2018版高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練題：和Ksp應(yīng)用有關(guān)的填空特訓(xùn)

1、(四)和KSP應(yīng)用有關(guān)的填空特訓(xùn)1 某溫度下，Ca(OH”、CaWO 勺相關(guān)數(shù)據(jù)見下表項(xiàng)目CaWOCa(0H)2lgC(陰離子)42lgc(Ca2+)64將鎢酸鈉溶液加入石灰乳中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WOT(aq) + Ca(OH)2(s)CaW4(s) + 2OH (aq)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為 _ 。答案 100解析 已知 CaWQs)WOT(aq) + Ca2+(aq),Ksp(CaWG)=C(WO)xc(Ca2+)=1x10T4x1x10T6=1x10T10；Ca(OH)2(s)2OH (aq) + Ca2+(aq),Ksp(Ca(OH)2)=C2(OHT)xc(Ca2+)=(1

2、x10T2)2X1x10T4=1x10T8；則 WOT(aq) + Ca(OH)2(s)CaWQs) + 2OH (aq)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)_ 8 一 10=Ksp(Ca(OH)2)Ksp(CaWQ)=(1x10)(1xi0)=100。2.已知常溫下，HS 的電離常數(shù)：K1= 1.3x10 , K2= 7.1x10，貝00.1 molLHS 溶液的 pH約為_(取近似整數(shù)值)；向濃度均為 0.001mol L一1的 AgNO 和 Hg(NQ)2混合溶液中通入HbS 氣體，開始生成沉淀的c(S2一)為_o(已知：Kp(Ag2S) = 6.3x10一50,Kp(HgS) = 1.6x10一5

3、2)答案 41.6x10一49mol L一1解析 已知常溫下，H2S 的電離常數(shù)：1.3x10一7, K2= 7.1x10一15，貝00.1 mol L一1MS 溶液 中氫離子濃度約是 1.3x10一7x0.110一4,因此 pH 約為 4 ;根據(jù)溶度積常數(shù)Kp(Ag2S)= 6.3x10一 521 6x10一50, Kp(HgS) = 1.6x10一52可知首先產(chǎn)生 HgS 沉淀，此時(shí)溶液中c(S2一)= 0_面mol L一1=491.6x10 molL3用惰性電極電解濃度較大的CuCl2溶液，陽極的電極反應(yīng)式為_ ，當(dāng)電解到Cu(OH)2絮狀物。常溫下，經(jīng)測定陰極附近溶液的pH=m此時(shí)陰m

4、olL一1(已知：Cu(OH)2的Ksp= 2.2x10一20)答案 2Cl一 2e一=CM2.2x10(8一2m)解析 用惰性電極電解濃度較大的CuCl2溶液，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為2C 2e2 2x10一20=Cl2f；p=CYOHJxc(Cu2+),c(Cu2+)=m_142molL一1=2. 2x10(8-2n)mol L一1(10)4 .鎂H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為 Mg+ HbQ2+ 2H+=M+ 2 巴 0,則正極反應(yīng)式：一定程度，陰極附近岀現(xiàn)藍(lán)色極附近c(diǎn)(Cu2+) =_常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH= 1,則 pH= 2 時(shí)，溶液中 Mg2+濃度為_ 。當(dāng)溶液

5、pH= 6 時(shí)，_ (填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析岀(已知 KMMgQH” = 5.6X1012)。答案 HC2+2H+2e=2 巴 0 0.045 molL-1沒有解析 鎂Q 酸性燃料電池的反應(yīng)原理為Mg+ HQ + 2H+=M+ 20,正極上是過氧化氫得到電子生成水的反應(yīng)，正極反應(yīng)式HQ + 2H+ 2e=2HQ 若起始電解質(zhì)溶液 pH= 1,貝UpH= 2 時(shí)溶液中，氫離子濃度減小0.1 molL-1 0.01 mol L1= 0.09 molL1，依據(jù)反應(yīng)方程式得到M+濃度=0.045 molL1;KspMg(0H)2 = 5.6X1012，當(dāng)溶液 pH= 6 時(shí)，c(OH

6、) = 108molL-貝UQ=c(Mg2+)Xc2(OH) = 0.045X1016= 4.5X1018vKpMg(0H)2，說明無氫氧化鎂沉淀生 成。5. (1)食鹽精制時(shí)所加的四種試劑：純堿、氯化鋇、鹽酸和燒堿，是為了除去粗鹽水中含有的_等雜質(zhì)離子，需將粗鹽溶解后，按順序加入藥品進(jìn)行沉淀、過濾等。加入藥品的順序可 以是_。加入足量純堿時(shí)，會(huì)有部分 BaSQ 轉(zhuǎn)化成 BaCO。若 1.0 L BaSQ 的懸濁液中含 0.010 mol BaSQ 固體，需加入_molNQCQ才能將 BaSQ 完全轉(zhuǎn)化為 BaCQ。(已知 “(BaSQ) = 1.1X10，K5p(BaCQ)=5.5X109)

