高二化學(xué)試題下冊

1、2019高二化學(xué)試題下冊高二化學(xué)試題下冊一、選擇題(每題2分 ,共40分 ,每題只有一個(gè)正確選項(xiàng) ,請將答案填入答題卷的相應(yīng)位置)。1.以下氯元素的含氧酸酸性最強(qiáng)的是( )A.HClO B.HClO2 C.HClO3 D.HClO42.現(xiàn)有三組混合液：乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 乙醇和丁醇 溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液 ,別離以上各混合液的正確方法依次是( )A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液3.某元素M的單質(zhì)1.8 g在過量的O2中充分燃燒 ,得到M2O3 3.4 g ,M原子核外電子數(shù)比核內(nèi)中子數(shù)少1。該元素在周期表中的位置( )A.第三周期

2、A族 B.第二周期 A族C.第三周期 A族 D.第二周期 A族4.對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A.堿性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 B.第一電離能：Na MgC.電負(fù)性：NaAl D.復(fù)原性：NaAl5.R、Q為短周期中的兩種元素 ,R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù);Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子 ,那么以下表達(dá)中肯定不正確的選項(xiàng)是( )A.原子半徑：R B.R和Q可形成離子化合物C.R和Q可形成非極性分子RQ2 D.R和Q可形成共價(jià)化合物RQ36.元素A和B的原子序數(shù)都小于18。A元素原子的最外層電子數(shù)為a ,次外

3、層電子數(shù)為b;B元素原子的M層電子數(shù)為(a-b) ,L層電子數(shù)為(a+b) ,那么A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為( )A.分子晶體 B.原子晶體 C.離子晶體 D.金屬晶體7.以下化學(xué)用語表示正確的選項(xiàng)是( )A. 鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖： B. CCl4的電子式：C. HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O D. MgCl2的電子式：8.以下排序不正確的選項(xiàng)是( )A. 晶體熔點(diǎn)的上下：B. 原子的價(jià)層電子數(shù)目的多少：Fe KC. 分子中的鍵角大?。篊O2CH2=CH2NH3D. 微粒半徑大小：O2-Na+Li+9.現(xiàn)有四種元素。其中兩種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p

4、4;1s22s22p63s23p3;另兩種元素的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p3;2s22p5。那么以下有關(guān)比擬中正確的選項(xiàng)是( )A.第一電離能： B.原子半徑：C.電負(fù)性： D.最高正化合價(jià)：=10.A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ,有關(guān)兩元素的以下表達(dá)：原子半徑AA. B. C. D.11. 如下圖晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的壓電、電光等功能的晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元(晶胞)。晶體內(nèi)與每個(gè)Ti緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是(各元素所帶電荷均已略去)( )A.8;BaTi8O12 BaTi4O9C.6;BaTiO3 BaTi2O312. 有機(jī)物X、Y分子式不同 ,它們只含

5、C、H、O元素中的兩種或三種 ,假設(shè)將X、Y不管以何種比例混合 ,只要它們的物質(zhì)的量之和不變 ,完全燃燒時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的量和生成的水的物質(zhì)的量也不變。X、Y可能是( )A.C2H4、C2H6O B.C2H2、C6H6C.CH2O、C3H6O2 D.CH4、C2H4O213.以下物質(zhì)中 ,均直接由原子構(gòu)成的是( )二氧化碳 二氧化硅 鐵蒸氣 金剛石 單晶硅 白磷 硫磺 氨 氯化鈉 氖晶體A. B.C. D.14.第三周期元素的原子 ,其最外層3p亞層上有一個(gè)未成對電子 ,它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸根離子是( )A.RO5 B.RO3 C.RO42 D.RO415. 以下對化學(xué)知識概括合理的

6、是( )A.原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵B.氧化物不可能是復(fù)原產(chǎn)物 ,只可能是氧化產(chǎn)物C.原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高 ,分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低D.一種元素可能有多種氧化物 ,但同種化合價(jià)只對應(yīng)一種氧化物16. 以下各組物質(zhì) ,前者的熔點(diǎn)高于后者的是( )干冰與固態(tài)二硫化碳 NaCl晶體與KCl晶體金剛石與晶體硅 干冰、氧化鈉、二氧化硅A. B. C. D.17. Co(NH3)63+的立體結(jié)構(gòu)如圖 ,其中數(shù)字處的小圓圈表示NH3分子 ,且各相鄰的NH3分子間的距離相等 ,Co3+離子位于八面體的中心。假設(shè)其中兩個(gè)NH3被Cl取代 ,所形成的Co(NH3)

