中考化學復(fù)習 第二模塊 專題突破 專題四 推斷和化學工藝流程課件 （新）新人教

1、專題四推斷和化學工藝流程-2-推斷題和化學工藝流程題是中考化學試題中常見的題型。該類題目考查知識面廣、變化多樣、思維容量大、綜合性強,是考查學生求異思維、發(fā)散思維、抽象思維及邏輯推理能力的一類好題,成為化學中考題中的傳統(tǒng)保留試題。常見的類型有敘述型、實驗型和框圖型。試題往往綜合了酸、堿、鹽的相互關(guān)系,典型物質(zhì)的典型反應(yīng),化學反應(yīng)規(guī)律,離子共存和實驗基本操作等知識。-3-類型1框圖推理型【考題1】(2016廣東)甲班學生做完實驗室制備氧氣和還原金屬氧化物的實驗后,剩余物質(zhì)倒入同一廢液缸里。乙班課外興趣小組同學進行了如圖所示的探究。請回答:-4-(1)步驟的操作名稱是,所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃

2、棒和。(2)由步驟實驗現(xiàn)象推知,甲班同學制取氧氣所用的固體反應(yīng)物是(寫化學式)。(3)由步驟所得溶液加入氫氧化鈉可得紅棕色沉淀,該反應(yīng)的化學方程式為。(4)由步驟產(chǎn)生的氣體判斷固體A中一定含有(寫名稱);綜合步驟現(xiàn)象推理,固體A中還可能含有的物質(zhì)是(寫至少兩種物質(zhì)的化學式)。(5)根據(jù)上述實驗和分析判斷固體C是(寫化學式)。-5-解析:無色濾液加入硝酸和硝酸銀會生成白色沉淀,所以濾液含有氯離子,制取氧氣的物質(zhì)是氯酸鉀,生成了氯化鉀;固體A灼燒會生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,說明固體A中含有碳;固體B中加入稀硫酸會生成黃色溶液,所以固體B中含有三價的鐵,黑色固體是二氧化錳。所以:(1)步驟的操

3、作名稱是過濾,所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯;(2)由步驟實驗現(xiàn)象推知,甲班同學制取氧氣所用的固體反應(yīng)物是KClO3;(3)由步驟所得溶液是氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,加入氫氧化鈉可得紅棕色沉淀,該反應(yīng)是硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉,化學方程式為:Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4;-6-(4)由步驟產(chǎn)生的氣體判斷固體A中一定含有炭;綜合步驟現(xiàn)象推理,固體A中還可能含有的物質(zhì)是MnO2、Fe、Fe2O3;(5)根據(jù)上述實驗和分析判斷固體是氯酸鉀分解的催化劑二氧化錳,化學式為:MnO2。答案:(1)過濾,燒杯;(2)KClO3;(3)Fe2

4、(SO4)3+6NaOH2Fe(OH)3+3Na2SO4;(4)碳;MnO2、Fe、Fe2O3;(5)MnO2。-7-【考題2】(2017深圳)甲、乙、丙是初中化學常見物質(zhì)。這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。根據(jù)以上信息,請回答下列問題。(1)寫出甲的化學式 。(2)寫出反應(yīng)的化學方程式 。(3)寫出反應(yīng)的化學方程式 。該反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。-8-(4)反應(yīng)在一定溫度下進行,若乙為Fe2O3,則丙為Fe;若丙為Cu,則乙為 (填化學式)。(5)請完成下列表格,證明Fe的金屬活動性比Cu的強。-9-解析:(1)甲可以和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣,因此甲是氧化鈣;(2)反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉

5、反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉;(3)反應(yīng)是鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的方程式為:2Na+2H2O2NaOH+H2;該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),屬于置換反應(yīng)。(4)反應(yīng)在一定溫度下進行,若乙為Fe2O3,則丙為Fe,是氫氣和氧化鐵的反應(yīng);因此若丙為Cu,則乙為氧化銅;(5)要證明Fe的金屬活動性比Cu的強,可以利用鐵和硫酸銅等銅的鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅色的銅實驗。解題對策解答此類題要抓住有關(guān)物質(zhì)的特有的性質(zhì)(包括物理性質(zhì)和化學性質(zhì))等關(guān)鍵特征點,找到解題的突破口,然后利用順藤摸瓜順推、逆推等方法進行物質(zhì)的突破,然后解題。-10-類型2化學工藝流程型【考題

