高一化學氣體摩爾體積教案1

1、精選文檔科目 化學班級 高一文件 jiaoan121.doc標題 氣體摩爾體積章節(jié) 其次章其次節(jié) 關鍵詞 氣體摩爾體積內(nèi)容【目的要求】: 1.使同學正確理解和把握氣體摩爾體積的概念， 學會有關氣體摩爾體積的計算。 2.通過及其有關計算的教學，培育同學 分析推理、解題歸納的力量。 【重、難點】: 氣體摩爾體積的概念以及有關的計算。 【教學方法】: 實例引入，計算導出體積，揭示實質(zhì)，強調(diào)概念要點 形成計算網(wǎng)絡。  【課時支配】:第一節(jié)時重點完成氣體摩爾體積的有關概念和內(nèi)涵及基礎計算； 其次節(jié)時解決有關阿伏加德羅定律的導出和推論。 【教具】: 固體和液體體積樣

2、品；氣體摩爾體積模型；投影片。 【教學過程】: l        復習引入：復習1摩爾物質(zhì)包含的微粒的屬性和質(zhì)量的屬性； 問：1摩爾物質(zhì)有無體積的屬性？ l        同學活動：1 請計算課本 <第一節(jié) 摩爾> 的習題5，1計算1mol水和1mol硫酸的體積： （ 密度：水-1 g/ 硫酸-1.83 g/ ）2計算標準狀況下，1mol O2 、H2 、CO2和空氣的體積 （空氣：M=29 g/ =1.29 g/L）

3、60;l        提問：1從上面的計算，你得到什么結(jié)論？ 2為什么1mol固體或液體的體積各不相同， 而氣體的體積卻大約都相等呢？（同學爭辯）（1）打算物質(zhì)的體積大小的因素有哪些？（2）打算1mol物質(zhì)的體積大小的因素有什么不同？（3）打算1mol固體或液體物質(zhì)的體積大小的因素主要有哪些？（4）打算1mol氣體物質(zhì)的體積大小的因素主要有哪些？ l        分析講解：以籃球和乒乓球為例子，逐步分析影響物質(zhì)體積的因素。（1）  

4、  打算物質(zhì)的體積大小的因素（2）    打算1mol物質(zhì)的體積大小的因素（3）    打算1mol固體或液體物質(zhì)的體積主要因素（4）    打算1mol氣體物質(zhì)的體積的主要因素   主要打算于1mol固體或液體的體積 微粒的大小 打算于 打算于 1mol物質(zhì)的體積 體積 微粒的多少  微粒間的距離1mol氣體物質(zhì)的體積 主要打算于 l        敘述：標準狀況下，1mol任何氣體（

5、純潔的和不純潔）的體積約為22.4L。 這個體積叫做氣體摩爾體積。單位：L/ mol。應留意： 前提條件： 標準狀況（0 1.01×105 Pa ；1mol） 對象： 任何氣體（純潔或不純潔） 結(jié)論： 約22.4L  l        投影： 練習 下列說法是否正確，為什么？11mol氫氣的體積約為22.4L 。2標準狀況下，1mol水的體積約22.4L。320時，1mol氧氣的體積約22.4L。42×105 Pa時，1mol氮氣的體積小于22.4L l  

6、0;     引問：我們已經(jīng)找到了物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間換算的“鑰匙” 那么，物質(zhì)的量和氣體摩爾體積之間又有什么關系呢？ ×M ×NA 質(zhì) 量 物質(zhì)的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N  有 × ÷ 聯(lián) 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 系 嗎？ 氣體的體積 （標準狀況下） l        同學活動：閱讀課本例題1-例題3，分別提出以下問題： 例題1：生成的氫氣中含氫分子多少個？

