2019版高考化學(xué)創(chuàng)新一輪復(fù)習(xí)備考文檔：專題2化學(xué)反應(yīng)

1、BI時(shí)権聞 i辿藝 1 罷 J1J 量盧即時(shí) MMU一、選擇題1 下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排 列的一組是（）A.Al3、K、Fe2B. Cl、Al、H2C. NO2、Na*、B2D. O2、SO2、Fe解析 Al3+處于最高價(jià)，只有氧化性；K 的化合價(jià)只能升高，只有還原性；Fe2+ 化合價(jià)既能升高也能降低，既有氧化性又有還原性，A 正確；Cl化合價(jià)只能升高，只有還原性，B 錯(cuò)誤；NO2化合價(jià)既能升高也能降低，既有氧化性又有還原 性，Na*化合價(jià)只能降低，只有氧化性，C 錯(cuò)誤；SO2既有氧化性又有還原性， Fe 化合價(jià)只能升高，只有還原性，D 錯(cuò)誤。答案

2、A2.工業(yè)上生產(chǎn)下列物質(zhì)，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A .用鋁磯土（主要成分 Al2O3）生產(chǎn)金屬鋁B. 用硫鐵礦（主要成分 FeQ）生產(chǎn)硫酸C. 用海水、貝殼生產(chǎn)氯化鎂晶體D. 用氯化鈉生產(chǎn)燒堿解析 Al2O3生產(chǎn)金屬鋁，鋁元素化合價(jià)降低；FeS2生產(chǎn)硫酸，硫元素化合價(jià)升 高；海水、貝殼生產(chǎn)氯化鎂晶體時(shí)，CaCQCaO Ca（OH）2 Mg（OH）2MgCl2, 元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化；氯化鈉生產(chǎn)燒堿時(shí)生成氫氣和氯氣，元素化合價(jià)發(fā)生 變化。答案 C3.某種飛船以 N2H4和 N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4+ N2O4=3N2+ 4H2O,反應(yīng)溫度可高達(dá) 2 700 C,對(duì)于該反應(yīng)，下

3、列說法中正確的是（）A. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B. N2H4是氧化劑C. N2O4是還原劑D. N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物解析 該反應(yīng)的反應(yīng)物中無單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)；該反應(yīng)實(shí)際上是不同價(jià)態(tài)的 氮元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng)，N2H4是還原劑，N2O4是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物 又是還原產(chǎn)物。答案 D4 關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是（）1Mg 在化學(xué)反應(yīng)中失去 2 個(gè)電子，而 Al 在化學(xué)反應(yīng)中失去 3 個(gè)電子，因此還 原性AIMg ;2氧化劑具有氧化性；3有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；42Fe+ 3Cb=2FeCl3； Fe+ S=FeS,由此可以判斷氧化性：CbS5氧化還原反應(yīng)中有一

4、種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原A B C.D 解析 還原劑的還原性強(qiáng)弱取決于失去電子的難易程度，與失去電子的多少無關(guān)，故錯(cuò)誤；氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性，故正確；有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體間的轉(zhuǎn)化沒有化合價(jià)的變化，屬于 非氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤； 與 Fe 反應(yīng)時(shí)，氯可奪取鐵的 3 個(gè)電子，而硫只能 奪取鐵的 2 個(gè)電子，由此可以判斷氧化性：Cl2S，故正確；氧化還原反應(yīng)中 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可能是同種元素，如氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中得失電子 都是氯元素，故錯(cuò)誤。答案 B5. （2017 河南鄭州模擬）酸性溶液中過氧化氫能使 Cr2O2-轉(zhuǎn)化成藍(lán)色的過氧

