N2和H2在密閉容器內(nèi)反應(yīng)合成 NH3。下列說(shuō)法不正確的是（）A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零8 .隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最

4、后為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變9 .實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣，最好的方法是（）A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)10 純鋅與濃硫酸反應(yīng)C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng)D .粗鋅（含銅、銀）與稀硫酸反應(yīng)11 為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下AD四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是 （）A.在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快B.將相同大小、形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D.兩支試管中分別加入相同濃

5、度相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加入幾滴氯化鐵溶液，產(chǎn)生氧氣的快慢不同10.某固體酸燃料電池以 Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞 H + ,其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池 總反應(yīng)可表示為 2H2+O2=2H2O ,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （）丹產(chǎn),多孔不蟒制 ,固體薄膜10A .電子通過(guò)外電路從 b極流向a極一B. b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e =4OHC.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2D. H卡由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極卜列敘述中11.對(duì)于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)：Zn（s） + H2SO4（aq）=ZnSO 4（aq） + H2（g）,不正確的是（）M國(guó)廢物能

6、盤(pán)總和反應(yīng)過(guò)羯中放出的能珞1生成物展城總和°反應(yīng)對(duì)程1. Zn和H2SO4的總能量大于 ZnSO4和H2的總能量B.反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用上圖表示C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則 Zn為負(fù)極D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出11.2 L氣體12 .等質(zhì)量的兩份鋅粉 a和b,分別加入過(guò)量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量 CuSO4溶液，下列圖中表示其產(chǎn)生 H2的總體積（V）與時(shí)間的關(guān)系正確的是（）用導(dǎo)線兩兩連接可以組成各種原電池。13 .把A、B、C、D 4塊金屬片浸泡在稀硫酸中,A、B連接時(shí)，A為負(fù)極；C、D連接時(shí)，電流由 D至IJC; A、C連接時(shí)，C極產(chǎn)生大量

7、 氣泡；B、D連接時(shí)，B極上產(chǎn)生大量氣泡。則這4種金屬的活動(dòng)性順序（由強(qiáng)到弱）為（）A. A>B>C>DB. A>C>D>BC. C>A>B>DD. B>D>C>A14 .一定溫度下，可逆反應(yīng) 3X（g）+Y（g）? 2Z（g）達(dá)到限度的標(biāo)志是（）A .單位時(shí)間內(nèi)生成 3n mol X ,同時(shí)消耗n mol Y8. X的生成速率與Z的生成速率相等9. X、Y、Z的濃度相等10. X、Y、Z的分子數(shù)之比為 3 ： 1 ： 215.如右圖所示,并使之平衡。燒杯中盛的是水，鐵圈和銀圈直接相連，在接頭處用一根絕緣細(xì)絲吊住，小心地從

8、燒杯中央滴入CUSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象是()A.兩圈仍保持平衡B.有氣泡產(chǎn)生，兩圈搖擺不定C.鐵圈向下傾斜j稀盆酸D.銀圈向下傾斜16. 一定條件下，可逆反應(yīng)2A? B + 3C,在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率Av a = 2 mol L- 1 min 1v b = 2 mol L- 1 min 1Bv a = 2 mol L- 1 min 1v c = 2 mol L- 1 min 1Cv a = 1 mol L- 1 min 1v b= 2 mol L- 1 min 1Dv a = 1 mol L- 1 min 1/ L, , 11v c= 1.5

9、mol L , min、非選擇題(本題包括6小題，共52分)鎂片 飽和 布慶水17. (8分)如圖所示，把試管放入盛有 25c的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中，試回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量(填“大于”、“小于”或“等于”) 鎂片和鹽酸的總能量。18. (10 分)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A)NaOH + HCl=NaCl +H2O (B)2FeCl 3+Cu=2FeCl2 + CuCl2(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池(填

10、“能”或“不能")(A)(B) ；(2)如果(A或B)不能，說(shuō)明其原因(3)如果(A或B)可以，則在下面方框中畫(huà)出裝置圖并寫(xiě)出正、負(fù)極材料及電極反應(yīng)式負(fù)極：、;正極：、。19. (5分)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是 Pb和PbO2,電解液為稀硫酸。 工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為PbO2+ Pb+ 2H2SO4=2PbSO4+ 2H2。，據(jù)此判斷：(1)鉛蓄電池的負(fù)極材料是 。(2)工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性 (填“增大”、“減小”或“不變”)(3)工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向 極。(4)電流方向從 極流向 極。20. (9分)把在空氣中久置的鋁片 5.0 g投入盛有500 mL

