北京市高一化學(xué)2.2.2離子反應(yīng)及其發(fā)生條件教學(xué)設(shè)計

1、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意引入你知道化學(xué)方程式與離子方程式有怎樣的聯(lián)系和區(qū)別嗎?聆聽、思通過介課題2-2-2離子反應(yīng)及其發(fā)生條件教學(xué)目標(biāo)知識與技能1 .讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件；2 .在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中離子的共存問題；3 .培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力過程與方法1 .通過組織學(xué)生實驗探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件， 并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子共存問題2 .學(xué)會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段族取信息，并運用比較、 分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。情感、態(tài)度與價值觀1 .通過學(xué)生自

2、主探究獲得知識，讓學(xué)生體驗科學(xué)知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。2 .通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育；教學(xué)重點離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力教學(xué)難點引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案教學(xué)設(shè)計80 M人紹，引入主題基礎(chǔ)梳理【引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，思考、整理】【板書】離子反應(yīng)及其發(fā)生條件、離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)的概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是的反應(yīng)。思考，按通過閱照老師引讀，培養(yǎng)導(dǎo)的思路學(xué)生的進(jìn)行閱自主學(xué)讀，小組習(xí)能力NaOH+HCl=NaCl+H;O險HJSOJ+2KOH = K?SOJ+2H?O分

3、析CuSU. Cu*' +剛-NaLl：l溶液中離子間不發(fā)生化學(xué)反 應(yīng)If.ChXL -Cu:iBdLl, =!CI + HV"： J*iusq4實咬是:實驗向盛有5 mLCuSO溶液的試管里加入5 mL稀NaCl溶液向盛有5 mL CuSO溶液的試管里加入5 mLBaCl2溶液現(xiàn)象2.實驗探究內(nèi)討論，代表回答。和團(tuán)隊 合作精 神。3 離子反應(yīng)的表布方法離子方程式(1)概念：用實際參加反應(yīng)的 來表示反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟 正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方稗式把 的物質(zhì)拆成離子的形式刪去方程式兩邊不參勵反應(yīng)的閽子椅杳方程式兩邊各無術(shù)的 是鉗相等意義表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)BaCl2+

4、NaSO=BaSOj + 2NaCl表示為：SO2-+Ba2+=BaSOj表示同一類型的離子反應(yīng)如：Hl+ + OH =H2O可以表示 和 生成 和水的反應(yīng)。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1 .實驗探究實驗現(xiàn)象離子方程式向盛有2 mL Na2SO溶液的試管中加入2 mL BaCl2溶液一Ba2+ + SO =BaSOj向盛啟2 mL NaOH溶液(含酚M)試管中慢慢加入稀 HCl4 + OH =HO向盛有2 mL NazCO溶液的試管里加入2 mL鹽酸CO + 2J=COT + H2O2.離子反應(yīng)發(fā)生條件(復(fù)分解反應(yīng)類型)(1)生成沉淀；(2)放出氣體；(3)生成H2O拓展延伸一、離子方程式的書寫及正

5、誤判斷1 .離子方程式的書寫要點(1)抓住兩易、兩等、兩查兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示，非電解質(zhì)、難電離的物質(zhì)(包括弱酸、弱堿、水等)、難溶物、單質(zhì)、氣體、 氧化物等用化學(xué)式表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷總數(shù)均對應(yīng)相等。兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。(2)注意的問題微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式；微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)J ),如MgCg氨水作為反應(yīng)物寫 NH-H2。；作為生成物，若后加熱條件或濃度很大時，可寫 NH(標(biāo)T)。2 .離子方程式的正誤判斷(1)看

6、離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H4就不符合客觀事實。(2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，多兀弱酸酸式酸根離子如HSG-、HCO在高于方程式中不能拆開與，而HSO-在水溶液中通常應(yīng)寫成 so2- +川。(3)看是否漏掉離子反應(yīng)，如Ba(OH)2溶液與CuSO溶液反應(yīng)，既要與B*+與SO2的離子反應(yīng)，乂要與 Cu2+與OH的離子反根據(jù)課堂 內(nèi)容進(jìn)行 知識的提 升。通過對 離子反 應(yīng)條件 的分析， 進(jìn)一步 理解離 子方程 式的書 寫與正 誤判斷、 離子共 存等，把 零散的 認(rèn)識升 華至IJ系 統(tǒng)認(rèn)識。應(yīng)。(4)看原子及電荷是否守恒，如 FeCl

7、2溶液與C12反應(yīng)，不能 寫成 Fe2+Cl2=Fe3+2C/，而應(yīng)寫成 2Fe" + Cl2=2Fe" +2Cl。(5)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，如稀 H2SO與Ba(OH)2 溶液反應(yīng)不能寫成 H + OFH + SC42-+ Ba2+=BaSOj + H2O,應(yīng) 寫成 2巧 + 20H + SC2-+ Ba2 =BaSC J + 2H20?！緶剀疤崾尽?1)離子方程式的書寫的關(guān)鍵是“拆”，哪類物質(zhì)的化學(xué)式 拆，哪類不拆，初學(xué)階段需強(qiáng)化記憶，多加練習(xí)，提高書寫 技能。(2)離子方程式的正誤判斷，要多總結(jié)考查的類型。如“拆分”的問題，“守恒”的問題，“量”的問題，“是

