第一章第二節(jié)物質(zhì)的量

1、物理量物理量單位名稱單位名稱單位符號(hào)單位符號(hào)長度長度 l米米m質(zhì)量質(zhì)量 m千克千克kg時(shí)間時(shí)間 t秒秒s電流電流 I I安培安培A熱力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度T開爾文開爾文K發(fā)光強(qiáng)度發(fā)光強(qiáng)度I I坎德拉坎德拉cd國際單位制（國際單位制（SI）的的 基本基本物理量物理量物質(zhì)的量物質(zhì)的量n摩爾摩爾mol你學(xué)過你學(xué)過國際單位制國際單位制（S I）中哪些基本）中哪些基本物理量物理量？（7個(gè)）個(gè)）第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量物質(zhì)的量的單位的單位摩爾摩爾思考與交流：思考與交流： 你做化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，藥品一般如何取用？你做化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，藥品一般如何取用？而反應(yīng)過程中，它們

2、又以什么關(guān)系進(jìn)行的？而反應(yīng)過程中，它們又以什么關(guān)系進(jìn)行的？CuO + H2 = Cu + H2O 1個(gè)氧化銅個(gè)氧化銅分子分子 1個(gè)氫氣個(gè)氫氣分子分子 1個(gè)水個(gè)水分子分子 -微觀微觀(粒子粒子)范疇范疇一定質(zhì)量一定質(zhì)量如如5050克克一定體積一定體積如如22.422.4升升-宏觀宏觀范疇范疇一般取一定質(zhì)量或體積的反應(yīng)物一般取一定質(zhì)量或體積的反應(yīng)物1 1個(gè)銅個(gè)銅原子原子加熱加熱實(shí)際實(shí)際反應(yīng)過程反應(yīng)過程中中問題思考問題思考 (1)(1)怎樣知道一定質(zhì)量的物質(zhì)里含有多少粒子怎樣知道一定質(zhì)量的物質(zhì)里含有多少粒子? ? (2)(2)如何把難見難稱量的微觀粒子和可見可稱量的如何把難見難稱量的微觀粒子和可見可

3、稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來? ? 物質(zhì)的量物質(zhì)的量宏觀物質(zhì)宏觀物質(zhì)微觀粒子微觀粒子物質(zhì)的量是把可見可稱量的宏觀物物質(zhì)的量是把可見可稱量的宏觀物質(zhì)與難見難稱量的微觀粒子聯(lián)系起質(zhì)與難見難稱量的微觀粒子聯(lián)系起來的一座橋梁。來的一座橋梁。一、物質(zhì)的量（一、物質(zhì)的量（n n）2 2、表示含有一定數(shù)目、表示含有一定數(shù)目粒子粒子的的集合體集合體1 1、是一個(gè)、是一個(gè)物理量物理量，專用名詞，不能增減，專用名詞，不能增減3 3、單位、單位: : 摩爾摩爾 （符號(hào)：（符號(hào)：molmol）分子分子, ,原子原子( (團(tuán)團(tuán)),),離子離子, ,電子電子, ,質(zhì)子質(zhì)子 , ,中子等中子等微微觀觀微微粒粒問題

4、問題：這個(gè)集合體有多大呢？：這個(gè)集合體有多大呢？國際上規(guī)定：國際上規(guī)定：0.012kg(120.012kg(12克克) ) 1212C C 中所含的碳原子數(shù)。中所含的碳原子數(shù)。1212克克1212C C所含的碳原子數(shù)所含的碳原子數(shù)( (阿伏加德羅阿伏加德羅常數(shù)常數(shù)-N NA A) )是是一個(gè)準(zhǔn)確值，一個(gè)準(zhǔn)確值，6.02 6.02 10102323是近似值是近似值即即 ：0.012kg1.99310-26 kg/個(gè)個(gè) 6.021023個(gè)個(gè)( (即；含即；含阿伏加德羅阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的集合體常數(shù)個(gè)微粒的集合體 - -其物質(zhì)的量為一其物質(zhì)的量為一摩爾摩爾) ) 6.02 6.02101023 2