7、答案 (1)Ca27 Mg：SQ燒堿、氯化鋇、碳酸鈉、鹽酸(可寫化學(xué)式，順序合理即可)(2)0.51 解析(1)NaOH是為了除去 Mf，氯化鋇是為了除去Sd,純堿是為了除去 Ca2+和過量的 Ba2+，稀鹽酸是為了除去 OH 和 CO,食鹽精制時(shí)所加四種試劑是為了除去粗鹽水中含有的Ca2+ Mg：SO等雜質(zhì)離子；除去粗鹽中的Mg*，使用的除雜試劑是過量的NaOH 溶液；除去 Sd使用的是過量的 BaCl2； 除去 Ca2+和過量的 Ba2+使用的是 N&CO， 由于 N&CO 的目的是除去 Ca2+和過量的 Ba：故 NaCO的加入必須在 BaCL 之后，待沉淀完全后，過濾除

8、去生成的沉淀，此時(shí)溶液中的 雜質(zhì)離子是 OH 和 CO，故加入過量的鹽酸即可除去，加入藥品的順序可以是燒堿、氯化鋇、碳 酸鈉、鹽酸或氯化鋇、燒堿、碳酸鈉、鹽酸或氯化鋇、碳酸鈉、燒堿、鹽酸。(2)溶液中SOT的濃度為 0.01 molL二根據(jù) CO一+ BaSO=BaC 釧 SO一當(dāng)開始有 BaCO 沉淀時(shí)，K=才能將 BaSQ 完全轉(zhuǎn)化為 BaCO。6 利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SC2的常見方法，先將含SQ 的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下：+ 一SO(g)+fO(l)fSO(l)H (aq)+HSO (aq)IHSQ (aq) H (aq)+sO一(aq)n10心 BaSQ

9、1.1X10q- =-9= 0 02，貝 UKspBaCO 5.5X109，則molL1X1 L = 0.5 mol，轉(zhuǎn)化的2 一c(COa) = 0.5 molBaSO為 0.01-L一；此時(shí)溶液中 N&CO 的物質(zhì)的量為 0.5，需要 0.5 mol + 0.01 mol= 0.51 mol NazCO4解析 難溶物溶度積常數(shù)小的先沉淀,根據(jù)溶度積常數(shù)相對(duì)大小知,Mg(PO4)2先生成沉淀,2+ Ca(0H)2(s)Ca (aq) + 20H (aq) 皿Ca2,aq) + SO(aq)CaSO(s)IV該溫度下，測定吸收后液體中c(Ca2+) 一直保持為 0.70 molL1,已

10、知Ksp(CaSQ) = 1.4x107，則吸收后溶液中的s0的濃度為 _答案2X107molL1解析 根據(jù)硫酸鈣的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp(CaSQ) =c(Ca2+) c(SO)可知,X10一15。NiO ALQ 作為催化劑。工業(yè)上常用Ni(NOa)2 Al(NO3)3混合液加入氨水調(diào)節(jié) pH= 12(常溫)，然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備。+)為_ 。已知：KspNi(OH)2 = 5X1016。答案 5X10 t molL1解析 pH=12，c(OH一)=0.01 molL，一162+5X10一161一121KspNi(OH)2=5X1016，c(Ni2+)=molL-1=5X1

11、0-12molL-1O10 .一定溫度下，KspMg3(PO4)2 = 6.0X10一29, K；pCa3(PO4)2 = 6.0X10一26。向濃度均為 0.2 0 molL一1的 MgCl2和 CaCl2混合溶液中逐滴加入NstPO,先生成_沉淀(填化學(xué)式)；當(dāng)測(濃度小于 105molL1)時(shí)，溶液中的另一種金屬陽離子1.4X100.717molL =2.0 x101molL7 .將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣(CaWO)，已知溫度為一10，KSpCa(OH)2 = 4X10一7,當(dāng)溶液中 WO恰好沉淀完全(離子濃度等于 液中疇山C(OH)-答案 5X10一5T時(shí)Kp(CaW

12、O)=1X105一 110 molL)時(shí)，溶解析 當(dāng)溶液中 w01 合好沉淀完全，其離子濃度等于5 110 molL ,2根據(jù) KCaWO) =c(Ca+)XC(WO) = 1X10一10，則溶液中c(Ca2+) = 1X10+)Xc2(OH) = 4X107，可知c(OH) = 0.2 molL8 常溫下，KspFe(OH)2 = 1.64X10一14,則求得反應(yīng):5molL1，再根據(jù)KspCa(OH)2 =c(Ca2cWO10一5 5=5X105。cOH 0.2Fe(OH)2+ 2H+的平衡常數(shù)為Fe2+ 2H2O答案_ (保留156.1X101 位小數(shù))。解析2 +Fe + 2HOFe(0H)2+ 2H+的平衡常數(shù)9.甲烷重整可選氧化物加入氨水調(diào)節(jié)pH= 12 時(shí)，c(Ni得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全K=2 +2 + 2 14 2cFWOH=4解析 難溶