2019-2020年第一學(xué)期魯教版高中化學(xué)必修二第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律》測試卷(含解析)

1、2019-2020 年第一學(xué)期魯教版高中化學(xué)必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律測試卷（含解析）1 / 11第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律測試卷、單選題洪 15 小題）1下列說法中正確的是（）A 在鈉、磷、氯、氬四種元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是磷B 在氮、氟、鎂、氯四種元素中，原子半徑最小的是鎂C.原子序數(shù)從 310 的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)遞增5.元素 A、B、C、D 在周期表中的位置如圖所示:F 列敘述中不正確的是（）A C 的原子序數(shù)比 B 的原子序數(shù)大 1C B 的原子與 D 的原子最外層電子數(shù)相等6.下列關(guān)于鹵化銀的敘述中不正確的是（）A 氯化銀、溴化銀、碘化銀都是難溶

2、于水的固體，且要避光保存于棕色瓶中B 氯化銀是白色難溶于水的固體，用于指紋鑒定有助于警察破案D 硅烷（SiH4）比甲烷（CH4）穩(wěn)定2下列對堿金屬性質(zhì)的敘述不正確的是（）C 堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣D 單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)的增加而降低C 硫D 碘C Hk-原子核外有 3 個電子D 二二 L 和吒、是兩種不同的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為C 位于同一周期原子結(jié)構(gòu)示意圖為B 位于同一主族2019-2020 年第一學(xué)期魯教版高中化學(xué)必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律測試卷（含解析）2 / 11C 溴化銀是黑色光敏性物質(zhì)，常用于制作膠卷和人工降雨D 碘化銀是黃色固體，見光容易分解為單質(zhì)碘和黑色的單

3、質(zhì)銀，還常用于人工降雨2019-2020 年第一學(xué)期魯教版高中化學(xué)必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律測試卷（含解析）3 / 117.在原子中，下列關(guān)系一定正確的是（）B 原子序數(shù)=最外層電子數(shù)D 原子序數(shù)=中子數(shù)8.下列結(jié)論正確的是（）離子半徑：K+Al3+S2C氫化物的穩(wěn)定性：HF HCI H2S PH3SiH4離子的還原性：S2CBr 氧化性：Cl2S SeTe 酸性：H2SO4H3PO4 H2CO3 HCIO非金屬性：O N PSi金屬性：BevMgvCavKA 只有B 素，稱為重氧。下列有關(guān)說法不正確的是（）A 1.8 g18O 構(gòu)成的氣體的物質(zhì)的量是0.05 molB 0.1 mol

4、重氧水 H218O 所含的中子數(shù)約為 6.02X10C. 0.2 mol18O2氣體的體積約為 4.48 LD 18O2的摩爾質(zhì)量為 36 g mOl11.具有下列結(jié)構(gòu)示意圖的微粒，既可以是原子又可以是陰離子或陽離子的是12.X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知X、Y、Z 三種原子的最外層共有A 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)C.質(zhì)子數(shù)中子數(shù)9.下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的元素不屬于堿金屬元素的是C D （ ）10.我國某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O 所構(gòu)成的單質(zhì)氣體。18O 是一種穩(wěn)定的同位AC.D2019-2020 年第一學(xué)期魯教版高中化學(xué)必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律測

5、試卷（含解析）4 / 1111 個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷 正確的是（）A X、Y、Z 三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強堿、一種是強酸B Z 元素在第三周期第A族C. X、Y、Z 三種元素有兩種是金屬，一種是非金屬2019-2020 年第一學(xué)期魯教版高中化學(xué)必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律測試卷(含解析)5 / 11D . Y、Z 最高價氧化物對應(yīng)的水化物間反應(yīng)的離子方程式：H+ OHH2O13.下列試劑的保存或使用正確的是()A .金屬鋰保存在煤油中，使用前要用濾紙吸干煤油B .過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，可露置在空氣中C.稱量氫

