人教版初三化學(xué)知識點歸納

1、 初三化學(xué)全冊知識點匯集初三化學(xué)全冊知識點匯集本文重點內(nèi)容用紅色字體標(biāo)注本文重點內(nèi)容用紅色字體標(biāo)注第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界知識點 1、化學(xué)實驗（化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)）2、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。3、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。4、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué) (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） 核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染 5、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化; 結(jié)論：外焰溫度最

2、高（3）檢驗產(chǎn)物：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有霧出現(xiàn)。說明有H2 O： 取下燒杯，迅速倒轉(zhuǎn)，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁，說明有CO2 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復(fù)燃 6、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2 O的量增多。 7、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟：提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計實驗實驗驗證記錄與結(jié)論反思與評價化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；一、常用儀器及使用方法一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 ( 1 ) 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 (

3、 2 )只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻） ( 3 )可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 ( 4 )可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 ( 5 )不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒 ( 1 )量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。 ( 2 )量筒不能加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調(diào)整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。 （4）一般藥品稱

4、量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（5）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時， 先大后小 ，稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上

5、燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾（1）鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。 試 管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。（2）試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；（六）分離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗（1）過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。（2）長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實驗基本操作二、化學(xué)實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原

6、則 ( 1 ):取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。 ( 2 ):多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)。 ( 3 ):“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔） 3、固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或紙槽 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 4、液體藥品的取用 液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩

7、地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。 液體試劑的滴加法： 滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣。 b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口正上方滴加。 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕。 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）。 e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染。（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱。 （1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試

8、管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。 （2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 （2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體

9、時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 （五）蒸發(fā) 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，(以避免固體因受熱而迸濺出來)。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿墊上石棉網(wǎng)放在實驗臺上。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2 CO2 ）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。 （4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物

10、、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣知識點 1 1、第一個對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：、第一個對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫拉瓦錫（第一個用天平進(jìn)行定量分析）。（第一個用天平進(jìn)行定量分析）。 2 2、空氣的成分和組成（、空氣的成分和組成（按體積分?jǐn)?shù)計算按體積分?jǐn)?shù)計算）（1 1）空氣中氧氣含量的測定）空氣中氧氣含量的測定a a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體且不和空氣中的其他氣體反應(yīng)、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體且不和空氣中的其他氣體反應(yīng)b b、裝置要求：氣密性良好、裝置要求：氣密性良好c c、現(xiàn)象：有

11、大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/51/5體積體積d d、結(jié)論：空氣是混合物；、結(jié)論：空氣是混合物； O O2 2 約占約占1/51/5，可支持燃燒；，可支持燃燒； N N2 2約占約占4/54/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水溶于水e e、探究：、探究： 液面上升小于液面上升小于1/51/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全，有殘余氧氣。原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全，有殘余氧氣。 能否用鐵、鋁代替紅磷？不能能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫

12、代替紅磷？不能能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差（2 2）空氣的污染及防治）空氣的污染及防治: :對空氣造成污染的主要是對空氣造成污染的主要是有害氣體有害氣體（COCO 、 SO SO2 2 、NONO2 2 ）和和煙塵煙塵等等目前計入空氣污染指數(shù)的項目為目前計入空氣污染指數(shù)的項目為COCO、SOSO2 2 、NONO2 2 、O O3 3和可吸入顆粒物和可吸入顆粒物等。等。（3 3）空氣污染的危害、保護(hù)：）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康, ,影響作物生長影響作物生長, ,破壞生態(tài)平衡破壞生態(tài)平衡.

