2019高考化學(xué)一輪編練習(xí)題九月小練(1)(含解析)新

1、人教化學(xué) 2019 高考一輪編練習(xí)題：九月小練(1)李仕才一、選擇題1、在一定的條件下，某反應(yīng) X(g)=Y(g) + Z(g)分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時(shí)間min01020304050c(X)/moIL-10.1000.0900.0800.0700.0600.050反應(yīng)時(shí)間min60708090100c(X)/moIL-10.0400.0300.0200.0100.000下列說法正確的是()A. X 的濃度越大，反應(yīng)速率越大B. X 的濃度越大，消耗一半時(shí)所用的時(shí)間越短C. X 分解的速率與其濃度無關(guān)D. X 的分解速率先快后慢解析：由表可知每隔 10 min , X 濃度變化量相同，故單

2、位時(shí)間內(nèi)c(X)變化量為定值，故分解速率不變，A、D 錯(cuò)、C 正確；B 項(xiàng)，濃度越大，消耗一半所用時(shí)間越長(zhǎng)。如0.10.05，所用時(shí)間為 50 min，而 0.080.04，所用時(shí)間為 40 min，故 B 錯(cuò)誤。答案：C2、常溫下濃度均為 0.1 mol/L 的四種鹽溶液，其 pH 如下表所示，下列說法正確的是()序號(hào)溶液CHCQQNaNaHCONaCONaCIOpH8.89.711.610.3A.等濃度的 CHCOOH 和 HClO 溶液，pH 小的是 HCIOB. Na2CO 和 NaHC3溶液中粒子種類不同C. 溶液中水的電離程度 D. NaHCO 溶液中，c(Na+) = c(CO3

3、)+ c(HCQ) + c(H2CQ)解析：由于 CH3COON 的 pH 小于 NaCIO 的 pH,說明 CIO的水解程度大，等濃度的CHCOOI 和HCIO, HCIO 的酸性弱，pH 大，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸根離子分兩步水解：CO+ H2；】 I ICO；+ OH、HCO+ H2II2CO+ OH,碳酸氫根離子既電離又水解：HCO +CO；、HCO+HOII2CQ+ OH , NazCQ 和 NaHC 歸液中離子種類相同，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽中弱離子的水解程度越大，水的2電離程度越大， ，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO 溶液中，根據(jù)物料守恒， c(Na+) = c(COT) +3C(HCOT)+C(H2

4、CG), D 項(xiàng)正確。答案：D3、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢. 用圖 1 所示裝置除去 CI2中含有的少量 HCIB. 用圖 2 所示裝置蒸干 NHCI 飽和溶液制備 NHCI 晶體C. 用圖 3 所示裝置制取少量純凈的 CQ 氣體D. 用圖 4 所示裝置分離 CCI4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層解析：A 項(xiàng)，CI2也能與 NaOH 溶液反應(yīng)，故不能用 NaOH 溶液除去 Cb 中含有的少量 HCI; B 項(xiàng)， NHCI晶體受熱易分解，故不能通過蒸干NHCI 飽和溶液的方法制備 NHCI 晶體；C 項(xiàng)，純堿易溶于水，利用圖示裝置不能達(dá)到使反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生或停止的目的；D

5、 項(xiàng)，碘在 CCI4中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度， 且 CCI4與水不相溶，密度大于水的密度，故可用圖中所示裝置分離 CCI4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層。答案：Dc.淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖1D. CHCOOCCH 與 CHCHCOOCffi 為同分異構(gòu)體， H-NMF 譜顯示兩者均有三種不同的氫原子 且三種氫原子的比例相同，故不能用1H NMF 來鑒別解析：從乳酸薄荷醇酯的結(jié)構(gòu)可以看出，還能發(fā)生取代反應(yīng)，A 錯(cuò)誤；乙醛和丙烯醛與 H2充分4、A.B. 乙醛和丙烯醛（CH（）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物圖1圖2圖 3圖斗）僅能發(fā)生水解、氧化、

6、消去反應(yīng)4反應(yīng)后分別生成乙醇和丙醇，屬同系物，B 錯(cuò)誤；淀粉和纖維素在酸催化下可以發(fā)生水解，且5完全水解后產(chǎn)物都是葡萄糖，C 項(xiàng)正確；CHCOOGCH*與 CHCH2C00C 核磁共振氫譜顯示的峰的 種類和比例雖然相同，但峰的位置不同，可用1H- NMR 來鑒別，故 D 錯(cuò)誤。答案：C5、NaHSO 溶液在不同溫度下均可被過量 KIOs氧化，當(dāng) NaHSO 完全消耗即有 I2析出，依據(jù)丨2析出所需時(shí)間可以求得 NaHSO 的反應(yīng)速率。 將濃度均為 0.020 molL-1的 NaHSO 溶液（含少量 淀粉） 10.0 mL、KIOs（過量）酸性溶液 40.0 mL 混合，記錄 1055C間溶液

