2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）——原子和離子（2） 教案--2021-2022學(xué)年九年級(jí)化學(xué)科粵版（2012）上冊(cè)

1、2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒(II)原子和離子第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與能力】1.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖及核外電子的分層排布。2.理解核外電子排布與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。3.通過對(duì)氯化鈉的生成實(shí)驗(yàn)分析，使學(xué)生了解離子的形成。4.了解離子的概念和書寫規(guī)則，學(xué)會(huì)正確書寫離子符號(hào)?！具^程與方法】1.學(xué)習(xí)運(yùn)用對(duì)比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。2.能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！厩楦袘B(tài)度價(jià)值觀】1.激發(fā)學(xué)生對(duì)微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2.對(duì)學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。 教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】1.原子核外電子的排布，原子的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2.離

2、子的正確表示方法?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】離子符號(hào)的含義，物質(zhì)與構(gòu)成粒子的判斷。教學(xué)過程導(dǎo)入新課導(dǎo)入前面我們學(xué)習(xí)了從微觀的角度來探究物質(zhì)的構(gòu)成。物質(zhì)可以由分子構(gòu)成，如H2O，也可以由原子直接構(gòu)成，如Fe。那么像NaCl這樣的物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？這就是今天這節(jié)課要學(xué)習(xí)的知識(shí)。新課講解設(shè)問我們?cè)谇懊鎸W(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu)，知道它是由原子核和核外電子構(gòu)成的。那么核外電子到底是怎樣在核外運(yùn)動(dòng)的呢？一、原子核外電子的排布講解核外電子運(yùn)動(dòng)雖然不像汽車、火車一樣有自己的運(yùn)動(dòng)路線，但也有自己的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)：在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不相同，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，科學(xué)家形

3、象地將這些區(qū)域稱為電子層。思考同學(xué)們思考一下，所有的電子是不是在同一層電子層上運(yùn)動(dòng)呢？講解核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的。它們?cè)诓煌碾娮訉舆\(yùn)動(dòng)，并且電子層最少為1層，最多不得超過7層，每個(gè)電子層上的電子也不是平均分配的，而是有一定的規(guī)律的。最外層的電子數(shù)不得超過8個(gè)（1層的不得超過2個(gè)）。過渡根據(jù)對(duì)電子的這些了解，我們就可以用圖形把它表示出來。講解原子結(jié)構(gòu)示意圖：用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)明、方便地表示核外電子的分層排布。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。原子的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 原子分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子8個(gè)（He為2個(gè)

4、）不易得失相對(duì)穩(wěn)定金屬原子一般少于4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬原子一般多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定思考同學(xué)們想一想，原子的化學(xué)性質(zhì)與什么有關(guān)呢？ 過渡當(dāng)原子得到或失去電子時(shí)，會(huì)怎樣呢？這樣就形成了離子。二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒離子導(dǎo)入生物化學(xué)分析得知，人體體液中含有許多離子，其中鈉離子、鉀離子、鈣離子、鎂離子、氯離子等的比例與海水中這些離子的比例接近。這個(gè)事實(shí)證明，原始海洋是生命起源的場(chǎng)所。那么離子是怎樣形成的？實(shí)驗(yàn)探究離子的形成實(shí)驗(yàn)把裝滿氯氣的集氣瓶倒扣于加熱至熔化的金屬鈉上，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，生成大量的煙。微觀解釋鈉原子的最外層電子數(shù)為1，傾向于失去1個(gè)電子，最外層達(dá)到8個(gè)電

5、子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而變?yōu)閹?個(gè)單位正電荷的鈉離子（Na+）；氯原子的最外層電子數(shù)為7，傾向于得到1個(gè)電子，最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而變?yōu)閹?個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子（Cl-）。設(shè)問請(qǐng)同學(xué)們思考一下，離子符號(hào)與原子符號(hào)有什么區(qū)別嗎？講解離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)的右上角用正、負(fù)號(hào)表示離子的電性，用數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，先寫數(shù)字后寫正、負(fù)號(hào)。當(dāng)數(shù)字為“1”時(shí)，“1”省略不寫。例如，Na+、Cl-、Mg2+、S2-等?？偨Y(jié)原子核外電子是分層排布的；原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示；原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系；構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子之外，還有離子。離子是由于原子得失電子形成的。板書設(shè)計(jì)2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒（II）原子和離子第二課時(shí)一、原子核外電子的排布1.電子層：電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。2.電子的分層排布：最少為1層，最多為7層。3.最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（1層