6、氧化鈉固體時，可在天平兩個托盤上各放一張等質(zhì)量的紙，左邊紙上放氫氧化鈉，右邊 紙上放砝碼D .做焰色反應(yīng)實驗時，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗物中一定有鉀元素14.下列粒子半徑之比小于1 的是()C 怦$.心二r(C對D J15.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通稱為擬鹵素，它們的性質(zhì)與鹵素相似，氧化性強弱順序是(OCN)2 Cl2 (CN)2 (SCN)2 12。下列方程式中錯誤的是()A.2NaSCN+Mn O2+2H2SO4=W2SO4+(SCN)2f+MnSO4+2H2OB . (CN)2+ 2KI =2KCN + I2C . Cl2+ 2NaOCN(OCN)

7、2+ 2NaClD . 2AgCN 2Ag + (CN)2二、填空題洪 3 小題)16畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：(1) 質(zhì)量數(shù)為 23,中子數(shù)為 12 的原子： _ 。(2) 某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)： _。(3) 某元素的原子 L 層電子數(shù)是 M 層電子數(shù)的 2 倍： _ 。(4) 某原子核內(nèi)沒有中子的元素： _ 。(5) 電子總數(shù)是最外層電子數(shù)3 倍的原子 _。(6) 某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2 倍： _。(7) 某元素原子 L 層上的電子數(shù)為 K 層的 3 倍： _。17. 在給定的堿金屬元素(Li、Na、K、Rb、Cs)和鹵素(F、C1、Br、I)

8、中：(1) 原子半徑最小的是 _ ，原子半徑最大的是 _ ;(2) 原子最易得到電子的是 _ ，最易失去電子的是 _ ;(3) 元素非金屬性最強的是 _ ，金屬性最強的是 _。18. 通常情況下，微粒 A 和 B 為分子，C 和 E 為陽離子，D 為陰離子，它們都含有 10 個電子;尸(Na)r(Na)F22019-2020 年第一學(xué)期魯教版高中化學(xué)必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律測試卷(含解析)6/ 11于 A 后所得的物所可電離出 C 和 D； A、B、E 三種微粒反應(yīng)后可得 C 和一種白色沉淀。請回答：用化學(xué)符號表示下列 4 種微粒：A_ ，B_ ，C_ ，D_(2)_ 寫出 A、B、E

9、 三種微粒反應(yīng)的離子方程式 _。三、實驗題(共 3 小題)19.某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SQ3的酸性強弱，進(jìn)而比較氮、碳、硅元素非金屬性強弱。ABC供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液(1) 儀器 a 的名稱：_ 。(2) 錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a 中所盛試劑為 _。(3) 裝置 B 所盛試劑是 _，其作用是_。(4) 裝置 C 所盛試劑是 _，C 中反應(yīng)的離子方程式是 _。(5) 通過實驗證明碳、氮、硅的非金屬性由強到弱的順序是 _。20.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究第A族元素原子的得電

10、子能力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C 是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D 的玻璃管中 型依次放置蘸有 NaBr 溶液、淀02019-2020 年第一學(xué)期魯教版高中化學(xué)必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律測試卷(含解析)7/ 11NaOH 濃溶液和品紅溶液的棉球。粉碘化鉀溶液、2019-2020 年第一學(xué)期魯教版高中化學(xué)必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律測試卷（含解析）8 / 11（1）寫出裝置 B 中指定儀器的名稱a. _ b_（2）實驗室制取氯氣還可采用如下原理2KMnO4+ 16HCI（濃）=2KCI + 2MnCI2+ 5Cb U8H2O依據(jù)該原理需要選擇 A、B、C 裝置中的 _ 裝置制取氯氣

11、。反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D 的_ （填“ X 或 “ Y”）導(dǎo)管，試回答下列問題處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _ ;處的現(xiàn)象：_ ;處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _。（4）_裝置 D 中的作用是 。（5）某同學(xué)根據(jù)兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論： Cl、 Br、I 原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現(xiàn)象_ （填 能”或 不能”證明該結(jié)論、理由是 _。21.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1 裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖 2 裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C 三處分別是蘸

12、有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣；可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。2019-2020 年第一學(xué)期魯教版高中化學(xué)必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律測試卷(含解析)9 / 11（1）甲同學(xué)實驗中（圖 1）:從給出試劑中選出最佳物質(zhì)（填化學(xué)式）：A_, B_燒杯 C 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ 。乙同學(xué)實驗中(圖 2):寫出 A 處反應(yīng)的離子方程式 _ 。B處實驗現(xiàn)象是 _ 。若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn,當(dāng)有 0.04 mol 高錳酸鉀參加反應(yīng)時，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為_ 。四、計算題(共 2