5、3 粒米 全球全球60億每人每天吃一斤，要億每人每天吃一斤，要吃十四萬年。吃十四萬年。(一個(gè)碳原子的質(zhì)量為一個(gè)碳原子的質(zhì)量為 1.993 1026kg)阿伏加德羅阿伏加德羅常數(shù)常數(shù)一一二、摩爾二、摩爾 ( (molmol) ) 1 1 、 摩爾是摩爾是物質(zhì)的量物質(zhì)的量的單位，每的單位，每摩爾摩爾物質(zhì)含有物質(zhì)含有 阿伏加德羅阿伏加德羅常數(shù)個(gè)常數(shù)個(gè)微粒微粒2 2 、轉(zhuǎn)化關(guān)系：轉(zhuǎn)化關(guān)系：微粒數(shù)微粒數(shù)(N)(N)物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)(n) N NA AN NA An= NNA公式：公式：1、判斷、判斷下列說法是否正確下列說法是否正確（A）1 摩爾氧摩爾氧（B）1 摩爾摩爾O2（C）摩爾是）摩爾是7個(gè)

6、基本物理量之一個(gè)基本物理量之一（D）0.5 摩摩 大米大米（E）每摩爾物質(zhì)含有每摩爾物質(zhì)含有6.02 1023個(gè)粒子個(gè)粒子 錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤練習(xí)：練習(xí)：2 2 、 2molCO2molCO2 2分子中含有分子中含有_個(gè)個(gè)COCO2 2分子，分子， 含有含有 個(gè)個(gè)O O原子原子26.0210232.4081024思考與交流：思考與交流：1 1、1mol1mol1212C C的質(zhì)量是多少克？的質(zhì)量是多少克？12g2 2、1mol1mol其他物質(zhì)的質(zhì)量是多少克？其他物質(zhì)的質(zhì)量是多少克？( (以鐵為例推理以鐵為例推理) )鐵的原子量鐵的原子量( (相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量)=)

7、=一個(gè)鐵原子的質(zhì)量一個(gè)鐵原子的質(zhì)量(g)(g) 一個(gè)碳一個(gè)碳-12-12原子質(zhì)量原子質(zhì)量/12/12即：一個(gè)鐵原即：一個(gè)鐵原 子的質(zhì)量子的質(zhì)量 鐵的原子量鐵的原子量碳碳-12-12原子質(zhì)量原子質(zhì)量/12/12= =一摩爾鐵原一摩爾鐵原 子的質(zhì)量子的質(zhì)量= = =鐵的原子量鐵的原子量N NA A 碳碳-12-12原子質(zhì)量原子質(zhì)量/12/12= = 鐵的原子量鐵的原子量 ( (克克) )鐵的原子量鐵的原子量 ( (克克) )= 56(= 56(克克) )1212 1212單位單位(一摩爾一摩爾)物質(zhì)物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。叫做摩爾質(zhì)量。1、定義、定義：2、單位

8、、單位 g/mol規(guī)律：規(guī)律：1mol1mol任何粒子構(gòu)成的物質(zhì)的質(zhì)量任何粒子構(gòu)成的物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位以克為單位 時(shí)，在時(shí)，在數(shù)值數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相 對分子質(zhì)量對分子質(zhì)量相等相等。3、數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量。、數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量。 即即m=nM 或或n=m/Mm nM= 4 4、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量和摩爾質(zhì)量(M)之之 間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）O2的摩爾質(zhì)量是多少？的摩爾質(zhì)量是多少？（2）H2SO4的摩爾質(zhì)量是多少？的摩爾質(zhì)量是多少？（3）10mol H2O的質(zhì)量是多少克？的質(zhì)量是多少

9、克？（4）0.1mol OH-的質(zhì)量是多少克？的質(zhì)量是多少克？32g/mol98gmol-1180g1.7g思考與練習(xí)：思考與練習(xí)：微粒數(shù)微粒數(shù)(N)(N)物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)(n) N NA AN NA A質(zhì)量質(zhì)量(m)(m)M(gmol-)M(gmol-) 小結(jié)：物質(zhì)的量物質(zhì)的量 (n)(n)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) (N(NA A) )摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 (M)(M)摩爾摩爾 (mol)(mol)物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)(n)1：求：求 1.2041023 個(gè)個(gè) SO2 的質(zhì)量。的質(zhì)量。molnSOSO2 . 01002. 610204. 1NN2323A)2()2(gmolgmoln

