江蘇省普通高中2019-2020學(xué)年高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬試題(一)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上江蘇省普通高中2019-2020學(xué)年高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬試題（一）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cu64一、 選擇題：本大題共26小題，每小題3分，共計(jì)78分。在每小題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1. 合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是()A. 金剛石 B. 硬鋁 C. 不銹鋼 D. 青銅2. 大霧天氣可致使高速公路關(guān)閉、航班停飛。霧能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，霧屬于分散系中的()A. 膠體 B. 懸濁液 C. 溶液 D. 乳濁液3. 甲醇(CH3OH)不僅是重要的化工原料，還可用于制備車用燃料。甲醇屬于()A. 氧化

2、物 B. 鹽類C. 有機(jī)化合物 D. 堿4. 下列變化屬于化學(xué)變化的是()A. 酒精揮發(fā) B. 冰雪融化C. 金屬拉絲 D. 鋼鐵生銹5. 國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)將周期表第116號(hào)元素Lv命名為“鉝”(lì)。下列關(guān)于Lv的說法中，錯(cuò)誤的是()A. 質(zhì)子數(shù)為116 B. 中子數(shù)為293C. 核外電子數(shù)為116 D. 與Lv互為同位素6. 配制100 mL 1 mol·L1的食鹽水的實(shí)驗(yàn)中必須用到的儀器是()7. 下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)正確的是()A. 天然氣CH4 B. 干冰H2OC. 生石灰CaCO3 D. 鐵紅Fe3O48. 手機(jī)芯片是一種在

3、半導(dǎo)體材料上集合多種電子元器件的電路模塊。下列可用作半導(dǎo)體材料的是()A. 鋁 B. 硅 C. 碳 D. 鐵9. 將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的100 mL蒸餾水中，則()A. 鈉沉在水的底部 B. 溶液變藍(lán)C. 有H2生成 D. 有O2生成10. 下列化學(xué)用語正確的是()A. H2O的電子式：B. 苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6C. Na的結(jié)構(gòu)示意圖：D. HNO3的電離方程式：HNO3=HNO11. 下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是()A. HCl B. CO2 C. MgCl2 D. CH412. 下列關(guān)于氨的性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是()A. 無色氣體 B. 難溶于水C. 有刺激性氣味 D. 水溶液呈堿性

4、13. 下列變化過程需要吸收熱量的是()A. 木炭燃燒 B. 鋁熱反應(yīng)C. 中和反應(yīng) D. 液氨氣化14. 在含有大量K、OH、CO的溶液中還可能大量存在的離子是()A. SO B. NH C. Mg2 D. Ba215. 下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()A. 甲烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙酸16. 反應(yīng)MoO32Al=MoAl2O3可用于制備金屬鉬(Mo)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A. MoO3是還原劑 B. Al被還原C. MoO3得到電子 D. Al發(fā)生還原反應(yīng)17. 下列關(guān)于淀粉的說法錯(cuò)誤的是()A. 化學(xué)式為C12H22O11 B. 屬于高分子化合物C. 能

5、發(fā)生水解反應(yīng) D. 常溫下其水溶液遇碘變藍(lán)18. 下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是()A. 沸點(diǎn)較低，易揮發(fā) B. 可用于干燥氨氣C. 密度比水的小 D. 加熱條件下，能與銅片反應(yīng)19. 4NH35O24NO6H2O是硝酸工業(yè)中的一個(gè)反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A. 減小NH3濃度能加快反應(yīng)速率B. 升高溫度能降低反應(yīng)速率C. 使用合適催化劑能加快反應(yīng)速率D. 一定條件下反應(yīng)達(dá)平衡，反應(yīng)物中不存在NH3或O2 20. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B. 氫氧化鎂溶液與鹽酸反應(yīng)：OHH=H2OC. 鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：AlCu2=Al3Cu

6、D. 氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SO=BaSO421. 氫氧燃料電池可作為汽車動(dòng)力能源。一種制H2的方法如圖所示，該過程中()A. 太陽能轉(zhuǎn)化為電能 B. 存在化學(xué)鍵的斷裂與形成C. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為太陽能 D. 光催化劑發(fā)生分解得到H2和O222. 下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是()A. 乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷 B. 甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷C. 乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛 D. 乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯23. 下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()A. 用焰色反應(yīng)區(qū)別K2SO4和K2CO3B. 用酚酞溶液檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠癯仕嵝訡. 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D. 加入Fe粉除去AlCl3溶液

