高二化學(xué)寒假作業(yè)試卷練習(xí)題

1、高二化學(xué)寒假作業(yè)試卷練習(xí)題這篇高二化學(xué)寒假作業(yè)試卷練習(xí)題是查字典化學(xué)網(wǎng)特地為大家整理的 ,希望對(duì)大家有所幫助!一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求 ,每題3分 ,共54分)1.以下各組原子中 ,化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅兩個(gè)電子的Y原子C.2p軌道上只有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上只有一個(gè)空軌道的Y原子D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子2.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4; 1s22s22p63s23p3; 1s22s22

2、p3; 1s22s22p5。那么以下有關(guān)比擬中正確的選項(xiàng)是A.第一電離能： B.原子半徑：C.電負(fù)性： D.氫化物穩(wěn)定性：3.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.前四周期中 ,原子最外層為1個(gè)電子的元素有5種B.Fe2+的價(jià)電子排布為3d6C.2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子的原子與3p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子的原子化學(xué)性質(zhì)相似D.AB3型分子的中心原子A采取sp3雜化4.以下化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的選項(xiàng)是 ( )A.29Cu的價(jià)電子排布式為3d94s2B. HClO的結(jié)構(gòu)式：HClOC.比例模型 ,可以同時(shí)表示CH4和CCl4分子D.1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共價(jià)化合物5.以下各組

3、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比照正確的選項(xiàng)是：()A.第一電離能LiC.粒子半徑FMg2+ D.酸性H2SO3HNO36.基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中 ,電子排布的方式正確的選項(xiàng)是A B C D7.各能級(jí)最多容納的電子數(shù) ,是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍 ,支撐這一結(jié)論的理論是( )A.構(gòu)造原理 B.泡利原理C.洪特規(guī)那么 D.能量最低原理8.以下電子排布圖所表示的元素原子中 ,其能量處于最低狀態(tài)的是()A. B. C. D.9.以下各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A.H3O+ 和OH B.CO和N2C.HNO2和NO2 D.CH3+ 和NH4+10.在石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣的變化過(guò)程中 ,被破壞的作用力依次

4、是A.范德華力、范德華力、范德華力 B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵11.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.氯化鈉晶體中 ,每個(gè)Cl-周?chē)罱揖嚯x相等的Cl-共有12個(gè)B.分子晶體中有范德華力 ,也有共價(jià)鍵C.干冰晶體中 ,每個(gè)CO2分子周?chē)罱揖嚯x相等的CO2分子共有12個(gè)D.晶體熔點(diǎn)：晶體硅12.以下關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的選項(xiàng)是A.NF3和BF3是中心原子雜化類型相同的極性分子B.CH2Cl2和C2H4是空間構(gòu)型不同的非極性分子C.在SiO2晶體中 ,Si原子與SiO鍵數(shù)目比為12D.CF4和CO2是含極性鍵的非極性分子13.中科院國(guó)家

5、納米科學(xué)中心2019年11月22日宣布 ,該中心科研人員在國(guó)際上首次拍到氫鍵的照片 ,實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像 ,為氫鍵的本質(zhì)這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問(wèn)題提供了直觀證據(jù)。這不僅將人類對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步 ,也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.正是氫鍵的存在 ,冰能浮在水面上B.氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一C.由于氫鍵的存在 ,沸點(diǎn)：HClHIHFD.由于氫鍵的存在 ,水分子變的更穩(wěn)定了14.以下有關(guān)晶體的說(shuō)法中一定正確的選項(xiàng)是( )依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體; 由原子直接構(gòu)成的晶體就

6、是原子晶體; 分子晶體的堆積均采取分子密堆積 ;NaF、MgF2 、SiF4三種晶體的熔點(diǎn)依次升高;金屬鍵只存在于金屬晶體中; 離子鍵只存在于離子晶體中; H2O的性質(zhì)非常穩(wěn)定 ,原因在于分子之間存在氫鍵; SO2和SiO2晶體在熔化時(shí)破壞的作用力相同A. B.只有 C. D.15.以下各組物質(zhì)的晶體中 ,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是( )A.SO2和SiO2 Bl4和KCl C.NaCl和HCl D.CO2和H2O16.有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如下圖 ,有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.為簡(jiǎn)單立方堆積 為六方最密堆積 為體心立方堆積 為面心立方最密堆積B.晶胞中原子的配位數(shù)分別為