6、1】(2017廣東)某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程見如圖:-11-資料1:垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體。資料2:FeSO4容易被空氣中的O2氧化?；卮鹣铝袉栴}:(1)石灰漿吸收SO2(性質(zhì)與CO2相似)的化學反應(yīng)方程式為 。(2)溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學反應(yīng)方程式為:Fe+Fe2(SO4)33FeSO4、 、 。(3)將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、過濾,得到FeSO4晶體,其中氮氣的作用是。(4)政府倡導(dǎo)垃圾分類,其好處是(寫一點): 。-12-解析:(1)氫氧化鈣能與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水;(2)生銹鐵制品中有鐵銹和鐵。溶解過程中,鐵銹的

7、成分氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣;(3)要得到FeSO4晶體,可降溫結(jié)晶,降溫結(jié)晶的步驟包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾;在氮氣環(huán)境中由于氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定,沒有氧氣進入,能防止硫酸亞鐵被氧化;(3)垃圾分類能起到保護環(huán)境的作用。-13-【考題2】(2016廣州)保險粉(化學式為Na2S2O4)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途,Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定,在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定,在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度顯著下降。制備流程如圖:(1)反應(yīng)的原理為:Zn+2SO2ZnS2O4,該反應(yīng)類型為 。(2)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),該反應(yīng)的化學方程式為 。(3

8、)操作a的名稱為 。(4)濾液中含有Na2S2O4,為使Na2S2O4結(jié)晶析出還需要加入少量NaOH的原因是 ,加入NaCl的原因是 。(5)198gZn(OH)2理論上能得到Zn的質(zhì)量為 g。-14-解析:(1)Zn+2SO2ZnS2O4,該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種,生成物是一種,屬于化合反應(yīng)。(2)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),則ZnS2O4與氫氧化鈉溶液交換成分反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀和Na2S2O4,該反應(yīng)的化學方程式為ZnS2O4+2NaOHZn(OH)2+Na2S2O4。(3)操作a是將氫氧化鋅沉淀與濾液分離,操作a的名稱為過濾。(4)濾液中含有Na2S2O4,Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定,在中性和堿

9、性溶液中極不穩(wěn)定,則為使Na2S2O4結(jié)晶析出還需要加入少量NaOH的原因是可調(diào)節(jié)溶液為堿性,使 Na2S2O4結(jié)晶穩(wěn)定存在。在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度顯著下降,加入NaCl的原因是氯化鈉的存在使Na2S2O4的溶解度降低,更易結(jié)晶析出,提高產(chǎn)率。(5)由質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量不變,198gZn(OH)2理論上能得到Zn的質(zhì)量為198g65/65+(16+1)2100%=130g。-15-答案:(1)化合反應(yīng);(2)ZnS2O4+2NaOHZn(OH)2+Na2S2O4;(3)過濾;(4)可調(diào)節(jié)溶液為堿性,使Na2S2O4結(jié)晶穩(wěn)定存在;氯化鈉的存在使Na2S2O4

10、的溶解度降低,更易結(jié)晶析出,提高產(chǎn)率;(5)130。解題對策要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備方法,以及與之相關(guān)的知識。然后,根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等,結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能,以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得,細致地分析題意(或?qū)嶒?、圖表信息)等,并細心地探究、推理后,按照題目要求進行認真地選擇或解答即可。-16-一、推斷題常用突破口1.以物質(zhì)特征顏色為突破口MnO2CuOCuSCu2(OH)2CO3-17-CuCl2CuSO4Cu(NO3)2FeCl2FeSO4Fe(NO3)2FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)3-18-CaCO3BaCO3Mg(OH

11、)2AgClBaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3S空氣CO-19-2.以物質(zhì)特征現(xiàn)象為突破口CO2NaOH和CaCl2O2O2CO2N2H2COC水水蒸氣-20-FeCH4、C2H5OH氨氣(NH3)碳酸鹽銨鹽碳酸鈉氫氧化鈉固體、濃硫酸生石灰、硝酸銨-21-3.以元素或物質(zhì)之最為突破口OAlOCaN2NCCH4H2金剛石FeH2OH2O-22-4.以物質(zhì)的用途為突破口CO2CO2NaClCH3COOHH2SO4HClHClCa(OH)2CaOFeNaHCO3CaCO3Ca(OH)2CuSO4-23-5.以特征反應(yīng)、反應(yīng)條件為突破口(寫出化學方程式)-24-25-二、尋找工藝流程中的核心反應(yīng),

