高二化學(xué)選修4第四章第二節(jié)化學(xué)電源教學(xué)案

1、第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)第二節(jié) 化學(xué)電源【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解一次電池與二次電池的區(qū)別2、能夠?qū)懗鲆淮坞姵亍⒍坞姵氐碾姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式3、理解燃料電池的反應(yīng)原理，掌握三類電池的基本構(gòu)造、工作原理、性能和應(yīng)用價(jià)值?！緶毓手隆吭姵氐幕绢愋停?（1）只有一個(gè)電極參與反應(yīng)的類型： （2）兩個(gè)電極都參與反應(yīng)的類型： （3）兩個(gè)電極都不參與反應(yīng)的類型： 【學(xué)習(xí)新知】化學(xué)電源是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，它包括一次電池、二次電池和燃料電池等。1、 一次電池（又稱干電池） 如：普通鋅錳電池、堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等。（1）堿性鋅錳電池，電解質(zhì)是KOH，其電極反應(yīng)：負(fù)極（Zn）： 正極（MnO2）

2、： 總反應(yīng)： （2）鋅銀電池的負(fù)極是Zn，正極是Ag2O，電解質(zhì)是KOH，其電極總反應(yīng)如下：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag則：負(fù)極( )： 正極( )： 2、 二次電池（又稱充電電池或蓄電池）放電如：鉛蓄電池。反應(yīng)方程式如下式：充電Pb (s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l) 其放電電極反應(yīng)：負(fù)極( )： 正極( )： 其充電反應(yīng)是上述反應(yīng)的逆過程，則電極反應(yīng)：（電化學(xué)上規(guī)定：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為陰極）陰極： 陽極： 3、 燃料電池（ 如：氫氧燃料電池 ） 燃料電池是一種持續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池。它與一般的化學(xué)電源不同，一般化學(xué)電池的活性物質(zhì)儲(chǔ)存在電池內(nèi)部，故而限制了電池的容量，而燃料電池的電極本身不包括活性物質(zhì)，只是一個(gè)催化轉(zhuǎn)化元件。 (1)中性介質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)：負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)： (2)酸性介質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)：負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)： (3)堿性介質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)：負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)： 【課堂練習(xí)】 1、新型燃料電池，甲烷、氧氣及KOH電解質(zhì)溶液，用Pt作兩個(gè)電極，寫出兩個(gè)電極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。2、 乙醇、氧氣