2018年全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽（浙江賽區(qū)）初賽試題

1、2018年全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽（浙江賽區(qū)）初賽試題考生須知:1 全卷分試題卷和答題卷兩部分。試題共有六大題，40小題。滿分150分?？荚嚂r(shí)間120 分鐘。2 本卷答案必須做在答題卷相應(yīng)位置上，做在試題卷上無效，考后只交答題卷，必須在答題卷上寫明縣(市)、學(xué)校、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，字跡清楚。一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、1999年6月9日，我國(guó)衛(wèi)生部發(fā)出急電，通知全國(guó)立即封存、暫停銷售比利時(shí)、荷蘭、法國(guó)、德國(guó)生產(chǎn)的乳制品和畜禽類食品。這是因?yàn)樽?999年1月15日以來，上述四國(guó)的這些食品相繼發(fā)生了二惡英污染事件。二惡英來源于有關(guān)畜、禽所進(jìn)食的被二

2、惡英污染的飼料。二惡英是一種氯代三環(huán)雜環(huán)化合物。它主要來自垃圾焚燒過程、某些含氯化學(xué)品（如農(nóng)藥）中的雜質(zhì)和汽車尾氣等。二惡英是一級(jí)致癌物。下列關(guān)于二惡英的性質(zhì)描述不正確的是 A、7500C以上的高溫下才會(huì)快速分解 B、一般環(huán)境下難以氧化C、當(dāng)由食物鏈進(jìn)入人體后，降解緩慢 D、難溶解于脂肪組織中2、實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)，純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水。已知液態(tài)電解質(zhì)都能像水那樣自身電離而建立電離平衡（即像H2O + H2O = H3O+ + OH-那樣），且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。問在250C時(shí)，純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw關(guān)系為 A、KKw B、K=Kw C、KKw D、無法比較3、

3、1999年3月，山西省為了緩解旱情，通過飛機(jī)播灑碘化銀，全省普降雨雪。這次降雨共投入人民幣200萬元，引來1.01億噸“天水”，價(jià)值2000萬元。下列關(guān)于人工降雨中碘化銀的功能敘述正確的是 A、碘化銀進(jìn)入冷云后，云內(nèi)溫度下降，有利于大氣中水蒸氣的凝聚； B、碘化銀晶體中，碘與銀之間距離為280pm，與冰中兩個(gè)相鄰氧原子的距離276pm很接近，起了“假冰晶”的作用，水蒸氣凝集在這些微粒上，形成了無數(shù)的冰晶，而且長(zhǎng)大后足以下降；C、碘化銀吸濕性很強(qiáng)，可促使云滴增大而降下；D、碘化銀在云中水解，促使云滴增大而降下；4、單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B，則下列說法不正確的是 A、當(dāng)A、B都是金屬時(shí)，A一

4、定比B的金屬活動(dòng)性強(qiáng)； B、當(dāng)A、B都是非金屬時(shí)，A一定比B的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)； C、當(dāng)A是金屬時(shí)，B可能是金屬，也可能是非金屬； D、當(dāng)A是非金屬時(shí)，B可能是非金屬，也可能是金屬；5、化學(xué)家在制得C60后，又在計(jì)算機(jī)模擬中合成了N60，以下說法不正確的是 A、N60生成N2時(shí)，將放出大量的熱，故N60可作為一種炸藥； B、N60是一種原子晶體，有較高的熔沸點(diǎn)和硬度；C、N60中形成了90對(duì)共用電子對(duì)；D、N60可溶解在某一種非極性溶劑中；6、為了使魚苗順利運(yùn)輸，必須滿足三個(gè)條件：（1）需要保持適量氧氣；（2）使魚苗呼出的二氧化碳及時(shí)排除；（3）防止細(xì)菌大量繁殖。則在遠(yuǎn)距離運(yùn)輸魚苗的水中，最好加