10、mSOSOSO8 .12642 . 0M1222）（）（）（2：求：求 32g SO2 中氧原子的個(gè)數(shù)。中氧原子的個(gè)數(shù)。molmolggnSOSOSO5 . 06432Mm1222）（）（）（molmolnnSOO15 . 0222）（）（2323)()1002. 61002. 61AOONnN（思考與練習(xí)思考與練習(xí)：3、71gNa2SO4中含有中含有Na+多少個(gè)？多少個(gè)？解解: Na2SO4的式的式量為量為142，摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量142g/mol.n(Na2SO4)=m(Na2SO4)M(Na2SO4)=71g142gmol-1= 0.5mol則則Na+的的物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為1mol，含

11、，含NA個(gè)個(gè)Na+即即6.021023個(gè)個(gè)答：。答：。練習(xí)與思考：練習(xí)與思考： 2 、已知任何物質(zhì)的、已知任何物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量，我們可以通過，我們可以通過摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 求出其質(zhì)量，求出其質(zhì)量， 若要通過若要通過質(zhì)量質(zhì)量求其求其體積體積 還要還要知道什么知道什么？1 、含、含3.01 1023個(gè)水分子的質(zhì)量是多少？個(gè)水分子的質(zhì)量是多少？9克克微粒數(shù)微粒數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的量質(zhì)量質(zhì)量密度：密度： V=m/M M N NA A練習(xí)：計(jì)算填下表：練習(xí)：計(jì)算填下表：( (在相同條件下在相同條件下) )物質(zhì)名稱物質(zhì)名稱 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 mol摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量gmol-1密度密度gcm-3或或gL-

12、1體積體積Cm3或或LFe1567.8Al1272.7Pb120711.3H2O（液）（液）1181H2SO41981.83H212.0160.0899O2132.001.429CO2144.011.9757.21018.31853.622.422.422.3分析此表，分析此表，得出得出什么什么結(jié)論結(jié)論？Cm3Cm3Cm3Cm3Cm3LLL影響物質(zhì)體積大小的因素有哪些？影響物質(zhì)體積大小的因素有哪些？物質(zhì)的體積物質(zhì)的體積微粒數(shù)目的多少；微粒間的間距；粒子本身的大小。從下各實(shí)物模型判斷影響其體積大小的從下各實(shí)物模型判斷影響其體積大小的主要主要因素：因素：固態(tài)固態(tài)物質(zhì)物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)情況微粒結(jié)構(gòu)情況液態(tài)

13、液態(tài)物質(zhì)物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)情況微粒結(jié)構(gòu)情況（固液態(tài)）（固液態(tài)）微粒數(shù)目微粒數(shù)目的多少；的多少；粒子粒子本身本身的大小的大小。（氣態(tài)）（氣態(tài)）微粒微粒數(shù)目的數(shù)目的多少；多少；微粒間的微粒間的間距間距。氣態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)情況微粒結(jié)構(gòu)情況 目目 因素因素狀態(tài)狀態(tài)粒子個(gè)數(shù)粒子個(gè)數(shù)粒子大小粒子大小粒子間距離粒子間距離固體和固體和 液液 體體氣氣 體體1mol決定因素決定因素次要因素次要因素1mol忽略忽略決定因素決定因素2、氣體間的距離比較大，體積主要取決于粒子、氣體間的距離比較大，體積主要取決于粒子間的距離間的距離結(jié)結(jié)論論粒子數(shù)相同時(shí)粒子數(shù)相同時(shí)1、固體和液體間距小，體積取決于粒子的大小、固體和液體間

14、距小，體積取決于粒子的大小即：即：氣體間的間距大小又與什么有關(guān)呢？氣體間的間距大小又與什么有關(guān)呢？ 與溫度（與溫度（T）和壓強(qiáng)）和壓強(qiáng)(P)有關(guān)有關(guān)，溫度越高間距，溫度越高間距越大，壓強(qiáng)越大間距越?。辉酱?，壓強(qiáng)越大間距越?。?當(dāng)當(dāng)氣體的物質(zhì)的量氣體的物質(zhì)的量相同、相同、溫度和壓強(qiáng)也相同溫度和壓強(qiáng)也相同時(shí)，氣體的體積也是相同的。時(shí)，氣體的體積也是相同的。 當(dāng)當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，任何氣體溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，任何氣體的分子的分子間距間距是相同的；是相同的；問題：問題：三、摩爾體積與氣體摩爾體積：三、摩爾體積與氣體摩爾體積：1 1 、摩爾體積：、摩爾體積：一定條件下，一摩爾物質(zhì)所占有的體積。一定條件下，

