課時7質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式(領(lǐng)跑中考總復(fù)習(xí)廣東省版化學(xué)課件)

1、化學(xué)化學(xué)化學(xué)課時課時7 質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式 考點(diǎn)細(xì)目表 知識網(wǎng)絡(luò) 知識回顧 考點(diǎn)解析 聚焦重點(diǎn)難點(diǎn)易錯點(diǎn)化學(xué)年份題型考點(diǎn)分值質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式20102011填空題根據(jù)微觀示意圖書寫化學(xué)方程式2分2012選擇題化學(xué)方程式的意義、根據(jù)微觀示意圖判斷化學(xué)方程式、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷化學(xué)式6分2013化學(xué)課時課時7 質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式化學(xué)課時課時7 質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式 一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律 1.含義： 反應(yīng)的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后 的各物質(zhì)的 。 2.微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 、 、

2、均保持不變（原子的“三不變”）。 3.化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物、生成物的 不變；元素 、 不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 （2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的 一定變 微觀： 一定變 （3）可能改變： 可能變參加反應(yīng)質(zhì)量總和生成質(zhì)量總和種類數(shù)目質(zhì)量種類總質(zhì)量質(zhì)量種類分子種類分子總數(shù)化學(xué)課時課時7 質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式 二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式 1.含義：用 表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 2.表示的意義：（1）表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；（2）表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量各化學(xué)式前面的系數(shù)的乘積的比）；（3）表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（

3、即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）。 以 為例： 表示 在點(diǎn)燃條件下生成水； 表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為 。 表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為 。化學(xué)式氫氣和氧氣4 32 36（或1 8 9）2 1 2化學(xué) 3.化學(xué)方程式的讀法：以 為例。 從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度： ； 從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度： ； 從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比角度： 。氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水每2個氫分子與1個氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個水分子化學(xué)課時課時7 質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式【知識點(diǎn)睛】質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

4、沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其他方面如體積、壓強(qiáng)等不一定守恒?；瘜W(xué)考點(diǎn)一考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【例1】（2013徐州）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識錯誤的是 （ ）A.物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量為15 gC.反應(yīng)中Y、Q的質(zhì)量比為6 5D.物質(zhì)Y一定是單質(zhì)D化學(xué)思路點(diǎn)撥：思路點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等

5、于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和，且反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)則是生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減小的物質(zhì)是反應(yīng)物，反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑或雜質(zhì)，然后結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析即可?；瘜W(xué)考點(diǎn)二考點(diǎn)二 化學(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式的書寫【例2】（2013漳州）以下化學(xué)方程式書寫正確的是 （ ） A.Fe+O2 Fe3O4 B.2H2O2=H2+O2 C.2Fe+3CuCl2=2FeCl2+3Cu D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2思路點(diǎn)撥：思路點(diǎn)撥：根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需要考慮：化學(xué)原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；物質(zhì)狀態(tài)符號（和）的標(biāo)注是否正確等。D化學(xué)考

6、點(diǎn)三考點(diǎn)三 利用質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)方程式中的化利用質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)方程式中的化學(xué)式學(xué)式【例3】（2013玉林）鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+CO2 2MgO+X，則X的化學(xué)式為 （ ） A.CO B.C C.Mg（OH）2 D.MgCO3思路點(diǎn)撥：思路點(diǎn)撥：考查質(zhì)量守恒定律的理解及其應(yīng)用，在化學(xué)反應(yīng)前后，各種原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷出生成物X的化學(xué)式。B化學(xué)難點(diǎn)難點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【母題】在一個密閉容器中加入四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：通過分析，判斷下列說法正確的是 （ ）A.測得反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量

7、為12 gB.乙物質(zhì)一定是催化劑C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)【變式1】在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識不正確的是 （ ）A.該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B.反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13 gC.反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5 4D.物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑化學(xué)【變式2】一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：則回答下列問題：（1）反應(yīng)后A的質(zhì)量（待測）為 ；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 ；（2）該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為 ?；瘜W(xué)知識點(diǎn)明：知識點(diǎn)明：考查質(zhì)量守恒

8、定律的呈現(xiàn)方式多樣化，提供表格、圖標(biāo)類試題越來越多，需要從表格、圖標(biāo)中提取有效、有用的化學(xué)信息進(jìn)行整合利用，從而學(xué)會靈活、巧妙地解答問題。思路點(diǎn)撥：思路點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的原理，解答一些復(fù)雜的表格數(shù)據(jù)題型，需要正確理解和認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（如催化劑）等。解題過程：解題過程：母題：由表格中數(shù)據(jù)可知：物質(zhì)丙在反應(yīng)中減少了12 g，則丙應(yīng)為該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物，而物質(zhì)乙在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則物質(zhì)乙可能是該反應(yīng)的催化劑或雜質(zhì)，物質(zhì)甲在反應(yīng)中增加了7 g，則甲為該反應(yīng)的生成物之一，則另一生成物為丁，且生成丁5 g，可推出待測值為7 g+5 g=12 g，且反應(yīng)為分解反應(yīng)。故正確答

9、案為A。 變式1：物質(zhì)N增加了25 g則為生成物，物質(zhì)P減少了20 g則為反應(yīng)物，由于Q物質(zhì)質(zhì)量反應(yīng)前后不變，則Q可能是催化劑，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出：該化學(xué)反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)，M有5 g參加反應(yīng)，即X=13 g，故正確答案為B。 變式2：（1）反應(yīng)物為C，生成物為A、B和D，則發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)后A的質(zhì)量（待測）為7.9 g（6.6 g2.2 g）（2.7 g0.9 g）+1.7 g=3.4 g；該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為（6.6 g2.2 g）（2.7 g0.9 g）=22 9。化學(xué)易錯點(diǎn)易錯點(diǎn)化學(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式的書寫（2013年廣東省卷第18題節(jié)選）下圖中“”表示碳原子，“”表示氧原子。B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?？紙鲈佻F(xiàn)：考場再現(xiàn)：2CO+O2 2CO2等。規(guī)范答題：規(guī)范答題：正確答案為：2C