5、入適量下列物質(zhì)中的 A、過氧化鈉 B、氯水 C、過氧化鈣 D、雙氧水7、大多數(shù)植物在干旱中死亡，原因是細(xì)胞中的水分消失時(shí)，細(xì)胞膜會(huì)粘在一起，有水分時(shí)不能復(fù)原。19951996年間，科學(xué)家在南部非洲發(fā)現(xiàn)有一種植物，缺水時(shí)枯萎，但一有水便恢復(fù)生機(jī)，其奧秘是：細(xì)胞內(nèi)有一種物質(zhì)，在細(xì)胞極端脫水時(shí)，會(huì)形成玻璃狀物質(zhì)，該物質(zhì)是 A、磷酸鹽 B、銨鹽 C、鉀鹽 D、糖類8、為了使雞蛋保鮮，可在蛋殼上涂上一層水玻璃溶液，這是利用了水玻璃的 A、易水解性 B、氧化性 C、堿性 D、還原性 9、在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強(qiáng)大約增加2525030300kPa，在這樣的壓強(qiáng)下，對(duì)固體物質(zhì)的平衡會(huì)發(fā)生較大影響。如：

6、 CaAl2Si2O8+ Mg2SiO4 = CaMg2Al2Si3O12 (鈣長(zhǎng)石) (鎂橄欖石) (鈣鎂)石榴子石 摩爾質(zhì)量（g/mol） 278 140.6 413.6 密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50在地殼區(qū)域變質(zhì)的高壓條件下，有利于 A、鈣長(zhǎng)石生成 B、鎂橄欖石生成C、鈣長(zhǎng)石和鎂橄欖石共存 D、（鈣鎂）石榴子石生成10、煙花的主要成分是氧化劑、還原劑、著色劑。下列幾種配方較合理的是 A、KNO3、C、S B、KClO3、KNO3、SC、Sr(NO3)2、KNO3、Mg-Al粉 D、KNO3、C、Mg-Al粉 二、填空題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題有

7、12選項(xiàng)符合題意。有錯(cuò)選的不給分；有2個(gè)答案，只選一個(gè)且選對(duì)的給1分）11、將0.2mol NO2、0.1mol CO2、0.5mol HCl氣體分別依次通入含0.4mol NaOH溶液中，最后所得的尾氣的主要成分是 A、NO、CO2 B、NO2、CO2C、NO、CO2、HCl D、NO2、NO、CO212、元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，這種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式可能是 A、H2XO3 B、X(OH)2 C、H2XO4 D、H6XO613、將H2、Cl2等體積混合于密封容器中，用強(qiáng)紫外線照射時(shí)，則容器內(nèi)的壓力 A、增大 B、減小 C、不變 D、難以確定14、在下列操作中，原溶

8、液不能保持澄清的是 A、往飽和CaCl2溶液中通入CO2 B、往CuSO4溶液中加入少量氨水C、往Na2SiO3溶液中加入NH4Cl溶液 D、往NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液15、粘土膠體溶液中，膠體粒子帶負(fù)電，為了使粘土粒子凝聚，下列物質(zhì)中用量最少最有效的電解質(zhì)是 A、Na3PO4 B、Al2(SO4)3 C、BaCl2 D、K2SO416、我國(guó)擁有世界最大的稀土元素礦床，提煉時(shí)若使稀土元素（以RE為代表）與鐵、錳等分離的方法之一是將處理后礦石的硫酸浸出液里加入Na2SO4粉末，使稀土的硫酸鹽轉(zhuǎn)化為沉淀，反應(yīng)可表示為：RE2(SO4)3 + xNa2SO4 + yH2O RE2(SO4