13、.全球氣候變暖全球氣候變暖, ,臭氧層破壞和酸雨等臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種保護(hù)：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等草等（4 4）目前環(huán)境污染問題）目前環(huán)境污染問題: : 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應(yīng)（溫室效應(yīng)（COCO2 2 、CHCH4 4等等 ） 酸雨（酸雨（NONO2 2 、SOSO2 2等）等） 白色污染（塑料垃圾等）白色污染（塑料垃圾等） 3 3氧氣氧氣(1)(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)

14、：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 * *鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底落的高溫熔化物炸裂瓶底 * *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)(3)氧氣的制備氧氣的制備: :工業(yè)制氧氣工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理分離液態(tài)空氣法（原理: :氮氣和氧氣的沸點不同氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化物理變化）實驗室制氧氣原理實驗室制氧氣原理 2H2H2 2O O2 2 2H2H2 2O + OO + O2

15、 2 2KMnO2KMnO4 4K K2 2MnOMnO4 4 + MnO+ MnO2 2 + O + O2 2 2KClO2KClO3 32KCl+3O2KCl+3O2 2（4 4）氣體制取與收集裝置的選擇）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件（可分為固固加熱型、固液不加熱型發(fā)生裝置：反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件（可分為固固加熱型、固液不加熱型 ） 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5 5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a a、步驟：連、步驟：連查

16、查裝裝定定點點收收離離熄熄b b、注意點、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約鐵夾夾在離管口約1/31/3處處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂實驗結(jié)

17、束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6 6）氧氣的驗滿：）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)4 4、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而，而本身的質(zhì)量本身的質(zhì)量和和化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。催化劑在化學(xué)反

18、應(yīng)中所起的作用叫催化作用。5 5、常見氣體的用途：、常見氣體的用途：氧氣：供呼吸氧氣：供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救）（如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） 氮氣：惰性保護(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍氮氣：惰性保護(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 稀有氣體（稀有氣體（HeHe、NeNe、ArAr、KrKr、XeXe等的總稱）：等的總稱）： 保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)6 6、常見氣體的檢驗方法、常見氣體的檢驗方法: : 氧氣：帶火星的木條氧氣

19、：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯 罩在火焰上方；罩在火焰上方； 或者，先通過灼熱的氧化銅，或者，先通過灼熱的氧化銅， 再通過無水硫酸銅再通過無水硫酸銅7 7、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧氧（氧元素）發(fā)生的反應(yīng)。（氧元素）發(fā)生的反應(yīng)。 劇烈氧化：燃燒劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點5 5、物質(zhì)宏觀說組成，例如：水由氫氧兩種元素組成。物質(zhì)、物質(zhì)宏觀說組成，例如：水由氫氧兩

20、種元素組成。物質(zhì)微觀說構(gòu)成，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有微觀說構(gòu)成，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離分子、原子和離子。例如：子。例如：水是由大量水分子構(gòu)成的；一個水分子由兩個氫原子和一水是由大量水分子構(gòu)成的；一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。分子、原子和離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，個氧原子構(gòu)成。分子、原子和離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，例如：水是由大量水分子構(gòu)成的；鐵是由鐵原子構(gòu)成的；例如：水是由大量水分子構(gòu)成的；鐵是由鐵原子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；分子是保持物質(zhì)氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；分子是保持物質(zhì)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)的最小微粒，原子是的最小微粒，原子是化學(xué)變化化學(xué)變化中的最小微粒，離子是

21、中的最小微粒，離子是帶電的原子或原子團(tuán)帶電的原子或原子團(tuán)6 6、核外電子是按照能量由低到高分層排布的，每一層最多、核外電子是按照能量由低到高分層排布的，每一層最多排排2n22n2個電子，最外層不超過個電子，最外層不超過8 8個電子。金屬元素的最外層個電子。金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于電子數(shù)一般少于4 4個；非金屬元素的最外層電子數(shù)一般等于個；非金屬元素的最外層電子數(shù)一般等于或多于或多于4 4個，稀有氣體元素一般為個，稀有氣體元素一般為8 8個（氦有個（氦有2 2個）。個）。7 7、元素是具有相同、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的的同一類原子的總稱。地殼中含