7、中的雜質(zhì)CuCl224. 鋰硫電池放電時(shí)反應(yīng)為2LiS=Li2S，其裝置如圖所示。下列關(guān)于該電池的說法正確的是()A. Li作正極 B. 電池工作時(shí)Li被還原C. 電子由S經(jīng)導(dǎo)線流向Li D. 實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化25. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且分占三個(gè)不同的周期。Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍，Y與W同主族， Z 的主族序數(shù)等于其周期數(shù)。下列說法正確的是()A. W 的原子半徑比 Z 的大B. X、Y 只能形成一種化合物C. Z、W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)D. Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 W 的弱26. 表述、均正確且兩者存

8、在因果關(guān)系的是()選項(xiàng)表述表述A濃硫酸具有強(qiáng)酸性可用鐵槽車密封運(yùn)送濃硫酸BSO2具有強(qiáng)氧化性SO2通入品紅溶液中，溶液褪色CCl2溶于水生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性水廠常用Cl2消毒自來水DNH3極易溶于水NH3可作制冷劑二、 非選擇題：本大題共3題，共計(jì)22分。27. (6分)金山銀山，不如綠水青山?；瘜W(xué)可以在改善環(huán)境質(zhì)量方面發(fā)揮作用。(1) 煤炭中的硫在燃燒時(shí)生成的具有刺激性氣味的氣體是_(填化學(xué)式)。燃煤中加入石灰石后再燃燒，可以大大減少這種污染氣體的排放。(2) 汽車的尾氣系統(tǒng)中安裝有催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中的CO和NO在催化劑作用下，生成兩種對(duì)環(huán)境沒有污染的氣體：N2和_(填化學(xué)

9、式)。(3) 水中的某些重金屬(Cr3等)可以用化學(xué)試劑進(jìn)行沉淀，比如：6NH3·H2OCr2(SO4)3=2Cr(OH)33(NH4)2SO4，該反應(yīng)類型為_(填“化合”“分解”“復(fù)分解”或“置換”)反應(yīng)。28. (6分)工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其原理為NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl(反應(yīng))，然后再焙燒NaHCO3制得純堿。生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：請回答下列問題：(1) 操作A的名稱為_。(2) 析出NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質(zhì)，檢驗(yàn)該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的試劑是稀硝酸和_。(3) 焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)

10、的化學(xué)方程式為_。29. (10分)鋁廢棄物的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)制備ZnSO4·7H2O和CuSO4 ·5H2O的部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1) 在“溶解”步驟中，為加快溶解速率，可采取的措施是_、_。(2) 從“濾液”中提取ZnSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為_、_、過濾、冰水洗滌、低溫干燥。(3) 在“溶解”步驟中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4) 為測定產(chǎn)品中“CuSO4·5H2O”的純度，稱取1.270 g樣品，溶于稀硫酸并稀釋至250 mL，取25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入

11、過量的KI充分反應(yīng)，再向其中逐滴加入0.020 00 mol·L1Na2S2O3溶液至剛好完全反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。已知：2Cu24I=2CuI(白色)I2，2S2OI2=2IS4O。請依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)?；瘜W(xué)參考答案普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬試卷(一)1. A解析：合金是一種金屬和其他金屬或非金屬熔合在一起具有金屬特性的物質(zhì)。金剛石的成分為碳，不含有金屬單質(zhì)。2. A解析：因分散質(zhì)粒子直徑在1 nm100 nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，大霧時(shí)，用燈照射時(shí)會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧

12、屬于膠體。3. C解析：甲醇屬于醇類，為有機(jī)物。4. D解析：冰雪融化是物質(zhì)狀態(tài)的變化，酒精揮發(fā)、金屬拉絲均沒有新物質(zhì)生成，故屬于物理變化；金屬生銹的過程是金屬被O2氧化了，屬于化學(xué)變化。5. B解析：Lv中“116”表示質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù)，等于其原子的核外電子數(shù))，“293”表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，故中子數(shù)293116177；Lv、Lv質(zhì)子數(shù)相等、中子數(shù)不等，互為同位素。6. D解析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液必須使用容量瓶。7. A解析：干冰成分為CO2；生石灰的成分為CaO；鐵紅的主要成分為Fe2O3。8. B解析：硅是半導(dǎo)體材料。9. C解析：鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，