7、變藍(lán)時(shí)間，55C時(shí) 未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（ ）A. 40C之前與 40C之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B. 圖中 b、c 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 NaHSO 反應(yīng)速率相等C. 圖中 a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 NaHSO 反應(yīng)速率為 5.0X10-5molL-1s-1D. 溫度高于 40C時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑解析：應(yīng)讀懂題干，當(dāng)溶液變藍(lán)時(shí)亞硫酸氫鈉恰好完全反應(yīng)，然后根據(jù)選項(xiàng)逐一進(jìn)行分析。A由圖像可知，40C之前溫度越高溶液變藍(lán)所需要的時(shí)間越短，40C之后溫度越高溶液變藍(lán)所需要的時(shí)間越長(zhǎng)，其變化趨勢(shì)相反；B 項(xiàng) b、c 兩點(diǎn)的溫度不同，所以反應(yīng)速率不相等；C 項(xiàng)

8、當(dāng)溶液變藍(lán)時(shí)發(fā)生反應(yīng) IO-+ 51-+ 6H+=312+ 3H2O,此時(shí)反應(yīng) 3HSO+ IO-=3S$+ I-+ 3H+恰511molL s; D 項(xiàng)溫度高于 40C時(shí)，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40C的條件下作指示劑。答案：B二、非選擇題1、TC時(shí)，向 10 L 恒容密閉容器中充入 2 mol 乙苯（g）和 2 mol Cl2（g）發(fā)生反應(yīng): H 0，乙苯（或 CI2）、a-氯乙基苯（或 HCI）的物質(zhì)的量濃度（C）隨時(shí)間變化的曲線如好結(jié)束，即溶液變藍(lán)時(shí) NaHSO 恰好完全反應(yīng)，v（NaHSO）=一 10.020 molL X10.0 mL80 sX50.0 mL=5.0X10CHz

9、CHsCHCICH3(g)+Cls(g(g)-FHCKg)6圖所示：7(1) 02 min 內(nèi)，以 HCI 表示的該反應(yīng)速率 v(HCI) =_。(2) 6 min 時(shí)，改變的外界條件為 _，該條件下的平衡常數(shù)K=_。(3) 10 min 時(shí)，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol Cl2、1 mola-氯乙基苯和 1 mol HCl，則此時(shí)該反應(yīng) v正_(填“”v”或=”)v逆；若 12 min時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則在 012 min 內(nèi)，Cl2的轉(zhuǎn)化率a=_ 。(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)答案 (1)0.05 mol L1 min(2)升高溫度 81(3)86.7%解

10、析 (1)TC時(shí)，向 10 L 恒容密閉容器中充入 2 mol 乙苯(g)和 2 mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)，2 min 時(shí)氯化氫的濃度是 0.1 mol LT,則用氯化氫表示的反應(yīng)速率是0.1 mol L一1*2 min=0.05 mol L_1 min_1。(2)制備a-氯乙基苯的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，6 min 時(shí)，乙苯、Cl2的濃度在減小，而a-氯乙基苯和HCI的濃度在增加，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只能是升高溫度；該溫度下達(dá)到平衡，依據(jù)題干條件可知,-1molL ,n( HCI)=1.8 mol,CH2CH3A0(g)+HCl(g)起始/mol2200轉(zhuǎn)化/mol1

11、.81.8 1.81.8平衡/mol0.20.2 1.81.8反應(yīng)前后體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則平衡常數(shù)為81。(3)10 min 時(shí)，乙苯、CI2、a-氯乙基苯和 HCI 的物質(zhì)的量濃度分別為0.02 molL0.02 mol L_1、0.18 mol L_1、0.18 mol L一1,保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 mola-氯乙基苯和 1 mol HCI，此時(shí)乙苯、 CI2、a-氯乙基苯和 HCI 的物質(zhì)的量濃度分別為 0.12 molL一1、0.12 molL1、0.28 molL一1、0.28 molL1, 0.28X0.28-5.4V81,平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；設(shè)轉(zhuǎn)化的乙苯物質(zhì)的0.12X0.12c(HCl) = 0.181.8X1.8K=0.2X0.2c/rnLL10fi910 ?/min8量濃度為 x mol Lt，則9CHC