9、)3xNa2SO4yH2O正確的敘述是 A、反應(yīng)在堿性溶液中進(jìn)行 B、反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C、生成的沉淀屬于復(fù)鹽 D、反應(yīng)表現(xiàn)出Na2SO4的反應(yīng)活性很大17、鋁粉和碘甲烷（CH3I）制備(CH3)3Al時(shí)，于1000C攪拌6h產(chǎn)率約10%，若用超聲波則室溫時(shí)2h的產(chǎn)率可達(dá)96%。有關(guān)敘述正確的是 A、超聲波使鋁粉于CH3I中乳化為膠體 B、超聲波比攪拌使反應(yīng)速率加快更為顯著C、超聲波使兩物質(zhì)接觸點(diǎn)急驟升溫 D、超聲波促使CH3I分解為CH4和I218、分子中含有若干個(gè)C=C的烯烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為M，a g該烴與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的V L氫氣恰好反應(yīng)完全，若1mol該烴的雙鍵數(shù)目是x，以NA表示阿佛加

10、德羅常數(shù)，則其烯鍵的數(shù)目是 A、MVNA/22.4 B、MVNA/a C、22.4a/MV D、2VNA/Am19、有CuS、Cu2S各1g，要區(qū)分它們應(yīng)采取的最簡(jiǎn)便的方法是 A、在日光燈下比較它們的顏色區(qū)分 B、用稱重、灼燒、稱重的方法測(cè)試C、用濃NaOH溶液煮沸后測(cè)S2- D、用灼燒后生成的氣體用堿吸收測(cè)質(zhì)量差20、工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)是：2NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O已知一些含碳物質(zhì)，經(jīng)一系列反應(yīng)，均可與水、空氣中的氧氣反應(yīng)得到氫氣和二氧化碳，以供應(yīng)NH3和CO2。從合成尿素所配用的原料最適宜的是 A、焦炭 B、甲烷 C、一氧化碳 D、C12H2621、將已污染的空氣

11、通入某溶液，測(cè)其導(dǎo)電性的變化，能獲得某種污染氣體的含量。如果把含H2S的空氣通入CuSO4溶液，導(dǎo)電性稍有變化但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，則吸收容量不大而導(dǎo)電性變化很大?，F(xiàn)要測(cè)量空氣中的含氯量，并兼顧容量和導(dǎo)電性變化的靈敏度，最理想的吸收溶液是 A、NaOH溶液 B、蒸餾水 C、Na2SO3溶液 D、KI溶液22、在鐵與銅混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1與m2之間的關(guān)系是 A、m1一定大于m2 B、m1可能等于m2C、m1一定等于m2 D、m1可能大于m223、第IIIA族的Al、Ga均為兩性元素

12、，Al(OH)3與Ga(OH)3相比，后者酸性強(qiáng)與前者。當(dāng)CO2通入NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出來的氫氧化物是 A、Al(OH)3 B、Ga(OH)3 C、同時(shí)沉淀出來 D、無法判斷24、250C時(shí)，某一元強(qiáng)堿溶液的pH為a，某一元酸HA溶液的pH為b，HA的電離度為1.0%。若將1體積的此強(qiáng)堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應(yīng)，則a與b之和為A、14 B、15 C、16 D、17 25、某溫度時(shí)，CuSO4的溶解度是25g，若溫度不變，將32g無水CuSO4粉末撒入m g水中，形成飽和溶液并有CuSO45H2O晶體析出時(shí)，則m的取值范圍是 A、18g m 128g

13、B、36g m 180gC、18g m a的Ca(H2O)b的化合物的原因。六、計(jì)算題（2小題，共19分）39、甲烷中混有另一種或幾種氣態(tài)烴所組成的混合物1L，完全燃燒需O2 3L。并測(cè)得該氣態(tài)烴混合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為。那么甲烷中可能混入的氣態(tài)烴是什么？請(qǐng)選擇下列選項(xiàng)，并寫出論證過程。A、CnH2n+2（n1） B、CnH2n（n2）C、CnH2n+2（n1）與CmH2m（m2） D、CnH2n+2（n1）與CmH2m（mn1）40、質(zhì)量為1.52g的含兩種固態(tài)單質(zhì)的混合物與過量的鹽酸反應(yīng)，放出一種體積為0.896L的氣體；反應(yīng)后還有0.56g殘余物不溶于剩余的酸。 在另一實(shí)驗(yàn)中，1.52g

