溶液配制與濃度計算定量分析中的誤差滴定分析計算與數(shù)據(jù)處理ppt課件

1、第五章第五章 溶液配制和濃度計算溶液配制和濃度計算復(fù)習(xí)題復(fù)習(xí)題1、溶質(zhì)、溶液、溶劑的定義是什么？、溶質(zhì)、溶液、溶劑的定義是什么？P135答：一種在分子、原子或離子狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)中構(gòu)成答：一種在分子、原子或離子狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)中構(gòu)成的均勻而又穩(wěn)定的體系叫溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，的均勻而又穩(wěn)定的體系叫溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，用來別種特的物質(zhì)叫溶劑，能被溶劑溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。用來別種特的物質(zhì)叫溶劑，能被溶劑溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。2、什么叫溶解度？要想加速溶解可采取哪些方法？、什么叫溶解度？要想加速溶解可采取哪些方法？P137答：溶解度是衡量物質(zhì)在水中溶解能力的大小，即在一定溫答：溶解度

2、是衡量物質(zhì)在水中溶解能力的大小，即在一定溫度下，某種物質(zhì)在度下，某種物質(zhì)在100g溶劑中達到溶解平衡狀態(tài)時所溶溶劑中達到溶解平衡狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。解的克數(shù)。 影響溶解度的因素很多，其中溫度的影響較大，大多數(shù)影響溶解度的因素很多，其中溫度的影響較大，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增加。一般符合相似相溶固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增加。一般符合相似相溶原理。原理。;3、化學(xué)試劑的規(guī)格有哪幾種？、化學(xué)試劑的規(guī)格有哪幾種？P138如何選用？如何選用？P141答：化學(xué)試劑的規(guī)格反映試劑的質(zhì)量。我國的化學(xué)試劑規(guī)格按答：化學(xué)試劑的規(guī)格反映試劑的質(zhì)量。我國的化學(xué)試劑規(guī)格按純度和使用要求分為高純有的叫超純

3、、特純）、光譜純、純度和使用要求分為高純有的叫超純、特純）、光譜純、分光純、基準、優(yōu)級純、分析純、和化學(xué)純等分光純、基準、優(yōu)級純、分析純、和化學(xué)純等7種。還有實驗種。還有實驗試劑、工業(yè)品。試劑、工業(yè)品。 應(yīng)根據(jù)不同的工作要求合理選用相應(yīng)級別的試劑。因為試應(yīng)根據(jù)不同的工作要求合理選用相應(yīng)級別的試劑。因為試劑的價格與試劑級別及純度關(guān)系很大，在滿足實驗要求的前劑的價格與試劑級別及純度關(guān)系很大，在滿足實驗要求的前提下，選用試劑的級別就低不就高。提下，選用試劑的級別就低不就高。 痕量分析要選用高純或優(yōu)級純試劑，以降低空白值或避免痕量分析要選用高純或優(yōu)級純試劑，以降低空白值或避免雜質(zhì)干擾，同時，對所用的純

4、水的制取方法和儀器的洗滌方雜質(zhì)干擾，同時，對所用的純水的制取方法和儀器的洗滌方法也應(yīng)有特殊的要求。法也應(yīng)有特殊的要求。 化學(xué)分析可使用分析純試劑。有些教學(xué)實驗，如酸堿滴化學(xué)分析可使用分析純試劑。有些教學(xué)實驗，如酸堿滴定也可用化學(xué)純試劑代替。但配位滴定最好選用分析純試劑，定也可用化學(xué)純試劑代替。但配位滴定最好選用分析純試劑，因為試劑中有些雜質(zhì)金屬離子封閉指示劑，使終點難以觀察。因為試劑中有些雜質(zhì)金屬離子封閉指示劑，使終點難以觀察。 對分析結(jié)果準確度的要求高的工作，如仲裁分析、進出對分析結(jié)果準確度的要求高的工作，如仲裁分析、進出口商品檢驗、試劑檢驗等，可選用優(yōu)級純、分析純試劑。車口商品檢驗、試劑檢

5、驗等，可選用優(yōu)級純、分析純試劑。車間控制分析可選用分析純、化學(xué)純試劑。制備實驗、冷卻浴間控制分析可選用分析純、化學(xué)純試劑。制備實驗、冷卻浴或加熱用的藥品可選用工業(yè)品?；蚣訜嵊玫乃幤房蛇x用工業(yè)品。;4、物質(zhì)的量的定義是什么？、物質(zhì)的量的定義是什么？P145答：物質(zhì)的量是一個物理量的整體名稱，不要將答：物質(zhì)的量是一個物理量的整體名稱，不要將“物物質(zhì)與質(zhì)與“量分開來理解，它表示物質(zhì)的基本單元多量分開來理解，它表示物質(zhì)的基本單元多少的一個物理量。少的一個物理量。5、作為基準物應(yīng)具備哪些條件？、作為基準物應(yīng)具備哪些條件？P157答：作為基準物，應(yīng)具備以下條件：答：作為基準物，應(yīng)具備以下條件：純度高。含量

