溶液配制與濃度計(jì)算定量分析中的誤差滴定分析計(jì)算與數(shù)據(jù)處理ppt課件

1、第五章第五章 溶液配制和濃度計(jì)算溶液配制和濃度計(jì)算復(fù)習(xí)題復(fù)習(xí)題1、溶質(zhì)、溶液、溶劑的定義是什么？、溶質(zhì)、溶液、溶劑的定義是什么？P135答：一種在分子、原子或離子狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)中構(gòu)成答：一種在分子、原子或離子狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)中構(gòu)成的均勻而又穩(wěn)定的體系叫溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，的均勻而又穩(wěn)定的體系叫溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，用來(lái)別種特的物質(zhì)叫溶劑，能被溶劑溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。用來(lái)別種特的物質(zhì)叫溶劑，能被溶劑溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。2、什么叫溶解度？要想加速溶解可采取哪些方法？、什么叫溶解度？要想加速溶解可采取哪些方法？P137答：溶解度是衡量物質(zhì)在水中溶解能力的大小，即在一定溫答：溶解度

2、是衡量物質(zhì)在水中溶解能力的大小，即在一定溫度下，某種物質(zhì)在度下，某種物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時(shí)所溶溶劑中達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)。解的克數(shù)。 影響溶解度的因素很多，其中溫度的影響較大，大多數(shù)影響溶解度的因素很多，其中溫度的影響較大，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增加。一般符合相似相溶固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增加。一般符合相似相溶原理。原理。;3、化學(xué)試劑的規(guī)格有哪幾種？、化學(xué)試劑的規(guī)格有哪幾種？P138如何選用？如何選用？P141答：化學(xué)試劑的規(guī)格反映試劑的質(zhì)量。我國(guó)的化學(xué)試劑規(guī)格按答：化學(xué)試劑的規(guī)格反映試劑的質(zhì)量。我國(guó)的化學(xué)試劑規(guī)格按純度和使用要求分為高純有的叫超純

3、、特純）、光譜純、純度和使用要求分為高純有的叫超純、特純）、光譜純、分光純、基準(zhǔn)、優(yōu)級(jí)純、分析純、和化學(xué)純等分光純、基準(zhǔn)、優(yōu)級(jí)純、分析純、和化學(xué)純等7種。還有實(shí)驗(yàn)種。還有實(shí)驗(yàn)試劑、工業(yè)品。試劑、工業(yè)品。 應(yīng)根據(jù)不同的工作要求合理選用相應(yīng)級(jí)別的試劑。因?yàn)樵噾?yīng)根據(jù)不同的工作要求合理選用相應(yīng)級(jí)別的試劑。因?yàn)樵噭┑膬r(jià)格與試劑級(jí)別及純度關(guān)系很大，在滿足實(shí)驗(yàn)要求的前劑的價(jià)格與試劑級(jí)別及純度關(guān)系很大，在滿足實(shí)驗(yàn)要求的前提下，選用試劑的級(jí)別就低不就高。提下，選用試劑的級(jí)別就低不就高。 痕量分析要選用高純或優(yōu)級(jí)純?cè)噭越档涂瞻字祷虮苊夂哿糠治鲆x用高純或優(yōu)級(jí)純?cè)噭?，以降低空白值或避免雜質(zhì)干擾，同時(shí)，對(duì)所用的純

4、水的制取方法和儀器的洗滌方雜質(zhì)干擾，同時(shí)，對(duì)所用的純水的制取方法和儀器的洗滌方法也應(yīng)有特殊的要求。法也應(yīng)有特殊的要求。 化學(xué)分析可使用分析純?cè)噭?。有些教學(xué)實(shí)驗(yàn)，如酸堿滴化學(xué)分析可使用分析純?cè)噭?。有些教學(xué)實(shí)驗(yàn)，如酸堿滴定也可用化學(xué)純?cè)噭┐?。但配位滴定最好選用分析純?cè)噭?，定也可用化學(xué)純?cè)噭┐?。但配位滴定最好選用分析純?cè)噭驗(yàn)樵噭┲杏行╇s質(zhì)金屬離子封閉指示劑，使終點(diǎn)難以觀察。因?yàn)樵噭┲杏行╇s質(zhì)金屬離子封閉指示劑，使終點(diǎn)難以觀察。 對(duì)分析結(jié)果準(zhǔn)確度的要求高的工作，如仲裁分析、進(jìn)出對(duì)分析結(jié)果準(zhǔn)確度的要求高的工作，如仲裁分析、進(jìn)出口商品檢驗(yàn)、試劑檢驗(yàn)等，可選用優(yōu)級(jí)純、分析純?cè)噭?。車口商品檢驗(yàn)、試劑檢

5、驗(yàn)等，可選用優(yōu)級(jí)純、分析純?cè)噭?。車間控制分析可選用分析純、化學(xué)純?cè)噭?。制備?shí)驗(yàn)、冷卻浴間控制分析可選用分析純、化學(xué)純?cè)噭Ｖ苽鋵?shí)驗(yàn)、冷卻浴或加熱用的藥品可選用工業(yè)品?；蚣訜嵊玫乃幤房蛇x用工業(yè)品。;4、物質(zhì)的量的定義是什么？、物質(zhì)的量的定義是什么？P145答：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的整體名稱，不要將答：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的整體名稱，不要將“物物質(zhì)與質(zhì)與“量分開(kāi)來(lái)理解，它表示物質(zhì)的基本單元多量分開(kāi)來(lái)理解，它表示物質(zhì)的基本單元多少的一個(gè)物理量。少的一個(gè)物理量。5、作為基準(zhǔn)物應(yīng)具備哪些條件？、作為基準(zhǔn)物應(yīng)具備哪些條件？P157答：作為基準(zhǔn)物，應(yīng)具備以下條件：答：作為基準(zhǔn)物，應(yīng)具備以下條件：純度高。含量

