7-2化學(xué)平衡狀態(tài)

1、走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁1了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。3理解化學(xué)平衡的標(biāo)志。理解化學(xué)平衡的標(biāo)志。4了解化學(xué)平衡計(jì)算

2、的一般方法。了解化學(xué)平衡計(jì)算的一般方法。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡之間有著密切的內(nèi)在聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡之間有著密切的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律性。復(fù)習(xí)時(shí)，要以此為綱，把握本質(zhì)，加深理解，和規(guī)律性。復(fù)習(xí)時(shí)，要以此為綱，把握本質(zhì)，加深理解，使知識(shí)規(guī)律化、系統(tǒng)化、網(wǎng)格化、具體化，并由此及彼、使知識(shí)規(guī)律化、系統(tǒng)化、網(wǎng)格化、具體化，并由此及彼、由表及里地加以推廣應(yīng)用。由表及里地加以推廣應(yīng)用。在此基礎(chǔ)上，歸納總結(jié)確定或判斷化

3、學(xué)平衡狀態(tài)的在此基礎(chǔ)上，歸納總結(jié)確定或判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法規(guī)律，并比較方法規(guī)律，并比較“四大四大”動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡(化學(xué)平衡、電離平化學(xué)平衡、電離平衡、溶解平衡、水解平衡衡、溶解平衡、水解平衡)研究的對(duì)象范圍、有關(guān)原理的研究的對(duì)象范圍、有關(guān)原理的分析應(yīng)用等。分析應(yīng)用等。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁一、化學(xué)平衡狀態(tài)一、化學(xué)平衡狀態(tài)1化學(xué)平衡的建立化學(xué)平衡的建立用可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的變化表示用可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)

4、速率的變化表示化學(xué)平衡的建立過程，如圖所示?；瘜W(xué)平衡的建立過程，如圖所示。 走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁2化學(xué)平衡的本質(zhì)化學(xué)平衡的本質(zhì)正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率_逆反應(yīng)速率。逆反應(yīng)速率。3化學(xué)平衡的特征化學(xué)平衡的特征(1)逆：研究的對(duì)象必須是逆：研究的對(duì)象必須是_。(2)動(dòng)：化學(xué)平衡是動(dòng)：化學(xué)平衡是_平衡，即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平平衡，即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行。衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行。(3)等：正反應(yīng)速率等：正反應(yīng)速率_逆反應(yīng)速率，即逆反應(yīng)速率，即v(正正)v(逆逆)0。(4)定：反應(yīng)混合物中，各組分的百分含量

5、定：反應(yīng)混合物中，各組分的百分含量_。(5)變：改變影響平衡的外界條件，平衡會(huì)變：改變影響平衡的外界條件，平衡會(huì)_，然后達(dá)到新的平衡。然后達(dá)到新的平衡。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁二、化學(xué)平衡常數(shù)二、化學(xué)平衡常數(shù)1化學(xué)平衡常數(shù)：化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下可化學(xué)平衡常數(shù)：化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。對(duì)于可逆反應(yīng)逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。對(duì)于可逆反應(yīng)aAbBcCdD，在一定溫度下，無論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)，在一定溫度下，無論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，達(dá)到平衡狀態(tài)后，_除以除以_為一個(gè)定值。我

6、為一個(gè)定值。我們把這個(gè)定值稱為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)。們把這個(gè)定值稱為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)。表達(dá)式為：表達(dá)式為：K_。K值越大，表示正向反應(yīng)進(jìn)行值越大，表示正向反應(yīng)進(jìn)行得得_；K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得_。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁2化學(xué)平衡常數(shù)只與化學(xué)平衡常數(shù)只與_有關(guān)系，與有關(guān)系，與_沒有關(guān)系。在使用平衡常數(shù)時(shí)應(yīng)注明溫度。沒有關(guān)系。在使用平衡常數(shù)時(shí)應(yīng)注明溫度。_的濃的濃度可視為定值，其濃度不列入平衡常數(shù)表達(dá)式中。度可視為定值，其濃度不列入平衡常數(shù)表達(dá)式中。走向高考走向高考 高