6、一般要求在純度高。含量一般要求在99.9%以上，雜質(zhì)總含以上，雜質(zhì)總含量小于量小于0.1%。組成與化學(xué)式相符。包括結(jié)晶水。組成與化學(xué)式相符。包括結(jié)晶水。性質(zhì)穩(wěn)定。在空氣中不吸濕，加熱干燥時不分解，性質(zhì)穩(wěn)定。在空氣中不吸濕，加熱干燥時不分解，不與空氣中氧氣、二氧化碳等作用。不與空氣中氧氣、二氧化碳等作用。使用時易溶解。使用時易溶解。最好是摩爾質(zhì)量較大。這樣，稱樣量比較多，可最好是摩爾質(zhì)量較大。這樣，稱樣量比較多，可以減少稱量誤差。以減少稱量誤差。;6、什么是標定？標定方法有哪幾種？、什么是標定？標定方法有哪幾種？P159答：很多物質(zhì)不符合基準物質(zhì)的條件，都不能直接答：很多物質(zhì)不符合基準物質(zhì)的條件

7、，都不能直接配制標準溶液，一般先將這些物質(zhì)配成近似所需配制標準溶液，一般先將這些物質(zhì)配成近似所需濃度溶液，再用基準物測定其準備濃度。這一操濃度溶液，再用基準物測定其準備濃度。這一操作叫做作叫做“標定標定”。標定方法有兩種。標定方法有兩種1直接標定；直接標定；（2間接標定。間接標定。7、一般溶液的濃度表示方法有幾種？、一般溶液的濃度表示方法有幾種？ P152 標準溶液的濃度表示方法有幾種？標準溶液的濃度表示方法有幾種？P158答：一般溶液是指非標準溶液，其濃度表示方法有答：一般溶液是指非標準溶液，其濃度表示方法有5種物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、質(zhì)量濃度、體種物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、質(zhì)量濃度、體積分數(shù)

8、、比例濃度）積分數(shù)、比例濃度） 標準溶液的濃度表示方法有兩種物質(zhì)的量濃標準溶液的濃度表示方法有兩種物質(zhì)的量濃度、滴定度）度、滴定度）;8、試指出草酸、碘和硫代硫酸鈉的摩爾質(zhì)量各為、試指出草酸、碘和硫代硫酸鈉的摩爾質(zhì)量各為多少？它們的基本單元是什么？多少？它們的基本單元是什么？P146表表5-7答：草酸化學(xué)式為答：草酸化學(xué)式為H2C2O42H2O ）的摩爾質(zhì)量：）的摩爾質(zhì)量： M（ H2C2O42H2O ）=63.04 (g/mol) 碘化學(xué)式為碘化學(xué)式為I2的摩爾質(zhì)量：的摩爾質(zhì)量： M（ I2 ）=126.90 (g/mol) 硫代硫酸鈉化學(xué)式為硫代硫酸鈉化學(xué)式為Na2S2O35H2O的摩的摩

9、爾質(zhì)量：爾質(zhì)量： M（ Na2S2O35H2O ）=248.18 (g/mol)（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI這個反應(yīng)是容量這個反應(yīng)是容量分析碘量法的基礎(chǔ)，其中分析碘量法的基礎(chǔ)，其中 S 的氧化數(shù)為的氧化數(shù)為 2.5 。Na2S4O6是連四硫酸鈉，是連四硫酸鈉， 白色粉末，不穩(wěn)定，既白色粉末，不穩(wěn)定，既有氧化性又有還原性有氧化性又有還原性可用碘或過氧化氫氧可用碘或過氧化氫氧Na2S2O3氧化成連四硫酸氧化成連四硫酸鈉鈉Na2S4O6 ;9、1L溶液中含純?nèi)芤褐泻僅2SO4 4. 904g,則此溶液的物質(zhì)的量濃度則此溶液的物質(zhì)的量濃度C(1/2 H2SO4)為多少為多少?P

10、153答答:C(H2SO4) =nB/V =m/(M(1/2 H2SO4) V) =4.904/(49.041)=0.1 mol/L10、50gNaNO3溶于水并稀釋至溶于水并稀釋至250mL，則此溶液的質(zhì)量濃度為，則此溶液的質(zhì)量濃度為多少？多少？P155答：質(zhì)量濃度答：質(zhì)量濃度=質(zhì)量質(zhì)量/體積體積=501000/250=200g/L11、（、（1+3HCl溶液，相當于物質(zhì)的量濃度溶液，相當于物質(zhì)的量濃度C（ HCl ）為多少？）為多少？答：答： （1+3HCl溶液即為溶液即為1體積市售濃體積市售濃HCl和和3體積蒸餾水組成。體積蒸餾水組成。市售濃鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為市售濃鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

11、37%，密度為，密度為1.19g每毫升、物每毫升、物質(zhì)的量濃度為質(zhì)的量濃度為12 （mol /L），見），見P155 表表5-10。C（ HCl ）=nB/V=(0.371.191000/36.46)/4=3 mol/LC（ HCl ）=（C濃濃V濃）濃）/（ V濃濃+ 3V濃）濃）= C濃濃/4=3 （mol /L）;12、將、將CNaOH）=5mol/L NaOH溶液溶液100mL，加水，加水稀釋至稀釋至500mL，則稀釋后的溶液，則稀釋后的溶液CNaOH為多少？為多少？P153答：計算依據(jù)為稀釋前后的物質(zhì)的量不變。答：計算依據(jù)為稀釋前后的物質(zhì)的量不變。5100= 稀釋后的稀釋后的CNaO

12、H）500推導(dǎo)出：稀釋后的推導(dǎo)出：稀釋后的CNaOH）= 1mol/L13、用濃、用濃H2SO4=1.84,=96%）配制）配制=20% H2SO4溶液溶液(=1.14)1000mL,如何配制如何配制?P154答答:計算依據(jù)為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變計算依據(jù)為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變.10001.1420%=V濃濃1.8496%推導(dǎo)出推導(dǎo)出: V濃濃=129.08ml配法配法:量取濃硫酸量取濃硫酸129.08mL，在不斷攪拌下慢慢倒入適，在不斷攪拌下慢慢倒入適量水中，冷卻，用水稀釋至量水中，冷卻，用水稀釋至1000mL，混勻。（切記：，混勻。（切記：切不可將水往濃硫酸中倒，以防濃硫酸濺出傷人。）切

