三維設(shè)計(jì)化學(xué)選修4弱電解質(zhì)電離

1、第第三三章章第第一一節(jié)節(jié)弱弱電電解解質(zhì)質(zhì)的的電電離離理解理解教教材新知材新知把握把握命命題熱點(diǎn)題熱點(diǎn)應(yīng)用應(yīng)用落落實(shí)體驗(yàn)實(shí)體驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)二命題點(diǎn)一命題點(diǎn)一命題點(diǎn)二命題點(diǎn)二課堂雙基落實(shí)課堂雙基落實(shí)課下綜合檢測(cè)課下綜合檢測(cè)命題點(diǎn)三命題點(diǎn)三知識(shí)點(diǎn)三知識(shí)點(diǎn)三1 mol/L HCl1 mol/L CH3COOH實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作操作與鎂與鎂反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象產(chǎn)生無(wú)色氣泡較產(chǎn)生無(wú)色氣泡較快快產(chǎn)生無(wú)色氣泡但較產(chǎn)生無(wú)色氣泡但較慢慢結(jié)論結(jié)論Mg與鹽酸反應(yīng)速率大，表明鹽酸中與鹽酸反應(yīng)速率大，表明鹽酸中c(H)較較 ，說(shuō)明在水中鹽酸的電離程度，說(shuō)明在水中鹽酸的電離程度_醋酸的電離程度醋酸的電離程度溶液溶液

2、的的pH數(shù)值數(shù)值 (填填“相同相同”或或“不相同不相同”，下同，下同)結(jié)論結(jié)論相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中c(H)_實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論不同的電解質(zhì)在水中的電離程度不同的電解質(zhì)在水中的電離程度_大大大于大于不相同不相同不相同不相同不相同不相同比較項(xiàng)目比較項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)相同點(diǎn)在水溶液里都能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，都是電解質(zhì)在水溶液里都能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，都是電解質(zhì)不不同同點(diǎn)點(diǎn)粒子存在粒子存在的形式的形式只存在電解質(zhì)電離產(chǎn)生只存在電解質(zhì)電離產(chǎn)生的陰、陽(yáng)離子，不存在的陰、陽(yáng)離子，不存在電解質(zhì)分子電解質(zhì)分子大量存在弱電解質(zhì)分子，少量大量存在弱電解質(zhì)

3、分子，少量存在弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子存在弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子電離過程電離過程不可逆，不存在電離平不可逆，不存在電離平衡，電離方程式用衡，電離方程式用“ ”“ ”可逆，存在電離平衡，電離方可逆，存在電離平衡，電離方程式用程式用“”電離程度電離程度 完全電離完全電離不完全電離不完全電離化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵或某些極性鍵離子鍵或某些極性鍵某些極性鍵某些極性鍵比較項(xiàng)目比較項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)實(shí)例實(shí)例絕大多數(shù)的鹽絕大多數(shù)的鹽(包括難溶包括難溶性鹽性鹽)；強(qiáng)酸：；強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等；強(qiáng)堿：等；強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等弱酸：弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；等；弱堿：弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3