15、一摩爾物質(zhì)所占有的體積。2 2 、氣體摩爾體積、氣體摩爾體積 ( (VmVm) )： 在在標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況（00、1.011.0110105 5 Pa Pa）下）下，單單 位物質(zhì)的量位物質(zhì)的量(1 1摩爾摩爾) )的的任何氣體所占有的任何氣體所占有的體積。體積。(1) (1) 、符號(hào)、符號(hào): : V Vm m(2) (2) 、單位、單位: : L/mol (L/mol (LmolLmol-1-1) ) 。Vm=(3) (3) 、數(shù)值、數(shù)值：標(biāo)準(zhǔn)狀況下：標(biāo)準(zhǔn)狀況下, , 約約為為22.422.4Vn n注意：注意：(4) (4) 、公式：、公式：(5) (5) 、可以是單一的氣體，也可以是混合氣

16、體、可以是單一的氣體，也可以是混合氣體( (約約22.4 L/mol)22.4 L/mol)n n=VVm或或1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol1mol任何物質(zhì)的體積都約是任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。（錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體）（錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體）2. 1mol氣體的體積約為氣體的體積約為22.4L。（錯(cuò)，應(yīng)標(biāo)明條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況）（錯(cuò)，應(yīng)標(biāo)明條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況）3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和和N2混合氣體的體積約為混合氣體的體積約為22.4L。（對，氣體體積與分子種類無關(guān)）（對，氣體體積與分子種類無關(guān)）4 4. 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的

17、分子數(shù)。氣體所含的分子數(shù)。（錯(cuò)，未指明相同條件下）（錯(cuò)，未指明相同條件下）5. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（錯(cuò)，（錯(cuò)，“約為約為”；單位應(yīng)為；單位應(yīng)為L/molL/mol）6. 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯(cuò)，不一定）（錯(cuò)，不一定）練習(xí)練習(xí)8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol的的SO3體積約為體積約為22.4 L7.1 mol H2在在100時(shí)體積一定比時(shí)體積一定比22.4 L大大9.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣所含原子數(shù)為氦氣所含原子數(shù)為2 NA10.10

18、.在常溫常壓下在常溫常壓下,1mol,1mol氯氣氯氣含有原子數(shù)為含有原子數(shù)為2N2NA A錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)對對11、1 mol Cl2和和36.5g HCl氣體相比較，兩者的體積關(guān)系氣體相比較，兩者的體積關(guān)系是是: : （ ） A A前者大前者大 B B后者大后者大 C C相等相等 D D不能確定不能確定D: 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, , 2.2g CO2 的體積是多少？的體積是多少？n(CO2) = m (CO2)M(CO2)=2.2g44 g mol 1= 0.05molV（CO2）=n(CO2)Vm= 0.05 mol 22.4 L/mol= 1.12L解：解：答答: :在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)

19、準(zhǔn)狀況下, , 2.2g CO2 的體積是的體積是1.12L 。氣體體積的大小主要是由：氣體體積的大小主要是由： 微粒數(shù)目的多少、 微粒間的間距決定的；而微粒間的間距由壓強(qiáng)和溫度共同決定， 當(dāng)溫度和當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，任何氣體的分子間距是相同的壓強(qiáng)相同時(shí)，任何氣體的分子間距是相同的（粒子本身的大小可忽略忽略）。 在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，其在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，其粒子數(shù)粒子數(shù) 。阿伏加德羅定律：阿伏加德羅定律：必必相同相同 思考與交流：思考與交流： 對氣體而言，溫度（對氣體而言，溫度（T）、壓強(qiáng)）、壓強(qiáng)(P)、體積體積(V)、粒子數(shù)、粒子數(shù)(N或或n)之間的關(guān)系你還有何

20、種想法？之間的關(guān)系你還有何種想法？你能用關(guān)系式表達(dá)嗎？你能用關(guān)系式表達(dá)嗎？(即若有即若有三同三同則必會(huì)則必會(huì)四同四同)想一想？想一想？若只有同溫和同壓時(shí)，體積與粒子數(shù)有何關(guān)系？若只有同溫和同壓時(shí)，體積與粒子數(shù)有何關(guān)系？體積比體積比等于等于粒子數(shù)比粒子數(shù)比 即：即：=N2N1 V1V2 ( P:( P:壓強(qiáng)壓強(qiáng) 、 V V：體積：體積 、T T：熱力學(xué)溫度、：熱力學(xué)溫度、 理想氣態(tài)方程理想氣態(tài)方程: : n: n:物質(zhì)的量、物質(zhì)的量、R R：常數(shù)：常數(shù) ) ) PV = PV = nRTnRT P P1 1V V1 1 n n1 1R TR T1 1 = =P P2 2V V2 2 n n2 2

