2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考微題型提分練：第四章非

1、1 . （2018 衡陽(yáng)八中高三上學(xué)期月考）下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖像正確的是A . 25C時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣B .向 NaAIO2溶液中通入 HCI 氣體C .向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉D .向 BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉2.向明磯溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與消耗A. Ob 上的任意一點(diǎn) a 的溶液均呈酸性B . b、c 點(diǎn)溶液均呈中性C.b、c 兩點(diǎn)沉淀的物質(zhì)的量之比為4： 3D. c 點(diǎn)溶液呈堿性，原因是 AIO2+ H+ H2O=AI（OH）3J3.（2018 四川雙流中學(xué)高三月考）根據(jù)常見物質(zhì)溶解度隨溫度變化的情況微考點(diǎn)微題型捉分練微題型31無機(jī)反

2、應(yīng)圖像專練Ba（OH）2的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,F列說法正確的是（如圖所示），實(shí)驗(yàn)V/mL提純硝酸鉀洽少量 NaCI）的過程如圖所示。下列分析正確的是（）A 提純操作中用到蒸發(fā)皿B .操作n是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C .操作川是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來D .如果提純含有少量 KN03的 NaCI，操作川中也是結(jié)晶析出4. （2017 江西省五校高考模擬）下列各組物質(zhì)中,關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)ABCDaFeNaOHAl(OH)3HNO3bFeCl3Na2CO3NaAlO2NOcFeCl2NaClAl2O3NO25.（2018 河北武邑中學(xué)高三周考）某澄清透明溶液中只

3、可能含有Al3+；Mg2*;Fe3Fe24;H4CO2；NO3中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH 溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量C .D .6.現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10 L,其中可能含有 K4、Ba24、Na4、NH4、C、SOa:如 W50 60 70挪9H財(cái)隘度吃II.II.flr-hlr-Llr-flr-hlr-Llr- TT T T IT-IT- -LJ-LJ ITIT旳涉陽(yáng)I71MI71M兇 川他r r 1 1 I I砒“柑訶 翔FJ1FJ1烈田n n 0 0釦錢擔(dān)A .B .AIO2、OH中的幾種，向其中通入 CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入 CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說

4、法中正確的是（）試回答下列問題:（1）寫出 B 點(diǎn)固體產(chǎn)物的化學(xué)式： _。從 B 點(diǎn)到 C 點(diǎn)過程中固體物質(zhì)質(zhì)量不變的原因是 _（3）通過計(jì)算確定 D 點(diǎn)產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量，并推斷其合理的化學(xué)式： _。從 D 點(diǎn)到 E 點(diǎn)過程中固體物質(zhì)質(zhì)量增加的原因是 _。8.（2017 惠州模擬）工業(yè)以軟錳礦（主要成分是 MnO2,含有 SiO?、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要 原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：軟猛*一瞪錨 礦漿（DfflpH=3.1、|過濾|亠髙純MKChB .肯定不存在的離子是 SO：、OHC .在不能確定的離子中至少還存在著一種陽(yáng)離子，且該離子的最小濃度為一

5、10.2 mol L D . OA 段反應(yīng)的離子方程式為 2AIO2+ CO2+ 3H2O=2AI(OH)3J+ CO3一7.（2017 揚(yáng)州中學(xué)高三調(diào)研）如圖所示是 200 mg MnC2O42H2O 晶體放在坩堝里加熱分解時(shí),所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量（m）隨溫度（T）變化的曲線（已知草酸錳不穩(wěn)定，但其中錳元素的化合價(jià)在300C以下不變）。A 該溶液中肯定存在的離子是所示，下列說法中正確的是（）過濾P濾渣D（1）浸錳過程中，F(xiàn)e2O3與 SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+ SO2+ 2H =2Fe2+ SO：+ H2O,該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。i .Fe2O3+ 6H*=2Fe3+ 3

6、H2Oii .寫出ii的離子方程式： _。(2) 過濾I所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為 _ (填離子符號(hào))。(3) 寫出氧化過程中 MnO2與 SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：(4) “浸錳”過程中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”過程的影響如圖所示，為減少 MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是 _ ;向過濾n所得的濾液中加入 NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是 _。(5)加入 NH4HCO3溶液后，生成 MnCOs沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式: (6)生成的 MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否元全的方法是。答案精析1.C 亞硫酸為酸性，其 pH 小于