7、 例題2：需要鹽酸多少克？生成溶液中含多少個氯離子？ 例題3：從該題中你得到什么啟示？ 你認為解決物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)和標準狀況下氣體 體積之間的計算應抓住什么？【板書設計】: 一氣體摩爾體積 主要打算于1mol固體或液體的體積 微粒的大小 打算于 打算于 1mol物質(zhì)的體積 體積 微粒的多少  微粒間的距離1mol氣體物質(zhì)的體積 主要打算于 l        標準狀況下，1mol任何氣體（純潔的或不純潔）的體積約為22.4L。 這個體積叫做氣體摩爾體積。單位：L/ mol。 應留意 前

8、提條件： 標準狀況（0 1.01×105 Pa ；1mol） 對象： 任何氣體（純潔或不純潔） 結(jié)論： 約22.4L  （其次節(jié)時）l        復習引入：什么叫氣體摩爾體積？為什么標準狀況下，1mol任何氣體 （純潔的或不純潔）的體積大約相同？ 氣體分子間的間距有何特點？ l        講解：氣體分子間的間距有何特點（1）受溫度和壓強的影響（2）分子間距離比分子直徑大（3）與分子的種類無關（相同條件下，間距幾乎相同）

9、 l        師生活動：爭辯以下狀況并從中得出結(jié)論 溫度 壓強 物質(zhì)的量 微粒數(shù) 體積對A氣體 0 1.01×105 Pa 1mol NA 22.4L對B氣體 ？ 1.01×105 Pa 1mol NA 22.4L 20 1.01×105 Pa 1mol NA >22.4L對C氣體 20 1.01×105 Pa 1mol NA VB=VC對任何 相同 相同 ？ 相同 氣體若相同 相同 相同 相同 ？ ？ 相同 相同 相同  結(jié)論：1在同溫同壓下，相同體積

10、的任何氣體都含有相同的分子數(shù) 阿伏加德羅定律 2氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例 推論一：在同溫同壓下，任何氣體的體積之比 = 物質(zhì)的量之比 l        同學回答：1.為什么推論一成立？（老師評價歸納） 2.若是氣體間的反應，其配平系數(shù)與體積有關嗎？ 此時推論一是否仍舊成立？ l        提問：如何求標準狀況下H2和O2的密度比？2g/moll     

11、60;  22.4L/mol 22.4L/mol師生活動： H2 = - O2 = -  H2 M H2 任何氣體 1 M1（相對密度） D = - = - D = - = - O2 M O2 2 M2 推論二：同溫同壓下，任何氣體的密度之比 = 摩爾質(zhì)量之比（即式量之比） l        投影：例題 某有機氣體A對氧氣的相對密度為0.5，求A的式量是多少？ 若已知該氣體只含有碳和氫兩種元素，試推想其化學式。 A氣體對空氣的相對密度是多少？ （同學回答解題思路，老師總結(jié)）&

12、#160;l        同學閱讀：課本例題1例題3，思考解題思路方法 l        提問同學：回答課本例題1例題3的解題思路，總結(jié)解題方法。 l        歸納講解：有關氣體摩爾體積的計算的解題方法并形成網(wǎng)絡 ×M ×NA 質(zhì) 量 物質(zhì)的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N  ×22.4 

13、7;22.4  氣體的體積 （標況下） l        練習：1. 標準狀況下，4.4克二氧化碳與多少克氧氣所占的體積相同？ 2.標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為10克，體積是6.72升， 求：CO和CO2的體積和質(zhì)量各是多少？  l        師生活動：同學回答解題思路，老師總結(jié)并介紹練習2的解法二 -平均分子量的十字交叉法 10÷（6.72÷22.4）= 33.3 CO 28 10.7 2 33.3 - = - CO2 44 5.3 1 CO和CO2的物質(zhì)的量之比為：2：1 l        作業(yè)布置：1.A對空氣的相對密度為0.966，求：（1）該氣體的式量 （2）該氣體在標準狀況下的密度。 2.某CH4和O2的混合氣體在標準狀況下密度為1克/升，求： 混合氣體中CH4和O2的分子數(shù)之比。 【板書設計】： l        氣體分子間的間距的特點：（1）受溫度和壓強的影響 （2）分子