21、R TR T2 2 P P1 1V V1 1 n n1 1 T T1 1 = =P P2 2V V2 2 n n2 2 T T2 2 課后思考：若用質(zhì)量代替物質(zhì)的量又如何？課后思考：若用質(zhì)量代替物質(zhì)的量又如何？阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律推論推論：P P1 1 n n1 1 = =P P2 2 n n2 2 等等如：如：練習(xí)：現(xiàn)有練習(xí)：現(xiàn)有5656g g鐵粉鐵粉, ,若與若與10%10%的的H H2 2SOSO4 4溶液恰好完全反應(yīng)，溶液恰好完全反應(yīng)， 需需10%10%的硫酸溶液多少的硫酸溶液多少? ?（密度為密度為1.24g/ml1.24g/ml）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H

22、2質(zhì)量質(zhì)量 56g 98g980980（g g）思考：一般情況下，液體是思考：一般情況下，液體是稱取稱取它的質(zhì)量嗎？它的質(zhì)量嗎？790.3 (ml)790.3 (ml)密度：密度： V=m/四、物質(zhì)的量濃度：四、物質(zhì)的量濃度：C C(B)(B) 單位體積的單位體積的溶液溶液里所含溶質(zhì)里所含溶質(zhì)B B的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量稱稱 為溶質(zhì)為溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度. .1 1、定義、定義: : CB = nB / V( (用一升溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的濃度。用一升溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的濃度。) )3 3 、單位：、單位：2 、公式、公式:mol/L.（1 1）V V指的

23、是溶液的體積，而不是溶劑的體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積（4）B也可以表示離子也可以表示離子（2 2）溶液的體積不等于兩種液體的體積之和）溶液的體積不等于兩種液體的體積之和（3）取出某溶液的任意體積）取出某溶液的任意體積,其物質(zhì)的量濃度保持不變其物質(zhì)的量濃度保持不變4 4、注意點(diǎn)、注意點(diǎn): :1)、10mL 1mol/L的硫酸溶液比的硫酸溶液比100mL 1mol/L的硫酸的硫酸 溶液的濃度小。這種說法是否正確，為什么溶液的濃度小。這種說法是否正確，為什么？2)、現(xiàn)有、現(xiàn)有0.2mol/L的的K2SO4溶液，當(dāng)取此溶液溶液，當(dāng)取此溶液1L時(shí)，時(shí)， SO42-離子濃度是離子濃度是0.2m

24、ol/L，當(dāng)取此溶液，當(dāng)取此溶液2L時(shí)，時(shí)，SO42- 離子濃度為離子濃度為0.4mol/L。這樣說對嗎？。這樣說對嗎？思考與判斷：思考與判斷：3)、下列說法正確的是：、下列說法正確的是： A將將1 mol NaCl溶于溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的水中，所得溶液的物質(zhì)的 量濃度為量濃度為1 mol/L。 B將將2 mol KCl溶于適量水中，配成溶于適量水中，配成1L溶液，所溶液，所 得溶液的物質(zhì)的量濃度為得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L。 C將將3 mol CuSO4溶于溶于1 000 g水中，所得溶液的水中，所得溶液的 物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為3 mol/L。 D.將將4 mo

25、l NaOH溶于適量水中溶于適量水中,配成配成1000 g 溶液溶液,所所 得溶液的物質(zhì)的量濃度為得溶液的物質(zhì)的量濃度為4 mol/L。 E.在在5 00 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出溶液中取出100 mL, 則取出溶液的濃度為則取出溶液的濃度為1 mol/L。 B B物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的溶質(zhì)的單位單位溶液的溶液的單位單位單位單位表達(dá)式表達(dá)式特點(diǎn)特點(diǎn)體積相同，物質(zhì)的量濃度體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的不同物質(zhì)的溶液中相同的不同物質(zhì)的溶液中,所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量_,溶質(zhì)的