6、一般要求在純度高。含量一般要求在99.9%以上，雜質(zhì)總含以上，雜質(zhì)總含量小于量小于0.1%。組成與化學(xué)式相符。包括結(jié)晶水。組成與化學(xué)式相符。包括結(jié)晶水。性質(zhì)穩(wěn)定。在空氣中不吸濕，加熱干燥時(shí)不分解，性質(zhì)穩(wěn)定。在空氣中不吸濕，加熱干燥時(shí)不分解，不與空氣中氧氣、二氧化碳等作用。不與空氣中氧氣、二氧化碳等作用。使用時(shí)易溶解。使用時(shí)易溶解。最好是摩爾質(zhì)量較大。這樣，稱樣量比較多，可最好是摩爾質(zhì)量較大。這樣，稱樣量比較多，可以減少稱量誤差。以減少稱量誤差。;6、什么是標(biāo)定？標(biāo)定方法有哪幾種？、什么是標(biāo)定？標(biāo)定方法有哪幾種？P159答：很多物質(zhì)不符合基準(zhǔn)物質(zhì)的條件，都不能直接答：很多物質(zhì)不符合基準(zhǔn)物質(zhì)的條件

7、，都不能直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，一般先將這些物質(zhì)配成近似所需配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，一般先將這些物質(zhì)配成近似所需濃度溶液，再用基準(zhǔn)物測(cè)定其準(zhǔn)備濃度。這一操濃度溶液，再用基準(zhǔn)物測(cè)定其準(zhǔn)備濃度。這一操作叫做作叫做“標(biāo)定標(biāo)定”。標(biāo)定方法有兩種。標(biāo)定方法有兩種1直接標(biāo)定；直接標(biāo)定；（2間接標(biāo)定。間接標(biāo)定。7、一般溶液的濃度表示方法有幾種？、一般溶液的濃度表示方法有幾種？ P152 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度表示方法有幾種？標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度表示方法有幾種？P158答：一般溶液是指非標(biāo)準(zhǔn)溶液，其濃度表示方法有答：一般溶液是指非標(biāo)準(zhǔn)溶液，其濃度表示方法有5種物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量濃度、體種物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量濃度、體積分?jǐn)?shù)

8、、比例濃度）積分?jǐn)?shù)、比例濃度） 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度表示方法有兩種物質(zhì)的量濃標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度表示方法有兩種物質(zhì)的量濃度、滴定度）度、滴定度）;8、試指出草酸、碘和硫代硫酸鈉的摩爾質(zhì)量各為、試指出草酸、碘和硫代硫酸鈉的摩爾質(zhì)量各為多少？它們的基本單元是什么？多少？它們的基本單元是什么？P146表表5-7答：草酸化學(xué)式為答：草酸化學(xué)式為H2C2O42H2O ）的摩爾質(zhì)量：）的摩爾質(zhì)量： M（ H2C2O42H2O ）=63.04 (g/mol) 碘化學(xué)式為碘化學(xué)式為I2的摩爾質(zhì)量：的摩爾質(zhì)量： M（ I2 ）=126.90 (g/mol) 硫代硫酸鈉化學(xué)式為硫代硫酸鈉化學(xué)式為Na2S2O35H2O的摩的摩

9、爾質(zhì)量：爾質(zhì)量： M（ Na2S2O35H2O ）=248.18 (g/mol)（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI這個(gè)反應(yīng)是容量這個(gè)反應(yīng)是容量分析碘量法的基礎(chǔ)，其中分析碘量法的基礎(chǔ)，其中 S 的氧化數(shù)為的氧化數(shù)為 2.5 。Na2S4O6是連四硫酸鈉，是連四硫酸鈉， 白色粉末，不穩(wěn)定，既白色粉末，不穩(wěn)定，既有氧化性又有還原性有氧化性又有還原性可用碘或過(guò)氧化氫氧可用碘或過(guò)氧化氫氧Na2S2O3氧化成連四硫酸氧化成連四硫酸鈉鈉Na2S4O6 ;9、1L溶液中含純?nèi)芤褐泻僅2SO4 4. 904g,則此溶液的物質(zhì)的量濃度則此溶液的物質(zhì)的量濃度C(1/2 H2SO4)為多少為多少?P

10、153答答:C(H2SO4) =nB/V =m/(M(1/2 H2SO4) V) =4.904/(49.041)=0.1 mol/L10、50gNaNO3溶于水并稀釋至溶于水并稀釋至250mL，則此溶液的質(zhì)量濃度為，則此溶液的質(zhì)量濃度為多少？多少？P155答：質(zhì)量濃度答：質(zhì)量濃度=質(zhì)量質(zhì)量/體積體積=501000/250=200g/L11、（、（1+3HCl溶液，相當(dāng)于物質(zhì)的量濃度溶液，相當(dāng)于物質(zhì)的量濃度C（ HCl ）為多少？）為多少？答：答： （1+3HCl溶液即為溶液即為1體積市售濃體積市售濃HCl和和3體積蒸餾水組成。體積蒸餾水組成。市售濃鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為市售濃鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11、37%，密度為，密度為1.19g每毫升、物每毫升、物質(zhì)的量濃度為質(zhì)的量濃度為12 （mol /L），見(jiàn)），見(jiàn)P155 表表5-10。C（ HCl ）=nB/V=(0.371.191000/36.46)/4=3 mol/LC（ HCl ）=（C濃濃V濃）濃）/（ V濃濃+ 3V濃）濃）= C濃濃/4=3 （mol /L）;12、將、將CNaOH）=5mol/L NaOH溶液溶液100mL，加水，加水稀釋至稀釋至500mL，則稀釋后的溶液，則稀釋后的溶液CNaOH為多少？為多少？P153答：計(jì)算依據(jù)為稀釋前后的物質(zhì)的量不變。答：計(jì)算依據(jù)為稀釋前后的物質(zhì)的量不變。5100= 稀釋后的稀釋后的CNaO

12、H）500推導(dǎo)出：稀釋后的推導(dǎo)出：稀釋后的CNaOH）= 1mol/L13、用濃、用濃H2SO4=1.84,=96%）配制）配制=20% H2SO4溶液溶液(=1.14)1000mL,如何配制如何配制?P154答答:計(jì)算依據(jù)為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變計(jì)算依據(jù)為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變.10001.1420%=V濃濃1.8496%推導(dǎo)出推導(dǎo)出: V濃濃=129.08ml配法配法:量取濃硫酸量取濃硫酸129.08mL，在不斷攪拌下慢慢倒入適，在不斷攪拌下慢慢倒入適量水中，冷卻，用水稀釋至量水中，冷卻，用水稀釋至1000mL，混勻。（切記：，混勻。（切記：切不可將水往濃硫酸中倒，以防濃硫酸濺出傷人。）切