14、同樣的混合物與過量的10%的NaOH溶液反應(yīng)，這時(shí)有0.896L的氣體放出，但有0.96g不溶的殘余物。 在第三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，1.52g起始混合物隔絕空氣加熱到高溫，這時(shí)生成一種化合物，該化合物在鹽酸中全部溶解并釋放出0.448L的一種易自燃的未知?dú)怏w。將所得的全部氣體通入1L充滿氧氣的密閉容器中，該未知?dú)怏w與氧氣反應(yīng)后，容器中的壓力減小到1/10。請(qǐng)寫出上述各反應(yīng)方程式，并用計(jì)算證明其正確性（氣體可認(rèn)為處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，相對(duì)原子質(zhì)量可只取整數(shù)）2000年全國(guó)高中化學(xué)競(jìng)賽(浙江賽區(qū))初賽試題 參 考 答 案 一、選擇題（102=20分）12345678910DABDBCDADC二、選擇題（163=48

15、分） 11 12 13 14 15 16 17 18 D CD A BC B C B A 19 20 21 22 23 24 25 26 B B C A A D C B三、填空題（8小題，每空1分，共37分）27、（1）三角環(huán)，即 ；（2）線型，即H-H-H；28、（4）鐵鹽和亞鐵鹽；（5）鐵鹽帶有顏色，亞鐵鹽（淺綠色顏色很淺，不易觀察）被氧化成鐵鹽，也顯色，使水體著色；（6）氫型陽離子；（7）羥型陰離子；（8）若A、B管交換離子交換樹脂，則產(chǎn)生的OH-會(huì)與海水中的Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，堵塞離子交換柱，使淡化過程難以進(jìn)行；29、（9）八；（10）VIIIA；（11）八；（12）5

16、0；（13）23；（14）1；（15）七；（16）VIIIA；30、（17）一個(gè)單位正電荷；（18） 或 31、（19）C4H8；（20）C3H6O；（21）C7H8；（22）C3H8O3；（23）C4H10；（24）C3H9N； （25）4；32、（26）可用CH2X2（如CH2Cl2）不存在同分異構(gòu)體來證明；（27）；（28）2；33、（29）NaHCO3；（30）NaHCO3 + H+ Na+ +H2CO3（H2CO3 =CO2 + H2O呼出體外）； （31）NH4Cl；（32）2NH4Cl +CO2CO(NH2)2 + 2HCl + H2O；34、（33）2Na2S + Na2CO3

17、 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2； （34）Na2CO3 + SO2 = Na2SO3 + CO2；（35）Na2S + SO2 + H2O = Na2SO3 + H2S； （36）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O；（37）Na2SO3 + S = Na2S2O3；四、實(shí)驗(yàn)題（2小題，共22+91=13分）35、（38）向Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和醋酸銨CH3COONH4溶液，振蕩，觀察Mg(OH)2是否溶解；（39）若Mg(OH)2溶解，則乙同學(xué)的解釋正確；若Mg(OH)2不溶解，則甲同學(xué)的解釋正確；36、（40）d；（41）ae；（42）f；（43）a

18、c；（44）b；（45）ce；（46）F、B、E；（47）小于； （48）濃鹽酸隨反應(yīng)的進(jìn)行而變?yōu)橄←}酸，從而使反應(yīng)停止；五、有機(jī)題（2小題，每空1分，共17+23=13分）37、（49） （50） （51）被DDT污染的水進(jìn)入海洋，隨海洋食物鏈的傳遞進(jìn)入企鵝體內(nèi)； (52) （53） （54） （55）NaOH/醇溶液38、（1）若另一產(chǎn)物是CO2，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Ca(H2O)b= (2a-b)CO2 + bCH4；根據(jù)方程式兩邊氧原子數(shù)相等，得：2b= (2a-b)2 a=b；若另一產(chǎn)物是CO，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Ca(H2O)b= (2a-b)CO2 + bCH4；根據(jù)方程式兩