26、質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量_ 質(zhì)量相同質(zhì)量相同,溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的不同溶分?jǐn)?shù)相同的不同溶質(zhì)的溶液中質(zhì)的溶液中,溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量_, 物質(zhì)物質(zhì)的量的量_物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的溶質(zhì)的單位單位溶液的溶液的單位單位單位單位表達(dá)式表達(dá)式特點(diǎn)特點(diǎn)體積相同，物質(zhì)的量濃度體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的不同物質(zhì)的溶液中相同的不同物質(zhì)的溶液中,所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量_,溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量_ 質(zhì)量相同質(zhì)量相同,溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的不同溶分?jǐn)?shù)相同的不同溶質(zhì)的溶液中質(zhì)的溶液中,溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量_, 物質(zhì)物質(zhì)的量的量_mol Lmol/LcB=nB/Vgg無無相同相同不一定

27、相同不一定相同相同相同不一定相同不一定相同=m質(zhì)/m液5 、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度的換算物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度的換算例：例：市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度，密度為為 1.84g/cm3，計(jì)算市售濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，計(jì)算市售濃硫酸的物質(zhì)的量濃度?C=1000 w%M練習(xí)：練習(xí)： 37%的鹽酸，已知其密度為的鹽酸，已知其密度為1.19g/cm3，求其，求其物質(zhì)的量濃度？物質(zhì)的量濃度？答案：答案：12.1mol/L18.4 (mol/L)(mol/L)9班班 nNNAmVcBVVN, n, m, V, cB之間的相互轉(zhuǎn)化之間的相互轉(zhuǎn)化VmVmMMNA5

28、 、關(guān)于物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算關(guān)于物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1)、利用基本公式的簡單運(yùn)算、利用基本公式的簡單運(yùn)算例題例題1：將：將117 g NaCl溶于適量水中配成溶于適量水中配成1 L溶液，所溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?并求出溶液中并求出溶液中Na+和和Cl-的物質(zhì)的量濃度？的物質(zhì)的量濃度？2）、）、 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算例題例題2： 37%的鹽酸，已知其密度為的鹽酸，已知其密度為1.19g/cm3，求其，求其物質(zhì)的量濃度？物質(zhì)的量濃度？C=1000 w%M12.06 (mol/L)C(N

29、aCl)=2 mol/L C(Na+)=2 mol/L C(Cl-)=2 mol/L(mol/L)3）、）、溶液稀釋或混合時(shí)的濃度的計(jì)算溶液稀釋或混合時(shí)的濃度的計(jì)算例題例題3：配制：配制250ml1mol/L HCl溶液溶液,需要需要12mol/L HCl溶液的體積是多少溶液的體積是多少?C(濃濃)V(濃濃)=C(稀稀)V(稀稀)20.8 ml20.8 ml稀釋定律稀釋定律4） 、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：例題例題4 4 、與、與2828克鐵完全反應(yīng)至少需要多少毫升克鐵完全反應(yīng)至少需要多少毫升15%15%的稀的稀 硫酸（密度為硫酸（密度為1.251.25），能得到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體

30、多少？），能得到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體多少？注意：注意：上、下單位要上、下單位要相同相同，左、右單位，左、右單位可相當(dāng)可相當(dāng)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2解：設(shè)需稀解：設(shè)需稀硫酸硫酸 X X 毫升，得到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體毫升，得到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體 Y Y 升。升。C(HC(H2 2SOSO4 4)= =1.91(mol/L)= =1.91(mol/L)1000 1000 1.25 1.25 15%15% 989856g56g1 mol1 mol22.4L22.4L28g28gYLYL1.911.91 molmol10001000X X解得解得X=261.78 ml Y=11.2LX=261.

31、78 ml Y=11.2L列比例列比例( (略略) )答：答： ( (略略) )261.78 ml 261.78 ml 11.2L11.2L 4. 五、五、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：CB = nBV（aq）物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(以配制以配制250ml0.1mol/LNaCl溶液為例說明溶液為例說明)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度=m質(zhì)質(zhì)m液液 100%思考與交流：如何配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度的溶液？思考與交流：如何配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度的溶液？如：配制如：配制20%的的NaCl溶液溶液200 g 。(一一) 、所需主要儀器：、所需主要儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒托盤