13、不可將水往濃硫酸中倒，以防濃硫酸濺出傷人。）;14、用無水乙醇溶液，配制、用無水乙醇溶液，配制=70%乙醇溶液乙醇溶液500mL，如何配制？，如何配制？P155答：計算依據(jù)為體積分數(shù)溶液的配制與計算方法。答：計算依據(jù)為體積分數(shù)溶液的配制與計算方法。70%500mL=350mL配法：量取無水乙醇配法：量取無水乙醇350ml ，用水稀釋至，用水稀釋至500mL，混勻?；靹颉?5、欲配、欲配C1/5KMnO4）=0.5mol/L KMnO4溶液溶液3000mL，如何配制？，如何配制？P154答：計算依據(jù)為前后物質(zhì)的質(zhì)量不變。答：計算依據(jù)為前后物質(zhì)的質(zhì)量不變。m=(0.53000/1000) 31.6

14、1=47.41g因為列式中只有小數(shù)點后兩位有效數(shù)字因為列式中只有小數(shù)點后兩位有效數(shù)字,所以其計算所以其計算結(jié)果只保留小數(shù)點后兩位結(jié)果只保留小數(shù)點后兩位配法配法:稱取稱取47.41g的的KMnO4，加水稀釋至，加水稀釋至3000mL，混勻?；靹?。;滴定度滴定度:是指每毫升標準滴定溶液相當于被測物質(zhì)的質(zhì)量是指每毫升標準滴定溶液相當于被測物質(zhì)的質(zhì)量g 或或mg）。也可以理解為每毫升標準滴定溶液恰好能與多少）。也可以理解為每毫升標準滴定溶液恰好能與多少g被被測物質(zhì)完全反應(yīng)。測物質(zhì)完全反應(yīng)。滴定度：分析化學(xué)滴定度：分析化學(xué) 專屬名詞專屬名詞 概概 念：指每毫升標準溶液相當于的待測組分的質(zhì)量。念：指每毫升

15、標準溶液相當于的待測組分的質(zhì)量。表示符號：表示符號：T標準溶液標準溶液/待測組分）待測組分） 或或T待測組分待測組分/標標準溶液）準溶液）括號內(nèi)的文字實際為下標括號內(nèi)的文字實際為下標這兩種表示方式在不同的教材上都出現(xiàn)過，都算正確。這兩種表示方式在不同的教材上都出現(xiàn)過，都算正確。單單 位：位：g/ml、mg/ml ;1616、THCl/NaOH=0.004420g/mL HClTHCl/NaOH=0.004420g/mL HCl溶液溶液, ,相當于物質(zhì)的相當于物質(zhì)的量濃度量濃度C(HCl)C(HCl)為多少為多少? P151152 ? P151152 、P161P161、P164167P1641

16、67答答: :查查P146P146頁表頁表5-75-7，得出，得出MNaOH=40.00MNaOH=40.00。計算依據(jù)為在。計算依據(jù)為在滴定分析中的等物質(zhì)的量規(guī)則。滴定分析中的等物質(zhì)的量規(guī)則。 0.004420 0.004420 1000 /40.00= C(HCl)1000 /40.00= C(HCl)推導(dǎo)出推導(dǎo)出: C(HCl) =0.1105 mol/L: C(HCl) =0.1105 mol/L1717、用基準物、用基準物NaClNaCl配制配制0.1000mg/mL Cl-0.1000mg/mL Cl-的標準溶液的標準溶液1000mL,1000mL,如何配制？如何配制？P153P1

17、53答：計算依據(jù)是前后的物質(zhì)的量不變。查元素周期表答：計算依據(jù)是前后的物質(zhì)的量不變。查元素周期表: : M(Cl-)=35.45M(Cl-)=35.45。0.1000 0.1000 1000=100mg=0.1g1000=100mg=0.1g。那么。那么n n（ NaCl NaCl ）= n= n（ Cl- Cl- ）=0.1/35.45=0.00282mol=0.1/35.45=0.00282mol。那。那么么m m （ NaCl NaCl ）=0.1 =0.1 58.45/35.45=0.1648g 58.45/35.45=0.1648g配法配法: :稱取基準物稱取基準物NaCl 0.16

18、48gNaCl 0.1648g溶于水溶于水, ,并用水稀釋至并用水稀釋至1000ml1000ml。;18、用基準物、用基準物Na2CO3標定標定0.1mol/L HCl溶液溶液,若消耗若消耗HCl 30mL,則應(yīng)稱取多少克則應(yīng)稱取多少克?(粗略計算粗略計算) P164167答答:計算依據(jù)為等物質(zhì)的量規(guī)則。計算依據(jù)為等物質(zhì)的量規(guī)則。0.1 30/1000=0.003 mol基準物基準物Na2CO3的質(zhì)量的質(zhì)量=0.003 M(1/2 Na2CO3) = 0.003 53=0.16g19、稱取草酸、稱取草酸H2C2O42H2O0.3808g,溶于水后溶于水后用用NaOH溶液滴定溶液滴定,終點時消耗