13、不可將水往濃硫酸中倒，以防濃硫酸濺出傷人。）;14、用無(wú)水乙醇溶液，配制、用無(wú)水乙醇溶液，配制=70%乙醇溶液乙醇溶液500mL，如何配制？，如何配制？P155答：計(jì)算依據(jù)為體積分?jǐn)?shù)溶液的配制與計(jì)算方法。答：計(jì)算依據(jù)為體積分?jǐn)?shù)溶液的配制與計(jì)算方法。70%500mL=350mL配法：量取無(wú)水乙醇配法：量取無(wú)水乙醇350ml ，用水稀釋至，用水稀釋至500mL，混勻?；靹?。15、欲配、欲配C1/5KMnO4）=0.5mol/L KMnO4溶液溶液3000mL，如何配制？，如何配制？P154答：計(jì)算依據(jù)為前后物質(zhì)的質(zhì)量不變。答：計(jì)算依據(jù)為前后物質(zhì)的質(zhì)量不變。m=(0.53000/1000) 31.6

14、1=47.41g因?yàn)榱惺街兄挥行?shù)點(diǎn)后兩位有效數(shù)字因?yàn)榱惺街兄挥行?shù)點(diǎn)后兩位有效數(shù)字,所以其計(jì)算所以其計(jì)算結(jié)果只保留小數(shù)點(diǎn)后兩位結(jié)果只保留小數(shù)點(diǎn)后兩位配法配法:稱取稱取47.41g的的KMnO4，加水稀釋至，加水稀釋至3000mL，混勻?；靹颉?滴定度滴定度:是指每毫升標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量是指每毫升標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量g 或或mg）。也可以理解為每毫升標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液恰好能與多少）。也可以理解為每毫升標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液恰好能與多少g被被測(cè)物質(zhì)完全反應(yīng)。測(cè)物質(zhì)完全反應(yīng)。滴定度：分析化學(xué)滴定度：分析化學(xué) 專屬名詞專屬名詞 概概 念：指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于的待測(cè)組分的質(zhì)量。念：指每毫升

15、標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于的待測(cè)組分的質(zhì)量。表示符號(hào)：表示符號(hào)：T標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液/待測(cè)組分）待測(cè)組分） 或或T待測(cè)組分待測(cè)組分/標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)溶液）準(zhǔn)溶液）括號(hào)內(nèi)的文字實(shí)際為下標(biāo)括號(hào)內(nèi)的文字實(shí)際為下標(biāo)這兩種表示方式在不同的教材上都出現(xiàn)過(guò)，都算正確。這兩種表示方式在不同的教材上都出現(xiàn)過(guò)，都算正確。單單 位：位：g/ml、mg/ml ;1616、THCl/NaOH=0.004420g/mL HClTHCl/NaOH=0.004420g/mL HCl溶液溶液, ,相當(dāng)于物質(zhì)的相當(dāng)于物質(zhì)的量濃度量濃度C(HCl)C(HCl)為多少為多少? P151152 ? P151152 、P161P161、P164167P1641

16、67答答: :查查P146P146頁(yè)表頁(yè)表5-75-7，得出，得出MNaOH=40.00MNaOH=40.00。計(jì)算依據(jù)為在。計(jì)算依據(jù)為在滴定分析中的等物質(zhì)的量規(guī)則。滴定分析中的等物質(zhì)的量規(guī)則。 0.004420 0.004420 1000 /40.00= C(HCl)1000 /40.00= C(HCl)推導(dǎo)出推導(dǎo)出: C(HCl) =0.1105 mol/L: C(HCl) =0.1105 mol/L1717、用基準(zhǔn)物、用基準(zhǔn)物NaClNaCl配制配制0.1000mg/mL Cl-0.1000mg/mL Cl-的標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)準(zhǔn)溶液1000mL,1000mL,如何配制？如何配制？P153P1

17、53答：計(jì)算依據(jù)是前后的物質(zhì)的量不變。查元素周期表答：計(jì)算依據(jù)是前后的物質(zhì)的量不變。查元素周期表: : M(Cl-)=35.45M(Cl-)=35.45。0.1000 0.1000 1000=100mg=0.1g1000=100mg=0.1g。那么。那么n n（ NaCl NaCl ）= n= n（ Cl- Cl- ）=0.1/35.45=0.00282mol=0.1/35.45=0.00282mol。那。那么么m m （ NaCl NaCl ）=0.1 =0.1 58.45/35.45=0.1648g 58.45/35.45=0.1648g配法配法: :稱取基準(zhǔn)物稱取基準(zhǔn)物NaCl 0.16

18、48gNaCl 0.1648g溶于水溶于水, ,并用水稀釋至并用水稀釋至1000ml1000ml。;18、用基準(zhǔn)物、用基準(zhǔn)物Na2CO3標(biāo)定標(biāo)定0.1mol/L HCl溶液溶液,若消耗若消耗HCl 30mL,則應(yīng)稱取多少克則應(yīng)稱取多少克?(粗略計(jì)算粗略計(jì)算) P164167答答:計(jì)算依據(jù)為等物質(zhì)的量規(guī)則。計(jì)算依據(jù)為等物質(zhì)的量規(guī)則。0.1 30/1000=0.003 mol基準(zhǔn)物基準(zhǔn)物Na2CO3的質(zhì)量的質(zhì)量=0.003 M(1/2 Na2CO3) = 0.003 53=0.16g19、稱取草酸、稱取草酸H2C2O42H2O0.3808g,溶于水后溶于水后用用NaOH溶液滴定溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗

