高二化學(xué)教案 乙炔和炔烴教案

1、高二化學(xué)教案 乙炔和炔烴教案教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生了解乙炔的重要化學(xué)性質(zhì)和主要用途;2.使學(xué)生了解炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要的性質(zhì);教學(xué)重點(diǎn)乙炔的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)乙炔分子的三鍵結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。教學(xué)方法1.通過制作乙炔的球棍模型認(rèn)識(shí)乙炔分子的碳碳叁鍵結(jié)構(gòu);2.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙炔的化學(xué)性質(zhì);3.類比、分析得出炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要性質(zhì)。教學(xué)過程前面我們將C2H6分子的球棍模型中去掉兩個(gè)氫原子小球,在碳碳原子之間又連了一根小棍,得到了乙烯的含雙鍵的共平面結(jié)構(gòu),現(xiàn)在如果通過反響使C2H4分子中再失去兩個(gè)氫原子,得到的這種C2H2分子的球棍模型。碳碳原子以叁鍵形式結(jié)合。兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子在一

2、條直線上。這個(gè)分子就是乙炔分子。在該分子里兩個(gè)碳原子之間有3個(gè)共用電子對(duì),即以叁鍵形式結(jié)合,據(jù)此,請(qǐng)大家寫出乙炔分子的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。按要求書寫乙炔分子的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式,并由一名學(xué)生上前板演:一、乙炔分子的結(jié)構(gòu)和組成分子式 電子式 結(jié)構(gòu)式C2H2 H-CC-H 乙炔分子的比例模型二、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法CaC2+2H2O C2H2+Ca(OH)2乙炔可以通過電石和水反響得到。實(shí)驗(yàn)中又該注意哪些問題呢?投影顯示實(shí)驗(yàn)室制乙炔的幾點(diǎn)說明:實(shí)驗(yàn)裝置在使用前要先檢驗(yàn)氣密性,只有氣密性合格才能使用;盛電石的試劑瓶要及時(shí)密封,嚴(yán)防電石吸水而失效;取電石要用鑷子夾取,切忌用手拿電石;作為反響容器的

3、燒瓶在使用前要進(jìn)行枯燥處理;向燒瓶里參加電石時(shí),要使電石沿?zé)績(jī)?nèi)壁慢慢滑下,嚴(yán)防讓電石打破燒瓶;電石與水反響很劇烈,向燒瓶里加水時(shí)要使水逐滴慢慢地滴下,當(dāng)乙炔氣流到達(dá)所需要求時(shí),要及時(shí)關(guān)閉分液漏斗活塞,停止加水;電石是固體,水是液體,且二者很易發(fā)生反響生成C2H2氣體。很顯然C2H2的生成符合固、液,且不加熱制氣體型的特點(diǎn),那是不是說就可以用啟普發(fā)生器或簡(jiǎn)易的啟普 發(fā)生器來制取乙炔呢?實(shí)驗(yàn)室中不可用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的實(shí)驗(yàn)裝置作制備乙炔氣體的實(shí)驗(yàn)裝置。主要原因是:a.反響劇烈,難以控制。b.當(dāng)關(guān)閉啟普發(fā)生器導(dǎo)氣管上的活塞使液態(tài)水和電石固體別離后,電石與水蒸氣的反響還在進(jìn)行,不能到達(dá)

4、關(guān)之即停的目的。c.反響放出大量的熱,啟普發(fā)生器是厚玻璃儀器,容易因受熱不均而炸裂。d.生成物Ca(OH)2微溶于水,易形成糊狀泡沫,堵塞導(dǎo)氣管與球形漏斗。該如何收集乙炔氣呢?乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量為26,與空氣比擬接近,還是用排水法適宜。熟悉和體會(huì)有關(guān)乙炔氣體制備的考前須知及收集方法,并由兩名學(xué)生上前按教材圖5-14乙炔的制取裝置圖組裝儀器,檢查氣密性,將電石用鑷子小心地夾取沿平底燒瓶?jī)?nèi)壁緩慢滑下,翻開分液漏斗的活塞使水一滴一滴地緩慢滴下,排空氣后,用排水法收集乙炔氣于一大試管中。由幾個(gè)學(xué)生代表嗅聞所制乙炔氣的氣味。請(qǐng)大家根據(jù)乙炔分子的結(jié)構(gòu)和所收集的乙炔氣來總結(jié)乙炔具有哪些物理性質(zhì)?三、乙炔的性