22、量最多的元素是氧，其次是總稱。地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅、鋁、鐵；硅、鋁、鐵；空空氣中含量最多的元素是氮，其次是氧；人體中含量最多氣中含量最多的元素是氮，其次是氧；人體中含量最多的元素是氧，人體中含量最多的金屬元素是鈣；的元素是氧，人體中含量最多的金屬元素是鈣；二、化學(xué)用語二、化學(xué)用語1、元素符號（課本、元素符號（課本P75頁）頁）意義：意義：O表示氧元素，一個氧表示氧元素，一個氧原子原子2、化學(xué)式的意義、化學(xué)式的意義例：根據(jù)水的化學(xué)式例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信，你能讀到的信息息化學(xué)式的含義化學(xué)式的含義H2O表示一種物質(zhì)表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成表示

23、這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個分子表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子一個水分子表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的原子和一個氧原子構(gòu)成的一、物質(zhì)的組成與構(gòu)成一、物質(zhì)的組成與構(gòu)成：、決定元素種類的微粒是決定元素種類的微粒是質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)，決定元素化學(xué)性質(zhì)的微粒是，決定元素化學(xué)性質(zhì)的微粒是最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)，決定元素的分類和化合價的是，決定元素的分類和化合價的是最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)。、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是，在分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是，在化學(xué)變化中化學(xué)變化中，

24、分子可分而原子，分子可分而原子不可分不可分。3 3、分子與原子、分子與原子 第四單元自然界的水知識點第四單元自然界的水知識點一、水一、水1 1、水的組成：、水的組成：（1 1）電解水的實驗）電解水的實驗 A.A.裝置裝置水電解器水電解器 B.B.電源種類電源種類-直流電直流電通電通電C.C.化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)： 2H2H2 2O O= = 2H2H2 2+ + O O2 2 產(chǎn)生位置產(chǎn)生位置 負(fù)極負(fù)極 正極正極體積比體積比 2 2 ：1 1質(zhì)量比質(zhì)量比 1 1 ：8 8D.D.檢驗：檢驗：O O2 2-出氣口置一根帶火星的木條出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃木條復(fù)燃H H2 2-出氣口置一根

25、燃著的木條出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2 2）結(jié)論：）結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由一個水分子是由2 2個氫原子和個氫原子和1 1個氧原子構(gòu)成的。個氧原子構(gòu)成的。化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。2 2、水的污染：、水的污染：（1 1）水資源）水資源 A A地球表面地球表面71%71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 0 0。77%77% B B海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有8080多種元素。海水中

26、含量最多的物質(zhì)是多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H H2 2O O ，最多的金屬元素是最多的金屬元素是 NaNa ，最多的元素是，最多的元素是 O O. . C C我國水資源的狀況我國水資源的狀況分布不均，人均量少分布不均，人均量少（2 2）水污染）水污染 A A、水污染物：工業(yè)、水污染物：工業(yè)“三廢三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥農(nóng)藥、化肥的不合理施用的不合理施用生活污水的任意排放生活污水的任意排放B B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化

27、肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。 （3 3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染3 3、水的凈化、水的凈化（1 1）水的凈化效果由低到高的是）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾靜置、吸附、過濾、蒸餾（均（均為為 物理物理 方法），其中凈化效果最好的操作是方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾蒸餾；既有；既有過濾作過濾作用又有吸附作用用又有吸附作用的凈水劑是的凈水劑是活性炭活性炭。（2 2）硬水與軟水）硬水與軟水 A.A.定義定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂

28、硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合化合物物的水；的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B B鑒別方法：鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水較多的是軟水C C硬水軟化的方法：硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸蒸餾、煮沸D D長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。三、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類三、物質(zhì)的組成、構(gòu)成

29、及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)物質(zhì) 構(gòu)成構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H H2 2、O O2 2、N N2 2、ClCl2 2。離子：離子：NaClNaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（NaNa+ +）氯離子（氯離子（ClCl- -）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物：（一種物質(zhì)）化合物： 有