13、 小題)22.實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用 100 mL 1.7 mol 的氫氧化鈉溶液完全吸收。對吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗，測知c(OH_) = 0.1 mol -L1(不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化)。CIO-和 CIO的物質(zhì)的量濃度之比為51(1) 吸收氯氣消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為 _。(2) 被氧化氯氣的物質(zhì)的量為 _ ，被還原氯氣的物質(zhì)的量為 _。(3) 若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為23.有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g， 溶于水， 通入足量氯氣后， 蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55 g。(1) 原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是 _

14、 。(2) 原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 _。2019-2020 年第一學(xué)期魯教版高中化學(xué)必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律測試卷（含解析）10 / 11答案解析1. 【答案】C【解析】最高正價：鈉（+ 1 價）、磷（+ 5 價）、氯（+ 7 價）、氬（常為 0 價），氯元素最高正價數(shù)值最大; 在氮、氟、鎂、氯四種元素中，原子半徑MgNF , MgCIF，原子半徑最小的是氟；碳和硅位于同一主族，碳的非金屬性比硅強，甲烷比硅烷穩(wěn)定。2. 【答案】B【解析】堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒不一定生成過氧化物，如鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰；堿金屬 單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)的增加而降低。3. 【答案】C【解析】鹵族

15、元素氟、氯、碘位于元素周期表的第A 族，而硫元素位于元素周期表的第 A 族,不屬于鹵族元素。4.【答案】B【解析】原子中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，_rL 原子核內(nèi)含有中子數(shù)=3 2= 1,元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)為 2；原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子核外有 2 個電子；具有質(zhì)子數(shù)相同的同種元素的同一類原子總稱為元素，和IL是兩種不同原子，屬于同種元素的不同原子為元素的同位素。6.【答案】C【解析】氯化銀、溴化銀、碘化銀都是難溶于水的固體，都具有感光性，見光都易分解，都要避 光保存在棕色瓶中；指紋中的氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于水和酸的氯化銀白色沉淀，用 于指紋鑒定，有助于警察破案；溴

16、化銀是淡黃色光敏性物質(zhì)，常用作感光材料制作交卷，溴化銀 不易形成結(jié)晶核不能用于人工降雨；碘化銀可在空氣中形成結(jié)晶核，使水凝結(jié)，常用于人工降雨。7.【答案】A5.【答案】D【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析題圖可知，B 是第一周期的最后一種元素， C 是第二周期的第310，則原子序數(shù)為 8 的元素與 C 位于同一周期,B 項正確；B 是 2 號元素，原子核外有1 個電子層，2 個電子，D 是 12 號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素是*710 號兀素， 也是第二周期的最后一種元素,與 B 同族，但該族是 0 族而不是主族,D 項不正確。1 , A 項正確；原子結(jié)構(gòu)示意圖為C 項正確；原子結(jié)構(gòu)示意圖為2

17、019-2020 年第一學(xué)期魯教版高中化學(xué)必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律測試卷（含解析）11 / 11【解析】元素的原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的相對大小不 定，二者可以相等（如氘），可以不等（如氕的質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)，氚的質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)）。8.【答案】C【解析】s2、C、K+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)依次增大，離子半徑依次減小，AI3+只有 2個電子層，其半徑比 K+離子半徑?。辉氐姆墙饘傩?F Cl S P Si，其氫化物的穩(wěn)定性： HF HCI H2SPH3SiH4；元素的非金屬性 Cl Br I S,其陰離子的還原性：S2 BLc；元素的非金屬性 Cl

18、SSeTe,其單質(zhì)氧化性：CbSSeTe；非金屬性 S PC, 最高價含氧酸酸性H2SO4 H3PO4 H2CO3（碳酸酸性比次氯酸強）；同周期元素的非金屬性：0N, PSi;同主族元素的非金屬性：N P；同主族元素的金屬性：BevMgvCa；同周期元素的金屬性：CavK。9.【答案】A【解析】堿金屬元素位于周期表第A族，其原子最外層都只有1 個電子，但氫元素不屬于堿金屬10. 【答案】C1 8g【解析】1.8 g18O 所構(gòu)成的氣體為18O2,所以其物質(zhì)的量為36g命=0.05 mol , A 項正確；出180 中所含的中子數(shù)為 18- 8 = 10,所以 0.1 mol H218O 的中子

