云南省高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)綱要

1、必修1、必修2.、選修1化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)綱要 必背學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要必修11 常見的有機(jī)物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)等。2 常見的混合物有煤，石油，漂白 粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。3 液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。4 常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。5 鑒別溶液和膠體的方法：丁達(dá)爾效應(yīng)6 反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)時(shí)氧化還原反應(yīng)。一般而言，反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)的一定是氧化還原反應(yīng)。7 升 失 氧 還原劑：化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，是還原劑8 摩爾是物質(zhì)的量的單位9 摩爾質(zhì)量的單位g/mol或gmol-110 22

2、.4mol/L的使用條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0 101KPa）；氣體。注：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。11 n= NNA=mM=VVm=cV12 c(濃溶液)·V(濃溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)13 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器：XX mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。14 過濾用于分離固體和液體的混合物，主要儀器：漏斗。15 蒸餾用于分離液體混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下進(jìn)上出”。16 萃取可用于提取碘水中的碘單質(zhì)。主要儀器：分液漏斗；萃取劑不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。17 分液用于分離互不相溶的液體，如：乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液，植物油和

3、水。主要儀器：分液漏斗。使用時(shí)注意“上倒下放”。18 蒸發(fā)的主要儀器：蒸發(fā)皿。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，停止加熱。19 氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。20 氫氧化鈉溶液在存放時(shí)不能使用玻璃塞。21 金屬鈉、鉀存放在煤油中22 氯水存放在棕色瓶中23 托盤天平精確到0.1g，量筒精確到0.1mL。24 可直接加熱的儀器：試管蒸發(fā)皿、坩堝。25 點(diǎn)燃可燃?xì)怏w前要驗(yàn)純。26 酒精著火應(yīng)迅速用濕抹布蓋滅，鈉、鉀著火用細(xì)沙蓋滅27 離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl稀HNO3和AgNO3產(chǎn)生白色沉淀ClAg+AgClSO42-稀HCl和BaCl2 加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，滴入BaCl2溶

4、液有白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4Fe3+KSCN溶液溶液呈紅色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先無明顯變化，后溶液呈紅色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- NH4+NaOH溶液，加熱濕潤(rùn)紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)NH4+ +OH- NH3+H2ONa+焰色反應(yīng)火焰呈黃色K+焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至過量先白色沉淀后逐漸溶解Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O28 鈉是質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低29 過氧化鈉為淡黃色固體，可作供氧劑。30 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較性質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗稱純堿、蘇打小蘇打溶解性均易溶于水

5、，Na2CO3 > NaHCO3溶液酸堿性均顯堿性，堿性Na2CO3 > NaHCO3熱穩(wěn)定性Na2CO3 > NaHCO3與HCl反應(yīng)均生成CO2，反應(yīng)速率Na2CO3 < NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)均生成白色沉淀與CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀無現(xiàn)象31 除雜Na2CO3（NaHCO3）方法：加熱32 除雜NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO233 鋁在空氣中卻能穩(wěn)定存在是因?yàn)殇X表面覆蓋有致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕。 34 既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO335 常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍

6、化。36 Al(OH)3的制備：AlCl3溶液中滴加氨水至過量37 Al(OH)3不能溶于氨水中。38 除雜Fe2O3（Al2O3）試劑：NaOH39 Fe2O3 紅棕色固體Fe(OH)3 紅褐色沉淀40 Fe(OH)2為白色沉淀，在空氣中極易被氧化成紅褐色Fe(OH)3沉淀41 除雜FeCl2（FeCl3）方法：加鐵粉42 除雜FeCl3（FeCl2）方法：通氯氣或加氯水43 單質(zhì)硅是半導(dǎo)體材料，可用于制硅芯片、太陽能電池板等44 氯氣：黃綠色氣體，有刺激性氣味，密度大于空氣，有毒45 Fe在Cl2中燃燒只能生成FeCl3，不能生成FeCl246 氯氣溶于水生成鹽酸HCl和次氯酸HClO47

7、 氯氣具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒、殺菌、漂白。48 氯氣可使品紅溶液褪色，且紅色不可恢復(fù)。49 多余的氯氣用NaOH溶液吸收50 漂白粉的有效成分：Ca(ClO)251 二氧化硫：無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒52 SO2可使品紅溶液褪色，但加熱后紅色可以恢復(fù)53 濃硫酸作干燥劑，不能干燥氨氣（NH3）54 濃硫酸與金屬反應(yīng)不能生產(chǎn)氫氣55 NO為無色氣體，極易與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO256 NO2紅棕色有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO57 NH3為無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水形成氨水58 氨氣的檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)59 氨氣

8、用向下排空氣法收集60 硝酸不能與金屬生成氫氣61 不能一步實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化有：Al2O3Al(OH)3、Fe2O3Fe(OH)3、SiO2H2SiO3、SSO362 電離方程式 如H2SO4= 2H+SO42- 、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、Na2CO3 = 2Na+ CO32-63 在離子反應(yīng)中可以拆開的物質(zhì)：強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3）、強(qiáng)堿KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、可溶性鹽（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸鹽。64 離子方程式典型錯(cuò)誤：1) 電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、2) 拆分錯(cuò)誤，如：