19、終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液溶液24.56mL,計(jì)計(jì)算算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少溶液的物質(zhì)的量濃度為多少? P164167答答:查查P146頁(yè)表頁(yè)表5-7：M1/2 H2C2O42H2O ）=63.04計(jì)算依據(jù)為等物質(zhì)的量規(guī)則。計(jì)算依據(jù)為等物質(zhì)的量規(guī)則。(0.3808 63.04) 24.56 1000=0.2459 mol/L;2020、根據(jù)下列物質(zhì)的質(zhì)量，判斷兩種物質(zhì)是否完全、根據(jù)下列物質(zhì)的質(zhì)量，判斷兩種物質(zhì)是否完全反應(yīng)：反應(yīng)： (1) 4.904g H2SO4 (1) 4.904g H2SO4與與4g NaOH4g NaOH。答：能完全反應(yīng)，。答：能完全反應(yīng)，因?yàn)槠浞系味ǚ治鲋械牡任?/p>

20、質(zhì)的量規(guī)則。因?yàn)槠浞系味ǚ治鲋械牡任镔|(zhì)的量規(guī)則。 (2) 4g H2SO4 (2) 4g H2SO4與與4g NaOH4g NaOH。答：不能完全反應(yīng)，。答：不能完全反應(yīng)，由于由于 NaOH NaOH的物質(zhì)的量大于的物質(zhì)的量大于H2SO4H2SO4的物質(zhì)的量，不的物質(zhì)的量，不符合滴定分析中的等物質(zhì)的量規(guī)則。符合滴定分析中的等物質(zhì)的量規(guī)則。 (3) 4.904g H2SO4 (3) 4.904g H2SO4與與5.61g KOH 5.61g KOH 。答：能完全反。答：能完全反應(yīng)，因?yàn)槠浞系味ǚ治鲋械牡任镔|(zhì)的量規(guī)則。應(yīng)，因?yàn)槠浞系味ǚ治鲋械牡任镔|(zhì)的量規(guī)則。;習(xí)題習(xí)題1、稱取純、稱取純CaC

21、O30.5000g，溶于，溶于50.00ml鹽酸溶液中。多余的酸鹽酸溶液中。多余的酸用氫氧化鈉溶液回滴，消耗用氫氧化鈉溶液回滴，消耗6.20ml。若。若1ml氫氧化鈉溶液相當(dāng)于氫氧化鈉溶液相當(dāng)于1.010ml鹽酸溶液，求兩種溶液的濃度。（鹽酸溶液，求兩種溶液的濃度。（10分）分） 解：已知碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)為：解：已知碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)為：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2取取 CaCO3為為CaCO3的基本單元，又的基本單元，又6.20mlNaOH溶液相當(dāng)于溶液相當(dāng)于6.201.010=6.26mlHCl溶液，因此與溶液，因此與CaCO3反應(yīng)的反應(yīng)的HCl溶液的溶液的實(shí)際體積為

22、：實(shí)際體積為：50.00-6.26=43.74ml）以因?yàn)椋阂砸驗(yàn)椋篗( )= 100.00=50.00(g/mol)故故 CHCl）= C(NaOH)= 答答:鹽酸的濃度為鹽酸的濃度為0.2286mol/L,氫氧化鈉的濃度為氫氧化鈉的濃度為0.2309mol/L。21321CaCO21)/(2286. 000.501074.435000. 0)21()(33LmolCaCOMHClVm)/(2309. 0010. 12286. 0)()()(LmolNaOHVHClVHClC;第六章第六章 定量分析中的誤差定量分析中的誤差復(fù)習(xí)題復(fù)習(xí)題1、什么是系統(tǒng)誤差？什么是偶然誤差？它們是怎樣產(chǎn)生的？如何

23、、什么是系統(tǒng)誤差？什么是偶然誤差？它們是怎樣產(chǎn)生的？如何避免？避免？P176/P177答：系統(tǒng)誤差又稱可測(cè)誤差，它是由分析操作過(guò)程中的某些確定答：系統(tǒng)誤差又稱可測(cè)誤差，它是由分析操作過(guò)程中的某些確定的，經(jīng)常性的因素引起的，在重復(fù)測(cè)定時(shí)，它會(huì)重復(fù)表現(xiàn)出來(lái)，的，經(jīng)常性的因素引起的，在重復(fù)測(cè)定時(shí)，它會(huì)重復(fù)表現(xiàn)出來(lái)，對(duì)分析結(jié)果的影響比較固定，這種誤差稱為系統(tǒng)誤差。其產(chǎn)生對(duì)分析結(jié)果的影響比較固定，這種誤差稱為系統(tǒng)誤差。其產(chǎn)生的原因?yàn)榈脑驗(yàn)椤皟x器不夠精確或未校準(zhǔn)、分析方法本身不夠完善或儀器不夠精確或未校準(zhǔn)、分析方法本身不夠完善或有缺陷、試劑不純或蒸餾水中含有雜質(zhì)、實(shí)際操作與正確的操有缺陷、試劑不純或蒸餾

24、水中含有雜質(zhì)、實(shí)際操作與正確的操作規(guī)程有所出入所引起的作規(guī)程有所出入所引起的”。這種誤差可以可能通過(guò)校正的辦。這種誤差可以可能通過(guò)校正的辦法予以減少或消除，它對(duì)測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度有較大影響，其特法予以減少或消除，它對(duì)測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度有較大影響，其特點(diǎn)具有重復(fù)性、單向性、可測(cè)性。點(diǎn)具有重復(fù)性、單向性、可測(cè)性。 偶然誤差又稱隨機(jī)誤差或不可測(cè)誤差，是指測(cè)定值受各種因偶然誤差又稱隨機(jī)誤差或不可測(cè)誤差，是指測(cè)定值受各種因素的隨機(jī)變動(dòng)而引起的誤差。測(cè)量時(shí)的環(huán)境溫度、濕度和氣壓素的隨機(jī)變動(dòng)而引起的誤差。測(cè)量時(shí)的環(huán)境溫度、濕度和氣壓的微小波動(dòng)，儀器性能的微小變化等一系列隨機(jī)因素的變動(dòng)，的微小波動(dòng)，儀器性能的微小