13、A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，酚酞溶液變紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)有H2生成，所以C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10. D解析：A項(xiàng)，H2O為共價(jià)化合物，電子式為H H，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C6H6為苯的化學(xué)式，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na的核電荷數(shù)不變，仍為11，錯(cuò)誤。11. C解析：Mg2與Cl間存在離子鍵。12. B解析：A項(xiàng)，氨氣是無色氣體，正確；B項(xiàng)，氨氣極易溶于水，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨氣是有刺激性氣味的氣體，正確；D項(xiàng)，氨氣與水反應(yīng)生成NH3·H2O，其能電離生成OH，故水溶液呈堿性，正確。13. D解析：燃燒反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、中和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)；液氨氣化是指NH3由液態(tài)變成氣態(tài)，即由低能量變成高能量，

14、則需要吸熱，D項(xiàng)正確。14. A解析：NH 與OH反應(yīng)生成NH3·H2O(弱堿，難電離)；Mg2與OH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；Ba2與CO反應(yīng)生成BaCO3沉淀。15. C解析：乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故高錳酸鉀溶液會(huì)褪色。16. C解析：反應(yīng)中Al化合價(jià)升高，失去電子，作為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；Mo的化合價(jià)降低，MnO3得到電子，被還原，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。17. A解析：淀粉的化學(xué)式為(C6H10O5)n，屬于多糖，是高分子化合物，淀粉可水解生成葡萄糖，淀粉遇I2變藍(lán)。18. D解析：濃硫酸具有難揮發(fā)性、密度比水大；氨氣能與

15、硫酸反應(yīng)生成硫酸銨；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，加熱條件下，能與銅片反應(yīng)。故D項(xiàng)正確。19. C解析：A項(xiàng)，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不可能完成轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤。20. D解析：A項(xiàng)，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧化鎂不溶于水，不能拆成離子形式，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電荷不守恒，錯(cuò)誤。21. B解析：該過程為在光催化劑作用下，利用太陽能分解水得到氫氣和氧氣，故太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；化學(xué)反應(yīng)中一定存在化學(xué)鍵的斷裂與形成。22. A解析：B、D項(xiàng)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；C項(xiàng)反應(yīng)為氧化反應(yīng)。23. C解析：A項(xiàng)，陽離子都為鉀離子，焰色反應(yīng)現(xiàn)象相同，無法鑒別；B項(xiàng)，酚

16、酞溶液呈無色時(shí)溶液可能呈酸性或中性，故無法鑒別；C項(xiàng)，Cl2可氧化FeCl2生成FeCl3，方案可行；D項(xiàng)，會(huì)引入新雜質(zhì)Fe2，方案不可行。24. D解析：A項(xiàng)，該電池反應(yīng)中Li元素的化合價(jià)升高，失電子，作負(fù)極，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電池工作時(shí)Li被氧化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電子由鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向S電極，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，正確。25. C解析：X、Y、Z、W為短周期主族元素且分占三個(gè)不同的周期，第一周期主族元素只有氫，故X為氫；Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍，Y為氧，Y與W同主族，說明W為硫；Z 的主族序數(shù)等于其周期數(shù)，Z為鋁。A項(xiàng)，鋁、硫原子的電子層數(shù)相同，鋁原子的核電荷

17、數(shù)小，半徑大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫、氧可形成H2O、H2O2兩種化合物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Z、W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鋁和硫酸，兩者可以反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，氧的非金屬性強(qiáng)于硫，故氧的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比硫的強(qiáng)，錯(cuò)誤。26. C解析：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵、鋁在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以可用鋁槽車密封運(yùn)送濃硫酸和濃硝酸，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2具有漂白性，能夠漂白品紅溶液，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣易液化，氨氣可作制冷劑，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。27. (1) SO2(2) CO2(3) 復(fù)分解解析：(1) 硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體。(2) 根據(jù)元素守恒，可判斷另一種氣體為二氧化碳。(3) 該反應(yīng)為兩種化合

18、物相互交換離子生成另外兩種化合物的反應(yīng)，即復(fù)分解反應(yīng)。28. (1) 過濾(2) 硝酸銀溶液(3) 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O解析：(1) 反應(yīng)獲得NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，過濾可得固體NaHCO3。(2) 檢驗(yàn)氯離子常用稀硝酸和硝酸銀溶液。(3) 焙燒NaHCO3可得Na2CO3、CO2、H2O。29. (1) 加熱、攪拌、將銅帽粉碎、適當(dāng)提高硫酸濃度等答出兩點(diǎn)(2) 蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(3) CuH2O22H=Cu22H2O(4) 98.43%n(Na2S2O3) 0.025 00 L ×0.020 00 mol·L15.000×104 mol 根據(jù)關(guān)系式 2Cu2I2 2S2On(CuSO4·5H2O)10×5. 000×104 mol 5.000×103 molm(CuSO4