32、天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、膠頭滴管、 容量瓶。容量瓶。(固體溶質(zhì)固體溶質(zhì))(Xml)容量瓶的介紹：容量瓶的介紹：細(xì)頸，梨形，平底細(xì)頸，梨形，平底溫度，容積，刻度線溫度，容積，刻度線（1）形狀：）形狀：（2）標(biāo)識(shí)：）標(biāo)識(shí)：25mL 、 50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等等用于用于配制一定體積，濃度配制一定體積，濃度準(zhǔn)確準(zhǔn)確的的溶液溶液.（3）規(guī)格：）規(guī)格：（4）用途：）用途：（5）使用注意）使用注意事項(xiàng)：事項(xiàng)： 加加水、倒立、觀察、正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)水、倒立、觀察、正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180、倒立、觀察。倒立、觀察。不能不能溶解、稀釋、作為反應(yīng)容器和長期貯存溶液。溶解、

33、稀釋、作為反應(yīng)容器和長期貯存溶液。檢查方法：檢查方法：查漏查漏: :容量瓶使用前的第一步操作是要檢查是否漏水容量瓶使用前的第一步操作是要檢查是否漏水.(二二) 、配制步驟：配制步驟：（1 1）計(jì)算：）計(jì)算：（2） 稱量稱量: 將將溶質(zhì)先在燒杯中加適量水溶質(zhì)先在燒杯中加適量水溶解，溶解，用用玻玻 璃棒璃棒攪拌攪拌，再冷卻，再冷卻到室溫。到室溫。用天平稱取所需溶質(zhì)的質(zhì)量。用天平稱取所需溶質(zhì)的質(zhì)量。根據(jù)配制要求算出所需的溶質(zhì)。根據(jù)配制要求算出所需的溶質(zhì)。(配制配制250ml0.1mol/LNaCl溶液溶液)（3）溶解：）溶解：（4）轉(zhuǎn)移：轉(zhuǎn)移： 將將玻璃棒插入玻璃棒插入容量瓶容量瓶 刻度線刻度線以下

34、，使以下，使溶液溶液 沿沿玻璃棒慢慢地玻璃棒慢慢地注入注入 容量瓶容量瓶中中 。 加加蒸餾水至液面離容量蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線瓶頸刻度線1 12cm2cm時(shí)，改用時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。凹液面與刻度線相切。 （6）定）定容：容：（5）洗滌、）洗滌、振蕩：振蕩： 用用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23 次次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并并 進(jìn)行進(jìn)行振蕩，使溶液混合均勻。振蕩，使溶液混合均勻。（7 7） 搖搖勻：勻： 將將容量瓶蓋好塞子容量瓶蓋好塞子， 如如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和圖示，把容量瓶倒

35、轉(zhuǎn)和搖搖 動(dòng)動(dòng)多次，使得溶液混合均勻。多次，使得溶液混合均勻。（8 8）裝瓶貼）裝瓶貼簽簽: : 容量瓶容量瓶中不能存放溶液，中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。液的名稱和濃度。(一一) 、所需主要儀器：、所需主要儀器：托盤天平、藥匙托盤天平、藥匙、燒杯、燒杯、玻璃棒、玻璃棒、膠頭滴管、膠頭滴管、(Xml)容量瓶。容量瓶。(固體溶質(zhì)固體溶質(zhì)) ；(二二) 、配制步驟：配制步驟：（1）計(jì)算；計(jì)算；（2） 稱量；稱量；（3）溶解；溶解；（4）轉(zhuǎn)移；轉(zhuǎn)移；（5）洗滌、）洗滌、振蕩；振蕩； （6）定）定

36、容；容； （7） 搖搖勻；勻； （8）裝瓶貼）裝瓶貼簽。簽。小結(jié)小結(jié)思考與交流：若用液態(tài)溶質(zhì)配制則有何不同？思考與交流：若用液態(tài)溶質(zhì)配制則有何不同？儀器中：托盤天平儀器中：托盤天平 酦式或堿式滴定管酦式或堿式滴定管 （或移液管）（或移液管）步驟中：步驟中：稱量稱量量取量取 溶解溶解 稀釋稀釋且無且無藥匙藥匙(1)(1)稱量時(shí)左盤高稱量時(shí)左盤高, ,右盤右盤低。低。(2)(2)稱量時(shí)稱量物放在右盤稱量時(shí)稱量物放在右盤, ,而砝碼放在左而砝碼放在左盤。盤。( () )量筒量取液體藥品時(shí)仰視量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)。讀數(shù)。( () )量筒量取液體藥品時(shí)俯視量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)。讀數(shù)。三、誤差分析三、誤差分析：（）（）(6(6）未洗滌溶解用的玻璃棒和）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯。燒杯。(7(7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中。中。( (）溶解過程中有少量液體濺出）溶解過程中