2021屆廣東省汕頭市金山中學(xué)高三下學(xué)期化學(xué)5月聯(lián)考試題

1、2021屆廣東省汕頭市金山中學(xué)高三下學(xué)期化學(xué)5月聯(lián)考試題本試卷共10頁， 共21小題，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1答題前，考生務(wù)必用黑色筆跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號填寫在答題卷上。 2每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。 3作答選做題時(shí)，請先用2B鉛筆填涂選做題的題組號對應(yīng)的信息點(diǎn)，再作答。漏涂

2、、錯(cuò)涂、多涂的，答案無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 K39 Ca40 Cu64 Ba137第卷（共44分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求1明代宋應(yīng)星所著天工開物被譽(yù)為“17世紀(jì)中國工藝百科全書”。下列說法正確的是A“若水煮法，則并用兩釜。將蓖麻、蘇麻子碾碎，入一釜中，注水滾煎，其上浮沫即油”涉及到的操作是蒸發(fā)B古代燒制的“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要成分為硅酸鹽 C“紛紛燦爛如星隕，燔燔喧豗似火攻”描述了鈉、鐵等金屬的焰色反應(yīng) D“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，此處“石灰”是指CaO2下列化學(xué)用語中正確的是AN2

3、H4的結(jié)構(gòu)式：BCa2的結(jié)構(gòu)示意圖：C質(zhì)量數(shù)為35的核素氯：ClDNaC1的形成過程：3下列對部分化學(xué)知識的歸納正確的是A化學(xué)與生活：自來水可通過煮沸或蒸餾的方法得到純水 B化學(xué)與環(huán)境：變廢為寶，將地溝油轉(zhuǎn)變成生物柴油 C化學(xué)與安全：廚房中油鍋著火可用水澆滅 D化學(xué)與健康：胃潰瘍患者用碳酸氫鈉來治療胃酸過多4除去自來水中的Fe3，需要用到的儀器是5連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是重要的化工原料，該物質(zhì)在潮濕的空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S2O4=Na2S2O3+X+SO2，下列說法不正確的是AX的化學(xué)式為Na2SO4BSO2污染空氣 CNa2S2O3中S的平均

4、化合價(jià)為+2DNa2S2O4要在干燥陰涼處密閉保存6NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A密閉容器中l(wèi)molPCl3與足量Cl2反應(yīng)生成PCl5，增加2NA個(gè)PCl鍵 B將l mol Cl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl、ClO三種微粒數(shù)目之和為2NA C足量鋅粉與濃硫酸反應(yīng)生成2.24L氣體（標(biāo)況下），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA D含7.8 g Na2S的溶液中陰離子總數(shù)等于0.l NA7下列離子方程式正確的是A用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H=I2+2H2O B向碳酸氨銨溶液中加入過量的NaOH溶液：NH+OH= NH3·H2O C向飽和的碳

5、酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：CO2 +CO+H2O= 2HCO D過量SO2通入NaClO溶液中：SO2 +H2O+ClO= HClO+HSO8類比推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要的思維方法，下列陳述I及類比推理陳述II均正確的是選項(xiàng)陳述I類比推理陳述IIA單質(zhì)的熔點(diǎn)Br2< I2單質(zhì)的熔點(diǎn)Li< NaB工業(yè)上電解熔融的Al2O3得到鋁單質(zhì)工業(yè)上電解熔融的MgO得到鎂單質(zhì)C還原性：I>Br還原性：P3>N3D實(shí)驗(yàn)室：CI2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2實(shí)驗(yàn)室：F2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br29已知反應(yīng)CO(g)十H2O(g)CO2(g)+ H2(g)

6、H<0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述錯(cuò)誤的是A升高溫度，K減小B減小壓強(qiáng)，c(CO2)減小C更換高效催化劑，(CO)增大D充入一定量的氮?dú)猓琻(H2)不變10冰晶石(Na3AlF6)是一種重要的助熔劑，化工上常通過如下方法制備： 已知螢石(CaF2)、石英砂(SiO2)、冰晶石均難溶于水。下列說法錯(cuò)誤的是A冰晶石含有離子鍵和共價(jià)鍵 B實(shí)驗(yàn)室模擬“煅燒”時(shí)需要的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精噴燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 C“水浸”時(shí)所得殘?jiān)饕煞钟蠧aSiO3 D“調(diào)pH”時(shí)，若pH過高則冰晶石的產(chǎn)率會(huì)降低二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求11莽

7、草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A分子中所有碳原子共平面B分子式為C7H10O5，屬于芳香化合物C分子中含有3種官能團(tuán)，能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)D1 mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出4 mol CO2氣體12工業(yè)上利用某分子篩作催化劑，可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法不正確的是A在脫除NO、NO2的反應(yīng)中書要利用了氨氣的還原性B過程I發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng) C反應(yīng)中存在極性鍵與非極性鍵的斷裂和形成 D過程II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(NH4)2(NO2)2+NO=(NH4)(HNO2)+H+N2+H2O13某固體消毒劑廣泛用于游

8、泳池消毒，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短用期元素，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯(cuò)誤的是AW和Z組成的化合物可以做滅火劑B原子半徑：W>X>YC氧化物的熔沸點(diǎn)：X>WD該化合物中X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是15鈉硫電池作為一種新型化學(xué)電源，具有體積小、容量大、壽命長、效率高等重要優(yōu)點(diǎn)。其結(jié)構(gòu)與工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 A放電過程中，A極為電源負(fù)極B放電過程中，電池總反應(yīng)為2Na+xS=Na2SxC充電過程中，Na由A極移動(dòng)到B極D充電過程中，外電路中流過0.01mol電子，負(fù)極