7、：6 , 8 ,8 , 12C.金屬鎂采取的堆積方式D.空間利用率的大小關(guān)系為： 17.以下化學(xué)反響中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂 ,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3C.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CHCHD.NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3+H2O18.以下有關(guān)分子中指定原子的雜化類型正確的選項(xiàng)是A.CH4分子中C原子：sp B.BF3中B原子：sp3C.C2H2中C原子：sp D.SiO2中Si原子：sp2第II卷(非選擇題)請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分二、填

8、空題(46分)19.(10分 ,)N和B元素在化學(xué)中有很重要的地位。(1)寫(xiě)出與N元素同主族的As元素的基態(tài)原子核外電子排布式_。從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(2)N元素與B元素的氟化物化學(xué)式相似 ,均為AB3型 ,但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同 ,其中NF3的分子空間構(gòu)型為 ,BF3的分子空間構(gòu)型為 。(3)NaN3是抗禽流感藥物達(dá)菲合成過(guò)程中的中間活性物質(zhì) ,NaN 3也可用于汽車(chē)的保護(hù)氣囊。3 mol NaN 3受撞擊會(huì)生成4 mol N2氣體和一種離子化合物A。請(qǐng)寫(xiě)出上述NaN 3撞擊反響的化學(xué)方程式 。根據(jù)電子云的重疊方式判斷：N2分子與NH3分子中

9、鍵數(shù)目之比為 ： 。20.(10分 ,每空1分)(1)以以下出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷 ,違反了泡利原理的是_ ,違反了洪特規(guī)那么的是_。(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2 ,那么該元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi);其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是_。(3)用符號(hào)或=表示以下各項(xiàng)關(guān)系。第一電離能：Na_Mg ,Mg_Ca。電負(fù)性：O_F ,F_Cl。能量上下：ns_(n+1)s , ns_np。21.(12分)光合作用的反響原理為：6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O21、上述反響中有一種物質(zhì)屬于含有極

10、性鍵的非極性分子 ,其電子式為_(kāi) ,與該分子中心原子同族的短周期元素在周期表中的位置是_。2、上述反響涉及的元素中 ,原子半徑由大到小的順序是_ ,原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的是_3、上述反響涉及的元素中 ,第二周期兩種元素的非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系為_(kāi) ,試用一個(gè)事實(shí)說(shuō)明你的結(jié)論_4、檢驗(yàn)C6H12O6可用_(填試劑名稱) ,C6H12O6在人體內(nèi)被氧化而提供能量 ,某同學(xué)認(rèn)為該反響和光合作用互為可逆反響 ,對(duì)此 ,你的觀點(diǎn)是_。22.(6分)請(qǐng)你答復(fù)以下問(wèn)題：(1)被譽(yù)為21世紀(jì)的金屬的鈦(Ti)元素原子的價(jià)電子排布式為：。配離子TiCl(H2O)52+的中心離子的符號(hào)為 ,配位數(shù)為。(2)寫(xiě)出原子序數(shù)為26的元素原子的核外電子排布式：。(3)寫(xiě)出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)： 和 。23.(8分)某金屬晶體M有兩種堆積形式 ,如以下圖甲和乙 ,在T以上時(shí)甲可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐?,這兩種結(jié)構(gòu)中最鄰近的原子間距離相同。甲 乙(1)乙的堆積方式稱為 堆積;甲和乙兩種堆積方式中配位數(shù)之比為 ,晶胞邊長(zhǎng)之比為 。(2)在T以下測(cè)定該金屬晶體有關(guān)性質(zhì)參數(shù)如下表所示。原子化熱指1mol金屬由固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)原子時(shí)所需要吸收的熱量 ,是衡量金屬鍵強(qiáng)弱的物理量。