11、0.5 mol L 1鹽酸溶液的燒杯中, 該鋁片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用下圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示， 回答下列問(wèn)題：(1)曲線O-a段不產(chǎn)生氫氣的原因，用化學(xué)方程式解釋為(2)曲線b-c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是(3)向溶液中加入下列物質(zhì)，能加快上述化學(xué)反應(yīng)速率的是A.蒸儲(chǔ)水 B.改用鋁粉C.飽和氯化鈉溶液D.濃鹽酸 E.少量硫酸銅溶液21. . (12分)I .在恒溫條件下將一定量 X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖。1.0 S 0.6 0.4 D.20 5 10 15 20 25 30 35 40 1血詞(1)

12、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示):(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是 。n .下圖是可逆反應(yīng) X2 + 3Y2? 2Z在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是A. t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)B. t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度C. t2t3,反應(yīng)不再發(fā)生D. t2t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化出.以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng) 2SO2+O2? 2SO3的兩個(gè)素材：素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2升容器中，不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的時(shí)質(zhì)'、的間量、(mol) 物小010203040506070SO210.70.50.350.20

13、.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9素材2:反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的 SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大。)轉(zhuǎn)強(qiáng)溫-受0.1 MPa0.5 MPa1 MPa10 MPa400 C99.299.699.7P 99.9500 C93.596.997.899.3600 C73.785.890.096.4根據(jù)以上的兩個(gè)素材回答問(wèn)題：(1)根據(jù)素材1中計(jì)算2030 s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為 (2)根據(jù)素材2中分析得到，提高

14、該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是22. (8分)在1 X 105 Pa和298 K時(shí)，將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài) A原子和B原所需要的能量稱(chēng)為鍵能(kJ mol1)0下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：(已知氨分子中有三個(gè)等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵)共價(jià)鍵H2分子N2分子NH3分子鍵能(kJ mol 1)436945391根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);(2)在298 K時(shí)，取1 mol N 2和3 mol H 2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為；(3)實(shí)際

15、生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2, Qi與Q2比較，正確的是 。A. Qi>Q2B. Q1VQ2C. Qi=Q2如此選擇的理由：第二章化學(xué)反應(yīng)與能量1. C 冰的熔化是物理變化，答案為 C項(xiàng)。2. A 斷開(kāi)化學(xué)鍵需要吸收能量，B項(xiàng)不正確；有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能進(jìn)行，C項(xiàng)不正確；大多數(shù)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)不正確。3. A 根據(jù)反應(yīng)式，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O發(fā)生還原反應(yīng)，所以鋅為負(fù)極，Ag2O為正極，A項(xiàng)不正確。4. B 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等但均不為0, B項(xiàng)錯(cuò)誤。5. D 催化劑可以同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)不正確；增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)的

16、方法有許多種，當(dāng)向反應(yīng)體系中充入無(wú)關(guān)氣體時(shí)，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)不正確；降低溫度減慢反應(yīng)速率，達(dá)到平衡的時(shí)間增長(zhǎng)，C項(xiàng)不正確；反應(yīng)速率就是用某一時(shí)間 Ac c2-c1一一 段內(nèi)濃度的變化值除以反應(yīng)時(shí)間，v(SO3)= K=, D項(xiàng)正確，故答案為 D項(xiàng)。t t2 tl6. A 該電池中負(fù)極反應(yīng)式為 Zn - 2e =Zn2+ ,當(dāng)有1 mol電子通過(guò)時(shí)，鋅片溶解 0.5 mol ,即32.5 g ,正確，不正確；正極反應(yīng)式為 2H + + 2eI =H2 T,當(dāng)有1 mol電子 通過(guò)時(shí)，銅片上析出 0.5 mol H 2,即1 g,正確，不正確，故答案為 A項(xiàng)。7. B 隨著反應(yīng)的進(jìn)行

17、， 正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后達(dá)平衡時(shí)，二者相等但均不為零，B項(xiàng)不正確。8. D 粗鋅中的鋅與銅或銀在稀硫酸中可形成原電池，從而加快氧化還原反應(yīng)的反應(yīng) 速率。9. B 化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，B中反應(yīng)物不同，反應(yīng)速率不同，錯(cuò)誤；固體反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越大，A項(xiàng)正確；光照可加快濃硝酸的分解，C正確；使用催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確。10. D 首先明確a為負(fù)極，這樣電子應(yīng)該是通過(guò)外電路由a極流向b極，A錯(cuò)；B選項(xiàng)反應(yīng)應(yīng)為 O2+4e+ 4H+=2H2O; C沒(méi)有注明是標(biāo)準(zhǔn)狀況。11. D 金屬與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量大于生成物