5、質(zhì)1.物理性質(zhì)無色、無味、=1.16g/L、微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑實(shí)際上純的乙炔氣是沒有氣味的,大家之所以聞到特殊難聞的臭味是由于一般所制備得到的乙炔氣中常含有PH3、H2S等雜質(zhì)造成的。根據(jù)乙炔、乙烯和乙烷的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn),預(yù)測(cè)乙炔該有哪些化學(xué)性質(zhì)?小組討論乙烷分子中兩個(gè)碳原子的價(jià)鍵到達(dá)飽和,所以其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定;乙烯分子中含有碳碳雙鍵,而雙鍵中有一個(gè)鍵不穩(wěn)定,易被翻開,所以容易發(fā)生加成反響和聚合反響;乙炔分子中兩個(gè)碳原子以叁鍵形式結(jié)合,碳原子也不飽和,因此也應(yīng)該不穩(wěn)定,也應(yīng)能發(fā)生加成反響等。大家所推測(cè)的究竟合理不合理,下邊我們來予以驗(yàn)證。演示實(shí)驗(yàn)5-7(由兩名學(xué)生操作)將原反響裝置中導(dǎo)氣管換

6、成帶玻璃尖嘴的導(dǎo)管,翻開分液漏斗活塞,使水緩慢滴下,排空氣,先用試管收集一些乙炔氣驗(yàn)純,之后用火柴將符合點(diǎn)燃純度要求的乙炔氣體按教材圖5-14所示的方法點(diǎn)燃。觀察現(xiàn)象:點(diǎn)燃條件下,乙炔在空氣中燃燒,火焰明亮而伴有濃烈的黑煙。乙炔可以燃燒,產(chǎn)物為H2O和CO2,在相同條件下與乙烯相比,乙炔燃燒的更不充分,因?yàn)樘荚拥馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)乙炔比乙烯更高,碳沒有得到充分燃燒而致。(補(bǔ)充說明)乙炔燃燒時(shí)可放出大量的熱,如在氧氣中燃燒,產(chǎn)生的氧炔焰溫度可達(dá)3000以上,因此可用氧炔焰來焊接和切割金屬。2.乙炔的化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反響a.燃燒 2CHCH+5O2 4CO2+2H2O檢驗(yàn)其能否被酸性KMnO4溶液所氧化

7、。演示實(shí)驗(yàn)5-8(另外兩名學(xué)生操作)翻開分液漏斗的活塞,使水緩慢滴下,將生成的乙炔氣通入酸性KMnO4溶液中觀察現(xiàn)象:片刻后,酸性KMnO4溶液的紫色逐漸褪去。由此可以得到什么結(jié)論?乙炔氣體易被酸性KMnO4溶液氧化。前邊的學(xué)習(xí)中提到由電石制得的乙炔氣體中往往會(huì)含有硫化氫、磷化氫等雜質(zhì),這些雜質(zhì)也易被酸性KMnO4溶液氧化,實(shí)驗(yàn)中如何防止雜質(zhì)氣體的干擾?可以將乙炔氣先通過裝有NaOH溶液(或CuSO4溶液)的洗氣瓶而將雜質(zhì)除去。b.易被酸性KMnO4溶液氧化演示實(shí)驗(yàn)5-9翻開分液漏斗的活塞,使水緩慢滴下,將生成的乙炔氣體通入溴的四氯化碳溶液中,觀察現(xiàn)象:溴的四氯化碳中溴的顏色逐漸褪去。溴的四氯化碳溶液褪色,說明二者可以反響且生成無色物質(zhì),那么它們之間的反響屬于什么類型的反響?(屬于加成反響)從時(shí)間上來看是乙烯與溴的四氯化碳溶液褪色迅速還是乙炔與之褪色迅速?