高二上冊化學(xué)第三章單元檢測試題(含答案)

1、高二2019上冊化學(xué)第三章單元檢測試題(含答案)世界是由物質(zhì)組成的 ,化學(xué)那么是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一 ,查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高二2019上冊化學(xué)第三章單元檢測試題 ,請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀 ,希望你喜歡。一、選擇題(此題包括10小題 ,每題5分 ,共50分)1.在某溫度時(shí) ,測得純水中的H+=2.410-7molL-1 ,那么OH-為()A.2.410-7 molL-1 B.0.110-7 molL-1C.1.010-142.410-7 molL-1 D.OH-無法確定解析： 無論在什么條件下 ,純水中H+=OH-。答案： A2.向蒸餾水中滴入少量鹽酸后 ,以下說法中錯(cuò)誤

2、的選項(xiàng)是()A.H+OH-乘積不變 B.H+增加C.OH-降低 D.水電離出的H+增加解析： 由H2O?H+OH- ,可知向蒸餾水中參加鹽酸 ,H+增大 ,電離平衡逆移 ,OH-減小 ,即H2O電離出的H+降低 ,但溶液中OH-H+不變。答案： D3.室溫下 ,水的離子積為110-14 ,平均每m個(gè)水分子中有一個(gè)發(fā)生電離 ,那么m的數(shù)值為()A.10-14 B.10-7C.5.56 D.5.56108解析： 1 L水電離出110-7的氫離子或氫氧根離子 ,也就是(1 000/18)(110-7)=m1 ,m=5.56108。答案： D4.25 時(shí) ,水的電離到達(dá)平衡：H2O?H+OH- 0 ,

3、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.向水中參加稀氨水 ,平衡逆向移動(dòng) ,OH-降低B.向水中參加少量固體硫酸氫鈉 ,H+增大 ,KW不變C.向水中參加少量固體鈉 ,平衡逆向移動(dòng) ,H+降低D.將水加熱 ,KW增大 ,H+不變解析： 向水中參加稀氨水 ,增大OH-濃度 ,水電離平衡逆向移動(dòng) ,A錯(cuò)誤;向水中參加少量固體硫酸氫鈉 ,硫酸氫鈉是強(qiáng)酸酸式鹽 ,在水溶液中完全電離NaHSO4=Na+H+SO42- ,H+增大 ,由于KW只與溫度有關(guān) ,所以KW不變 ,B項(xiàng)正確;向水中參加少量固體鈉 ,由于金屬鈉非常活潑 ,可與水電離出的H+ 直接發(fā)生置換反響 ,產(chǎn)生H2 ,故促進(jìn)了水的電離 ,使平衡正向移動(dòng) ,

4、C項(xiàng)錯(cuò)誤;將水加熱 ,KW 增大 ,H+、OH-均增大 ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案： B5.(2019安慶高二質(zhì)檢)水的電離過程為H2O?H+OH- ,在不同溫度下 ,其離子積分別為KW(25 )=1.010-14 mol2L-2 ,KW(35 )=2.110-14 mol2L-2 ,那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.H+隨著溫度的升高而降低B.在35 時(shí) ,H+OH-C.水的電離程度 (25 )(35 )D.OH-隨溫度升高而增大解析： 35 時(shí)的KW大于25 時(shí)的KW ,說明升高溫度水的電離平衡右移 ,H+、OH-都增大 ,但是仍相等。答案： D6.(2019肇慶高二質(zhì)檢)以下物質(zhì)的分類組合全部正確的

5、選項(xiàng)是()編號(hào)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ANaClHFCl2BNaHSO4NaHCO3CCl4CBa(OH)2HClCuDAgClH2SC2H5OH解析： A、C項(xiàng)中的Cl2和Cu是單質(zhì) ,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);B中NaHSO4、NaHCO3均為強(qiáng)電解質(zhì);D中AgCl 難溶于水 ,但其溶解局部完全電離 ,屬于強(qiáng)電解質(zhì)。答案： D7.(2019萊蕪高二質(zhì)檢)以下表達(dá)中 ,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()A.熔化時(shí)不導(dǎo)電B.不是離子化合物 ,而是極性共價(jià)化合物C.水溶液的導(dǎo)電能力很差D.溶液中已電離出的離子和未電離的分子共存解析： 強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中是否完全電離 ,弱電解質(zhì)不完全電

6、離 ,既有分子也有離子 ,存在電離平衡。答案： D8.某固體化合物A不導(dǎo)電 ,但熔化或溶于水都能完全電離。以下關(guān)于物質(zhì)A的說法中 ,正確的選項(xiàng)是()A.A為非電解質(zhì) B.A是強(qiáng)電解質(zhì)C.A是共價(jià)化合物 D.A為弱電解質(zhì)解析： A熔化或溶于水都能完全電離 ,是強(qiáng)電解質(zhì) ,熔化能電離 ,是離子化合物。答案： B9.以下電解質(zhì)的電離方程式中正確的選項(xiàng)是()A.NaHCO3 的水溶液：NaHCO3 =Na+H+CO32-B.熔融狀態(tài)的NaHSO4：NaHSO4=Na+H+SO42-C.NaHSO4 的水溶液：NaHSO4=Na+H+SO42-D.H2S 的水溶液：H2S?2H+S2-解析： A項(xiàng) ,H