30、機化合物有機化合物 CHCH4 4、C C2 2H H5 5OHOH、C C6 6H H1212O O6 6、蛋白質(zhì)、蛋白質(zhì)（多種元素）（多種元素） 氧化物氧化物 H H2 2O CuO COO CuO CO2 2 無機化合物酸無機化合物酸 HCl HHCl H2 2SOSO4 4 HNO HNO3 3 堿堿 NaOH Ca(OH)NaOH Ca(OH)2 2 KOH KOH 鹽鹽 NaCl CuSONaCl CuSO4 4 Na Na2 2COCO3 3四、常見元素的化合價四、常見元素的化合價一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鎂鋇鋅；一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳三鋁四

31、硅五價磷，二三鐵，二四碳; ;二四六硫價齊全，銅汞二價最常見；二四六硫價齊全，銅汞二價最常見；化合價，要記清，莫忘單質(zhì)價為零?；蟽r，要記清，莫忘單質(zhì)價為零。 負(fù)一硝酸負(fù)一硝酸. .氫氧根，氫氧根， -1 -1-1 -1 NO NO3 3 OH OH負(fù)二硫酸負(fù)二硫酸. .碳酸根碳酸根, -2 -2, -2 -2 SO SO4 4 CO CO3 3還有負(fù)三磷酸根，還有負(fù)三磷酸根， -3-3 PO PO4 4另有正一是銨根另有正一是銨根 +1+1 NH NH4 4五、關(guān)于化學(xué)式的計算五、關(guān)于化學(xué)式的計算以水為例以水為例H H2 2O O1 1、計算相對分子質(zhì)量：水的相對分子質(zhì)量是：、計算相對分子質(zhì)

32、量：水的相對分子質(zhì)量是：1X2+16=181X2+16=182 2、計算各元素的質(zhì)量比：氫元素與氧元素的質(zhì)量比為：、計算各元素的質(zhì)量比：氫元素與氧元素的質(zhì)量比為：2X12X1：16=116=1：8 83 3計算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：計算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：第五單元化學(xué)方程式知識點一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律: :1 1、內(nèi)容：、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：說明：質(zhì)量守恒定律只質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不適用于物理變化； 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是

33、生成物的物質(zhì)質(zhì)量不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入不能計入“總和總和”中；中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2 2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的（原子的“三不三不變變”）。）。3 3、化學(xué)反應(yīng)前后（、化學(xué)反應(yīng)前后（1 1）一定不變）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2 2）一

34、定改變）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變微觀：分子種類一定變（3 3）可能改變：）可能改變：分子總數(shù)可能變分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式1 1、遵循原則：、遵循原則：以客觀事實為依據(jù)以客觀事實為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律2 2、書寫：、書寫： （注意：（注意：a a、配平、配平 b b、條件、條件 c c、箭號、箭號 ）3 3、含義、含義 以以2H2H2 2+O+O2 2點燃點燃2H2H2 2O O為例為例宏觀意義：宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水氫氣和氧氣在

35、點燃的條件下生成水微觀意義：微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每每2 2個氫分子與個氫分子與1 1個氧分子化合生成個氧分子化合生成2 2（或原子）個數(shù)比（或原子）個數(shù)比 個水分子個水分子 （對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對分子質(zhì)量之比）相對分子質(zhì)量之比） 每每4 4份質(zhì)量的氫氣與份質(zhì)量的氫氣與3232份質(zhì)量的氧氣完全化合生成份質(zhì)量的氧氣完全化合生成3636份質(zhì)量的水份質(zhì)量的水4 4、化學(xué)方程式提供的信息包括、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（

36、反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。三、化學(xué)反應(yīng)類型三、化學(xué)反應(yīng)類型1 1、四種基本反應(yīng)類型、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的應(yīng)，生成另

