初中化學煉鐵的原理

1、關(guān)于初中化學煉鐵的原理現(xiàn)在學習的是第一頁，共20頁現(xiàn)在學習的是第二頁，共20頁常見的幾種鐵礦石的成分常見的幾種鐵礦石的成分黃鐵礦黃鐵礦主要成分主要成分 FeS2菱鐵礦菱鐵礦主要成分主要成分FeCO3磁鐵礦磁鐵礦主要成分主要成分 Fe3O4主要成分主要成分 Fe2O3赤鐵礦赤鐵礦70% 72% 48% 56%主要成分中的含鐵量主要成分中的含鐵量現(xiàn)在學習的是第三頁，共20頁 如何從鐵礦石中得到鐵呢如何從鐵礦石中得到鐵呢? 以以赤鐵礦赤鐵礦(主要成分主要成分Fe2O3)為例。為例。Fe2O3 FeCO高溫高溫 在高溫下，用還原劑（主要是在高溫下，用還原劑（主要是CO)CO)從鐵礦石中還原出鐵。從鐵礦

2、石中還原出鐵?，F(xiàn)在學習的是第四頁，共20頁 還原反應：還原反應：含氧化合物中的氧被奪去的反應。含氧化合物中的氧被奪去的反應。Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2 高溫高溫奪取氧的物質(zhì)叫做奪取氧的物質(zhì)叫做還原劑還原劑。得氧得氧被氧化，發(fā)生被氧化，發(fā)生氧化反應氧化反應，作作還原劑還原劑失氧失氧被還原，發(fā)生被還原，發(fā)生還原反應還原反應，作作氧化劑氧化劑我是我是還原劑還原劑！現(xiàn)在學習的是第五頁，共20頁A. H2+ CuO Cu+H2O加熱加熱B. Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe 判斷下列反應中的還原劑。判斷下列反應中的還原劑。 高溫高溫CO得氧，得氧，作作還原劑。還原劑。Fe3O4失氧

3、，失氧，作作氧化劑。氧化劑。4CO+ Fe3O4 3Fe+4CO2高溫高溫現(xiàn)在學習的是第六頁，共20頁AB氧化鐵氧化鐵一氧化碳一氧化碳石灰水石灰水現(xiàn)在學習的是第七頁，共20頁實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：紅色固體變成黑色；澄清石灰水變渾濁?，F(xiàn)在學習的是第八頁，共20頁注意：注意：1、實驗中要先通入一段時間的、實驗中要先通入一段時間的CO，再加熱，再加熱Fe2O3。 2、實驗結(jié)束后要等玻璃管中的物質(zhì)冷卻后，再停止通入、實驗結(jié)束后要等玻璃管中的物質(zhì)冷卻后，再停止通入CO。 3、在實驗過程中要及時點燃一氧化碳，使之燃燒。、在實驗過程中要及時點燃一氧化碳，使之燃燒。 防止加熱時試管內(nèi)有空氣可能會防止加熱時試管內(nèi)

4、有空氣可能會爆炸爆炸。防止生成的鐵再被空氣中的氧氣防止生成的鐵再被空氣中的氧氣氧化氧化。由于一氧化碳有由于一氧化碳有毒性毒性散失到空氣中會造成空氣污染，故使散失到空氣中會造成空氣污染，故使之燃燒轉(zhuǎn)化成無毒的二氧化碳。之燃燒轉(zhuǎn)化成無毒的二氧化碳?，F(xiàn)在學習的是第九頁，共20頁煉鐵廠利用煉鐵廠利用100100噸含噸含F(xiàn)eFe2 2O O3 380%80%的赤鐵礦，可以煉出多的赤鐵礦，可以煉出多少噸純鐵？少噸純鐵？學以致用學以致用3CO + Fe3CO + Fe2 2O O3 3= 2Fe + 3CO= 2Fe + 3CO2 2高溫高溫160160112112100100噸噸80%80%=80=80噸

5、噸X X1601601121128080噸噸 X X=X=56X=56噸噸解：可以煉出純鐵的質(zhì)量為解：可以煉出純鐵的質(zhì)量為X X可以煉出多少噸含鐵可以煉出多少噸含鐵96%96%的生鐵？的生鐵？現(xiàn)在學習的是第十頁，共20頁煉鐵廠利用煉鐵廠利用100100噸含噸含F(xiàn)eFe2 2O O3 380%80%的赤鐵礦，可以煉出多少噸的赤鐵礦，可以煉出多少噸純鐵？純鐵？學以致用學以致用3CO + Fe3CO + Fe2 2O O3 3= 2Fe + 3CO= 2Fe + 3CO2 2高溫高溫160160112112100100噸噸80%80%=80=80噸噸X X可以煉出多少噸含鐵可以煉出多少噸含鐵96%9