9、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)不能寫成：CO32+2H+ = CO2+H2O，應(yīng)寫成：CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2+H2O3) 化學(xué)原理錯(cuò)誤，如：Fe和HCl反應(yīng)不能寫成2Fe+6H+2Fe3+3H2，應(yīng)寫成Fe+2H+=Fe2+H2；H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H+OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O，應(yīng)寫成2H+2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4+2H2O65 不能與H+共存的離子有：OH-、CO32-、HCO3-66 不能與OH-共存的離子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有陽離子、HCO3-67 不能與CO32-共存的離子有：除K+、Na+

10、、NH4+以外的所有陽離子68 Cl-不能與Ag+共存69 SO42-不能與Ba2+共存70 有色離子有：Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要必修21 符號(hào)ZAX，其中：質(zhì)量數(shù)=A 、質(zhì)子數(shù)=Z、中子數(shù)=A-Z 電子數(shù)=Z原子序數(shù)核電核數(shù)質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）如：614C 其中：質(zhì)量數(shù)=14，質(zhì)子數(shù)=6，中子數(shù)=14-6=8 電子數(shù)=62 元素周期表的橫行稱為周期，共有7個(gè)周期，13周期為短周期共有18種元素。元素周期表的縱行稱為族，共有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族和1個(gè)族。主族的表示方法：A、A、A、A、A、A、A。

11、3 第三周期元素（1117號(hào)元素）性質(zhì)比較原子序數(shù)11121314151617元素符號(hào)NaMgAlSiPSCl元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯原子半徑大小元素性質(zhì) 金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) 最高正價(jià)+1+2+3+4+5+6+7最高價(jià)氧化物的水化物及其酸堿性NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸遞變性 堿性減弱，酸性增強(qiáng) 最低負(fù)價(jià)-4-3-2-1氫化物SiH4PH3H2SHCl氫化物穩(wěn)定性 穩(wěn)定性增強(qiáng) 4 元素金屬性越強(qiáng)，越容易與水或酸反應(yīng)生成氫氣，其氫氧化物堿性越強(qiáng)。元素非金屬性越強(qiáng)，越容易與H2反應(yīng)生成氫化物，其氫化物越穩(wěn)定，其最

12、高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)。5 周期表中，左下方元素，原子半徑大，元素金屬性最強(qiáng)。6 周期表中，右上方元素，原子半徑小，元素非金屬性最強(qiáng)7 短周期元素中，原子半徑最大的是Na，最小的是H；最活潑的金屬是Na，最活潑的非金屬是F，最強(qiáng)的堿是NaOH，最強(qiáng)的含氧酸是HClO4，最穩(wěn)定的氫化物是HF。8 O元素和F元素沒有正價(jià)9 在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料。10 判斷離子鍵和共價(jià)鍵的方法：離子鍵存在于金屬離子或銨根離子（NH4+）與陰離子之間共價(jià)鍵存在于非金屬元素之間11 離子化合物：含有金屬元素或銨根離子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。共價(jià)化合物：全部由非

13、金屬元素組成的化合物（除銨鹽）。如：H2O、CO2、H2SO4等。12 電子式： 化學(xué)式電子式化學(xué)式電子式H2 N2H2OCO2NH3CH4NaClCl2HClMgCl2Na2ONaOH13 同分異構(gòu)體具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（）、異丁烷（）兩種同分異構(gòu)體；戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體。14 化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。15 斷鍵吸收能量，形成鍵放出能量。16 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量；吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量17 常見的放熱反應(yīng)有：金屬與酸的反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，大部分的

14、化合反應(yīng)，氧化鈣與水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)，鋁與氧化鐵反應(yīng)等18 常見的吸熱反應(yīng)有：氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)、碳酸鈣受熱分解、大部分的分解反應(yīng)19 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。其中活潑金屬做負(fù)極。負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極到正極。CuZn稀硫酸20 原電池工作原理：CuZn原電池：負(fù)極（Zn片）：Zn2eZn2（Zn片溶解）（氧化反應(yīng)）正極（Cu片）：2H2eH2（Cu片有氣泡產(chǎn)生）（還原反應(yīng)）電子流動(dòng)方向：從Zn片沿導(dǎo)線流向Cu片電流方向：從Cu到Zn21 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度（溫度越高，速率越大）、反應(yīng)物的濃度（一般濃度越大，速率越大）、固體表面積（粉狀比塊狀速率大）、催

15、化劑等。22 H2O2分解的催化劑有MnO2和FeCl3。23 對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物。24 當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率0；各物質(zhì)的量保持恒定；達(dá)到了該條件下該反應(yīng)所能進(jìn)行的最大限度；此時(shí)，所有的反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在。25 天然氣的主要成分為甲烷26 石油分分餾屬于物理變化，煤的干餾屬于化學(xué)變化27 工業(yè)中的乙烯來自于石油的裂解，苯來自于煤的干餾。28 甲烷的結(jié)構(gòu)式為 29 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2，結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵。30 苯的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵。31 乙醇的官能團(tuán)為羥基（OH）32 乙酸的官能團(tuán)為羧基（COOH）33 甲烷、乙烯常溫下為氣體