37、一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。例如：碳酸鈣和稀鹽酸例如：碳酸鈣和稀鹽酸第六單元第六單元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質(zhì)一、碳的幾種單質(zhì)1 1、金剛石（、金剛石（C C）是自然界中）是自然界中最硬最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2 2、石墨（、石墨（C C）是）是最軟最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等可用于

38、制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子碳原子的排列不同。的排列不同。 COCO和和COCO2 2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不分子的構(gòu)成不同。同。3 3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成. .主要有主要有: :焦炭焦炭, ,木炭木炭, ,活性炭活性炭, ,炭黑等炭黑等. . 活性炭、木炭具有強烈的活性炭、木炭具有強烈的吸附性吸附性，焦炭用于，焦炭用于冶鐵冶鐵，炭黑炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的加到橡膠里能夠增加輪胎的

39、耐磨性耐磨性。 二、二、. .單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì): :單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異, ,而各種單質(zhì)碳的而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相化學(xué)性質(zhì)卻完全相同同! !1 1、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2 2、可燃性、可燃性: :：完全燃燒：完全燃燒( (氧氣充足氧氣充足),),生成生成COCO2 2: : C+OC+O2 2點燃點燃COCO2 2 不完全燃燒不完全燃燒 ( (氧氣不充足氧氣不充足),),生成生成COCO： 2C+O2C+O2 2點燃點燃2CO2CO 3 3、還原性：還原性：C+2CuO C+2CuO 高溫高溫 2Cu+CO2Cu+CO2 2 （置換

40、反應(yīng)）（置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè)應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 2Fe2O2Fe2O3 3+3C+3C高溫高溫4Fe+3CO4Fe+3CO2 2三、二氧化碳的制法三、二氧化碳的制法1 1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1 1）發(fā)生裝置：）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定： 反應(yīng)物是反應(yīng)物是固體，需加熱固體，需加熱，制氣體時則，制氣體時則用高錳酸鉀制用高錳酸鉀制O O2 2的發(fā)生裝置。的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是反應(yīng)物是固體與液體固體與

41、液體，不需要加熱，制氣體時則用，不需要加熱，制氣體時則用制制COCO2 2的發(fā)生的發(fā)生裝置。裝置。（2 2）收集方法：）收集方法：氣體的密度及溶解性決定氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水用排水法收集難溶于水用排水法收集 COCO只能用排水法只能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法密度比空氣大用向上排空氣法 COCO2 2只能用向上排空氣法只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2 2、二氧化碳的實驗室制法、二氧化碳的實驗室制法1 1）原理：）原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng)：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng)： CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2

42、HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 22)2)發(fā)生裝置發(fā)生裝置 3 3）氣體收集方法：）氣體收集方法：向上排空氣法向上排空氣法4 4）驗證方法：）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。碳。 驗滿方法：驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。氧化碳?xì)怏w。3 3、二氧化碳的工業(yè)制法：、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：煅燒石灰石： CaCOCaCO3 3高溫高溫CaO+COCaO+CO2 2 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰（此反應(yīng)

43、放熱）：生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰（此反應(yīng)放熱）：CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2四、二氧化碳的性質(zhì)四、二氧化碳的性質(zhì)1 1、物理性質(zhì)：無色、物理性質(zhì)：無色, ,無味的氣體無味的氣體, ,密度比空氣大密度比空氣大, ,能溶能溶于水于水, ,高壓低溫下可得固體高壓低溫下可得固體-干冰干冰2 2、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì): 1): 1)一般情況下不能燃燒一般情況下不能燃燒, ,也不支持燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸不能供給呼吸2)2)與水反應(yīng)生成碳酸：與水反應(yīng)生成碳酸：COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3 H H2 2COCO3 3 = = H H

