2018年高三新課標化學(xué)總復(fù)習(xí)課時跟蹤訓(xùn)練9含解析精

1、課時跟蹤訓(xùn)練（九）A 級（基礎(chǔ)達標）一、選擇題1.某合金與鐵物理性質(zhì)的比較如下表所示:熔點/C密度/g cmT3硬度（金剛石為 10）導(dǎo)電性（銀為 100）某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517還知該合金耐腐蝕，強度大，從以上性能看，該合金不適合作（）A .導(dǎo)線B.門窗框C.爐具D .飛機外殼解析由圖表數(shù)據(jù)可知合金的熔點高，硬度大，密度小，耐腐蝕，強度大， 導(dǎo)電性較差，可用來作門窗框、飛機外殼、爐具等，不適合作導(dǎo)線。答案A2. （2016 海南瓊山中學(xué)模擬）鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加 工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這

2、些用途無關(guān)的性質(zhì)是（）A .不易生銹B .導(dǎo)電性好C.密度小D .強度高解析 合金材料在日常生活中使用很廣泛， 鋁鎂合金在家居裝潢中經(jīng)常會 用到。鋁鎂合金強度高，制成的門窗、防護欄等堅硬牢固；密度小，同體積時比 較輕，方便運輸、搬運；不容易生銹，制成的裝潢材料經(jīng)久耐用。答案B3.（2017 銀川二中月考）下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是（）1純鐵較生鐵不易生銹 冶煉鋁和鈉都可以用電解法KSCN 溶液可以檢驗 Fe3*缺鈣會引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會引起貧血 青銅、不銹銅、硬鋁都是合金銅與硫反應(yīng)，生成黑色的 CuSA B C D 解析由于硫的氧化性較弱，銅與硫反應(yīng)生成的是低價硫化物 CU2S,錯,選 A

3、 。答案 A4.（2017 北京朝陽區(qū)重點高中期中聯(lián)考）下列金屬冶煉的反應(yīng)原理正確的是（）高溫A. 2AI2O3+3C=4Al+3CO2TB. MgO + H2=Mg + H2O高溫C. Fe3O4+ 4CO=3Fe+ 4CO2通電D. 2HgO=2Hg+O2T解析金屬 Al 采用電解熔融 Al2O3的方法制備，A 項錯誤；金屬 Mg 采用 電解熔融 MgCl2的方法制備，B 項錯誤；CO 還原 F63O4可制備 Fe, C 項正確， 加熱 HgO可得 Hg，而不是通電電解，D 項錯誤。答案 C5已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，M、N 均為單質(zhì)，則 M 可能是（）點燃 溶于水 惰性電極電解M + N- Q

4、- Q 溶液 - M + NA. NaB. AlC. FeD. Cu解析Na、Al、Fe 均為活潑金屬，電解相關(guān)溶液不能制取其單質(zhì)；電解銅 電解 鹽溶液可以生成銅單質(zhì)，題給轉(zhuǎn)化是： Cu + Cl2 CuCl2 CuCl2溶液 Cu和 Cl2。答案 D6.某研究小組通過實驗探究 Cu 及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是 ( )A .將銅絲插入濃硫酸加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的 顏色B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCb 的生成C. 將 CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水 CuCl2固體D. 將表面有銅綠Cu2(OH)2CO3的銅器放入鹽酸中浸泡，

5、除去銅綠解析 正確的操作是將銅絲插入濃硫酸加熱，反應(yīng)后取一定量的反應(yīng)液， 加入盛有水的反應(yīng)器 (如燒杯)中， A 項錯誤；應(yīng)該用紅熱的銅絲， B 項錯誤； Cu2+水解，將 CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得不到無水 CuCl2固體，得到 Cu(OH)2, C項錯誤；銅綠溶于鹽酸，故可用鹽酸除去銅綠， D 項正確。答案 D二、填空題7.我國古代勞動人民最早發(fā)明了“濕法煉銅”，是濕法冶金的起源，在世 界化學(xué)史上是一項重大貢獻， 早在西漢時期淮南萬畢術(shù) 里就有“曾青得鐵，則化為銅”的記載， 曾青可能是碳酸銅一類物質(zhì)， 把其溶于酸中得溶液， 當把鐵 粉投入此溶液即可得銅。(1) 根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識

6、，寫出該過程的離子方程式： _ 。(2) 早在人們使用銅、鐵之前，人們就使用黃金和白銀作為飾物和貨幣；歷 史上的“青銅器時期”早于“鐵器時期”， 而近百年來才大量使用鋁制品， 試分 析人類使用這些金屬時間的歷史事實與金屬活潑性的冶煉難易的聯(lián)系：解析 (1)碳酸銅難溶于水但溶于酸發(fā)生反應(yīng)：CuCO32H=Cu2CO2T+H2O，再加入鐵粉可發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+ Cu2+=FeT + Cu。(2)由題意可知， 人類使用金屬從早到晚的順序為Au、Ag、Cu、Fe、Al，比較它們的活潑性可得如下結(jié)論：金屬越不活潑越易冶煉，使用的時間越早。+2+2+2+答案(1)CuCO3+ 2H =Cu + CO2T