12、選擇提純產(chǎn)品的操作方法(過濾或結(jié)晶)。CuOCuFe2O3Fe-26-1.推斷題的解題步驟:(1)閱讀題目:要求通讀全題,統(tǒng)領(lǐng)大局。關(guān)鍵點要反復(fù)讀。(2)尋找突破:要求在讀題的過程中找出明顯條件,挖掘隱含條件,尋找解題的突破口。(3)正確推斷:要求從突破口入手將明顯條件與隱含條件相結(jié)合,運用合理的方法正確推斷。(4)驗證答案要求將推出的結(jié)果代入題中逐步檢驗。-27-2.化學工藝流程題的解題步驟:(1)閱讀題干:明確物質(zhì)轉(zhuǎn)化的核心反應(yīng)。(2)細看流程:原料核心反應(yīng)所需產(chǎn)品。原料預(yù)處理,包括除雜、凈化等,明確除去了哪些物質(zhì),剩余哪些物質(zhì)。加輔料進行核心反應(yīng)(寫出反應(yīng)化學方程式)。注意:輔料是否過量

13、、生成物是否可以循環(huán)利用、有沒有害物質(zhì)排放等。產(chǎn)品分離和提純?？紤]:產(chǎn)品是液體還是固體?如何提純和分離?分離和提純的常見方法有過濾、蒸發(fā)、降溫結(jié)晶、吸附、蒸餾等。(3)規(guī)范作答。注意符號的書寫規(guī)范;文字敘述要清楚準確。-28-1.(2017棗莊)某化學興趣小組對固體混合物A的組成進行實驗研究,已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一種或多種,請根據(jù)如圖所示實驗過程回答問題(過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全進行)(1)A中一定含有的物質(zhì)是 K2CO3、Fe2O3(寫化學式);(2)溶液G中大量存在的酸根離子是 Cl-(寫離子符號);(3)寫出發(fā)生的化學反應(yīng)方程式:FeCl3+3KO

14、HFe(OH)3+3KCl,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)(填一種基本反應(yīng)類型)。-29-2.(2017大慶)A-J均為初中常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,部分產(chǎn)物已省略,已知A是人體胃酸的主要成分,B是由四種元素組成的鹽類,C是一切生命體生存所必需的物質(zhì),E是廚房重要的調(diào)味品,請回答下列問題:-30-(1)物質(zhì)F、H是 CO;H2(用化學式表示)。(2)A和B反應(yīng)的化學方程式為 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。(3)屬于分解反應(yīng)的是 。(4)A和I反應(yīng)可生成兩種不同的鹽類,兩者所含元素種類相同,但其比例不同,則A和J反應(yīng)的化學方程式為 8HCl+Fe3O42FeCl3+FeCl2+

15、4H2O。-31-3.(2017泰安)AJ是初中化學常見的物質(zhì),它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A是一種常見的化肥,不能與堿性物質(zhì)混合使用;H和D的組成元素相同;I是一種紅棕色固體。請回答下列問題:(1)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 分解反應(yīng);(2)B的化學式為 NH3,D的化學式為 CO2;(3)反應(yīng)的化學方程式為 3CO+Fe2O32Fe+3CO2,其實際應(yīng)用為 冶煉金屬(或煉鐵)。-32-4.(2017遂寧)如圖AF是初中化學學習中常見的物質(zhì),其中B、C常溫下是氣體,且組成元素相同,C是綠色植物進行光合作用必不可少的氣體,X和Y能發(fā)生中和反應(yīng)。F是廚房常見的調(diào)味品之一。(圖中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物

16、、生成物已省略)請回答下列問題:(1)物質(zhì)C的化學式是 CO2;-33-5.(2017德陽)A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化學中的常見物質(zhì),已知X是一種混合物,A、B、Y是單質(zhì);通常情況下,C是一種具有刺激性氣味且相對分子質(zhì)量為17的氣體,D、E是含有相同元素的氧化物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請你回答下列問題:(1)X的名稱是 空氣。(2)B與Y反應(yīng)的條件是 點燃。-34-35-6.(2017廣安)材料與人類生活密切相關(guān)。(1)下列物質(zhì)中,屬于合成材料的是CA.棉花 B.蠶絲C.聚乙烯塑料D.鋼制單杠(2)清洗、干燥后的黃銅渣中含Zn14%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%。處理黃