19、終點時消耗NaOH溶液溶液24.56mL,計計算算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少溶液的物質(zhì)的量濃度為多少? P164167答答:查查P146頁表頁表5-7：M1/2 H2C2O42H2O ）=63.04計算依據(jù)為等物質(zhì)的量規(guī)則。計算依據(jù)為等物質(zhì)的量規(guī)則。(0.3808 63.04) 24.56 1000=0.2459 mol/L;2020、根據(jù)下列物質(zhì)的質(zhì)量，判斷兩種物質(zhì)是否完全、根據(jù)下列物質(zhì)的質(zhì)量，判斷兩種物質(zhì)是否完全反應(yīng)：反應(yīng)： (1) 4.904g H2SO4 (1) 4.904g H2SO4與與4g NaOH4g NaOH。答：能完全反應(yīng)，。答：能完全反應(yīng)，因為其符合滴定分析中的等物

20、質(zhì)的量規(guī)則。因為其符合滴定分析中的等物質(zhì)的量規(guī)則。 (2) 4g H2SO4 (2) 4g H2SO4與與4g NaOH4g NaOH。答：不能完全反應(yīng)，。答：不能完全反應(yīng)，由于由于 NaOH NaOH的物質(zhì)的量大于的物質(zhì)的量大于H2SO4H2SO4的物質(zhì)的量，不的物質(zhì)的量，不符合滴定分析中的等物質(zhì)的量規(guī)則。符合滴定分析中的等物質(zhì)的量規(guī)則。 (3) 4.904g H2SO4 (3) 4.904g H2SO4與與5.61g KOH 5.61g KOH 。答：能完全反。答：能完全反應(yīng)，因為其符合滴定分析中的等物質(zhì)的量規(guī)則。應(yīng)，因為其符合滴定分析中的等物質(zhì)的量規(guī)則。;習(xí)題習(xí)題1、稱取純、稱取純CaC

21、O30.5000g，溶于，溶于50.00ml鹽酸溶液中。多余的酸鹽酸溶液中。多余的酸用氫氧化鈉溶液回滴，消耗用氫氧化鈉溶液回滴，消耗6.20ml。若。若1ml氫氧化鈉溶液相當于氫氧化鈉溶液相當于1.010ml鹽酸溶液，求兩種溶液的濃度。（鹽酸溶液，求兩種溶液的濃度。（10分）分） 解：已知碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)為：解：已知碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)為：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2取取 CaCO3為為CaCO3的基本單元，又的基本單元，又6.20mlNaOH溶液相當于溶液相當于6.201.010=6.26mlHCl溶液，因此與溶液，因此與CaCO3反應(yīng)的反應(yīng)的HCl溶液的溶液的實際體積為

22、：實際體積為：50.00-6.26=43.74ml）以因為：以因為：M( )= 100.00=50.00(g/mol)故故 CHCl）= C(NaOH)= 答答:鹽酸的濃度為鹽酸的濃度為0.2286mol/L,氫氧化鈉的濃度為氫氧化鈉的濃度為0.2309mol/L。21321CaCO21)/(2286. 000.501074.435000. 0)21()(33LmolCaCOMHClVm)/(2309. 0010. 12286. 0)()()(LmolNaOHVHClVHClC;第六章第六章 定量分析中的誤差定量分析中的誤差復(fù)習(xí)題復(fù)習(xí)題1、什么是系統(tǒng)誤差？什么是偶然誤差？它們是怎樣產(chǎn)生的？如何

23、、什么是系統(tǒng)誤差？什么是偶然誤差？它們是怎樣產(chǎn)生的？如何避免？避免？P176/P177答：系統(tǒng)誤差又稱可測誤差，它是由分析操作過程中的某些確定答：系統(tǒng)誤差又稱可測誤差，它是由分析操作過程中的某些確定的，經(jīng)常性的因素引起的，在重復(fù)測定時，它會重復(fù)表現(xiàn)出來，的，經(jīng)常性的因素引起的，在重復(fù)測定時，它會重復(fù)表現(xiàn)出來，對分析結(jié)果的影響比較固定，這種誤差稱為系統(tǒng)誤差。其產(chǎn)生對分析結(jié)果的影響比較固定，這種誤差稱為系統(tǒng)誤差。其產(chǎn)生的原因為的原因為“儀器不夠精確或未校準、分析方法本身不夠完善或儀器不夠精確或未校準、分析方法本身不夠完善或有缺陷、試劑不純或蒸餾水中含有雜質(zhì)、實際操作與正確的操有缺陷、試劑不純或蒸餾

24、水中含有雜質(zhì)、實際操作與正確的操作規(guī)程有所出入所引起的作規(guī)程有所出入所引起的”。這種誤差可以可能通過校正的辦。這種誤差可以可能通過校正的辦法予以減少或消除，它對測定結(jié)果的準確度有較大影響，其特法予以減少或消除，它對測定結(jié)果的準確度有較大影響，其特點具有重復(fù)性、單向性、可測性。點具有重復(fù)性、單向性、可測性。 偶然誤差又稱隨機誤差或不可測誤差，是指測定值受各種因偶然誤差又稱隨機誤差或不可測誤差，是指測定值受各種因素的隨機變動而引起的誤差。測量時的環(huán)境溫度、濕度和氣壓素的隨機變動而引起的誤差。測量時的環(huán)境溫度、濕度和氣壓的微小波動，儀器性能的微小變化等一系列隨機因素的變動，的微小波動，儀器性能的微小