25、變化等一系列隨機(jī)因素的變動(dòng)，都會(huì)使分析結(jié)果在一定范圍內(nèi)波動(dòng)。偶然誤差是客觀存在的，都會(huì)使分析結(jié)果在一定范圍內(nèi)波動(dòng)。偶然誤差是客觀存在的，是不可避免的。是不可避免的。;2、指出下列情況中哪些是系統(tǒng)誤差？應(yīng)如何避免？、指出下列情況中哪些是系統(tǒng)誤差？應(yīng)如何避免？砝碼未校正；砝碼未校正；P176/P181蒸餾水中有雜質(zhì)；蒸餾水中有雜質(zhì)； P177/P181滴定時(shí)，不慎從錐形瓶中濺失少許試液；滴定時(shí)，不慎從錐形瓶中濺失少許試液；樣品稱量時(shí)吸濕。樣品稱量時(shí)吸濕。答：答： 砝碼未校正是系統(tǒng)誤差。避免方法：應(yīng)定期校正砝碼未校正是系統(tǒng)誤差。避免方法：應(yīng)定期校正砝碼。砝碼。 蒸餾水中有雜質(zhì)是屬于系統(tǒng)誤差。避免方法

26、：根蒸餾水中有雜質(zhì)是屬于系統(tǒng)誤差。避免方法：根據(jù)分析測(cè)定的具體要求，使用符合要求的蒸餾水，即據(jù)分析測(cè)定的具體要求，使用符合要求的蒸餾水，即使用不含雜質(zhì)的蒸餾水使用不含雜質(zhì)的蒸餾水 。做空白試驗(yàn)來(lái)加以校正。做空白試驗(yàn)來(lái)加以校正。 滴定時(shí)，不慎從錐形瓶中濺失少許試液；這屬于滴定時(shí)，不慎從錐形瓶中濺失少許試液；這屬于過(guò)失誤差。過(guò)失誤差。 樣品稱量時(shí)吸濕是系統(tǒng)誤差。避免方法：快些稱樣品稱量時(shí)吸濕是系統(tǒng)誤差。避免方法：快些稱量，避免樣品吸濕量，避免樣品吸濕 。;3 3、測(cè)定某礦石中鐵含量，其分析結(jié)果為、測(cè)定某礦石中鐵含量，其分析結(jié)果為0.34060.3406、 0.3408 0.3408、 0.3404

27、0.3404、 0.3402 0.3402。計(jì)算分析結(jié)果的平均值、算術(shù)平均偏差、。計(jì)算分析結(jié)果的平均值、算術(shù)平均偏差、相對(duì)平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差。相對(duì)平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差。P172P172答：平均值答：平均值= =（ 0.3406 + 0.3408 + 0.3404 + 0.3402 0.3406 + 0.3408 + 0.3404 + 0.3402 ）/4= /4= 0.34050.3405算術(shù)平均偏差算術(shù)平均偏差=（ 0.3406- 0.3405 0.3406- 0.3405 ）+ + （ 0.3408- 0.3408- 0.3405 0.3405 ）+ + （ 0.3404- 0.3405 0

28、.3404- 0.3405 ）+ + （ 0.3402- 0.3402- 0.3405 0.3405 ）/4= /4= (0.0001+0.0003+0.0001+0.0003)/4=0.0002(0.0001+0.0003+0.0001+0.0003)/4=0.0002相對(duì)平均偏差相對(duì)平均偏差= =算術(shù)平均偏差算術(shù)平均偏差/ /平均值平均值=0.0002/0.3405=0.0006=0.0002/0.3405=0.0006標(biāo)準(zhǔn)偏差標(biāo)準(zhǔn)偏差= = (0.00012+0.00032+0.00012+0.00032)/(4-1)(0.00012+0.00032+0.00012+0.00032)/(

29、4-1)的平方根的平方根=0.0003=0.0003;4 4、有一化學(xué)試劑送給甲、乙兩處進(jìn)行分析，分析方案相同，實(shí)驗(yàn)、有一化學(xué)試劑送給甲、乙兩處進(jìn)行分析，分析方案相同，實(shí)驗(yàn)條件相同。所得分析結(jié)果如下：條件相同。所得分析結(jié)果如下：甲處甲處 40.15% 40.15%， 40.14% 40.14%， 40.16% 40.16%乙處乙處 40.02% 40.02%， 40.25% 40.25%， 40.18% 40.18%試分別計(jì)算兩處分析結(jié)果的精密度。用標(biāo)準(zhǔn)偏差和相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差試分別計(jì)算兩處分析結(jié)果的精密度。用標(biāo)準(zhǔn)偏差和相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差計(jì)算，問(wèn)何處分析結(jié)果較好？說(shuō)明原因。計(jì)算，問(wèn)何處分析結(jié)果較好？說(shuō)明原

30、因。答：平均值甲答：平均值甲= 40.15%= 40.15%，平均值乙，平均值乙= 40.15% = 40.15% 。標(biāo)準(zhǔn)偏差甲標(biāo)準(zhǔn)偏差甲= = （0+0.012+0.0120+0.012+0.012）/2/2的平方根的平方根=0.01=1%=0.01=1%相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差甲相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差甲= 0.01/0.4015=2%= 0.01/0.4015=2%標(biāo)準(zhǔn)偏差乙標(biāo)準(zhǔn)偏差乙= = （0.132+0.102+0.0320.132+0.102+0.032）/2/2的平方根的平方根=0.12=0.12相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差乙相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差乙= 0.12/0.4015=0.30=30%= 0.12/0.4015=0.3

31、0=30%甲的標(biāo)準(zhǔn)偏差小于乙的標(biāo)準(zhǔn)偏差甲的標(biāo)準(zhǔn)偏差小于乙的標(biāo)準(zhǔn)偏差, ,說(shuō)明甲的精密度比乙的精密度要說(shuō)明甲的精密度比乙的精密度要好好, ,所以甲處的分析結(jié)果較好所以甲處的分析結(jié)果較好. .;5、準(zhǔn)確度和精密度有何不同？?jī)烧哂泻侮P(guān)系？在具體、準(zhǔn)確度和精密度有何不同？?jī)烧哂泻侮P(guān)系？在具體分析實(shí)驗(yàn)中如何應(yīng)用？分析實(shí)驗(yàn)中如何應(yīng)用？P175/176答：答： 準(zhǔn)確度和精密度有概念上的不同：準(zhǔn)確度是指測(cè)準(zhǔn)確度和精密度有概念上的不同：準(zhǔn)確度是指測(cè)定值與真實(shí)值之間相符合的程度。精密度是指在相同定值與真實(shí)值之間相符合的程度。精密度是指在相同條件下條件下n次重復(fù)測(cè)定結(jié)果彼此相符合的程度。次重復(fù)測(cè)定結(jié)果彼此相符合的程