7、考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁1(2010廣州模擬廣州模擬)汽車尾氣凈化的反應(yīng)：汽車尾氣凈化的反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，已知該反應(yīng)速率極慢，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時(shí)平衡常數(shù)為時(shí)平衡常數(shù)為11059。下列說法正確的是。下列說法正確的是()A裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有N

8、O和和COB提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研究高效催化劑提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研究高效催化劑D570 K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑無實(shí)際意義化劑無實(shí)際意義走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁解析：解析：已知反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故排出的氣體含有已知反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故排出的氣體含有CO2、N2、NO、CO；汽車尾氣處理時(shí)升高溫度不現(xiàn)實(shí)；使用催；汽車尾氣處理時(shí)升高溫度不現(xiàn)實(shí)；使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，達(dá)到尾氣凈化的目

9、的?；瘎┛梢约涌旆磻?yīng)速率，達(dá)到尾氣凈化的目的。答案：答案：C走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁2(2010錦州模擬錦州模擬)在一定溫度下，可逆反應(yīng)在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是達(dá)到平衡的標(biāo)志是()AC生成的速率和生成的速率和C分解的速度相等分解的速度相等BA、B、C的濃度相等的濃度相等C單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成，同時(shí)生成3n mol BDA、B、C的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1 3 2走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁

10、上頁下頁末頁解析：解析：A、B、C的濃度相等及分子數(shù)之比為的濃度相等及分子數(shù)之比為1 3 2是特殊值，不是達(dá)到平衡的標(biāo)志，故選項(xiàng)是特殊值，不是達(dá)到平衡的標(biāo)志，故選項(xiàng)B、D錯(cuò)；反應(yīng)錯(cuò)；反應(yīng)的任何過程中都存在的任何過程中都存在“單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生，同時(shí)生成成3n mol B”，C錯(cuò)。錯(cuò)。答案：答案：A走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁解析：解析：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，A

11、錯(cuò)；該錯(cuò)；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以在熱水中平衡向正反應(yīng)方反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以在熱水中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液為藍(lán)色，向移動(dòng)，溶液為藍(lán)色，C錯(cuò)誤；增大錯(cuò)誤；增大Cl濃度，平衡向正濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)方向移動(dòng)，Co2濃度減小，而濃度減小，而Cl濃度增大，濃度增大，D錯(cuò)。錯(cuò)。答案：答案：B走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁4X(g)2Y(g) 2Z(g)現(xiàn)將現(xiàn)將X和和Y按體積比按體積比1 2混混合于一密閉容器中，并加壓到合于一密閉容器中，并加壓到3107 Pa達(dá)到平衡狀態(tài)。達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)

12、的量之比為此時(shí)反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量之比為6 1，則此時(shí)對(duì)應(yīng)，則此時(shí)對(duì)應(yīng)圖中的溫度為圖中的溫度為()A400B300C200 D100走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁解析：解析：設(shè)設(shè)X轉(zhuǎn)化了轉(zhuǎn)化了x，則，則X(g)2Y(g)2Z(g)起始起始120轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化x2x2x平衡平衡1x22x2x故有故有2x (33x)1 6，解得，解得x0.2，即，即X和和Y的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率為化率為20%，查圖像得出對(duì)應(yīng)溫度為，查圖像得出對(duì)應(yīng)溫度為100。答案：答案：D走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁

13、下頁末頁5(2010杭州模擬杭州模擬)在一定條件下，將在一定條件下，將X和和Y兩種物兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測得質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示，的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示，由由X，Y的反應(yīng)方程式可表示為的反應(yīng)方程式可表示為()A2XY3ZB3X2Y2ZCX3YZD3XYZ走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁解析：解析：按照化學(xué)方程式中的計(jì)量系數(shù)的比例加入反按照化學(xué)方程式中的計(jì)量系數(shù)的比例加入反應(yīng)物，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等。應(yīng)