17、銅渣可制得硫酸鋅,其主要流程如下:、中的操作均含有 過濾(填操作名稱)。操作所得固體物質(zhì)的化學式為 Cu。-36-7.(2017雅安)鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料,他們具有很多優(yōu)良的性能,如熔點高,密度小,可塑性好等。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,同時含有少量的Fe2O3、FeO等)為原料制TiO2,再由TiO2制金屬Ti的工藝流程如下:-37-【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)。(1)寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學方程式Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,該反應(yīng)的基本類型是 復(fù)分解反應(yīng)。(2)操作2的名稱是 過濾。(3)工藝流程中,水解

18、屬于化學變化。(4)工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中,用金屬鎂和TiCl4反應(yīng)的方法制備Ti,氬氣的作用是 防止鈦、鎂在高溫時被氧化。(5)TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng),該反應(yīng)中氯氣和碳的質(zhì)量按71 12的比例參加反應(yīng),反應(yīng)的化學方程式為 TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。-38-8.(2017無錫)硅酸鈉(Na2SiO3)是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學品,用某種石英砂礦石(主要成分是SiO2,還含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制備硅酸鈉(Na2SiO3)的流程如下:-39-資料:SiO2既不溶于水,也不與鹽酸反應(yīng)。請回答下列問題:(1)“研磨”的目的是 使溶解或者反應(yīng)更快更

19、徹底。(2)檢驗“洗滌a”已洗凈的方法是 取過濾得到的清液滴入氯化鋇溶液,無明顯現(xiàn)象。(5)“操作a”包含蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等一系列操作。-40-9.(2017呼和浩特)某工廠排出的廢水中,可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的幾種物質(zhì)。某化學興趣小組做如下實驗,探究工廠廢水中含有的物質(zhì)并設(shè)計實驗方案處理廢水。【查閱資料】白色的Fe(OH)2沉淀在潮濕空氣中迅速轉(zhuǎn)化為紅褐色Fe(OH)3;Ba的金屬活動性比Fe強。(1)取少量廢水,加入過量稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,沉淀化學式為AgCl;過濾,將濾液分成兩份,一份加入稀硫酸,產(chǎn)生白色沉

20、淀,反應(yīng)化學方程式為Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3;另一份加入過量氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生藍色沉淀,該過程中與OH-反應(yīng)的離子有Cu2+、H+(寫離子符號)。-41-(2)依據(jù)工廠排出廢水中含有的物質(zhì),該化學興趣小組設(shè)計了一個處理該廢水的實驗方案,流程如下:廢水中含有的物質(zhì)為 AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2(寫化學式),溶液C中的溶質(zhì)為Ba(NO3)2、NaOH、NaNO3(寫化學式)。此流程中涉及 3種基本反應(yīng)類型。-42-10.(2017湘潭)我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下:【小資料】貝殼的主要成分是CaCO3。通常情況下,1體積水

21、中大約能溶解700體積氨氣,1體積水中大約能溶解1體積二氧化碳。飽和食鹽水中發(fā)生的主要反應(yīng)為:-43-(1)合成氨需要的氮氣來自空氣,空氣屬于混合物(填“混合物”或“純凈物”)?？諝庵械獨獾捏w積分數(shù)約為78%。(2)過程中主要操作的名稱是 過濾。(3)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 CaCO3CaO+CO2,過程中反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為 分解反應(yīng)。(4)為了提高產(chǎn)率,往飽和食鹽水中通入氣體時,你認為應(yīng)該先通入 NH3(填“NH3”或“CO2”),你的理由是:因為氨氣在水中的溶解度大,先通氨氣會吸收更多的二氧化碳,有利于生成較多的碳酸氫鈉。(5)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是:CO2(填化學式)。-44-11.(2017煙臺)十三五期間,煙臺將建設(shè)大型海水淡化廠。綠色生態(tài)、綜合利用海洋資源將是設(shè)計的重點。如圖是某設(shè)計院設(shè)計的綜合利用海水的流程圖。據(jù)圖回答問題:-45-(1)反滲透膜法與濾紙過濾法在原理上都是利用混合體系中各物質(zhì)的 顆粒大小不同進行分離的方法。(2)過程是氨堿法制純堿的一個流程,需要向飽和食鹽水中先后加入的兩種物質(zhì)是NH3、CO2(寫化學式)。(3)過程采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,而不采用冷卻熱飽和溶液方法,原因是 氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小。(4)如果要充分利用海邊貝殼資源,過程生