5、化鉻（CrO5，分子結(jié)構(gòu)為 /、），該反應(yīng)可用來檢驗(yàn) Cto7一的存在，其反應(yīng)的離子 方程式為4H2O2+ Cr2O7_+ 2H+=2CrO5+ 5 出 O。下列說法正確的是（）A .過氧化鉻中鉻元素的化合價(jià)為+5B. 該反應(yīng)中 Cr2O2-發(fā)生還原反應(yīng)C. 該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)D. 該反應(yīng)中 H2O2表現(xiàn)了還原性解析 從分子結(jié)構(gòu)看，CrO5中 Cr 形成 6 個(gè)鍵，故顯+ 6 價(jià)，而 Cwo7中 Cr 也 顯6 價(jià)，因此反應(yīng)前后沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化， 故該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。 答案 C6. （2017 黑龍江哈師大附中高三第一次月考）已知 X 和丫丫是兩種單質(zhì)，X + 丫丫一 X2+丫

6、丫2。下列敘述正確的是（）（）1X 被氧化 X 是氧化劑 丫丫2是還原產(chǎn)物 X2+具有氧化性 丫具有 還原性 丫丫單質(zhì)氧化性比 X2+氧化性強(qiáng)A B.C D 解析 根據(jù) X 化合價(jià)升高被氧化，得 X 是還原劑，X2+是氧化產(chǎn)物；丫丫化合價(jià)降 低被還原，丫丫 是氧化劑， 丫丫2是還原產(chǎn)物；氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，還原 劑和還原產(chǎn)物都有還原性，正確的是，故C 正確。答案 C7.已知、Fe2+、SO2和 H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?Fe2+vH2O2VVSO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A. 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO24+4H+B. I2+ SO2+

7、 2H2O=H2SO4+ 2HIC. H2O2+H2SO4=SO2T +O2T+2H2OD. 2Fe?+H2O2=2Fe2+O2T+2H+解析 A 項(xiàng)，還原性：SO2 Fe2，符合題意；B 項(xiàng)，還原性：SO2I，符合題 意；C 項(xiàng)，還原性：出。2SO2,與題意矛盾；D 項(xiàng)，還原性：出。2Fe2+，符 合題意。答案 C8.（2017 衡水模擬）有下列三個(gè)反應(yīng)：1 Cl2+ FeI2=FeCl2+ I22 2Fe?+ Br2=2Fe3+ 2B3 C02O3+6HCl=2CoCl2+CI2T +3 出 0下列說法正確的是 （）A .中的氧化產(chǎn)物分別是 12、Fe3+、C0CI2B.氧化性 Co2O3

8、Cl2Fe2+C 根據(jù)反應(yīng)一定可以推理得到 Cl2+ FeBr2=FeC2+ Br?D.在反應(yīng)中當(dāng) 1 mol CO2O3參加反應(yīng)時(shí)，有 1 mol HCl 被氧化解析 三個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物依次是 I2、Fe3、Cl2， A 錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)中， 氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)，Cl2I2,在反應(yīng)中，Br2Fe3+，在反應(yīng)中，CO2O3Cl2,所以氧化性強(qiáng)弱順序是 CO2O3Cl2Br2 Fe3+，B 正確；根據(jù)氧化性順序：Cl2 Br2 Fe3+，CI2和 FeBr2反應(yīng)時(shí)，氯氣應(yīng) 先與 Fe2*反應(yīng)，再與 Br反應(yīng)，產(chǎn)物應(yīng)為 FeCb 和 Br2，C 錯(cuò)誤；反應(yīng)中生成 1 m

9、ol Cl2，有 6 mol 的 HCI 參加反應(yīng)，其中 2 mol HCl 被氧化，D 錯(cuò)誤。答案 B9.(2017 山西五校聯(lián)考四， 10)將幾滴 KSCN(SCN是“類鹵離子”)溶液加入含 有 Fe3+的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：一份中加入適 量KMnO4溶液，紅色褪去；另一份中通入 SO2紅色也褪去。下列推測(cè)肯定不 正確的是()A.SCN_在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(SCN)2B.中紅色褪去的原因是 KMnO4將 SCN氧化C.中紅色褪去的原因是 SO2將 Fe3*還原為F#D.中紅色褪去的原因是 SO2將 SCN還原解析 紅色溶液的成分可看作是 Fe(SCN