14、物，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等。答案：答案：D走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁6一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入N2和和H2發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3并達(dá)到平衡，并達(dá)到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為c%。向平衡混合物中充入。向平衡混合物中充入N2，達(dá)到新平衡后，達(dá)到新平衡后，N2的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率將率將()A增大增大 B減小減小C不變不變 D無法確定無法確定解析：解析：充入充入N2(可用極限思想解釋可用極限思想解釋)平衡向正反應(yīng)方向平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大，而的轉(zhuǎn)化率增大，而

15、N2的轉(zhuǎn)化率卻減小。的轉(zhuǎn)化率卻減小。答案：答案：B走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁7已知：已知：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)；H1025 kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁解析：解析：此題結(jié)合化學(xué)平衡圖像考查外界條件對(duì)化學(xué)此題結(jié)合化學(xué)平衡圖像考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影

16、響。根據(jù)平衡的影響。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大先拐先平數(shù)值大”的原則，選項(xiàng)的原則，選項(xiàng)A、B正確，正確，C錯(cuò)誤；根據(jù)使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；根據(jù)使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無影響，所以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無影響，所以選項(xiàng)選項(xiàng)D正確。正確。答案：答案：C走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁8(2010天津模擬天津模擬)已知可逆反應(yīng)：已知可逆反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)；H”、“c(CO2)/c(CO)0.025/0.10.25v逆逆。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高

17、考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁(1)若若500時(shí)進(jìn)行反應(yīng)時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，CO2起始濃度為起始濃度為2 molL1，CO的平衡濃度為的平衡濃度為_。(2)反應(yīng)反應(yīng)中的中的a_0(填填“”、“T2)( 5 ) 由 反 應(yīng)由 反 應(yīng) 和和 可 求 得 ： 反 應(yīng)可 求 得 ： 反 應(yīng) 2 F e ( s ) O2(g)=2FeO(s)的的H_。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)

18、習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁答案：答案：(1)1 molL1(2)(3)BC(4)2(ab) kJmol1走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)4 molL1，c(N)a molL1；達(dá)到平衡后，；達(dá)到平衡后，c(P)2 m

19、olL1，a_；(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)c(N)b molL1，達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁答案：答案：(1)25%(2)增大增大(3)6(4)41%走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版

20、)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁(1)反應(yīng)反應(yīng)2 min內(nèi)，內(nèi)，vA_，vB_；(2)化學(xué)方程式中：化學(xué)方程式中：x_、y_、p_、q_。(3)反應(yīng)平衡時(shí)，反應(yīng)平衡時(shí)，D為為2a mol，則，則B的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_。(4)如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)時(shí)D為為1.5

21、a mol，則該反應(yīng)的，則該反應(yīng)的H_0。(填填“”“”或或“”)；走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)槿绻渌麠l件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進(jìn)行，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率反應(yīng)速率_(填填“增大增大”“”“減小減小”或或“不不變變”)，理由是，理由是_；平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_(填填“增大增大”“”“減減小小”或或“不變不變”)，理由是，理由是_。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)

22、首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁(5)容器的容積變小，濃度增大，相當(dāng)于加壓，反容器的容積變小，濃度增大，相當(dāng)于加壓，反應(yīng)速率加快。應(yīng)速率加快。加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。小。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末

23、頁(2010上海上海)接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450并有催化劑存在下進(jìn)行：并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)190 kJ(1)該反應(yīng)所用的催化劑是該反應(yīng)所用的催化劑是_(填寫化合物名稱填寫化合物名稱)，該反應(yīng)該反應(yīng)450時(shí)的平衡常數(shù)時(shí)的平衡常數(shù)_500時(shí)的平衡常數(shù)時(shí)的平衡常數(shù)(填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”)。(2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是_。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁上頁下頁末頁(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()av(O2)正正2v(SO3)逆逆b容器中氣體的平均相對(duì)分子量不隨時(shí)間而變化容器中氣體的平均相對(duì)分子量不隨時(shí)間而變化c容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化d容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化(4)在一個(gè)固定容積為在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入的密閉容器中充入0.20 mol S