44、2 2O+ COO+ CO2 2 碳酸不穩(wěn)定碳酸不穩(wěn)定, ,易分解易分解 3)3)能使澄清的石灰水變渾濁：能使澄清的石灰水變渾濁：COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O 本反應(yīng)可用于檢驗二氧化本反應(yīng)可用于檢驗二氧化碳碳! !4 4）與灼熱的碳反應(yīng)：與灼熱的碳反應(yīng)： C+COC+CO2 2高溫高溫2CO2CO 3 3、用途：滅火（滅火器原理：、用途：滅火（滅火器原理：NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2）既利用其物理性質(zhì)又）既利用其物理性質(zhì)又利用化學(xué)性質(zhì)利用化學(xué)性質(zhì) 干

45、冰用于人干冰用于人工降雨、制冷劑、工降雨、制冷劑、 溫室肥料溫室肥料4 4、二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。、二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳五、一氧化碳1 1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水溶于水2 2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。少氧氣而中毒。3 3、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì): : （H H2 2、COCO、C C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可可燃性燃性 還原性）還原性）（1 1）可燃性：）可燃性：2

46、CO+O2CO+O2 2點燃點燃2CO2CO2 2 （可燃性氣體點燃前（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）一定要檢驗純度） H H2 2和和O O2 2的燃燒的燃燒火焰是：發(fā)出火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色淡藍(lán)色的火焰。的火焰。 COCO和和O O2 2的燃燒的燃燒火焰是：發(fā)出火焰是：發(fā)出藍(lán)色藍(lán)色的火焰。的火焰。 CHCH4 4和和O O2 2的燃燒的燃燒火焰是：發(fā)出火焰是：發(fā)出藍(lán)色藍(lán)色火焰。火焰。（2 2）還原性：）還原性： CO+CuO CO+CuO Cu+CO Cu+CO2 2 （非置換反應(yīng)）（非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè)應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變黑色的氧化銅逐

47、漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。渾濁。 Fe2OFe2O3 3+3CO+3CO高溫高溫2Fe+3CO2Fe+3CO2 2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）變成黑色，石灰水變渾濁。） 除雜：除雜：COCOCOCO2 2 通入石灰水通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：或氫氧化鈉溶液： COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O COCO2 2CO CO 通過灼熱的氧化銅通過灼熱的氧化銅 CO+CuO CO+CuO Cu+CO Cu+CO2 2 CaOCaCO CaOCaCO3 3 只能煅燒（不可加鹽酸）只能煅燒（不可加鹽酸）

48、 CaCOCaCO3 3高溫高溫CaO+COCaO+CO2 2 注意：檢驗注意：檢驗CaOCaO是否含是否含CaCOCaCO3 3加鹽酸加鹽酸 ：CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 （COCO3232- -的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）入澄清石灰水。） 第七單元第七單元燃燒及其利用燃燒及其利用一、燃燒和滅火一、燃燒和滅火1 1、燃燒的條件：（缺一不可）、燃燒的條件：（缺一不可）（1 1）可燃物）可燃物 （2 2）足夠的氧氣（或空氣）足夠的氧氣（或空氣） （3 3）溫度

49、達(dá)到著火點）溫度達(dá)到著火點2 2、滅火的原理、滅火的原理: :（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1 1）消除可燃物）消除可燃物 （2 2）隔絕氧氣（或空氣）隔絕氧氣（或空氣） （3 3）降溫）降溫到著火點以下到著火點以下3 3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（使燃料充分燃燒的兩個條件：（1 1）要有足夠多的空氣）要有足夠多的空氣 （2 2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4 4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急

50、速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。？二、燃料和能量二、燃料和能量1 1、三大化石燃料、三大化石燃料: : 煤、石油、天然氣煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（混合物、均為不可再生能源）（1 1）煤：）煤：“工業(yè)的糧食工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：煤燃燒排放的污染物：SOSO2 2、NONO2 2（

51、引起酸雨）、（引起酸雨）、COCO、煙塵等、煙塵等（2 2）石油：）石油：“工業(yè)的血液工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：汽車尾氣中污染物：COCO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3 3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2 2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1 1）沼氣的主要成分：甲烷）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式甲烷的化學(xué)式: CH: CH4 4 （最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量