10、)3,由于 SCN是“類鹵離子”，性質(zhì)與 鹵素離子(C、Br、)相似，因此可通過鹵素離子的性質(zhì)推測(cè)SCN的性質(zhì)。如 C 可被酸性 KMnO4溶液氧化為 Cl2,則 SCN也能被酸性 KMnOq溶液氧化為 (SCN)2,所以 A、B 項(xiàng)都正確；Fe3*具有較強(qiáng)的氧化性，可將 SO2氧化為 H2SO4， 本身被還原為Fe2*,C 項(xiàng)正確；鹵素離子的化合價(jià)已到最低價(jià)，不能被 SO2還原， 由此可推知 SCN也不能被 SO2還原，故 D 項(xiàng)不正確。答案 D10. 已知： A + B2*=A2*+ B D + 2H2O=D(OH)2+ H2T以 B、E 為電極與 E 的鹽溶液組成原電池， 電極反應(yīng)為 E

11、2*2e =E 和 B2e =B2。下 列說法正確的是 ()A.氧化性：E2*B2*A2* D2*B氧化性：D2+E2+A2+ B2+C.反應(yīng) E+ A2+=A+ E2+能夠進(jìn)行D 提取某廢水中含有的少量 A2+時(shí)可以選用 D解析 同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性 氧化產(chǎn)物的氧化性。A + B2+=A2+ B，該反應(yīng)中氧化劑是 B2+,氧化產(chǎn)物是 A2+，氧化性：B2+A2+;D +2H2O=D（OH）2+ H2T，該反應(yīng)中氧化劑是 H20,氧化產(chǎn)物是 D（0H）2,氧化性：H20D2+;以 B、E 為電極與 E 的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為 E2+ 2e_=E，B-2e_=B2+。該電池的電

12、池反應(yīng)式為 E2+ B=E+ B2+，所以氧化劑 是E2+，氧化產(chǎn)物是B2+，氧化性：E2+B2+O所以各離子的氧化性大小為E2+B2+A2+D2 +, A 正確，B 錯(cuò)誤。根據(jù)氧化性的強(qiáng)弱順序可知 C、D 選項(xiàng)中反應(yīng)不能發(fā)生。 答案 A11. （2017 江西贛州十三縣聯(lián)考，4）我國(guó)古代有“銀針驗(yàn)毒”的記載。“銀針驗(yàn) 毒”的反應(yīng)原理之一是 4Ag + 2H2S+ O2=2X + 2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法 正確的是（ ）A.Ag 得到電子B.X 為 AgSC.O2被還原D.每生成 1 mol X 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA解析 由原子守恒可知 X 是 Ag2S，反應(yīng)中 Ag 失去電子，每生成 1

13、 mol Ag2S 轉(zhuǎn) 移電子數(shù)為2NA，所以 A、B、D 均不正確。答案 C12.（2017 廣華期末）根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，下列說法正確的是（反應(yīng)條件已 略去）（）A .反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)B 反應(yīng)說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳C. 相同條件下生成等量的 02，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 1 : 1D. 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1 : 4解析 氯酸鉀分解、 鋁熱反應(yīng)、 過氧化氫分解不是離子反應(yīng)， 均屬于 氧化還原反應(yīng)， A 錯(cuò)誤；金屬鋁的還原性強(qiáng)于錳，與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)，B 正確；反應(yīng)中每生成 1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移 2 mol 電子，而反應(yīng)中每生成 1 mol

14、氧 氣轉(zhuǎn)移4 mol 電子，C 錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)中氯化氫并沒有完全被氧化，因此根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 : 2，D 錯(cuò)誤。答案 B二、填空題13.1.某實(shí)驗(yàn)小組為探究 ClO、I2、SOT 在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí) 驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)：在淀粉-碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸， 溶液立即變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)：向?qū)嶒?yàn)的溶液中加入 4 mL 0.5 mol L-1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完 全褪去。（1）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件下ClO、12、SO2的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是I