7、7,與圖像不符，發(fā)生反應(yīng) C12+ H2SO3+ H2O=2C+ 4H+ SO2后，隨著氯氣的通入，pH 會(huì)降低，直到氯氣反應(yīng)完全，pH 不變，A 錯(cuò)誤；NaAIO2溶液中通入 HCI 氣體，發(fā)生反應(yīng) H+ AIO2+ H20=AI(0H)、AI(OH)3+ 3H+=AI3+3H2O ,圖中上升段與下降段對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)長(zhǎng)度之比應(yīng)為1 : 3, B 錯(cuò)誤；向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng) Fe+ 2FeCl3=3FeCb,則 Fe 元素的質(zhì)量增加，CI 元素的質(zhì)量不變，所 以 CI 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，至反應(yīng)結(jié)束不再變化，C 正確；BaSO4飽和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大，

8、溶解平衡逆向移動(dòng)，溶解度減小，D 錯(cuò)誤。2.A b 點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 2AI3+ 6OH+ 3Ba2+ 3SO：一=2AI(OH)3J+ 3BaSO4J, 此時(shí)溶液的溶質(zhì)是 K2SO4，溶液呈中性，KAI(SO4)2溶液由于 Al3+水解而顯酸性，故 Ob 之間 任意一點(diǎn)溶液都顯酸性； b 點(diǎn)之后， 再加入 Ba(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為 2AI(OH)3+ 2OH+ Ba2+ SO：一=2AIO2+ BaSOqJ+ 4 出 0, c 點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為 KAIO2，溶液顯堿性，故 A 正確、B 錯(cuò)誤。假設(shè)有 1 moI KAI(SO4)2,b 點(diǎn)沉淀的物質(zhì)的量為 2.5 moI ,c

9、點(diǎn)沉淀的物質(zhì)的量則為 2 moI, 二者的比為 5 : 4,故 C 錯(cuò)誤；c 點(diǎn)溶液呈堿性的原因是 AIO2水解，故 D 錯(cuò)誤。3.C 固體試樣在燒杯中加熱溶解，制成熱飽和溶液，隨后降溫結(jié)晶不需要蒸發(fā)操作，A 不正確；操作n是冷卻、結(jié)晶，而雜質(zhì)氯化鈉含量少，不會(huì)析出，B 不正確；操作 川是過濾、洗滌，然后得到硝酸鉀晶體， 氯化鈉留在母液中，C 正確；如果提純含有少量 KNO3的 NaCI, 通過操作n蒸發(fā)結(jié)晶，再經(jīng)操作 川(趁熱過濾)，應(yīng)析出 NaCI 晶體，D 不正確。4.C C 項(xiàng)，NaAIO2不能直接轉(zhuǎn)化為 AI2O3，且 AI2O3也無法一步轉(zhuǎn)化為 AI(OH)3。5.B根據(jù)圖像變化，

10、 不含 AI3+ CO2、 Fe2+， 一定含 J、 NO3。 若只含 Mg n(Mg2+) =1.5 moI , Mg(OH)2質(zhì)量為 1.5 moI x 58 g mol = 87 g ；若只含 Fe3+, n(Fe3*)= 1 mol, Fe(OH)3質(zhì)量為 1 molx107 g mo|T=107 g，而實(shí)際得到沉淀 100 g，所以 Mg2*、Fe3+都含有，B 項(xiàng) 正確。6.C7.(1)MnC2O4(2)M nC2O4在 100205C時(shí)較穩(wěn)定(3)其相對(duì)分子質(zhì)量為 71,化學(xué)式為 MnOMnO 與空氣中的 O2發(fā)生化合反應(yīng)，生成新的錳的氧化物解析(3)類比碳酸鹽的分解并結(jié)合 MnC2O4的分子組成及圖像分析，D 點(diǎn)產(chǎn)物由 Mn 和 O 兩種元素組成。3200 x10_g-1.12x10-3179 g mol一33一1-79.4X10 g1.12X10 molx55 g moln() =TZ一16 g mol一31.11X103mol一3一3n(Mn)：n() = 1.12X10 mol : 1.11X10 mol疋1 : 1。故產(chǎn)物為 Mn(滿足化合價(jià)),其相對(duì)分子質(zhì)量 Mr= 55+ 16= 71。8. (1)2Fe3+ S2+