6、6%的生鐵？的生鐵？1601601121128080噸噸 X X=X=56X=56噸噸生鐵的質(zhì)量：生鐵的質(zhì)量：5656噸噸96%=58.396%=58.3噸噸解：可以煉出純鐵的質(zhì)量為解：可以煉出純鐵的質(zhì)量為X X現(xiàn)在學習的是第十一頁，共20頁煉鐵高爐示意圖煉鐵高爐示意圖工業(yè)煉鐵工業(yè)煉鐵1.原料原料:3.設備設備:高爐高爐鐵礦石鐵礦石焦炭焦炭石灰石石灰石2.原理原理:高溫高溫Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2現(xiàn)在學習的是第十二頁，共20頁aCo3 = CaO+co2高溫3co+Fe2o3 = 2Fe+3co2高溫CaO+SiO2=aSio3高溫c+co2 = 2co高溫c+o = co2點燃（

7、供熱、CO2）（制還原劑）（造渣）處理方法：回收再利用高爐內(nèi)發(fā)生的化學反應現(xiàn)在學習的是第十三頁，共20頁1、在高爐煉鐵中,將鐵從鐵的氧化物中還原出來的還原劑是：（）、焦炭 、二氧化碳、一氧化碳D、石灰石3co+Fe2o3 = 2Fe+3co2高溫2、在反應中，發(fā)生還原反應的物質(zhì)是：（）、Fe2o3、co、Fe、co2現(xiàn)在學習的是第十四頁，共20頁3、生鐵赤鐵礦石灰石無煙煤焦炭，煉鐵時從高爐進料口投放的原料是以上物質(zhì)中的：（）、 、 、 、 C現(xiàn)在學習的是第十五頁，共20頁在線測試：1.常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是_ ),赤鐵 礦(主要成分是_ ).2. 工業(yè)煉鐵的主要原料有_、_、 _，煉

8、鐵發(fā)生反應的主要化學方程式為 _。3.為適應火車提速，滬寧線上原有的短軌全部接為超 長軌。在焊接過程中，工程技術(shù)人員點燃鋁熱劑 （鋁粉和氧化鐵的混合物）能釋放大量的能量，生成 熔融狀態(tài)的鐵可用來連接鐵軌，反應的化學方程式 如下： Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe ，其中的還原劑 為（ ） A. Fe2O3 B. Al C. Al2O3 D. Fe現(xiàn)在學習的是第十六頁，共20頁在線測試：1.常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4),赤鐵 礦(主要成分是Fe2O3 ).2. 工業(yè)煉鐵的主要原料有 鐵礦石、 焦碳、 石灰石，煉鐵發(fā)生反應的主要化學方程式為 Fe2O33CO 2Fe+3CO2

9、。3.為適應火車提速，滬寧線上原有的短軌全部接為超 長軌。在焊接過程中，工程技術(shù)人員點燃鋁熱劑 （鋁粉和氧化鐵的混合物）能釋放大量地能量，生成 熔融狀態(tài)的鐵可用來連接鐵軌，反應的化學方程式 如下： Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe ，其中的還原劑 為（ B ） A. Fe2O3 B. Al C. Al2O3 D. Fe現(xiàn)在學習的是第十七頁，共20頁4. 某學生改進一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置，如圖所示： (1）若先給氧化鐵熱， 氧化鐵 再通入一氧化碳，可 CO 能產(chǎn)生的后果是 原因是_ (2) 寫出A中發(fā)生反應的 A B C 化學方程式_（3）裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象可判斷反應是否開始發(fā) 生，則B中的試劑是（填名稱）_（4）裝置C的作用是_ (5) 裝置C收集氣體的方法叫做_。 現(xiàn)在學習的是第十八頁，共20頁4. 某學生改進一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置，如圖所示： (1）若先給氧化鐵熱，再 氧化鐵 通入一氧化碳，可能 CO 產(chǎn)生的后果是爆 炸， 原因是一氧化碳中混 有空氣不純凈，加熱 A B C 時可能會發(fā)生爆炸。 (2) 寫出A中發(fā)生反應的化 學方程式 Fe2O33