15、I.（4）Cl2、H2O2、CIO2（還原產(chǎn)物為 C）、O3（1 mol O3轉(zhuǎn)化為 1 mol O2和 1 molH2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是 _ （填序號(hào) ）。A. Cl2B. H2O2C. ClO2D. O3（5） “8 肖毒液（主要成分是 NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因_ （用離子方程式表示）。解析（1）在酸性環(huán)境中，CIO-具有強(qiáng)氧化性，能將 氧化為 12，同時(shí)生成 Cl-和 H2O;CIO+ 2+ 2H+=b+ C+出 0。實(shí)驗(yàn)中生成的 12具有氧化性， 將 SO,氧化為S&一，根據(jù) S03一2eS&，0

16、.002 mol Na2SO3失去電子（轉(zhuǎn)移 電子）的物質(zhì)的量二2X0.002 mol = 0.004 mol, （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn) 知氧化性：CIO一12, 根據(jù)實(shí)驗(yàn)知氧化性：l2SO,故氧化性：CIO-I2SO2_O1 mol Cl2（發(fā)生的 反應(yīng)為 Cl2+ H2O HCl +HClO）、H2O2、CIO2、O3分別消毒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子依次 為 1 mol、2 mol、5 mol、2 mol，等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)反應(yīng)，CIO2轉(zhuǎn)移的電子 數(shù)最多，消毒效率最高。（5）CIO與 C在酸性條件下會(huì)生成有毒的 Cl2o答案（1）CIO+ 2+ 2H+=l2+ C+ H2O（2）0.004 mol（3）S

17、O；vl2Br2H2SO3(6) 不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到 B 中產(chǎn)生白色沉淀的同時(shí)顏色無明顯變化，即能證明 Br2氧化了 H2SO3H2SO3有剩余（或 H2O2濃度小或 B與 H2O2反應(yīng)慢等合理答案均可）15. HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成 NO 和 NO2;它能被常見的強(qiáng)氧 化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成 Fe3*。AgNO?是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：人體正常的血紅蛋白含有 F十。若誤食亞硝酸鹽（如 NaNO2）,則導(dǎo)致血紅蛋 白中的F尹轉(zhuǎn)化為 Fe3*而中毒，服用維生素 C 可解毒。下列敘述

18、不正確的是（填序號(hào)） 。A .亞硝酸鹽被還原B .維生素 C 是還原劑C. 維生素 C 將 Fe3*還原為 Fe2*D. 亞硝酸鹽是還原劑下列方法中，不能用來區(qū)分 NaNO2和 NaCl 的是_ （填序號(hào)）。A .測(cè)定這兩種溶液的 pHB. 分別在兩種溶液中滴加甲基橙C. 在酸性條件下加入 KI-淀粉溶液來區(qū)別D. 用 AgNOa和 HNO3兩種試劑來區(qū)別某同學(xué)把新制的氯水加到 NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離 子方程式：（4）Fe 與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取 FeSQ。若將反應(yīng)所得的酸性溶液中 Fe?*轉(zhuǎn)化為 Fe3*，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是 _ 填序號(hào)）。A. Cl2B. Fe C. H2O2D. HNO2（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，高鐵酸鉀作為水處理劑 發(fā)揮的作用是解析（1）A 項(xiàng)，F(xiàn)e2*-Fe3*化合價(jià)升高，被氧化，亞硝酸鹽作氧化劑，被還原， 故說法正確；B 項(xiàng)，F(xiàn)e3*-Fe2*化合價(jià)降低，被還原，則維生素 C 作還原劑，故說法正確；C 項(xiàng)，根據(jù)信息，維生素 C 可以解毒，把 Fe3+轉(zhuǎn)變成 Fe2+,故說法 正確； D項(xiàng)，根據(jù)上述判斷，亞硝酸鹽作氧化劑，故說法錯(cuò)誤。(2)A 項(xiàng)，HNO2是弱酸，則 NaN02屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