7、2CO3 是弱酸 ,故NaHCO3 在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na+HCO3-;B項(xiàng) ,H2SO4 是共價(jià)化合物 ,在熔化狀態(tài)下不電離 ,所以熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na+HSO4-;C項(xiàng) ,HSO4-在水中完全電離產(chǎn)生H+和SO42- ,C項(xiàng)正確;D項(xiàng) ,H2S是二元弱酸 ,應(yīng)分步電離 ,不能合并。答案： C10.(2019平頂山高二質(zhì)檢)在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如下圖)中 ,假設(shè)向某一電解質(zhì)溶液中逐滴參加另一溶液 ,那么燈泡由亮變暗 ,至熄滅后又逐漸變亮的是()A.鹽酸中逐滴參加食鹽溶液B.硫酸中逐滴參加氫氧化鈉溶液C.硫酸中逐滴參加氫氧化鋇溶液D.

8、醋酸中逐滴參加氨水解析： 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱決定于離子濃度的大小。由題意可知 ,參加另一溶液后 ,離子濃度減小 ,幾乎變?yōu)?后再逐漸增大 ,A、B中不會(huì)出現(xiàn)離子濃度為零、燈泡熄滅的情況 ,D中離子濃度會(huì)先變大 ,再減小 ,即燈泡先變亮后變暗 ,不符合題意。答案： C二、非選擇題(此題包括4小題 ,共50分)11.(10分)以下物質(zhì)中A.NaOH溶液 B.銅 C.液態(tài) HClD.液態(tài) CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水H.CuSO4溶液 I.石墨 J.無水乙醇 K.BaSO4 L.CaO(1)常溫下能導(dǎo)電的是_;(2)屬于電解質(zhì)的是_;(3)屬于非電解質(zhì)的是_;(4)屬于強(qiáng)電

9、解質(zhì)的是_;(5)屬于弱電解質(zhì)的是_。答案： (1)A、B、G、H、I (2)C、D、K、L(3)F、J (4)C、K、L (5)D12.(11分)某溫度下 ,水的離子積常數(shù)為KW=1.010-12 ,請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)此溫度_25 (填、或=) ,原因是_ _。(2)對(duì)水進(jìn)行以下操作 ,能抑制水的電離的是_。A.通入適量SO2氣體B.參加適量Ba(OH)2溶液C.升溫至60 D.參加一小塊Na解析： (1)因?yàn)榇藴囟认碌腒W=1.010-12大于25 時(shí)的KW=1.010-14 ,說明此溫度高于25 。(2)A項(xiàng)通入適量SO2氣體 ,SO2與H2O反響生成H2SO3 ,抑制水的電離;B項(xiàng)

10、參加適量Ba(OH)2溶液 ,電離出OH- ,抑制水的電離;C項(xiàng)升溫促進(jìn)水的電離;D項(xiàng)參加Na ,與H2O電離出的H+反響 ,促進(jìn)了水的電離。所以能抑制水的電離的為A、B。答案： (1) 水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大(2)A、B13.(15分)在水的電離平衡中 ,H+和OH-的關(guān)系如下圖：(1)A點(diǎn)水的離子積為110-14 mol2L-2 ,B點(diǎn)水的離子積為_mol2L-2。造成水的離子積變化的原因是_ _ _ _。(2)100 時(shí) ,假設(shè)向溶液中滴加鹽酸 ,能否使體系處于B點(diǎn)位置?為什么?(3)100 時(shí) ,假設(shè)鹽酸中H+=510-4molL-1 ,那么由水電離產(chǎn)生的H+是多少?解析：

11、(1)KW 只受溫度影響 ,溫度越高 ,KW越大。(2)溶液處于B點(diǎn)時(shí) ,H+=OH-;而在鹽酸溶液中 ,H+OH-。(3)H+H2O=OH-H2O=KWH+=110-12mol2L-2510-4 molL-1=210-9molL-1答案： (1)110-12 水的電離要吸熱 ,溫度升高 ,水的電離程度增大 ,即離子積增大(2)否 ,在鹽酸中H+OH- ,所以不在B點(diǎn)。(3)210-9 molL-114.(14分)25 時(shí)欲配制1 L某溶液 ,使水電離產(chǎn)生的H+=10-13molL-1。(1)假設(shè)向水中參加 5.0 molL-1的鹽酸能到達(dá)要求 ,那么參加鹽酸的體積是多少?(2)假設(shè)向水中參加 NaOH 晶體能到達(dá)要求 ,那么參加 NaOH 的質(zhì)量是多少?解析： H+水=10-13 molL-1。假設(shè)為酸溶液 ,溶液中的OH-=H+水=10-13 molL-1 ,由H+=KWOH-=110-14 mol2L-2110-13 molL-1=10-1 molL-1 ,那么1 L10-1molL-1=V5.0 molL-1 ,V=0.02 L;假設(shè)為堿溶液 ,溶液中的H+=H+水