16、34 苯、乙醇、乙酸常溫下為液體，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。35 甲烷可以發(fā)生取代反應(yīng)36 乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，可以使溴水、酸性高錳酸鉀褪色。37 乙烯可以做催熟劑38 苯易發(fā)生取代反應(yīng)，可以發(fā)生加成，不能使高錳酸鉀褪色。39 乙醇可以發(fā)生取代反應(yīng)，易被氧化（高錳酸鉀或O2），能與Na反應(yīng)生成H240 常見的高分子化合物有：纖維素（棉花、麻）、淀粉、蛋白質(zhì)（羊毛、蠶絲）、聚乙烯41 乙酸具有酸性，能與乙醇生成乙酸乙酯（取代反應(yīng)）42 有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng) A+BC+D 加成反應(yīng) A+BC 氧化反應(yīng)：反應(yīng)物中有O2、高錳酸鉀等物質(zhì) 加聚反應(yīng)：nA B43 會(huì)引起溫室效應(yīng)的氣體CO2

17、，會(huì)引起酸雨的氣體SO2和NO244 金屬冶煉的方法：KCaNaMgAl Zn FeSn Pb(H)CuHgAg電解熔融物法 熱還原法 熱分解法 常見的還原劑有：H2、CO、C、Al45 符合“綠色化學(xué)”的思想，原子利用率100%的反應(yīng)類型有：化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)。46 三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要選修11 葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。2 葡萄糖的檢驗(yàn)方法有：（1）在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。該反應(yīng)被稱為葡萄糖的銀鏡反應(yīng)。（2）在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀（Cu2O）。3 葡萄糖為人體提供能量的化學(xué)方程

18、式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。4 淀粉是一種多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，其化學(xué)方程式為：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。5 淀粉的檢驗(yàn)：加碘水（I2）變成藍(lán)色。6 棉花、麻的成分為纖維素，其分子式為(C6H10O5)n，是一種多糖，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖。7 油脂的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，是單位質(zhì)量提供熱量最多的物質(zhì)。8 油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油；在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，油脂的堿性水解又稱為皂化反應(yīng)。9 氨基酸的通式為，分子中所包含的官能團(tuán)有氨基（NH2）和羧基

19、（COOH）。10 羊毛、蠶絲屬于蛋白質(zhì)。檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的簡(jiǎn)單方法：灼燒有特殊氣味11 蛋白質(zhì)的鹽析是指向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機(jī)輕金屬鹽（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程。鹽析是一個(gè)可逆過程。利用該反應(yīng)可以進(jìn)行蛋白質(zhì)的分離和提純。12 能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性有銅鹽、鋇鹽等，誤食重金屬離子后應(yīng)喝大量牛奶解毒。13 人體有8種氨基酸自身不能合成，稱為必需氨基酸。14 維生素按照其不同的溶解性，分為脂溶性維生素（如維生素A、D、E和K）和水溶性維生素（如維生素C、B族）。15 維生素C又稱抗壞血酸，是一種水溶性維生素，具有酸性和還原性，廣泛存在于新鮮

20、水果和綠色蔬菜中。16 碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱。其中一半左右集中在甲狀腺內(nèi)。在食物中，海帶、海魚等海產(chǎn)品中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀（KIO3）。17 鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會(huì)發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物有動(dòng)物內(nèi)臟、動(dòng)物全血、肉類、魚類、蛋類等。18 食物的酸堿性是按食物代謝產(chǎn)物的酸堿性分類的。酸性食物堿性食物所含元素C、N、S、P等非金屬元素K、Na、Ca、Mg等金屬元素舉例富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)如：肉類、蛋類、魚類蔬菜、水果等19 正常情況下，人體血液的pH總保持弱堿性范圍（7.357.45）。長(zhǎng)期以來，我國(guó)居民由于攝入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸

21、性。20 嬰兒食品內(nèi)不能加入任何著色劑。21 常用的調(diào)味劑有食鹽、醋、味精、糖等。22 常用的防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鈉。亞硝酸鈉既是防腐劑又是抗氧化劑。23 阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用。24 青霉素是重要的抗生素即消炎藥，在使用之前要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)（皮試），以防止過敏反應(yīng)的發(fā)生。25 胃酸成分為鹽酸（HCl）。常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等，其與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式分別為：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +

22、CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O26 麻黃堿屬于天然中草藥，是國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止的興奮劑。27 R表示處方藥，OTC表示非處方藥。28 合金是由兩種或兩種以上的金屬 (或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。與各成分的金屬相比，其具有硬度大，熔點(diǎn)低的特點(diǎn)。29 金屬的腐蝕可以分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕。30 生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵合金。 31 鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+32 防止金屬腐蝕的方法有：改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)（如制成不銹鋼）；在金屬表面添加保護(hù)膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；在要保護(hù)的金屬上連接一塊比該金屬更活潑的金屬（如Fe表面鍍Zn等）。33 制造普通玻璃的主要原料是純堿