高考化學二輪復習技能強化專練(五)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

1、技能強化專練（五）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律1 .中國科學技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為經(jīng)。關(guān)于296Lv的敘述錯誤的是（）A.原子序數(shù)116B.中子數(shù)177C.核外電子數(shù)116D.相對原子質(zhì)量293答案：D2 .核泄漏地區(qū)可檢測到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。下列敘述正確的是（）A.Cs和ICs形成的單質(zhì)物理性質(zhì)相同3 .154CS比1531I多3個中子c.154cs和1537CS形成的單質(zhì)化學性質(zhì)相同D.1554CS和MCs都是葩的同素異形體解析：A項，同位素原子形成的單質(zhì)化學性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同；B項，（13455）（13153）=1;D項，154

2、cs與1537cs互稱同位素。答案：C3.若某nB族元素原子序數(shù)為x,那么原子序數(shù)為x+1的元素位于（）A.mB族b.mA族C.IB族D.IA族解析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，從左到右依次為第IA族、第nA族、第mB族VHB族、第皿族、第IB族、nB族、第mAVHA族、0族，故選B。答案：B4.固體A的化學式為NH,它的所有原子的最外層均滿足2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A. 1molNH5中含有5N個Nl-H鍵（Nx表示阿伏加德羅常數(shù)的值）B. NH中既有共價鍵又有離子鍵IHI*.H：N：H+C：HJIC.NH的電子式為HD.它與水反應(yīng)的化學方程式為NH+H2O=NH

3、H2O+H4解析：A項，NH為離子化合物，為NHH,1molNH5中含有4NA個N-H鍵，錯誤；B項,NH存在NH4和HI,含有離子鍵、NH共價鍵，正確；C項，NHI中存在Nhf和HI,電子式為HH：N：H：Hn*H,正確；D項，它與代0反應(yīng)，HT具有還原性，HO具有氧化性，可生成氨水和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為NH5+H2O=NHH2O+H4,正確。故選A。答案：A5. a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b”和c卡離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯程.的是（）A. a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B. b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.

4、 c的原子半徑是這些元素中最大的D. d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：由題中所給的信息可知，a為H,b為Qc為Na,d為S。A項中，H與Na可以形成化合物NaH,H的化合價為一1;B項中，O與其他三種元素可以形成HbQHQ、N出。NaO、SO、SO等二元化合物；C項中，四種元素原子半徑大小順序為NaSOH;D項中，H與S形成化合物H2S,其水溶液呈弱酸性。答案：A6.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（）A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微粒化學性質(zhì)也相同C.Cl、S2、Cc2k+半徑逐漸減小D.37C1與37C1得電子能力相同解析：A項

5、，同主族的非金屬元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價含氧酸的酸性依次減弱，但含氧酸不一定是最高價含氧酸，該選項錯誤；B項，/、Cc2S2C的核2X外電子排布相同，都是），但化學性質(zhì)不同，如S2一、C具有還原性，而k+、CjT具有氧化性，該選項錯誤；C項，根據(jù)“具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小”可知，半徑：S2ClK+C。，該選項錯誤；D項37C1與17C1屬于同種元素，具有相同的核外電子排布：,得電子能力相同，該選項正確。答案：D7 .四種短周期主族元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，WX的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z

6、與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：WXZ8 .W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZ解析：四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Z與X（Na）形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素;因W與X的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且W與Y同族，則W可能為N（或O）元素、Y可能為P（或S）元素。A項，Na+與N3（或CT）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：Na+Y故錯誤；D項，最高價氧化物應(yīng)的水化物中HCIQ是最強的無機酸，故錯誤

7、。答案：B8.下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C. Y%晶體熔化、液態(tài)WX氣化均需克服分子間作用力D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性解析：根據(jù)題意，X與W屬于同族元素，且W的原子序數(shù)為X的2倍，可以得出在短周期元素中，X為氧元素，W為硫元素，由此可以推出Z為磷元素，Y為硅元素，T為神元素。A項，X、WZ元素的原子半徑依次遞增，但氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為XWZA項錯誤。B項，Y、Z元素在自然界中不能以游離態(tài)存在，但W元