19、數(shù)約為 6.02X10 B 項正確；0.2 mol18O2氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積不一定為4.48 L , C 項錯誤；18O2的摩爾質(zhì)量為 36g mol1, D 項正確。11. 【答案】C【解析】原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，最外層電子數(shù) 8（K 層為最外層時電子數(shù) 1；原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑，故11 Al3+ NH*、I一H3O ;陰離子有 N3、O2、F、OH、NH.；分子有 Ne、HF、出 0、NH3、NH4。根據(jù)題意知 B溶于 A 后所得的物質(zhì)可電離出陽離子 C 和陰離子 D，可知 A 為 H2O, B 為 NH3，氨氣溶于水生成 的一水合氨電離出 NH，和 O

20、H一。第(2)題帶有一定的開放性，一種 10 電子的陽離子能和氨水反應(yīng) 生成白色沉淀和銨根離子，這種陽離子可以是Mg也可以是 Al3+O19.【答案】(1)分液漏斗稀硝酸(3)飽和碳酸氫鈉溶液吸收氣體中的硝酸蒸氣硅酸鈉溶液 SiO2-+CO2+H2O=H2SQ3J+CO2NCSi【解析】因為硝酸具有揮發(fā)性，所以應(yīng)通過B 裝置除去 HNO3蒸氣，否則無法確定H2SQ3沉淀是由 CO2與 Na2SiO3反應(yīng)生成的，還是 HNO3與 NazSiOs反應(yīng)生成的。r(Mg) 1 ；同主族自上而下原子半徑增大，故?CCa)(Mg 1,故選 B。15.【答案】 C【解析】根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性

21、大于氧化產(chǎn)物的氧化性，選項C 中氧化性Cl2(OCN)2與已知條件不相符。17.【答案】(1) F Cs (2) FCsF Cs2019-2020 年第一學(xué)期魯教版高中化學(xué)必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律測試卷(含解析)14 / 1120. 【答案】(1)分液漏斗圓底燒瓶A(3) X CI2+ 2Br 十= 2C+ B2棉球變藍(lán)Cl2+ 2OHC+ CIO+ H2O(4) 檢驗氯氣是否被吸收完全不能 實驗無法證明 Br 和 I 得電子能力的相對強弱(其他合理答案也可)【解析】(1)a 為分液漏斗，b 為圓底燒瓶。(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)較為劇烈，無需加熱即可進(jìn)行。(3)檢驗氯氣的性質(zhì)時，不能

22、先通過NaOH 濃溶液，否則會消耗氯氣，且起不到尾氣吸收的作用，應(yīng)從 X 導(dǎo)管進(jìn)氣，氯氣與 NaBr 溶液反應(yīng)生成 Br2，反應(yīng)的離子方程式為 Cl2+ 2Br= 2CI + B2； 氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成2 反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2C+ I2,棉球變藍(lán)；氯氣在堿性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+ 2OHC+ ClO+ H2O。(4)氯氣與水反應(yīng)生成的 HCIO 具有漂白性， 能使品紅溶液褪色， 把蘸有品紅溶液的棉球放在最后可觀察氯氣是 否被吸收完全。(5)處棉球變藍(lán)是由于 Cl2與發(fā)生反應(yīng)，故不能證明Br 原子和 I 原子得電子能力的相對強弱。21. 【答案】(1) HNO CaCO3 CQ+ SiO + H2O= H2SQ3耳 COC2Br Br2+ 2C試紙變藍(lán) 2.24 L【解析】(1)驗證元素的非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，可根據(jù)強酸制弱酸的反應(yīng)原理， 用稀硝酸與大理石反應(yīng)生成二氧化碳，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成硅酸沉淀。由此可 說明硝酸、碳酸及硅酸酸性的強弱。(2)氯氣能與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成單質(zhì)溴和氯化鈉；氯氣能與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成單質(zhì)碘，遇淀粉變藍(lán)色；根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式：2KMnO45Cl2，生成氯氣的物質(zhì)的量0.04 mol - 2 幺 0.1 mol，氯氣的體積 0.1 molX22.4 Lmol2