32、度。 準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系：欲使準(zhǔn)確度高，首先必須準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系：欲使準(zhǔn)確度高，首先必須要求精密度也要高。但精密度高并不說(shuō)明其準(zhǔn)確度也要求精密度也要高。但精密度高并不說(shuō)明其準(zhǔn)確度也高，因?yàn)榭赡茉跍y(cè)定中存在系統(tǒng)誤差，可以說(shuō)精密度高，因?yàn)榭赡茉跍y(cè)定中存在系統(tǒng)誤差，可以說(shuō)精密度是保證準(zhǔn)確度的先決條件。是保證準(zhǔn)確度的先決條件。6、下列情況哪些是由系統(tǒng)誤差引起的，哪些是由偶然、下列情況哪些是由系統(tǒng)誤差引起的，哪些是由偶然誤差引起：誤差引起：試劑中含有被測(cè)微量組分試劑中含有被測(cè)微量組分:系統(tǒng)誤差系統(tǒng)誤差,重新校正。重新校正。用部分已風(fēng)化的用部分已風(fēng)化的H2C2O4.2H2O標(biāo)定標(biāo)定NaOH溶液溶液:

33、系統(tǒng)系統(tǒng)誤差誤差,重新配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。重新配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。;7 7、用有效數(shù)字表示下列計(jì)算結(jié)果、用有效數(shù)字表示下列計(jì)算結(jié)果231.89+4.4+0.8244231.89+4.4+0.8244(31.0(31.04.034.0310-4) 10-4) (2.512(2.5120.002034)+5.80.002034)+5.8 (28.40 (28.400.09770.097736.46) 36.46) 10001000答答: : =231.9+4.4+0.8=237.1 =231.9+4.4+0.8=237.1 = (31.0= (31.04.034.0310-4) 10-4) (2.51(2.5

34、10.00203)+5.8 0.00203)+5.8 =2.45187+5.8=2.5+5.8=8.3 P186=2.45187+5.8=2.5+5.8=8.3 P186 =0.1012=0.1012。因?yàn)椤Ｒ驗(yàn)?.09770.0977的第一位有效數(shù)字的第一位有效數(shù)字9 9大于大于8 8，所以其，所以其有效數(shù)字位數(shù)可以多計(jì)一位。有效數(shù)字位數(shù)可以多計(jì)一位。P186P1868 8、用加熱揮發(fā)法測(cè)定、用加熱揮發(fā)法測(cè)定BaCl2.2H2OBaCl2.2H2O中結(jié)晶水的含量（中結(jié)晶水的含量（% %），稱樣），稱樣0.4202g,0.4202g,已經(jīng)分析天平的稱量誤差為已經(jīng)分析天平的稱量誤差為0.1mg,

35、0.1mg,問(wèn)分析結(jié)果應(yīng)問(wèn)分析結(jié)果應(yīng)留幾位有效數(shù)字報(bào)出留幾位有效數(shù)字報(bào)出? P186? P186答答: : 分子量與分子式可查分子量與分子式可查P430P430頁(yè)表九頁(yè)表九:BaCl2.2H2O:BaCl2.2H2O的分子量為的分子量為208.24+2208.24+218.015=244.2718.015=244.27其理論結(jié)晶水的含量（其理論結(jié)晶水的含量（%)=2%)=218.015/244.27=14.75%18.015/244.27=14.75%依據(jù)依據(jù)P186P186頁(yè)的有效數(shù)字的修約與運(yùn)算規(guī)則匯總表得知頁(yè)的有效數(shù)字的修約與運(yùn)算規(guī)則匯總表得知: :分析結(jié)果分析結(jié)果數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)10%10%時(shí)

36、時(shí), ,應(yīng)保留應(yīng)保留4 4位有效數(shù)字。位有效數(shù)字。;9 9、今測(cè)一鋼樣含硫量，、今測(cè)一鋼樣含硫量，2 2次平行結(jié)果為次平行結(jié)果為0.056%0.056%和和0.064%,0.064%,生產(chǎn)部門規(guī)定硫的含量為生產(chǎn)部門規(guī)定硫的含量為0.050% 0.100%0.050% 0.100%時(shí)公差為時(shí)公差為0.006%,0.006%,問(wèn)測(cè)定結(jié)果是否有效問(wèn)測(cè)定結(jié)果是否有效? P174? P174答答: : 兩次結(jié)果之差：兩次結(jié)果之差：0.064%- 0.056%=0.008%0.064%- 0.056%=0.008%。生產(chǎn)部。生產(chǎn)部門規(guī)定硫的含量為門規(guī)定硫的含量為0.050% 0.100%0.050% 0.

37、100%時(shí)公差為時(shí)公差為0.006%0.006%，因?yàn)橐驗(yàn)?.008%0.008%小于允差小于允差0.006%0.006%的絕對(duì)值的的絕對(duì)值的2 2倍即倍即0.012%0.012%），所以測(cè)定結(jié)果有效，且其測(cè)定結(jié)果為），所以測(cè)定結(jié)果有效，且其測(cè)定結(jié)果為（ 0.056% + 0.064% 0.056% + 0.064%）/2=0.060%/2=0.060%。 如果測(cè)定結(jié)果超出如果測(cè)定結(jié)果超出0.050% 0.100%0.050% 0.100%的范圍，稱為的范圍，稱為“超差超差”，就應(yīng)重做。，就應(yīng)重做。;習(xí)題習(xí)題1、標(biāo)準(zhǔn)偏差可以使大偏差能更顯著地反映出來(lái)。、標(biāo)準(zhǔn)偏差可以使大偏差能更顯著地反映出來(lái)。