25、變化等一系列隨機因素的變動，都會使分析結(jié)果在一定范圍內(nèi)波動。偶然誤差是客觀存在的，都會使分析結(jié)果在一定范圍內(nèi)波動。偶然誤差是客觀存在的，是不可避免的。是不可避免的。;2、指出下列情況中哪些是系統(tǒng)誤差？應(yīng)如何避免？、指出下列情況中哪些是系統(tǒng)誤差？應(yīng)如何避免？砝碼未校正；砝碼未校正；P176/P181蒸餾水中有雜質(zhì)；蒸餾水中有雜質(zhì)； P177/P181滴定時，不慎從錐形瓶中濺失少許試液；滴定時，不慎從錐形瓶中濺失少許試液；樣品稱量時吸濕。樣品稱量時吸濕。答：答： 砝碼未校正是系統(tǒng)誤差。避免方法：應(yīng)定期校正砝碼未校正是系統(tǒng)誤差。避免方法：應(yīng)定期校正砝碼。砝碼。 蒸餾水中有雜質(zhì)是屬于系統(tǒng)誤差。避免方法

26、：根蒸餾水中有雜質(zhì)是屬于系統(tǒng)誤差。避免方法：根據(jù)分析測定的具體要求，使用符合要求的蒸餾水，即據(jù)分析測定的具體要求，使用符合要求的蒸餾水，即使用不含雜質(zhì)的蒸餾水使用不含雜質(zhì)的蒸餾水 。做空白試驗來加以校正。做空白試驗來加以校正。 滴定時，不慎從錐形瓶中濺失少許試液；這屬于滴定時，不慎從錐形瓶中濺失少許試液；這屬于過失誤差。過失誤差。 樣品稱量時吸濕是系統(tǒng)誤差。避免方法：快些稱樣品稱量時吸濕是系統(tǒng)誤差。避免方法：快些稱量，避免樣品吸濕量，避免樣品吸濕 。;3 3、測定某礦石中鐵含量，其分析結(jié)果為、測定某礦石中鐵含量，其分析結(jié)果為0.34060.3406、 0.3408 0.3408、 0.3404

27、0.3404、 0.3402 0.3402。計算分析結(jié)果的平均值、算術(shù)平均偏差、。計算分析結(jié)果的平均值、算術(shù)平均偏差、相對平均偏差和標準偏差。相對平均偏差和標準偏差。P172P172答：平均值答：平均值= =（ 0.3406 + 0.3408 + 0.3404 + 0.3402 0.3406 + 0.3408 + 0.3404 + 0.3402 ）/4= /4= 0.34050.3405算術(shù)平均偏差算術(shù)平均偏差=（ 0.3406- 0.3405 0.3406- 0.3405 ）+ + （ 0.3408- 0.3408- 0.3405 0.3405 ）+ + （ 0.3404- 0.3405 0

28、.3404- 0.3405 ）+ + （ 0.3402- 0.3402- 0.3405 0.3405 ）/4= /4= (0.0001+0.0003+0.0001+0.0003)/4=0.0002(0.0001+0.0003+0.0001+0.0003)/4=0.0002相對平均偏差相對平均偏差= =算術(shù)平均偏差算術(shù)平均偏差/ /平均值平均值=0.0002/0.3405=0.0006=0.0002/0.3405=0.0006標準偏差標準偏差= = (0.00012+0.00032+0.00012+0.00032)/(4-1)(0.00012+0.00032+0.00012+0.00032)/(

29、4-1)的平方根的平方根=0.0003=0.0003;4 4、有一化學(xué)試劑送給甲、乙兩處進行分析，分析方案相同，實驗、有一化學(xué)試劑送給甲、乙兩處進行分析，分析方案相同，實驗條件相同。所得分析結(jié)果如下：條件相同。所得分析結(jié)果如下：甲處甲處 40.15% 40.15%， 40.14% 40.14%， 40.16% 40.16%乙處乙處 40.02% 40.02%， 40.25% 40.25%， 40.18% 40.18%試分別計算兩處分析結(jié)果的精密度。用標準偏差和相對標準偏差試分別計算兩處分析結(jié)果的精密度。用標準偏差和相對標準偏差計算，問何處分析結(jié)果較好？說明原因。計算，問何處分析結(jié)果較好？說明原

30、因。答：平均值甲答：平均值甲= 40.15%= 40.15%，平均值乙，平均值乙= 40.15% = 40.15% 。標準偏差甲標準偏差甲= = （0+0.012+0.0120+0.012+0.012）/2/2的平方根的平方根=0.01=1%=0.01=1%相對標準偏差甲相對標準偏差甲= 0.01/0.4015=2%= 0.01/0.4015=2%標準偏差乙標準偏差乙= = （0.132+0.102+0.0320.132+0.102+0.032）/2/2的平方根的平方根=0.12=0.12相對標準偏差乙相對標準偏差乙= 0.12/0.4015=0.30=30%= 0.12/0.4015=0.3

31、0=30%甲的標準偏差小于乙的標準偏差甲的標準偏差小于乙的標準偏差, ,說明甲的精密度比乙的精密度要說明甲的精密度比乙的精密度要好好, ,所以甲處的分析結(jié)果較好所以甲處的分析結(jié)果較好. .;5、準確度和精密度有何不同？兩者有何關(guān)系？在具體、準確度和精密度有何不同？兩者有何關(guān)系？在具體分析實驗中如何應(yīng)用？分析實驗中如何應(yīng)用？P175/176答：答： 準確度和精密度有概念上的不同：準確度是指測準確度和精密度有概念上的不同：準確度是指測定值與真實值之間相符合的程度。精密度是指在相同定值與真實值之間相符合的程度。精密度是指在相同條件下條件下n次重復(fù)測定結(jié)果彼此相符合的程度。次重復(fù)測定結(jié)果彼此相符合的程