9、材料增重0.23g1625，用0.1mo1·L的氨水滴定10 mL0.05mol·L1的二元酸H2X溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是AA點(diǎn)的pH等于2BB點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(NH4)>c(X2>c(H)>c(HX>c(OHC由圖可知，25時(shí)，NH3·H2O的DA點(diǎn)到C點(diǎn)，水的電離程度先減小后增大第卷（共56分）三、非選擇題：包括必考題與選考題兩部分。第17題第19題為必考題，每道題考生必須作答。第20題第21題為選考題，考生二選一作答。17 (14分)肼是重要的化工原料。某探究小組利用下

10、列反應(yīng)制取水合肼(N2H4·H2O)CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液（實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示） (1)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼 (實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示) 已知水合肼具有還原性，被氧化生成氮?dú)狻?控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108114餾分。 (2)分液漏斗中的溶液是_ （填標(biāo)號）。ACO(NH2)2溶液BNaOH和NaClO混合溶液 選擇的理由是_。 實(shí)驗(yàn)三：測定餾分中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。采用下列步驟： A稱取餾分

11、5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液。 B移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL水，搖勻。 C用0.2000 mol·L1的I2溶液滴定，至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右，記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。 D進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理。 (3)水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_； (4)滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_。 (5)滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在_（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；若三次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.00 mL，則餾分中水合肼(N2H4·H2O)

12、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（保留三位有效數(shù)字）。18(14分) 金屬鉬(Mo)在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬的常見化合價(jià)為+4、+5、+6。由鉬精礦(主要成分是MoS2)制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如圖所示： 回答下列問題： (1)根據(jù)流程中信息可以判斷MoO3是_氧化物。（填“酸性”、“堿性”或“兩性”） (2)鉬精礦在空氣中焙燒時(shí)，發(fā)生的主要方程式為_。若1mol MoS2發(fā)生該反應(yīng)，則被Mo元素還原的氧氣的物質(zhì)的量_。(3)操作1，加入碳酸鈉溶液堿浸、過濾。25時(shí)，堿浸液中c(MoO)=0.80mol·L1、c(SO)=0.50mol·

13、;L1，在結(jié)晶前需加入氨氧化鋇固體除去溶液中的SO，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，SO的去除率是_。25時(shí)，Ksp(BaMoO4)=4.0×108，Ksp(BaSO4)=1.1×1010，操作過程中溶液體積溫度變化可忽略不計(jì) (4)操作3為過濾得到鉬酸固體，檢驗(yàn)鉬酸是否洗滌干凈的操作_。 (5)鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時(shí)有SO生成，該反應(yīng)的離子方程式為_。19 (14分)碳單質(zhì)及其化臺物在生產(chǎn)生活中用途廣泛。 I單質(zhì)碳經(jīng)常應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)中?；卮鹨韵聠栴}：(1)炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速氧化SO2，從而消除霧霾。其活化

14、過程中的能量變化如圖所示，則生成活化氧的H=_0 (填>”、“<”或“=”)，活化過程中有水時(shí)的活化能降低了_eV。(2)以焦炭為原料，在高溫下與水蒸氣反應(yīng)可制得水煤氣，涉及反應(yīng)如下：aC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1 bC(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H2=+90.3kJ·mol1cCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=41.0kJ·mol1 H1=_ kJ·mol1。 對于反應(yīng)a，測得在不同溫度下H2O(g)的轉(zhuǎn)化率如圖所示，圖中T1、T2、T3的大小關(guān)系為_ 。用物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)

15、的量濃度也可以表示化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(Kp)，在T2、50 MPa時(shí)，反應(yīng)a的平衡常數(shù)Kp=_MPa(已知?dú)怏w分壓=氣體總壓×各氣體的體積分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式并代入數(shù)據(jù)，無需化簡)。II甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。原料氣的加工過程中常?；煊幸欢緾O2，為了研究不同溫度下CO2對該反應(yīng)的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果表明，原料氣各組分含量不同時(shí)，反應(yīng)生成甲醇和副產(chǎn)物甲烷的碳轉(zhuǎn)化率是不相同的。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：CO2%CO%H2%（體積分?jǐn)?shù)）030704267082270201

16、070反應(yīng)溫度225235250225235250225235250225235250碳轉(zhuǎn)化CH3OH4.98.811.019.033.156.517.733.454.48.012.022.6率(%)CH40000000002.82.82.8(3)CO2對甲醇合成的影響是_。鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。 (4)一種鋰硒電池放電時(shí)的工作原理如圖l所示，正極的電極反應(yīng)式為_。Li2Sex與正極碳基體結(jié)合時(shí)的能量變化如圖2所示，圖中3種Li2Sex與碳基體的結(jié)合能力的大小順序是_。20選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(14分) 鋅、鐵、銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}： (1)基態(tài)Fe3

17、的核外電子排布式為_。在第四周期過渡元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素為_（用元素符號表示）。 (2)一水合甘氨酸鋅(H2NCH2COO)2Zn·H2O是一種飼料添加劑，該化合物中所涉及的第二周期元素的第一電離能由大到小的順序是_（用元素符號表示）；(3) Fe3可與噻吩和吡咯形成配位化合物。噻吩、吡咯是類似于苯的芳香化合物，環(huán)中的五個(gè)原子形成了大鍵。噻吩中C原子和S原子的雜化分式分別為：_。噻吩難溶于水，吡咯能溶于水，原因?yàn)椋篲。 (4)磷酸鐵(FePO4)可用于制造磷酸鐵鋰電池材料，PO的空間構(gòu)型_。 (5)某種銅的氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。此晶體中銅原子的配位數(shù)是_；設(shè)晶胞參數(shù)為a pm，則該銅的氯化物晶體的密度為_g·cm3。（用含a和NA的式子表示，NA為阿伏加德羅常