7、4Cl2+ 同分異構(gòu)體的種數(shù)為( )A.2 種 B.3 種 C.4 種 D.5種18.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰 ,其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是( )19. 膦(PH3)又稱膦化氫 ,在常溫下是一種無色、有大蒜臭味的有毒氣體 ,電石氣的雜質(zhì)中常含有膦化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A.PH3分子中有未成鍵的孤對電子 B.PH3是非極性分子C.PH3是一種強(qiáng)氧化劑 D.PH3分子的PH鍵是非極性鍵20.2019年報(bào)道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如下圖的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱 ,且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂

8、原子 ,6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。那么該化合物的化學(xué)式可表示為()A.MgB2 B.Mg2B C.MgB D.Mg3B2二、填空題(共60分)21.(3分)碳正離子(例如：CH3+、CH5+、(CH3)3C+等)是有機(jī)反響中重要的中間體 ,歐拉因在此領(lǐng)域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學(xué)獎。碳正離子CH5+ 可以通過CH4在超強(qiáng)酸中獲得一個(gè)H+而得到 ,而CH5+失去H2可得CH3+。(1)CH3+是反響性很強(qiáng)的正離子 ,是缺電子的 ,其電子式是(2)CH3+的空間構(gòu)型是(3)CH3+中的C原子的雜化方式為 。22. (7分)分子式為C7H6O3的芳香族化合物 ,(1)寫出苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈

9、的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式并命名(有幾種寫幾種)(2)苯環(huán)上有三個(gè)側(cè)鏈的異構(gòu)體共有 種。23. (8分)莽草酸的分子結(jié)構(gòu)模型如下圖(分子中只有C、H、O三種原子)。請答復(fù)以下問題：(1)觀察圖中分子結(jié)構(gòu)模型 ,寫出莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式 ,并用*表示出手性碳原子：(2)寫出莽草酸分子中包含的官能團(tuán)的名稱 。24.(5分)某烴類化合物A的相對分子質(zhì)量為84 ,分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵 ,其分子中只有一種類型的氫原子。(1)A的分子式為 ,該分子式屬于烯烴的同分異構(gòu)體有(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,名稱為(3)A中的碳原子是否都處于同一平面? (填是或者不是)。25. (11分)下表為長式周期表的一局部 ,其中的編號代

10、表對應(yīng)的元素。請答復(fù)以下問題：(1)表中屬于d區(qū)的元素是 (填編號)。(2)表中元素的6個(gè)原子與元素的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為 和形成的常見化合物的晶體類型是 。(3)某元素的特征電子排布式為nsn npn+1 ,該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為 該元素與元素形成的分子X的空間構(gòu)型為 。(4)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性 ,如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式： 。(5)1183 K以下元素形成的晶體的根本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示 ,1183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的根本結(jié)構(gòu)單元 ,在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。

11、在1183 K以下的晶體中 ,與原子等距離且最近的原子數(shù)為 個(gè) ,在1183 K以上的晶體中 ,與原子等距離且最近的原子數(shù)為 , 轉(zhuǎn)變溫度前后兩者的密度比(1183 K以下與1183 K以上之比) (用根號表示)。26.(11分)A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素 ,它們的核電荷數(shù)A(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。(2)A的氫化物的分子空間構(gòu)型是 其中心原子采取 雜化。(3)寫出化合物AC2的路易斯結(jié)構(gòu)式 一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體 ,其化學(xué)式為 。(4)寫出E原子的價(jià)層電子的軌道表示式是 ,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。(5)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反響時(shí) ,B被復(fù)原到最低價(jià) ,該反響的化學(xué)方程式是 。27.(15分)生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合 ,催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。(1)上述反響的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。 寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式 。 金屬銅采用以下 (填字母代號)堆積方式。A. B. C. D.(2)根據(jù)等電子原理 ,寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式 。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛 ,甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反響生成Cu2O沉淀。 甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高 ,其主要原因是 甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 雜化。