32、度。 準確度和精密度的關(guān)系：欲使準確度高，首先必須準確度和精密度的關(guān)系：欲使準確度高，首先必須要求精密度也要高。但精密度高并不說明其準確度也要求精密度也要高。但精密度高并不說明其準確度也高，因為可能在測定中存在系統(tǒng)誤差，可以說精密度高，因為可能在測定中存在系統(tǒng)誤差，可以說精密度是保證準確度的先決條件。是保證準確度的先決條件。6、下列情況哪些是由系統(tǒng)誤差引起的，哪些是由偶然、下列情況哪些是由系統(tǒng)誤差引起的，哪些是由偶然誤差引起：誤差引起：試劑中含有被測微量組分試劑中含有被測微量組分:系統(tǒng)誤差系統(tǒng)誤差,重新校正。重新校正。用部分已風(fēng)化的用部分已風(fēng)化的H2C2O4.2H2O標定標定NaOH溶液溶液:

33、系統(tǒng)系統(tǒng)誤差誤差,重新配制標準溶液。重新配制標準溶液。;7 7、用有效數(shù)字表示下列計算結(jié)果、用有效數(shù)字表示下列計算結(jié)果231.89+4.4+0.8244231.89+4.4+0.8244(31.0(31.04.034.0310-4) 10-4) (2.512(2.5120.002034)+5.80.002034)+5.8 (28.40 (28.400.09770.097736.46) 36.46) 10001000答答: : =231.9+4.4+0.8=237.1 =231.9+4.4+0.8=237.1 = (31.0= (31.04.034.0310-4) 10-4) (2.51(2.5

34、10.00203)+5.8 0.00203)+5.8 =2.45187+5.8=2.5+5.8=8.3 P186=2.45187+5.8=2.5+5.8=8.3 P186 =0.1012=0.1012。因為。因為0.09770.0977的第一位有效數(shù)字的第一位有效數(shù)字9 9大于大于8 8，所以其，所以其有效數(shù)字位數(shù)可以多計一位。有效數(shù)字位數(shù)可以多計一位。P186P1868 8、用加熱揮發(fā)法測定、用加熱揮發(fā)法測定BaCl2.2H2OBaCl2.2H2O中結(jié)晶水的含量（中結(jié)晶水的含量（% %），稱樣），稱樣0.4202g,0.4202g,已經(jīng)分析天平的稱量誤差為已經(jīng)分析天平的稱量誤差為0.1mg,

35、0.1mg,問分析結(jié)果應(yīng)問分析結(jié)果應(yīng)留幾位有效數(shù)字報出留幾位有效數(shù)字報出? P186? P186答答: : 分子量與分子式可查分子量與分子式可查P430P430頁表九頁表九:BaCl2.2H2O:BaCl2.2H2O的分子量為的分子量為208.24+2208.24+218.015=244.2718.015=244.27其理論結(jié)晶水的含量（其理論結(jié)晶水的含量（%)=2%)=218.015/244.27=14.75%18.015/244.27=14.75%依據(jù)依據(jù)P186P186頁的有效數(shù)字的修約與運算規(guī)則匯總表得知頁的有效數(shù)字的修約與運算規(guī)則匯總表得知: :分析結(jié)果分析結(jié)果數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)10%10%時

36、時, ,應(yīng)保留應(yīng)保留4 4位有效數(shù)字。位有效數(shù)字。;9 9、今測一鋼樣含硫量，、今測一鋼樣含硫量，2 2次平行結(jié)果為次平行結(jié)果為0.056%0.056%和和0.064%,0.064%,生產(chǎn)部門規(guī)定硫的含量為生產(chǎn)部門規(guī)定硫的含量為0.050% 0.100%0.050% 0.100%時公差為時公差為0.006%,0.006%,問測定結(jié)果是否有效問測定結(jié)果是否有效? P174? P174答答: : 兩次結(jié)果之差：兩次結(jié)果之差：0.064%- 0.056%=0.008%0.064%- 0.056%=0.008%。生產(chǎn)部。生產(chǎn)部門規(guī)定硫的含量為門規(guī)定硫的含量為0.050% 0.100%0.050% 0.

37、100%時公差為時公差為0.006%0.006%，因為因為0.008%0.008%小于允差小于允差0.006%0.006%的絕對值的的絕對值的2 2倍即倍即0.012%0.012%），所以測定結(jié)果有效，且其測定結(jié)果為），所以測定結(jié)果有效，且其測定結(jié)果為（ 0.056% + 0.064% 0.056% + 0.064%）/2=0.060%/2=0.060%。 如果測定結(jié)果超出如果測定結(jié)果超出0.050% 0.100%0.050% 0.100%的范圍，稱為的范圍，稱為“超差超差”，就應(yīng)重做。，就應(yīng)重做。;習(xí)題習(xí)題1、標準偏差可以使大偏差能更顯著地反映出來。、標準偏差可以使大偏差能更顯著地反映出來。

38、 （對（對P1732、進行水中氯離子含量測定、進行水中氯離子含量測定,五次試驗的結(jié)果如五次試驗的結(jié)果如下下:67.48,67.47,67.47,67.40,67.43(mg/L),求平均偏差和標準求平均偏差和標準偏差。偏差。解：解：Cl-,mg/L 67.48 0.03 0.0009 67.47 0.02 0.0004 67.47 0.02 0.0004 67.43 0.02 0.0004 67.40 0.05 0.0025 =67.45 d=0.14 d2=0.0046 平均偏差平均偏差 標準偏差標準偏差 答：平均偏差答：平均偏差=0.028，標準偏差，標準偏差S=0.034。x x x x