8、素（即硫）可以以單質(zhì)形式存在，B項錯誤。C項，WX（SO3）是分子晶體，氣化時需克服分子間作用力，YX（SiOz）是原子晶體，熔化時需要破壞共價鍵，C項錯誤。D項，As位于元素周期表中第四周期第VA族，也是金屬元素區(qū)與非金屬元素區(qū)的交界處。根據(jù)同周期、同主族元素的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律，As的單質(zhì)具有半導體特性。根據(jù)同周期元素最高、最低化合價遞變規(guī)律，As的最高化合價是+5,最低化合價是3,AS2O3中As的化合價是+3,則As2O3具有氧化性和還原性，D項正確。答案：D9 .依據(jù)元素周期律進行推斷，下列不正確的是（）A.原子半徑：ClSC.穩(wěn)定性：HBrHID.酸fH3POHNO解析：非金

9、屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強。答案：D11 .短周期元素X、Y、Z、WQ在元素周期表中的相對位置如圖所示，第三周期中Z兀素的簡單離子半徑最小，下列說法不正確的是（）YZWQA.Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性高于X元素的氣態(tài)氫化物B,形成的簡單離子半徑WQZXC.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是QD.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和X的氫化物形成的化合物含有離子鍵、共價鍵解析：第三周期Z元素簡單離子半徑最小，故Z是Al,則X、Y、WQ分別是MOS、Cl。氧的非金屬性比氮強，H2O的穩(wěn)定性比NH強，A項正確；簡單離子半徑S2ClN3Al3十,B項錯誤；HC1Q是已知含氧酸中酸性最強的酸，C項正確

10、；X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和X氫化物形成的化合物為NHNO,含離子鍵和共價鍵，D項正確。答案：B11 .幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示:元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3十5、十3、一3-2元素化合物的性質(zhì)形成常見的兩性氧化物Z2是常虬保護氣w3可用于殺菌消毒卜列敘述正確的是（）A. W的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B. X、丫元素的金屬性：XAl,錯誤；C項，Al(OH)3不溶于稀氨水，錯誤；D項，N2與Q反應(yīng)生成NONOW與Q反應(yīng)生成NO,錯誤。答案：A12 .I.(1)某短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外

11、層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯誤的是。O癡;X康手Q表示Y師子A. X原子可能為VA族元素B. Y原子一定為IA族元素C.該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵D.從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4(2)若上這模型中Y原子最外層達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且其相對分子質(zhì)量與Q相同，則該物質(zhì)的分子式為,它與常溫下均為氣體，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是n.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵，試推斷

12、：(1)X、Z兩種元素的元素符號：X、Z。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為,它的共價鍵屬于(填“極性”或“非極性”)鍵；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為。(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是(寫化學式)，該化合物與W勺最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為,X與W形成的化合物與水反應(yīng)時，水是(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z的過程：O解析：I.(1)根據(jù)球棍模型可知，該物質(zhì)的電子式可能為:y：y：Y：X：X：Y：所以X為第VA族元素，Y為第口A族元素，B項錯誤。8(2)由于Y為H元素，所

13、以該物質(zhì)的分子式為NH,NH分子之間可形成氫鍵，使NH沸點升高易液化。n.根據(jù)已知條件可以推斷，Z為OY為N,W為Na,X為H。(3)NH4NO是離子化合物，NHNO與濃NaOHm熱時發(fā)生反應(yīng)：Nhf+OH=NHT+HQNaH和HbO反應(yīng)生成NaO即口H2,H2O是氧化劑。答案：I.(1)B(2)N2H4N2H4分子之間可形成氫鍵，致使N2H沸點升高易液化n.(i)hoHH：N：H(2)一極性 w*H：O：O：H或H：N：、：H wHH(3)NH4NONHt+OH=NHT+H2。氧化劑Na牛8/MazULFNiT(4) *13. 2018天津卷下圖中反應(yīng)是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgC

14、2-6NH是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問題：MgCl26NH所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H一除外),Mg在元素周期表中的位置：,Mg(OH的電子式:(2)A2B的化學式為。反應(yīng)的必備條件是。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有。(3)在一定條件下，由SiH4和CH反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料(寫化學式)。(4)為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH,使燃燒產(chǎn)生的SO轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)白化學方程式：。解析：(1)MgCl26NH3所含元素的簡單離子有M5+、C、N3Hl+,C/有3個電子層，四者中離子半徑最大，Mcj+N3有2個電子層，且具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則N3一的半徑大于M0+的半徑，故離子半徑由小到大的順序為r(H+)r(Mg2+ )r(N3 )r(Cl )o根據(jù)鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖可推知鎂位于元素周期表的第三周期nA族。Mg(OH)2為離子化合物，其電子式為H：():Mg：O：HF，。(2)根據(jù)