38、 （對(duì)（對(duì)P1732、進(jìn)行水中氯離子含量測(cè)定、進(jìn)行水中氯離子含量測(cè)定,五次試驗(yàn)的結(jié)果如五次試驗(yàn)的結(jié)果如下下:67.48,67.47,67.47,67.40,67.43(mg/L),求平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)求平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差。偏差。解：解：Cl-,mg/L 67.48 0.03 0.0009 67.47 0.02 0.0004 67.47 0.02 0.0004 67.43 0.02 0.0004 67.40 0.05 0.0025 =67.45 d=0.14 d2=0.0046 平均偏差平均偏差 標(biāo)準(zhǔn)偏差標(biāo)準(zhǔn)偏差 答：平均偏差答：平均偏差=0.028，標(biāo)準(zhǔn)偏差，標(biāo)準(zhǔn)偏差S=0.034。x x x x

39、028.0514.0ndd034.0150046.012nsd;3 3、平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差與測(cè)定次數(shù)的平方根成反比、平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差與測(cè)定次數(shù)的平方根成反比 。（對(duì)。（對(duì)P172P1724 4、中級(jí)工只需要掌握國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中級(jí)工職責(zé)范圍的技術(shù)要求，不需、中級(jí)工只需要掌握國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中級(jí)工職責(zé)范圍的技術(shù)要求，不需要掌握初級(jí)工的技術(shù)要求。（錯(cuò)）要掌握初級(jí)工的技術(shù)要求。（錯(cuò)）;第八章第八章 定量分析計(jì)算與數(shù)據(jù)處理定量分析計(jì)算與數(shù)據(jù)處理復(fù)習(xí)題復(fù)習(xí)題1、試述溶液與物質(zhì)質(zhì)量之間的計(jì)算關(guān)系？、試述溶液與物質(zhì)質(zhì)量之間的計(jì)算關(guān)系？P297答：滴定分析結(jié)果計(jì)算，首先應(yīng)找出各物質(zhì)間的量的關(guān)系，然后答：滴定分析結(jié)果計(jì)算，首先應(yīng)

40、找出各物質(zhì)間的量的關(guān)系，然后再根據(jù)要求進(jìn)行計(jì)算。溶液與物質(zhì)質(zhì)量之間的計(jì)算關(guān)系：再根據(jù)要求進(jìn)行計(jì)算。溶液與物質(zhì)質(zhì)量之間的計(jì)算關(guān)系：C標(biāo)標(biāo)V標(biāo)標(biāo)=（m測(cè)測(cè)M測(cè)）測(cè)） 10002、什么是等物質(zhì)的量規(guī)則，如何應(yīng)用？、什么是等物質(zhì)的量規(guī)則，如何應(yīng)用？ P164答：等物質(zhì)的量規(guī)則是滴定分析計(jì)算的方法之一。是答：等物質(zhì)的量規(guī)則是滴定分析計(jì)算的方法之一。是1985年趙年趙夢(mèng)月等首先提出的，受到化學(xué)界的廣泛重視和熱烈討論，已夢(mèng)月等首先提出的，受到化學(xué)界的廣泛重視和熱烈討論，已被不少作者采用。等物質(zhì)的量規(guī)則是按照化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)被不少作者采用。等物質(zhì)的量規(guī)則是按照化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，利用物質(zhì)的量及其導(dǎo)出量律，利用

41、物質(zhì)的量及其導(dǎo)出量摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度的摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度的定義提出來(lái)的，定義提出來(lái)的， 。nB=CB VB= CA VA=mA MA應(yīng)用方面應(yīng)用方面:利用等物質(zhì)的量規(guī)則利用等物質(zhì)的量規(guī)則,可計(jì)算待測(cè)物可計(jì)算待測(cè)物A的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度;可以計(jì)算待測(cè)物可以計(jì)算待測(cè)物A的物質(zhì)和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的物質(zhì)和質(zhì)量分?jǐn)?shù);3、已知濃硫酸的相對(duì)密度為、已知濃硫酸的相對(duì)密度為1.84。其中硫酸含量為。其中硫酸含量為95.6%。求。求每升硫酸中所含有的每升硫酸中所含有的nH2SO4），），n1/2H2SO4），以及），以及CH2SO4），），C1/2H2SO4為多少？為多少？P146表表5-7/P154/P

42、155表表5-10答：答：1L濃硫酸溶液的質(zhì)量濃硫酸溶液的質(zhì)量m （H2SO4溶液）溶液）= =1.84g/mL 1000mL=1840g，其濃硫酸的質(zhì)量，其濃硫酸的質(zhì)量=1840g 95.6%=1759.04g因因M （H2SO4） =98.07g/mol，所以其，所以其nH2SO4）=1759.04/98.08=17.9mol M （1/2H2SO4） =49.04g/mol,所以其所以其n1/2H2SO4）=1759.04/49.04=35.9mol CH2SO4）=17.94mol/1L=17.9 mol/L C （1/2H2SO4） =35.87mol/1L=35.9mol/L;4、

43、滴定、滴定25.00mL NaOH溶液需溶液需C(HCl）=0.2000mol/L，鹽酸溶液，鹽酸溶液2.00mL，求，求 NaOH溶液的濃度？溶液的濃度？P164答：計(jì)算依據(jù)為等物質(zhì)的量規(guī)則。答：計(jì)算依據(jù)為等物質(zhì)的量規(guī)則。2.00mL 0.2000mol/L= C(NaOH） 25.00mL由以上公式推導(dǎo)出由以上公式推導(dǎo)出: C(NaOH） = 0.1600mol/L5、稱取、稱取0.1500gNa2C2O4基準(zhǔn)物，溶解后用基準(zhǔn)物，溶解后用KMnO4溶液滴定，溶液滴定，用去用去2.00mL。計(jì)算。計(jì)算KMnO4溶液的濃度溶液的濃度C(1/5KMnO4)。P164答：計(jì)算依據(jù)為等物質(zhì)的量規(guī)則答

44、：計(jì)算依據(jù)為等物質(zhì)的量規(guī)則 1/2 Na2C2O4 1/5 KMnO4，M （1/2 Na2C2O4）=67P433）0.1500g 67g/mol= C(1/5KMnO4) 2.00mL/1000推導(dǎo)出：推導(dǎo)出： C(1/5KMnO4) =0.1119mol/L6、欲配制、欲配制C(HCl）0.1mol/L的鹽酸的鹽酸300mL，需取，需取37%，密度為，密度為1.19的鹽酸多少亳升？的鹽酸多少亳升？答：計(jì)算依據(jù)為稀釋前后的物質(zhì)的量不變。答：計(jì)算依據(jù)為稀釋前后的物質(zhì)的量不變。M鹽酸鹽酸=36.46g/mol0.1mol/L 300mL/1000=(V鹽酸鹽酸 1.19 37%)/36.46推