52、最小的有機物）（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）物理性質(zhì)物理性質(zhì): :無色無色, ,無味的氣體無味的氣體, ,密度比空氣小密度比空氣小, ,極難溶于水。極難溶于水。化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì): : 可燃性可燃性 CHCH4 4+2O+2O2 2點燃點燃COCO2 2+2H+2H2 2O O （發(fā)出藍(lán)色火焰）（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2 2）乙醇）乙醇 ( (俗稱俗稱: :酒精酒精, , 化學(xué)式化學(xué)式:C:C2 2H H5 5OH)OH)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì): : 可燃性可燃性 C C2 2H H5 5OH+ 3OOH+ 3O2 2點燃點燃2CO2CO2 2+3H+3H2 2O O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲

53、醇工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CHCH3 3OHOH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（乙醇汽油：優(yōu)點（1 1）節(jié)約石油資源）節(jié)約石油資源 （2 2）減少汽車尾氣）減少汽車尾氣 （3 3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4 4）乙醇可以再生）乙醇可以再生3 3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（吸熱和放熱）、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（吸熱和放熱） 放熱反應(yīng)：燃燒；氧化鈣和水反應(yīng)；鹽酸和鎂條反應(yīng)；放熱反應(yīng)：燃燒；氧化鈣和水反應(yīng)；鹽酸和鎂條反應(yīng)；吸熱反應(yīng)：二氧化碳和碳反應(yīng)吸熱反應(yīng)：二氧化碳和碳反應(yīng)4 4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?、新能源：氫能源、太陽能、核能?/p>

54、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料：氫氣是最理想的燃料?1)(1)優(yōu)點：優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染資源豐富，放熱量多，無污染。（。（2 2）需解決問題：）需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？如何大量廉價的制取氫氣？ 如何安全地運如何安全地運輸、貯存氫氣？輸、貯存氫氣？第八單元第八單元金屬和金屬材料金屬和金屬材料知識點知識點一、金屬材料一、金屬材料1、金屬材料、金屬材料純金屬（純金屬（90多種）多種）合金合金（幾千種）（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)：、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)汞為液態(tài)），有金屬光澤。），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（）大多

55、數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁鋁銅）銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅銅金金鋁）鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬

56、）鋨：密度最大的金屬（9）鋰）鋰：密度最小的金屬：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛重金屬：如銅、鋅、鉛有色金屬：通常指黑色金屬以外的金屬。有色金屬：通常指黑色金屬以外的金屬。輕金屬：如鈉、鎂、鋁等輕金屬：如鈉、鎂、鋁等5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。（均勻的混合物均勻的混合物）：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

57、一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 二、金屬的化學(xué)性質(zhì)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 2、金屬、金屬+酸酸鹽鹽+H23、金屬、金屬+鹽鹽另一金屬另一金屬+另一鹽（條件：另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶前換后，鹽可溶”“”“鉀、鈣、鈉不可用鉀、鈣、鈉不可用”）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“濕法煉銅濕法煉銅”原理原理)三、常見金屬活動性順序：三、常見金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

58、（）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除（除K、Ca、Na、）、）四、金屬資源的保護(hù)和利用四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原還原出來。 3CO+Fe2O3高溫高溫2Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是磁鐵礦

59、（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）2、鐵的銹蝕、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥保持鐵制品表面的清潔、干燥 表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼制成不銹鋼 鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。 而鋁與氧氣反應(yīng)生成

60、致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用、金屬資源的保護(hù)和利用:保護(hù)金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕 回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元第九單元溶液溶液知識點知識點一、溶液的形成一、溶液的形成1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，一的、穩(wěn)定的混合物，2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性注意：注意：a、溶液不一定無色、溶液不一定無色.如如CuSO4溶液為藍(lán)色溶液為藍(lán)色FeS