化學平衡狀態(tài)及其判斷(公開課)

1、知識梳理題型構(gòu)建在方程式中用在方程式中用“ ”表示。表示。1可逆反應可逆反應(1)定義定義在在 條件下既可以向條件下既可以向 反應方向進行，同時又可以反應方向進行，同時又可以向向 反應方向進行的化學反應。反應方向進行的化學反應。(2)特點特點同時性同時性：正正逆反應同時進行。逆反應同時進行。反應物與生成物同時存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率反應物與生成物同時存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都都 (填填“大于大于”或或“小于小于”)100%。(3)表示表示共存性共存性：同一正逆小于雙向雙向性性：正、逆反應兩個方向。正、逆反應兩個方向。開始時開始時c(CO) 、c(H2O) ，c(CO2) 、c(H2)= 。 隨著反

2、應的進行，隨著反應的進行， 正反應速率逐漸正反應速率逐漸 ，逆反應速率逐漸，逆反應速率逐漸 。c(CO2) 、c(H2)逐漸在容積為在容積為1L的密閉容器里，各加的密閉容器里，各加1molCO和和H2O(g), COH2O CO2H2c(CO) 、c(H2O)逐漸最大0減小增大正反應速正反應速率率逆反應速逆反應速率率時間時間速速率率這時，這時，CO、H2O的消耗量等于的消耗量等于CO2、H2反應反應生成生成CO、H2O的量，的量，化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)第2講化學平衡狀態(tài) 化學反應限度知識梳理題型構(gòu)建反應體系中所有參加反應的物質(zhì)的反應體系中所有參加反應的物質(zhì)的 保持不變的狀態(tài)。保持不變的狀態(tài)。

3、2化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)(1)概念：概念：(2)化學平衡的建立化學平衡的建立一定條件下的可逆反應中，正反應速率與逆反應速率一定條件下的可逆反應中，正反應速率與逆反應速率 ，相等濃度3.化學平衡狀態(tài)的特征化學平衡狀態(tài)的特征等：等： V正正=V逆逆定：定：平衡混合物中各組分的百分含量一定平衡混合物中各組分的百分含量一定變：變：條件改變條件改變,平衡改變，直到建立新的平衡平衡改變，直到建立新的平衡逆：逆： 可逆反應可逆反應動：動： V正正=V逆逆0,0,即是一個即是一個動態(tài)平衡動態(tài)平衡練：判斷下列說法是否正確：練：判斷下列說法是否正確：（2 2）任何可逆反應在一定溫度下，不論參加反應的物質(zhì)濃度如何

4、不同，）任何可逆反應在一定溫度下，不論參加反應的物質(zhì)濃度如何不同，反應達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度相同。（反應達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度相同。（ ）（3 3）一個反應體系達到平衡時的條件是一個反應體系達到平衡時的條件是正、逆反應正、逆反應速度相等。（速度相等。（ ）（1 1）根據(jù)反應式）根據(jù)反應式2P +5Cl2P +5Cl2 2 2PCl 2PCl5 5 可知，如果可知，如果2 mol2 mol 的的 P P 和和5 mol5 mol 的的 ClCl2 2 混混合，必然生成合，必然生成2 mol2 mol 的的PClPCl5 5 。 （ ）（可逆反應（可逆反應就不可能完全反應就不可能完全反

5、應。）。）（各（各物質(zhì)的濃度不隨時間而變不等于各物質(zhì)的濃度物質(zhì)的濃度不隨時間而變不等于各物質(zhì)的濃度相等）相等）（這是化學平衡的條件。）（這是化學平衡的條件。）以以xA(g)+yB(g) zC(g)為例，為例，分析分析化學化學反應達反應達到平衡狀態(tài)的標志：到平衡狀態(tài)的標志：直接直接判定依據(jù)判定依據(jù)： 速率速率關系關系： v正正 v逆逆 反應混合物各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、反應混合物各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分數(shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分數(shù)、體積、體積、體積體積分數(shù)、分分數(shù)、分子數(shù)、分子子數(shù)、分子數(shù)之比保持不變數(shù)之比保持不變4.化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)的的判斷判斷【例例】 在

6、一定溫度下，可逆反應：在一定溫度下，可逆反應：A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是（達到平衡的標志是（ ）A.C的的生成速率與生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2E.A的的生成速率與生成速率與C生成生成的的速率相等速率相等 AC以反應以反應mA(g)+nB (g) pC(g)為例達到為例達到平衡平衡的標志的標志為：為： A的消耗速率與的消耗速率與A的生成速率的生成速率；A的消耗速率與的消耗速率與C的的 速率之比等