39、028.0514.0ndd034.0150046.012nsd;3 3、平均值的標準偏差與測定次數(shù)的平方根成反比、平均值的標準偏差與測定次數(shù)的平方根成反比 。（對。（對P172P1724 4、中級工只需要掌握國家標準中級工職責(zé)范圍的技術(shù)要求，不需、中級工只需要掌握國家標準中級工職責(zé)范圍的技術(shù)要求，不需要掌握初級工的技術(shù)要求。（錯）要掌握初級工的技術(shù)要求。（錯）;第八章第八章 定量分析計算與數(shù)據(jù)處理定量分析計算與數(shù)據(jù)處理復(fù)習(xí)題復(fù)習(xí)題1、試述溶液與物質(zhì)質(zhì)量之間的計算關(guān)系？、試述溶液與物質(zhì)質(zhì)量之間的計算關(guān)系？P297答：滴定分析結(jié)果計算，首先應(yīng)找出各物質(zhì)間的量的關(guān)系，然后答：滴定分析結(jié)果計算，首先應(yīng)

40、找出各物質(zhì)間的量的關(guān)系，然后再根據(jù)要求進行計算。溶液與物質(zhì)質(zhì)量之間的計算關(guān)系：再根據(jù)要求進行計算。溶液與物質(zhì)質(zhì)量之間的計算關(guān)系：C標標V標標=（m測測M測）測） 10002、什么是等物質(zhì)的量規(guī)則，如何應(yīng)用？、什么是等物質(zhì)的量規(guī)則，如何應(yīng)用？ P164答：等物質(zhì)的量規(guī)則是滴定分析計算的方法之一。是答：等物質(zhì)的量規(guī)則是滴定分析計算的方法之一。是1985年趙年趙夢月等首先提出的，受到化學(xué)界的廣泛重視和熱烈討論，已夢月等首先提出的，受到化學(xué)界的廣泛重視和熱烈討論，已被不少作者采用。等物質(zhì)的量規(guī)則是按照化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)被不少作者采用。等物質(zhì)的量規(guī)則是按照化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，利用物質(zhì)的量及其導(dǎo)出量律，利用

41、物質(zhì)的量及其導(dǎo)出量摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度的摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度的定義提出來的，定義提出來的， 。nB=CB VB= CA VA=mA MA應(yīng)用方面應(yīng)用方面:利用等物質(zhì)的量規(guī)則利用等物質(zhì)的量規(guī)則,可計算待測物可計算待測物A的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度;可以計算待測物可以計算待測物A的物質(zhì)和質(zhì)量分數(shù)的物質(zhì)和質(zhì)量分數(shù);3、已知濃硫酸的相對密度為、已知濃硫酸的相對密度為1.84。其中硫酸含量為。其中硫酸含量為95.6%。求。求每升硫酸中所含有的每升硫酸中所含有的nH2SO4），），n1/2H2SO4），以及），以及CH2SO4），），C1/2H2SO4為多少？為多少？P146表表5-7/P154/P

42、155表表5-10答：答：1L濃硫酸溶液的質(zhì)量濃硫酸溶液的質(zhì)量m （H2SO4溶液）溶液）= =1.84g/mL 1000mL=1840g，其濃硫酸的質(zhì)量，其濃硫酸的質(zhì)量=1840g 95.6%=1759.04g因因M （H2SO4） =98.07g/mol，所以其，所以其nH2SO4）=1759.04/98.08=17.9mol M （1/2H2SO4） =49.04g/mol,所以其所以其n1/2H2SO4）=1759.04/49.04=35.9mol CH2SO4）=17.94mol/1L=17.9 mol/L C （1/2H2SO4） =35.87mol/1L=35.9mol/L;4、

43、滴定、滴定25.00mL NaOH溶液需溶液需C(HCl）=0.2000mol/L，鹽酸溶液，鹽酸溶液2.00mL，求，求 NaOH溶液的濃度？溶液的濃度？P164答：計算依據(jù)為等物質(zhì)的量規(guī)則。答：計算依據(jù)為等物質(zhì)的量規(guī)則。2.00mL 0.2000mol/L= C(NaOH） 25.00mL由以上公式推導(dǎo)出由以上公式推導(dǎo)出: C(NaOH） = 0.1600mol/L5、稱取、稱取0.1500gNa2C2O4基準物，溶解后用基準物，溶解后用KMnO4溶液滴定，溶液滴定，用去用去2.00mL。計算。計算KMnO4溶液的濃度溶液的濃度C(1/5KMnO4)。P164答：計算依據(jù)為等物質(zhì)的量規(guī)則答

44、：計算依據(jù)為等物質(zhì)的量規(guī)則 1/2 Na2C2O4 1/5 KMnO4，M （1/2 Na2C2O4）=67P433）0.1500g 67g/mol= C(1/5KMnO4) 2.00mL/1000推導(dǎo)出：推導(dǎo)出： C(1/5KMnO4) =0.1119mol/L6、欲配制、欲配制C(HCl）0.1mol/L的鹽酸的鹽酸300mL，需取，需取37%，密度為，密度為1.19的鹽酸多少亳升？的鹽酸多少亳升？答：計算依據(jù)為稀釋前后的物質(zhì)的量不變。答：計算依據(jù)為稀釋前后的物質(zhì)的量不變。M鹽酸鹽酸=36.46g/mol0.1mol/L 300mL/1000=(V鹽酸鹽酸 1.19 37%)/36.46推