7、+ H2O，Cu + Fe=Cu+ Fe學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、 25%Al、 4%Fe(2) 金屬越不活潑越易冶煉使用時間越早8.信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”及少量 Au、Pt 等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:濾3液A1 (MiHiSO.,1濃Hhqr c加熱，對濾Au濾Pt渣1濾xfir亠灌2站晶，過濾濾.渣十18HjONaOH調(diào)懵液pH加熱.過濾HdCuSO* 5H3O請回答下列問題:(1) 第步 Cu 與酸反應(yīng)的離子方程式為 _；得到濾渣 1 的主要成分為_ 。(2) 第步加 H2O2的作

8、用是 _ 使用 H2O2的優(yōu)點是 _ ；調(diào)溶液 pH 的目的是使_ 成沉淀。(3)_ 用第步所得 CuSO45H2O 制備無水 CuSO4的方法是_ 。由濾渣 2 制取 A12(SO4)3I8H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：H2SC)4-甲匕濾滋2-酸段液A12(SO43 UHaO適獻加粉過濾上述三種方案中，_案不可行，原因是 _ 從原子利用率角度考慮，_ 案更合理。解析根據(jù)制備路線可知，Cu、Al、Fe、Au、Pt 的混合物中加入稀 H2SO4、濃硝酸，則可以將 Cu、Al、Fe 溶解，Au、Pt 不溶解，所以濾渣 1 主要成分為 Au、Pt，溶液 1 中含有 Cu、 Fe、 Al 的離子。

9、 根據(jù)濾液 2 和 CuSO45H2O 可知，濾液 2 為 CuSO4溶液，濾渣 2 中含有 Fe(OH)3和 Al(OH)3。(1)第步中 Cu 與酸發(fā)生的反應(yīng)為 Cu 與濃硝酸的反應(yīng)：Cu + 4H+ 2NO3=Cu2+ 2NO2T+2H2O 或濃硝酸與稀硫酸的混合過程中硝酸變稀，發(fā)生的反應(yīng)也可能為 3Cu+ 8H+ 2NO3=3Cu2+ 2NOT+4 出 0。根據(jù)分析可知濾 渣1 的主要成分為 Pt、Au。(2)第步操作中加 H2O2的目的是將 Fe2+轉(zhuǎn)化為 Fe3+,從而將 Fe3+轉(zhuǎn)化為沉 淀除去，防止對 CuS04晶體的制備產(chǎn)生干擾。H2O2的優(yōu)點是還原產(chǎn)物為 出 0, 不引入新

10、雜乙：濾潰2燕股褂卻島品、過濾* 后4 18H2O丙:濾逬2濾液H2SOA蒸發(fā)、戲卻、結(jié)品、過*A13(SO4)3 18H2O質(zhì)，同時對環(huán)境沒有污染，調(diào)節(jié) pH 的目的是將 Fe2+和 Al3+轉(zhuǎn)化為沉 淀而除去。用 CuS045H2O 制備無水 CuS04，只要除去結(jié)晶水即可。在加熱過程中 CuS04發(fā)生水解，但是因為硫酸不揮發(fā)，所以最終得到的仍然是 CuS04，所以只 要加熱脫水即可。(4) 甲中制備的 Al2(SO4)3晶體中含有 Fe2(SO4)3。 乙、 丙兩種方案中， 乙方案 的原子利用率更高。答案Cu + 4H+ 2NO3=Cu1 2+ 2NO2T+ 2 啟 0 或 3Cu +

11、8H+r2NO3=3Cu+2N0T+4 出 0 Au、Pt(2)將 Fe2+氧化為 Fe3+不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染Fe3 4+、Al3+(3)加熱脫水(4)甲 所得產(chǎn)品中含有較多 Fe2(SO4)3雜質(zhì) 乙9. (2017 廣東惠州一調(diào))高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以 下流程制取高純度氧化鋁：過試化爼/凰水 硫釀?wù)~冷濾熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體 ( 含結(jié)晶水 ) ，母液不能蒸干的原因是(5)_ 銨明磯晶體的化學(xué)式為 NH4AI(SO4)212H20,在 0.1 mol/L 銨明磯的水溶 液中，NH4、Al3+ SO4一三種離子濃度由大到小的順序為 _ 。1 “除雜”操作是

12、加入 H2O2后，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液的 pH 約為 8.0,以除 去硫酸銨溶液中少量的 Fe2+。1_酸性溶液中 Fe2+與 H2O2反應(yīng)的離子方程式為 _。2_ 過濾操作中得到濾渣的主要成分的化學(xué)式為 _c(NH4+)c(Al3+)。答案 2Fe2+ H2O2+ 2H+=2F+ 2 出 0 Fe(OH)3(2) 取少許濾液于試管中，加幾滴 KSCN 溶液，若溶液不變紅色，則雜質(zhì)已 除盡(3) 抑制 Al3+水解(4) 減少可溶性雜質(zhì)的析出及 Al3+水解，防止晶體失去結(jié)晶水2+3+(5) c(SO42)c(NH4+)c(Al3+)B 級(能力提升 )一、選擇題1. (2016 山東淄博模擬)