19、邊氧原子數(shù)相等，得：2b= 2a-b b=（a、bN） （2） （3）設(shè)b比a大1，即CH4O2、C2H6O3、C3H8O4其中C、H比符合“CnH2n+2”和一元醇或醚和多元醇的通式CnH2n+2O、CnH2n+2On相比最少多了一個(gè)O；六、計(jì)算題（2小題，共9+10=19分）39、（A、D）論證：（1） 烷烴CnH2n+2是符合題意的成分。設(shè)CH4和CnH2n+2的體積比為1:x，則CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O1 2 CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 = nCO2 + (n+1)H2O x x(3n+1)/2 x(3n+1)/2 + 2 = 3(1+x) 解得 x

20、=2/(3n-5) ；即CH4與CnH2n+2按1:2/(3n-5)體積比的混合物1L完全燃燒需氧氣3L，此時(shí)混合氣體平均摩爾質(zhì)量為為： 恰為氫氣密度的38/3倍，故A選項(xiàng)符合題意。 （2）甲烷與另外兩種不同氣態(tài)烷烴（如丙烷、丁烷）混合物也符合題意。如甲烷與丙烷按1:2/3(3n-5)=1:2/(33-5)=1:0.5體積比的混合物V L，完全燃燒需O2 3V L，=76/3g/mol甲烷與丁烷按1:2/3(3n-5)= 1:2/7體積比的混合物(1-V) L，完全燃燒需O2 3(1-V) L，=76/3g/mol。兩者再混合得1L，完全燃燒當(dāng)需O2 3L，其當(dāng)仍為76/3g/mol。故D選項(xiàng)

21、符合題意。 （3）若混入成分為烯烴CnH2n（n2），同樣可以求出按1:2/3(3n-5)體積比的混合物1L，完全燃燒需O2 3L，但此時(shí)76/3g/mol，只有當(dāng)n 時(shí)，=76/3g/mol。故B選項(xiàng)不符合題意。 （4）若為甲烷與其它烷烴、烯烴（n2）混合物，則可以看作是甲烷和其它烷烴的混合物與甲烷和烯烴的混合物的再混合。只有它們分別都能滿足O2條件和條件時(shí)，二者的混合物才能同時(shí)滿足O2條件和條件。由前述分析，前一種混合氣體可以兩種條件兼?zhèn)?，而后一種混合氣體不能兩者兼?zhèn)?。故C選項(xiàng)不符合題意。40、解析：1、 與鹽酸反應(yīng)：設(shè)該金屬為M，其化合價(jià)為x，則 M + xHCl = MClx + x/

22、2 H2 1mol 22.4x/2 L 0.986 L金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量Ar=當(dāng)x=1，2，3時(shí)，Ar分別為12、24、36，相應(yīng)的單質(zhì)分別為碳、鎂、氯，其中只有鎂符合條件的?；瘜W(xué)方程式為：Mg + 2HCl = MgCl2 + H22、 與NaOH的反應(yīng)：設(shè)元素的化合價(jià)為x，則每摩爾單質(zhì)反應(yīng)可生成x/2摩爾氫氣，即11.2x L?，F(xiàn)有1.52g-0.96g=0.56g單質(zhì)反應(yīng)生成了0.896L的氫氣，則該單質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量Ar=。當(dāng)x=1、2、3、4時(shí)，Ar分別為7、14、21、28，相應(yīng)的單質(zhì)分別為鋰、氮、氖、硅，其中只有硅符合條件。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H23、兩種單質(zhì)化合：2Mg + Si = Mg2Si 0.96g Mg和0.56g Si化合生成1.52g MgxSiy，其中Mg(%) = 0.96/1.52 = 0.63；Si(%)=0.56/1.52=0.37；x:y = 0.63/24:0.37/28 = 2:1；故硅化鎂的化學(xué)式為Mg2Si。 4、Mg2Si與酸的反應(yīng)：Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4據(jù)題意