45、導(dǎo)出推導(dǎo)出: V(HCl) 2.5mL;7、21.00mL H2SO4標準溶液標準溶液,可以中和可以中和0.8400gNaOH，計算，計算H2SO4標準溶液的滴定度，用標準溶液的滴定度，用T（ H2SO4 /NaOH和和T（ H2SO4 ）表示。）表示。P151/P152答：答： T（ H2SO4 /NaOH表示表示1mL H2SO4標準溶液相當于標準溶液相當于NaOH的質(zhì)量，單位為的質(zhì)量，單位為g/mL。 T（ H2SO4 /NaOH）=0.8400g/ 21.00mL=0.0400g/mLT（ H2SO4 ）表示）表示1mL H2SO4標準溶液所含標準溶液所含H2SO4的質(zhì)量的質(zhì)量(g)表

46、示的濃度表示的濃度T（ H2SO4 ）= (0.8400g40.00g/mol) 49.04g/mol 21.00mL =0.04904 g/mL=0.0490g/mL;8、有、有CNa2S2O3）0.04mol/L的待標定溶液的待標定溶液,欲用欲用K2Cr2O7基準物標定其準確濃度基準物標定其準確濃度,并控制所消耗的并控制所消耗的Na2S2O3溶液的體積溶液的體積在在30mL左右。應(yīng)稱取左右。應(yīng)稱取K2Cr2O7多少克？多少克？ P164答：計算依據(jù)為等物質(zhì)的量規(guī)則答：計算依據(jù)為等物質(zhì)的量規(guī)則nNa2S2O3 ） n（ 1/6K2Cr2O7）。）。M（ 1/6K2Cr2O7 ）=49.03g

47、/mol （P432）(0.04mol/L 30mL1000) 49.03g/mol=0.059g m （ 1/6K2Cr2O7 ）=0.05 0.06 g9、測定樣品中、測定樣品中Na2CO3的含量。稱試樣的含量。稱試樣0.2000g，滴定至終點，滴定至終點時，消耗時，消耗c1/2H2SO4）=0.2020mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液18.32mL,求樣品中求樣品中Na2CO3的含量的含量(%)。 P164、P433答：計算依據(jù)為等物質(zhì)的量規(guī)則答：計算依據(jù)為等物質(zhì)的量規(guī)則n1/2Na2CO3 ） n（ 1/2H2SO4 ）Na2CO3的含量的含量=（18.32*0.2020*105.99/

48、2）/（1000*0.2000）=98.06%查常見化合物的摩爾質(zhì)查常見化合物的摩爾質(zhì)量見量見P430 表九表九;10、1.000g純純CaCO3,溶解于過量的溶解于過量的50.00mL標準標準HCl溶液中溶液中,加加熱趕走熱趕走CO2后后,加入甲基橙指示劑加入甲基橙指示劑,用用NaOH標準溶液反滴定過標準溶液反滴定過量的量的HCl,用去用去10.24mL。此。此NaOH溶液溶液25.00mL可中和可中和28.04mL HCl溶液，試計算溶液，試計算HCl和和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。溶液的物質(zhì)的量濃度。P164、P431 CaCO3: 100.09答：計算依據(jù)為等物質(zhì)的量規(guī)則答：計算依據(jù)為

49、等物質(zhì)的量規(guī)則n(1/2CaCO3)=1.000*2/ 100.0925/28.04=10.24/X X=11.49mL 50.00-11.48=38.51mLC(HCl)=(1.000*2*1000)/ (100.09*38.51)=0.5189mol/LC(NaOH)=0.5189*28.04/25=0.5820mol/L;11、稱取漂白粉、稱取漂白粉5.000g,加水溶化后加水溶化后,移入移入250mL容量瓶中容量瓶中,稀釋稀釋至刻度至刻度,搖勻。吸取搖勻。吸取25.00mL試液試液,加入過量加入過量KI和和HCl，析出的，析出的I2用用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴至淀粉指

50、示劑變色，消耗溶液滴至淀粉指示劑變色，消耗36.38mL，計算漂白粉中有效氯，計算漂白粉中有效氯(以以Cl計計)的含量的含量(%)。反應(yīng)式反應(yīng)式:Ca(OCl)Cl+2I-+2H+=2Cl-+I2+Ca2+H2O答：查答：查P434 表十表十 相對原子質(zhì)量表相對原子質(zhì)量表 Cl為為35.453酸性環(huán)境下碘單質(zhì)與硫代硫酸鈉反應(yīng)方程式酸性環(huán)境下碘單質(zhì)與硫代硫酸鈉反應(yīng)方程式: 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI n(Na2S2O3)=n(I-)=n(1/2 Ca(OCl)Cl)= n(Cl)n(Na2S2O3) =0.1000*36.38/1000=0.003638 mol

51、有效氯有效氯(以以Cl計計)的含量的含量=0.003638*35.453*250/(5.000*25.00) =25.79%;12、測定、測定10.00mL血液樣品中血液樣品中Ca2+的含量的含量,將將Ca2+沉淀為沉淀為CaC2O4,過濾洗滌后過濾洗滌后,將將CaC2O4沉淀溶于酸沉淀溶于酸,并用并用C(1/5KMnO4)=0.005000mol/L KMnO4標準溶液滴定標準溶液滴定,終點需終點需10.22mL,計算每計算每mL血液中含血液中含Ca2+多少多少mg。 P164、P434 答：計算依據(jù)為等物質(zhì)的量規(guī)則答：計算依據(jù)為等物質(zhì)的量規(guī)則n（ Ca2+ ）=n1/5 KMnO4）= n1/2 C2O42- ）n1/