8、 否符合事實”的問題，通過練習(xí)，開闊思路，總結(jié)規(guī)律。二、離子共存的判斷離子共存即離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，判斷離子能否大量共 存，即判斷離子之間能否發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存，若 不反應(yīng)，則能大量共存。1 .因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存的情況及常見例子。常見情況常見實例生成(1)Ca2+與 CO ; Ba2+與 SO、CO ; Ag+與 Cl、難Br、I 、CO (2)OH 與 Fe3+、Fe2+、Mg Al"、溶物Ca2+等生成氣體h+與 CO、HCO、SO、HSG等生成難電禺物質(zhì)(1)h+與 OH、CHCOO等(2)OH與HCO等2 .溶液無色透明時，不存在有色離子階段常見有色離子

9、及其顏色：(1)Cu 2+(2)Fe 3+(3)Fe2+(4) MnO 4藍(lán)色棕黃色 淺綠色 紫紅色【溫馨提示】判斷離子共存除以上情況外，在題干中還常存在隱含條件：（1）強(qiáng)酸性溶液或使石蕊艾紅的溶液或 pH<7的溶液，均指酸性溶液，即溶液中后大量 H ,則與H反應(yīng)的離子肯定小能燈，如 OH、CO2 等。（2）強(qiáng)堿性溶液或使石蕊艾監(jiān)的溶液或使酚酗變紅的溶液或pH>7的溶液，均指堿性溶液，即溶液中有大量 OH,則與OH反應(yīng)的離子自定/、目匕大里共存，如H、NH等。例題訓(xùn)練1 .下列離子方程式與化學(xué)反應(yīng)事實一致的是（C ）22-例題分通過典A.石灰后溶于鹽酸：CO +2H =H2O+ C

10、OT析、分組型例題B.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：討論，集訓(xùn)練，鞏Cu2+2OH =Cu(OHJ中評講固對離C.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H+ + OH=H2O子反應(yīng)D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+ 6H+=2Fe" + 3H2 T發(fā)生條2.卜列各組離子，能在溶液中大量共存的是（ C ）件的認(rèn)+2+ A . Na、Mg、Cl、OH識B . J、Cai > CO2-、NO-C . CuT、八 SO2-、NO-_+_ _- _ _ 2+D . Na、HCO、OH、Ca課堂小結(jié)一、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件根據(jù)課本通過課1.離子反應(yīng)：后離子參加的反應(yīng)。內(nèi)容以及堂總結(jié)，2 .離子方程式：

11、用頭際經(jīng)與反應(yīng)的離子彳、J勺來表小離子間所學(xué)內(nèi)容使學(xué)生反應(yīng)的過程。進(jìn)行知識明白本3.離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個步驟。的總結(jié)、節(jié)所學(xué)4.離子方程式的意義：揭示反應(yīng)的實質(zhì)。歸納內(nèi)容，并不僅表示一定物質(zhì)間的某一個反應(yīng)，而且表示所有同一注重知類型的反應(yīng)。識的歸5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、納和理弱堿、水）或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。因此，復(fù)分解反應(yīng)均為解。離了反應(yīng)。6.判斷離子方程式正誤的方法二、離子共存問題-復(fù)分解反應(yīng)（1）在溶液中某此離子間能互相反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時，這些離子就不能大量共存。（2）離子間能結(jié)合生成難電離的物質(zhì)時，則這些離子/、能 大量共存。（3）離子

12、間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時，則這些離子不能大 量共存。針對訓(xùn)練1.卜列離子方程式書與正確的是（D ）2+2-A.石灰學(xué)L與 Na2CO溶液混合：Ca + CO3 =CaCO JB.向稀鹽酸中加入適量鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3HTC.氨氣通入鹽酸中：NH+ Hl +Cl =NH4ClD.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：Mg（OH>+2HI+=Mc|+ + 2H2O2 .在強(qiáng)酸，性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（C ）A. d k+、Cl、N（3B. Ag+、NaT、N®、SOC. Na Al） SO、ClD. Bl NH Cl、CHCOO3 .下列兩種物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（D ）A.硝酸溶液和碳酸鈉溶液混合B.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合C.硫酸鉀溶液和氯化鋼溶液混合D.硝酸鉀溶液和氯化鋼溶液混合4.能用離子方程式 4+OH =H2O表示的是（C ）A. NaOH容液和CO反應(yīng)B. Ba（OH）2溶液和稀H2SQ反應(yīng)C. NaOH§液和鹽酸反應(yīng)D.氨水和稀H2SO反應(yīng)鞏固訓(xùn)練通過針 對性練 習(xí)，及時 反饋課 堂教學(xué) 效果，鞏 固離子 方程式 書寫及 離子共 存的理 論知識， 提升分 析問題 解決問 題的能 力。總結(jié)歸納結(jié)束新課我們這節(jié)課學(xué)習(xí)了化學(xué)實驗的安全措施，進(jìn)行了的提純實 驗，主要是練習(xí)過濾和蒸發(fā)的操作。另外，我們還學(xué)習(xí)了用 化學(xué)