45、導(dǎo)出推導(dǎo)出: V(HCl) 2.5mL;7、21.00mL H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液,可以中和可以中和0.8400gNaOH，計(jì)算，計(jì)算H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定度，用標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定度，用T（ H2SO4 /NaOH和和T（ H2SO4 ）表示。）表示。P151/P152答：答： T（ H2SO4 /NaOH表示表示1mL H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于NaOH的質(zhì)量，單位為的質(zhì)量，單位為g/mL。 T（ H2SO4 /NaOH）=0.8400g/ 21.00mL=0.0400g/mLT（ H2SO4 ）表示）表示1mL H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液所含標(biāo)準(zhǔn)溶液所含H2SO4的質(zhì)量的質(zhì)量(g)表

46、示的濃度表示的濃度T（ H2SO4 ）= (0.8400g40.00g/mol) 49.04g/mol 21.00mL =0.04904 g/mL=0.0490g/mL;8、有、有CNa2S2O3）0.04mol/L的待標(biāo)定溶液的待標(biāo)定溶液,欲用欲用K2Cr2O7基準(zhǔn)物標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度基準(zhǔn)物標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度,并控制所消耗的并控制所消耗的Na2S2O3溶液的體積溶液的體積在在30mL左右。應(yīng)稱取左右。應(yīng)稱取K2Cr2O7多少克？多少克？ P164答：計(jì)算依據(jù)為等物質(zhì)的量規(guī)則答：計(jì)算依據(jù)為等物質(zhì)的量規(guī)則nNa2S2O3 ） n（ 1/6K2Cr2O7）。）。M（ 1/6K2Cr2O7 ）=49.03g

47、/mol （P432）(0.04mol/L 30mL1000) 49.03g/mol=0.059g m （ 1/6K2Cr2O7 ）=0.05 0.06 g9、測(cè)定樣品中、測(cè)定樣品中Na2CO3的含量。稱試樣的含量。稱試樣0.2000g，滴定至終點(diǎn)，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗時(shí)，消耗c1/2H2SO4）=0.2020mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液18.32mL,求樣品中求樣品中Na2CO3的含量的含量(%)。 P164、P433答：計(jì)算依據(jù)為等物質(zhì)的量規(guī)則答：計(jì)算依據(jù)為等物質(zhì)的量規(guī)則n1/2Na2CO3 ） n（ 1/2H2SO4 ）Na2CO3的含量的含量=（18.32*0.2020*105.99/

48、2）/（1000*0.2000）=98.06%查常見(jiàn)化合物的摩爾質(zhì)查常見(jiàn)化合物的摩爾質(zhì)量見(jiàn)量見(jiàn)P430 表九表九;10、1.000g純純CaCO3,溶解于過(guò)量的溶解于過(guò)量的50.00mL標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液中溶液中,加加熱趕走熱趕走CO2后后,加入甲基橙指示劑加入甲基橙指示劑,用用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液反滴定過(guò)標(biāo)準(zhǔn)溶液反滴定過(guò)量的量的HCl,用去用去10.24mL。此。此NaOH溶液溶液25.00mL可中和可中和28.04mL HCl溶液，試計(jì)算溶液，試計(jì)算HCl和和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。溶液的物質(zhì)的量濃度。P164、P431 CaCO3: 100.09答：計(jì)算依據(jù)為等物質(zhì)的量規(guī)則答：計(jì)算依據(jù)為

49、等物質(zhì)的量規(guī)則n(1/2CaCO3)=1.000*2/ 100.0925/28.04=10.24/X X=11.49mL 50.00-11.48=38.51mLC(HCl)=(1.000*2*1000)/ (100.09*38.51)=0.5189mol/LC(NaOH)=0.5189*28.04/25=0.5820mol/L;11、稱取漂白粉、稱取漂白粉5.000g,加水溶化后加水溶化后,移入移入250mL容量瓶中容量瓶中,稀釋稀釋至刻度至刻度,搖勻。吸取搖勻。吸取25.00mL試液試液,加入過(guò)量加入過(guò)量KI和和HCl，析出的，析出的I2用用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴至淀粉指

50、示劑變色，消耗溶液滴至淀粉指示劑變色，消耗36.38mL，計(jì)算漂白粉中有效氯，計(jì)算漂白粉中有效氯(以以Cl計(jì)計(jì))的含量的含量(%)。反應(yīng)式反應(yīng)式:Ca(OCl)Cl+2I-+2H+=2Cl-+I2+Ca2+H2O答：查答：查P434 表十表十 相對(duì)原子質(zhì)量表相對(duì)原子質(zhì)量表 Cl為為35.453酸性環(huán)境下碘單質(zhì)與硫代硫酸鈉反應(yīng)方程式酸性環(huán)境下碘單質(zhì)與硫代硫酸鈉反應(yīng)方程式: 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI n(Na2S2O3)=n(I-)=n(1/2 Ca(OCl)Cl)= n(Cl)n(Na2S2O3) =0.1000*36.38/1000=0.003638 mol

51、有效氯有效氯(以以Cl計(jì)計(jì))的含量的含量=0.003638*35.453*250/(5.000*25.00) =25.79%;12、測(cè)定、測(cè)定10.00mL血液樣品中血液樣品中Ca2+的含量的含量,將將Ca2+沉淀為沉淀為CaC2O4,過(guò)濾洗滌后過(guò)濾洗滌后,將將CaC2O4沉淀溶于酸沉淀溶于酸,并用并用C(1/5KMnO4)=0.005000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)需終點(diǎn)需10.22mL,計(jì)算每計(jì)算每mL血液中含血液中含Ca2+多少多少mg。 P164、P434 答：計(jì)算依據(jù)為等物質(zhì)的量規(guī)則答：計(jì)算依據(jù)為等物質(zhì)的量規(guī)則n（ Ca2+ ）=n1/5 KMnO4）= n1/2 C2O42- ）n1/