18、的總能量，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中的圖示正確的表示了反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小，正確；該反應(yīng)中鋅被氧化，若設(shè)計(jì)為原電池其為負(fù)極，正確； D項(xiàng)中有32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出 0.5 mol氫氣，因?yàn)槲粗该魇欠駷闃?biāo)準(zhǔn)狀況，氫氣的體積不一定是11.2 L, D項(xiàng)錯(cuò)誤。12. D 由題意知，鋅的質(zhì)量決定 H2的產(chǎn)量，在a中加入CuSO4,發(fā)生反應(yīng) Cu2+ Zn=Zn2+Cu,可形成Cu Zn原電池，加快了 Zn的反應(yīng)速率，但消耗了一部分鋅，符 合題意的圖像是D項(xiàng)。13. B 由原電池原理可知， 作為負(fù)極的金屬活動(dòng)性比正極金屬活動(dòng)性強(qiáng)。電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極， 電流方向與電子流動(dòng)方向相

19、反，因此可作出如下判斷： 在題述原電池中，A B原電池A為負(fù)極，金屬活動(dòng)性A>B;CD原電池中，C為負(fù)極，金屬活動(dòng)性C>D ; A C原電池中，A為負(fù)極，金屬活動(dòng)性A>C;B D原電池中，D為負(fù)極，金屬活動(dòng)性D>B。14. A 化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，標(biāo)志為反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度 不再改變，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、D中所描述的各物質(zhì)的濃度或分子數(shù)之間的量化關(guān) 系取決于起始投料情況，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)。15. D 因?yàn)殍F圈可以與 CuSO4發(fā)生氧化還原反應(yīng) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,鐵圈和 銀圈直接相連，電子可以順利傳遞，所以可以構(gòu)成原電池。

20、其電極反應(yīng)方程式為：負(fù)極：Fe 2e =Fe2+正極：Cu2+ + 2e =Cu鐵溶解，鐵圈減輕；生成的 Cu沉積在銀圈上，銀圈增重。16. D 化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，用同種物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率時(shí)數(shù)值相等，用不同種物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率時(shí)數(shù)值相當(dāng)，即數(shù)值之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等。D項(xiàng)中v IE(A) : v逆(C)= 2 : 3,則表示正逆反應(yīng)速率相等。17. (1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解；燒杯中析出晶體(或燒杯中溶液變渾濁)(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH) 2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出 Ca(OH)2 晶體 (3)Mg +

21、 2H+=Mg / + H2 T(4)小于解析鎂片與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是由于反應(yīng)物(Mg和鹽酸)的總能量高于生成物(MgCl 2和H2)的總能量。放出的熱通過(guò)小試管傳遞給飽和石灰水溶液，使Ca(OH) 2的溶解度下降而析出Ca(OH)2晶體。18.(1)不能能(2)(A)的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移(3)裝置圖如右圖所示銅 Cu2e =Cu2 碳棒 2Fe3 + 2e =2Fe2解析 原電池反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，即只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)為原電池，而反應(yīng)(A)不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計(jì)為原電池，反應(yīng)(B)為氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)為原電池。反應(yīng)

22、 (B)中Cu是還原劑，作原電池的負(fù)極； FeCl3是氧化劑，在正極上反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液，可選石墨或比銅不活潑的金屬作正極。作圖見(jiàn)答案。19. 鉛(Pb) (2)減小 (3)負(fù) (4)正 負(fù)解析 根據(jù)電池總反應(yīng)式為 PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O,Pb被氧化，作負(fù)極； 反應(yīng)過(guò)程中消耗硫酸，溶液中c(H + )減小，溶液的酸性減??；外電路電流從正極流向負(fù)極，內(nèi)電路陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。20. (1)Al2O3+6HCl=2AlCl 3+3H2O (2)反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快 (3)BDE解析(1)鋁比較活潑，在空氣中久置，有一層氧化

23、物覆蓋在鋁片表面。與酸反應(yīng)時(shí)，一開(kāi)始氧化鋁與酸反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣；(2)鋁與酸反應(yīng)放出熱量，可加快化學(xué)反應(yīng)速率；(3)增大固體反應(yīng)物的接觸面積、增大反應(yīng)物的濃度、形成原電池均可以加快反應(yīng)速率，故B、D、E正確。21. I .(1)Y ? 2X (2)bd n .BDm .(1)0.007 5 mol L -1 s1 (2)增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度(3)溫度為600 ,壓強(qiáng)為1 MPa解析 I .從濃度變化趨勢(shì)來(lái)看， X為生成物，Y為反應(yīng)物。15 min時(shí)X增加0.4 mol L -1, Y減小0.2 mol L- 1,故X、Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 2 ： 1,在1025 min, X、Y的濃 度不再變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)， 反