13、明代天工開物記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石 十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底輔薪，發(fā)火煅紅， 冷淀，毀罐取出，即倭鉛也”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻 有煤炭 )。下列說法不正確的是 ()A倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物B.煤炭中起作用的主要成分是 C高溫C.冶煉 Zn 的反應(yīng)方程式為 ZnC03+ 2C=Zn + 3C0TD 該冶煉鋅的方法屬于熱還原法解析 根據(jù)題目信息可知倭鉛是鋅， A 項錯誤；煤炭中的碳與碳酸鋅反應(yīng) 生成鋅，其中 C 起到還原劑的作用， B、C、D 項正確。答案 A2.工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法，不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法。選擇

14、的原則主要是依據(jù) ()A .金屬在地殼中的豐度B. 金屬在自然界中的存在形式C. 金屬的還原性強弱D. 金屬的利用價值解析 金屬活動性順序中從左至右金屬單質(zhì)的還原性逐漸減弱，對應(yīng)離子 的氧化性逐漸增強 (越來越易被還原為單質(zhì) )，故其冶煉方法不同。答案 C3. 氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì)，用 CuS04溶液和另一種“反應(yīng)物”在 4050C時反應(yīng)可生成它。CuH 不穩(wěn)定，易分解；CuH 在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反 應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)推斷中錯誤的是 ()A .這里的“另一種反應(yīng)物”具有還原性B. CuH 可作氧化劑、還原劑點燃C. CuH+Cl2=CuCl+HClD. CuH + HCl=C

15、uCl + H2t(常溫)解析C 項中 C12具有強氧化性，產(chǎn)物應(yīng)為 CuCl2和 HCI。答案 C4.CuS04是一種重要的化工原料，其制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是 ()濃就酸.礙湃液AA途徑所用混酸中 H2SO4與 HN03物質(zhì)的量之比最好為 3 : 2B. 相對于途徑、，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C.1 mol CuSO4在 1100C所得混合氣體 X 中。2可能為 0.75 molD.丫可以是葡萄糖解析根據(jù)反應(yīng)式 3Cu+ 8H+ 2NO3=3Cu2+ 2NOT+4H2O 可知，硫 酸與硝酸的物質(zhì)的量之比是 3 : 2,選項 A 正確；途徑中均生成大氣污染物， 而沒有，

16、所以選項 B 正確；1 mol 硫酸可以生成 0.5 mol 氧化亞銅，轉(zhuǎn)移 1 mol 電子，所以生成 0.25 mol 氧氣，選項 C 不正確；醛基能被新制的氫氧化銅懸濁 液氧化，生成氧化亞銅，葡萄糖含有醛基，D 正確。答案C二、綜合題5. (2016 云南玉溪第一中學(xué)模擬)銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬。已 知：常溫下，在溶液中 Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+=Cu2+ Cuo大多數(shù)+ 1 價銅的化合物是難溶物，如： Cu2O、CuI、CuCl、CuH 等。(1) 在新制 Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為_ ，某同學(xué)實驗時卻有黑色物質(zhì)出

17、現(xiàn)，這種黑色物質(zhì)的化學(xué)式為_o(2) 在 CuCl2溶液中逐滴加入過量 KI 溶液可能發(fā)生：a. 2Cu2+ 4=2CulJ(白色)+ b2+ b. 2Cu + 2Cl + 2I =2CuCIJ(白色)+ I2為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是 _oA. SO2B .苯C. NaOH 溶液D .乙醇(3) 定條件下，在 CuSO4中加入 NH5反應(yīng)生成氫化亞銅(CuH)。1已知 NH5是離子晶體且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 請寫出 NH5的電子式：_o2寫出 CuH 在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式： _o3將 CuH 溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學(xué)方程式:| |CuH

18、+ | HNO口 CU(NO3)2+ 日F豐十+ I(4)_ 已知:KspCu(OH)2 = 2.2X10-2。常溫下，向 0.20 mol Lr1硫酸銅溶液中 加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅沉淀，當溶液的 pH = 6 時，c(Cu2+)=_ mol L1。解析(1)在新制 Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液， 加熱發(fā)生氧化還原反 應(yīng)生成氧化亞銅、葡萄糖酸鹽和水，因此生成不溶物的顏色為磚紅色。 氧化亞銅 不穩(wěn)定，容易轉(zhuǎn)化為黑色的氧化銅，因此這種黑色物質(zhì)的化學(xué)式為CuO。(2)為順利觀察到白色沉淀，則需要把碘萃取出來，所以可以加入的最佳試劑是苯，答 案選B。(3)已知 NH5是離子晶體且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這 說明該離子化合物是由 H和 NH：構(gòu)成的，所以 NH5的電子式為HH： N : H + : H-HO2Cu*易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng) 2Cu+=Cu2+ Cu，則 CuH 在過量稀鹽酸 中有氣體生成的離子方程式為 2CuH + 2H*=Cu+ Cu2* + 2H2T。3硝酸具有強氧化性，因此 CuH 轉(zhuǎn)化為 Cu(NO3)2，還原產(chǎn)物是 NO,另外