7、于速率之比等于；B的生成速率與的生成速率與C的的 速率速率之比等于之比等于；A的生成速率與的生成速率與B的的速率速率之比等于之比等于。相等消耗m ：p生成 n ：p消耗m ：n同側(cè)異同側(cè)異 異側(cè)同異側(cè)同 成比例成比例【例例2】可以證明反應可以證明反應N2+3H2 2NH3 已達已達平衡狀態(tài)的說法是平衡狀態(tài)的說法是( )ACA.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵形成鍵形成B.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵斷裂鍵斷裂C.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6個個NH鍵斷裂鍵斷裂D.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6個個NH鍵形成鍵形成A. 混合氣

8、體的顏色不再改變混合氣體的顏色不再改變 （ ）B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（ ）C. 混合氣體的密度不變（混合氣體的密度不變（ ）D. 混合氣體的壓強不變（混合氣體的壓強不變（ ）E. 單位時間內(nèi)消耗單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時生成的同時生成2nmolO2 （ ） F. O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變（氣體的物質(zhì)的量濃度不變（ ）在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應：在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應： 2NO2 2NO + O2該反應達到平衡的標志是該反應達到平衡的標志是【例例】 下列說法中可以充分說明反應下列說法中可以充分說明反應: P(g) + Q(

9、g) R(g) + S(g) , 在恒溫下已達在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）平衡狀態(tài)的是（） A. 反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反應容器內(nèi)反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反應容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而反應容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化變化E. 平均平均相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量B 【練習練習】可逆反應可逆反應2HI(g) H2(g)+I2(g)在恒在恒容容密閉絕熱容器密閉絕熱容器中進行，當下列中進行，當下列4項中某項項中某項不隨時不隨時間變化時，才能說明反應已達平衡間變化時，才能說明反應已達平衡（ ）A 容器內(nèi)壓強容

10、器內(nèi)壓強 B 平均相對分子質(zhì)量平均相對分子質(zhì)量C 各組分濃度各組分濃度 D 混合氣體混合氣體顏色顏色E 容器內(nèi)總物質(zhì)的量容器內(nèi)總物質(zhì)的量F 容器內(nèi)的溫度容器內(nèi)的溫度CDF（2）特殊特殊標志：標志：對于對于有色物質(zhì)參加反應，如果體系顏色不變，反應達有色物質(zhì)參加反應，如果體系顏色不變，反應達到平衡到平衡對于對于吸熱或放熱反應，如果體系溫度不變，反應達吸熱或放熱反應，如果體系溫度不變，反應達到平衡到平衡 氣體的總氣體的總壓強、壓強、氣體的總的物質(zhì)的量氣體的總的物質(zhì)的量、混合氣體、混合氣體的的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度密度注意：注意：在在等系數(shù)的氣體反應中（只有氣體）

11、等系數(shù)的氣體反應中（只有氣體）不能作為不能作為平衡判據(jù)的是：平衡判據(jù)的是： 【例例】在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應：發(fā)生變化時，表明反應： A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是已達平衡狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.氣體的平均相對分子質(zhì)量氣體的平均相對分子質(zhì)量 D.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量BC變量不變，平衡實現(xiàn)！變量不變，平衡實現(xiàn)！ 化學平衡狀態(tài)的判斷小結(jié)：化學平衡狀態(tài)的判斷小結(jié)：舉例反應舉例反應mA(g) nB(g) pC(g) qD(

12、g) 混合物體混合物體系中各成系中各成分的含量分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)一定各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定各氣體的體積或體積分數(shù)一定各氣體的體積或體積分數(shù)一定總壓強、總體積、總物質(zhì)的量一定總壓強、總體積、總物質(zhì)的量一定正、逆反正、逆反應速率應速率的關系的關系在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了m molA同時生成同時生成m molA，即，即 v正正=v逆逆在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了n molB同時生成同時生成p molC，均指均指 v正正vA:vB:vC:vD=m:n:p:q， v正正不一定等于不一定等于v逆逆在單位時間內(nèi)生成了在單位時間內(nèi)生成了n molB，同時消耗，同時消耗q molD，因，因均指均指 v逆逆平衡平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡2022年3月24日星期四17舉例反應舉例反應mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) 壓壓 強強（恒容）（恒容）m+np+q時，總壓強一定（其他條件一定）時，總壓強一定（其他條件一定）m+n=p+q時，總壓強一定（